化學中考化學流程題試卷

化學中考化學流程題試卷一、中考化學流程題.垃圾合理化回收利用可以減少污染，節(jié)約資源。黃鐵礦制硫酸會產生大量廢渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸鹽及少量Ca。和MgO)可制備黃鈉鐵磯凈水劑和高檔顏料鐵紅(Fe2O3),其流程如圖：已知：①“固體3”為黃鈉鐵磯，化學式為：NaFe3(S04)2(0H)6O②“溶液4”是含有Na+的可溶鹽。③通過調節(jié)pH范圍可使某種金屬沉淀。下表是物質開始沉淀與沉淀完全的pH。NaFe3(SO4)2(OH)6Fe(OH)3Mg(OH)2開始沉淀的pH1.62.08.1沉淀完全的pH1.83.29.4(1)NaFe3(SO4)2(OH)6中鐵元素的化合價為，為使鐵元素以黃鈉鐵礬形式沉淀完全，步驟3調節(jié)pH的數值范圍為，溶液3中溶質的成分是(任寫一種)。(2)“氧化”過程中，需要加入一種將Fe2+氧化為Fe3+的物質，工業(yè)上最好選用。A空氣BH202cMnO2D02(3)“酸溶”時MgO參加反應的化學方程式為。(4)步驟5中檢驗鐵紅是否洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液少量于試管中，，證明已洗滌干凈。.工業(yè)上利用表面含有油污且生銹的廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體。(1)下列能夠去油污的試劑是(填字母)。A水B純堿溶液C明礬溶液D稀硫酸(2)步驟②中屬于復分解反應的化學方程式是。控制“一定量稀硫酸”的目的是使鐵過量，其原因是。(3)步驟③要趁熱過濾的原因是。(4)步驟④的操作為、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥等。

.保險粉(化學式Na2s20,在工農業(yè)生產中有廣泛的用途，Na2s2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定；在NaCI存在下，Na2s2O4在水中溶解度顯著下降。Na2S2O4制備流程如下：NaCI少量NaCI少量2WH反應工的原理為：Zn+2SO2=ZnS2O4,該反應類型為。反應口為復分解反應，該反應的化學方程式為操作a的名稱為o濾液中含有Na2S2O4,為使Na2s2O4結晶析出還需要加入少量NaOH的原因是，加入NaCI的原因是o(5)198gZn(0H)2理論上能得到Zn的質量為.工業(yè)上利用電石(CaC2)制備高純碳酸鈣的流程如下:已知：@CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2個@CaCI2+H20+CO2+2NH3=CaCO3xlz+2NH4cl(I)乙快(C2H2)是一種常見的燃料，請寫出乙快在氧氣中完全燃燒的化學方程式(2)流程中可循環(huán)使用的物質是(填化學式)；(3)若將電石長期露置于空氣中，會發(fā)生一系列變化，最終所得固體中一定含有的物質是，用化學方程式表示存在該物質的原因o.現有一瓶NaCI樣品(雜質為CaC}MgSO4),實驗興趣小組按以下流程進行得到精鹽(純氯化鈉晶體)。(1)操作工和操作口的名稱為

(2)加人過量Ba(OH)2溶液的目的是(用化學方程式表示)。(3)加入過量Na2cO3溶液的目的是，得到沉淀口的成分為(填化學式)；(4)小組成員猜測濾液口的成分，認為除了氯化鈉外還一定含有兩種雜質(填化學式)，請你設計合理的實驗方案，通過實驗步驟與現象驗證他們的猜測是正確的。實驗步驟實驗現象實驗結論實驗步驟①取濾液口少量于試管中，向其中加入過量的有白色沉淀產溶液；生結論正確②向步驟①所得上層清液中加(5)加入鹽酸發(fā)生反應的化學方程式(寫一個即可)；(6)提純后得到的精鹽質量(填“>”“〈”或“=”)樣品中氯化鈉的質量。.利用黃鐵礦(主要成分為FeS2)制硫酸的主要工藝流程如下：下因66(1)粉碎黃鐵礦的目的是。(2)利用反應釜1中產生的Fe2O3進行工業(yè)煉鐵的化學方程式是(3)反應釜2中反應前后化合價發(fā)生改變的元素有。(4)反應釜3中發(fā)生化合反應的化學方程式是。7.工業(yè)上生產電石(CaC2)并制備重要工業(yè)原料乙炔(CxH)流程如下：(資料)1碳酸鈣高溫分解可得兩種氧化物，且變化前后元素化合價不變。2濃硫酸具有強吸水性，堿石灰能吸收CO2和水。3含碳、氫元素的化合物完全燃燒生成CO2和水，反應前后各元素質量不變。(討論)(1)電石(CaC2)中碳元素的化合價為一。(2)C有毒，與B組成元素相同，但二者化學性質不同，原因是一。

(3)D的水溶液可用于實驗室檢驗氣體B,D的化學式是—o(測定乙快組成)資料：一個乙快分子有四個原子構成。⑷將一定量的乙快(QH)完全燃燒，并將生成的氣體緩緩通過如圖的—(選填“甲〃或"乙〃)裝置，并再緩緩通一段時間的叫，并記錄實驗數據于表中。堿石灰堿石灰堿石灰堿石灰甲Z裝置反應前質量反應后質量濃硫酸125.3g127.1g堿石灰78.2g87.0g⑸實驗中“緩緩通一段時間的N/的目的是—。⑹計算：乙炔中碳元素質量為g，氫元素質量為―g，乙炔化學式為—。.地球是一顆藍色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達80多種.同學們在學習過程中得知：工業(yè)上把海水曬制后得到的晶體稱為粗鹽，剩余的液體稱為苦鹵，小亮等同學對海水曬鹽后的苦鹵產生了濃厚的興趣.查閱資料得知：①苦鹵中含有氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀、氯化鉀等；②可以綜合利用海水資源制備金屬鎂，如圖是化工廠利用苦鹵生產鎂的流程，工業(yè)上為了使海水中的MgCl2完全反應，要加入過量的石灰乳.(1)操作a的名稱是，在實驗室中進行此項操作，其中玻璃棒的作用是—.⑵操作a后得到的溶液A的pH7(填“＜、=、＞”)；⑶步驟②中發(fā)生反應的化學反應方程式：_,石灰乳參加化學反應的化學反應方程式⑷海水中提取MgCl2時，經歷Y“MgCl2—Mg(OH)2—MgCl2”的轉化過程，這樣做的目的是.化學小組要分離某固體混合物，其中含有二氧化錳(MnO2)、氯化鉀(KC1)和少量碳(C)。已知氯化鉀固體能溶于水，二氧化錳和碳不溶于水，二氧化錳的化學性質較穩(wěn)定，不與氧氣、碳反應。欲通過以下流程，分離并回收二氧化錳。請回答相關問題：(1)上述實驗過程中操作口是(填操作名稱)；固體B的成分是(寫化學式)。(2)實驗中，濾液C中出現渾濁的可能原因是o(3)用固體A灼燒產生氣體D的文字表達式：o(4)以下混合物經過操作工和操作口后不能分離的是oA碳粉和氯化鉀B泥沙和食鹽C二氧化鎰和氯化鉀D二氧化鎰和碳粉.醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以石灰石、工業(yè)鹽酸為原料(含有少量Mg2+、AL+、Fe3+等雜質)生產醫(yī)用級二水合氯化鈣(CaC'O%。)的主要流程如圖：已知：1.二水合氯化鈣(CaCI2.2H2O)高溫受熱易分解.可溶性鐵鹽呈黃色。Fe3+能與KSCN溶液反應，使溶液變成血紅色。⑴為了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：適當升高溫度、提高酸的濃度、。(2)酸浸時發(fā)生主要反應的化學方程式為。(3)加入氫氧化鈣除雜后，檢驗Fe3+是否已沉淀完全的操作及現象是。(4)為保證成品的品質，蒸發(fā)前必須加入鹽酸酸化，使溶液pH=4.0。用試紙測定溶液pH的過程中，“用玻璃棒將溶液滴到試紙上”的后一步操作是。⑸蒸發(fā)結晶的溫度不宜過高，其原因是。⑹用已知質量分數和密度的濃鹽酸配制質量分數為15%的稀鹽酸，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和，量取液體時量筒必須放平，視線。⑺準確稱取100g某石灰石(含碳酸鈣質量分數為80%)，在酸浸過程中理論上可以收集到CO2的質量為。.某礦石主要成分是MgO,含少量的Fe2O3、CuO和SiO2雜質。用該礦石制備Mg(OH)2的工藝流程簡圖如圖所示：熟熟W灰.11鼠口耳|二回答下列問題：(1)步驟①和步驟②均用到的操作是，該操作中用到的玻璃棒的作用是O(2)溶液A中所含的陽離子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和(填離子符號)。步驟①中發(fā)生反應的化學方程式是(只要求寫出一個)。(3)已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：對應離子Fe3+CU2+Mg2+開始沉淀時的pH1.94.29.1完全沉淀時的pH3.26.711.1步驟②加入熟石灰，調節(jié)溶液的pH范圍為，固體C中所含成分的化學式為。(4)步驟③中制得Mg(OH)2的化學方程式為。在醫(yī)藥上，氫氧化鎂可用來—。.工業(yè)上利用生產鈦白的副產品硫酸亞鐵制備還原鐵粉的流程如下：“轉化”時在溶液中生成了FeCO3沉淀，從四種基本反應類型來看，該反應的類型是；“過濾”后得到的濾液中的溶質有(填化學式)?！案稍铩边^程中有少量FeCO3轉化成FeOOH和CO2，此時與FeCO3反應的物質有(填化學式)。(3)制得的還原鐵粉中含有Fe和少量FexC,為確定FexC的化學式，進行如下實驗：①取14.06g還原鐵粉在氧氣中充分加熱，得到0.22gCO2；②另取相同質量的該還原鐵粉與足量稀硫酸充分反應(FexC與稀硫酸不反應)，得到0.48gH2，FexC的化學式是?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標記，請不要刪除一、中考化學流程題+31.8?2.0(不包括2.0)硫酸鈉(合理即可)AMgO+H2SO4=MgSO4+H2O力口入少量的氯化鋇，沒有明顯現象【分析】(1)根據在化合解析：+31.8?2.0(不包括2.0)硫酸鈉(合理即可)AMgO+H2sO4=MgSO4+H2O加入少量的氯化鋇，沒有明顯現象【分析】(1)根據在化合物中化合價代數和為零，黃鈉鐵礬開始沉淀的pH值和沉淀完全的pH值以及氫氧化鐵開始沉淀的pH值，氫氧化鈉和硫酸反應會生成硫酸鈉和水進行分析；(2)根據空氣中含有大量的氧氣，資源豐富進行分析；(3)根據氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水進行分析；(4)根據硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀進行分析?！驹斀狻?1)在NaFe3(SO4)2(OH)6中，鈉元素顯+1,硫酸根離子顯-2,氫氧根離子顯-1,根據化合物中元素化合價的代數和為零，鐵元素的化合價為+3。根據題中提供的信息，黃鈉鐵礬開始沉淀的pH值為1.6,沉淀完全的pH值為1.8,而鐵離子以氫氧化鐵形式沉淀的起始pH值為2.0,鎂離子開始沉淀的pH值為8.1,故步驟3為使鐵元素以黃鈉鐵礬形式沉淀完全，調節(jié)pH的數值范圍為1.8?2.0(不包括2.0)。因為鎂離子、鈣離子、鈉離子仍然存在于溶液中,所以溶液3中溶質的成分有：硫酸鎂、硫酸鈉等。(2)空氣中含有大量的氧氣，資源豐富，所以“氧化”過程中，需要加入一種將Fe2+氧化為Fe3+的物質，工業(yè)上最好選用空氣，故選：A。(3)“酸溶”時MgO參加的反應是氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，化學方程式為：MgO+H2sO4=MgSO4+H2O。(4)因為硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀,所以步驟5中檢驗鐵紅是否洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液少量于試管中,加入少量的氯化鋇,沒有明顯現象,證明已洗滌干凈。2.BFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O充分將溶液中的硫酸鐵轉化為硫酸亞鐵防止溫度降低,硫酸亞鐵晶體析出和冷卻過程中硫酸亞鐵被氧化蒸發(fā)濃縮【解析：BFe2o3+3H2so尸Fe2(SO4)3+3H2O充分將溶液中的硫酸鐵轉化為硫酸亞鐵防止溫度降低,硫酸亞鐵晶體析出和冷卻過程中硫酸亞鐵被氧化蒸發(fā)濃縮【詳解】(1)A.油污不能溶于水，水不能除去油污，故A不符合題意；B.純堿溶液顯堿性，能與油污發(fā)生化學反應，除去油污。故B符合題意；C.明礬溶液不能溶解或乳化油污，也不與油污反應，不能除去油污。故C不符合題意；

D.稀硫酸不能溶解或乳化油污，也不與油污反應，不能除去油污。故D不符合題意；故選B。（2）廢鐵屑在空氣中放置，一定會生銹，步驟②中加入稀硫酸，硫酸與鐵銹反應FeO+3HSO=FeSO+3HO,屬于復分解反應?？刂啤耙欢肯×蛩帷?，過量的鐵就2324242會與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，保證生成的溶質全部是硫酸亞鐵，且酸性環(huán)境下硫酸亞鐵的穩(wěn)定性更強，不宜被氧化。故填：Fe。O+3HSO=FeSO+3HO；充分將溶液中的2324242硫酸鐵轉化為硫酸亞鐵。（3）硫酸亞鐵宜被氧化，在空氣中冷卻的時間越長，越容易被氧化。另外為防止溫度低，硫酸亞鐵晶體析出又混入雜質中。所以要趁熱過濾。故填：防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出和冷卻過程中硫酸亞鐵被氧化。（4）為降溫結晶時析出更多的晶體，以提高產率，在降溫結晶前，應對溶液進行加熱蒸發(fā)濃縮。故步驟④的操作為蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥等。故填：蒸發(fā)濃縮。3.化合反應2NaOH+ZnS2O4=Zn（OH）2I+Na2s2O4過濾Na2s2O4在堿性溶液中穩(wěn)定降低Na2S2O4在水中的溶解度130g解析：化合反應2NaOH+ZnS2O4=Zn（OH）2J+Na2s2O4過濾Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定降低Na2S2O4在水中的溶解度130g【詳解】（1）兩種或兩種以上反應物生成一種產物的反應類型是化合反應。（2）根據復分解反應的定義，可得出方程式2NaOH+ZnS2O4=Zn（OH）2J+Na2s2O4。（3）反應口生成氫氧化鋅沉淀，要將沉淀與溶液分離開，因此操作a為過濾。且由后續(xù)流程圖中的濾液可倒推出操作a為過濾。（4）由題意可得Na2S2O4在酸性和中性溶液中極不穩(wěn)定，因此加入氫氧化鈉固體可調節(jié)溶液pH為堿性使Na2S2O4穩(wěn)定存在；同理，由題意可得，氯化鈉的存在使Na2S2O4溶解度降低，更易結晶析出，提高產率。（5）根據元素質量守恒，由198g氫氧化鋅中得到鋅的質量為198g義義198g義義100%65+(16+1)*2=130g。NH4C1CaCO3Ca（OH）2+CO2=CaCO3j+H2O【詳解】（1）乙炔完全燃燒生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為：；（2）根據規(guī)定“Ca點燃解析：2H+O4C+2HONHClCaCO、Ca（OH）,+CO,=CaCO、J+H,O22222432232【詳解】（1）乙炔完全燃燒生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為：點燃2CH+5O4CO+2HO；22222(2)根據規(guī)定“CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3J+2NH4cl”可知，溶液A中存在NH4cl，由該流程可知，氯化銨溶液可以和殘渣反應，因此可循環(huán)使用的物質是氯化銨溶液。其化學式為：NH4C1；(3)電石長期露置于空氣中，能和空氣中的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，氫氧化鈣和二氧化碳反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O,所以最終所得固體中一定含有的物質是CaCO3?！军c睛】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論5.過濾除去CaCl2和過量的Ba(OH)2CaCO3和BaCO3Na2CO3和NaOHCaCl2(或BaCl2,名稱也可)酚酞試液溶液變紅(合理解析：過濾MgSO+Ba(OH)=BaSOJ+Mg(OH)J除去CaCl,和過量的Ba42422(OH)2CaCO3和BaCO3Na2CO3和NaOHCaCl2(或BaCl2，名稱也可)酚酞試液溶液變紅(合理即可)NaOH+HCl=NaCl+H20(或NaCO+2HCI=2NaCl+HO+CO個)>2322【詳解】(1)操作工和操作口都是沉淀和溶液加以分離，即將固液混合物加以分離，因此操作名稱為：過濾；(2)氫氧化鋇與硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，將氯化鈉中的雜質硫酸鎂除去，氫氧化鋇過量的目的是使硫酸鎂完全反應，反應的化學方程式為：NaSO十Ba(OH)=BaSOJ+Mg(OH)J；24242(3)濾液工中含有含有氯化鈉、氯化鈣和過量的氫氧化鋇，加入過量的碳酸鈉的目的是使溶液中的氯化鈣和氫氧化鈣完全反應，其中氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過濾后除去濾液工中氯化鈣和過量的氫氧化鋇，得到氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，即濾液口，故加入過量碳酸鈉溶液的目的是：除去溶液中的氯化鈣和過量的氫氧化鋇；得到沉淀口的成分是：CaCO3和BaCO3；(4)由問題(3)分析可知，濾液口成分中除了氯化鈉外，還有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種雜質，其化學式分別為：NaOH、Na2cO3；實驗步驟：①若要證明氫氧化鈉和碳酸鈉同時存在，需先證明有碳酸鈉存在并除去碳酸鈉，然后再證明有氫氧化鈉存在，證明碳酸鈉存在的試劑還不能與氫氧化鈉反應，所選試劑與碳酸鈉反應后還不能生成堿性物質，因此要可溶性鋇鹽或可溶性鈣鹽，因此可加入的過量的溶液有：氯化鋇溶液，氯化鈣溶液、硝酸鋇溶液、硝酸鈣溶液等；②證明氫氧化鈉存在，因為前面步驟將證明了碳酸鈉存在且將碳酸鈉除去盡，所選試劑和所得到的生成物溶液均顯中性，因為氫氧化鈉的存在才使溶液呈堿性，所以只需加入酚酞試液，酚酞試液變紅，就能證明有氫氧化鈉存在，故向清液中加入酚酞試液，實驗現象為酚酞溶液變紅。當然我們可以從堿的通性考濾，加入石蕊溶液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液等，分別觀察到溶液變藍、產生藍色沉淀、產生紅褐色沉淀，也能說明該問題。

（5）加入鹽酸需要足量，鹽酸先與氫氧化鈉反應，后與碳酸鈉反應，反應方程式如下：NaOH+HCl=NaCl+HO或NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COT22322（6）因為除雜分離的過程中，有氯化鈉產生，故最終得到的氯化鈉質量比原混合物中的氯化鈉質量大，故答案填：＞。【點睛】除雜過程中為了使雜質完全除去，所加試劑一般要過量，因此在下一步驟除雜時，要考慮到上一步過量物質要一并除去。試劑的選擇要注意在除去雜質時不能除去主體物質，即所選試劑不能和主體物質反應，選擇試劑的依據是雜質所屬類別的通性；不容易觀察。和探究氫氧化鈉在檢驗堿性物質選擇指示劑時，能用酚酞試液的盡量選用酚酞試液，不選用石蕊試液，因為酚酞試液由無色變紅現象明顯，而石蕊試液紫色變?yōu)樗{色現象不明顯，注意知識的綜合利用和方法總結，萬變不離其蹤，如本題的第（4不容易觀察。和探究氫氧化鈉6．增加反應物的接觸面積，增大反應速率，使反應更充分3CO+Fe2O33CO2+2FeS、OSO3+H2O=H2SO4【詳解】（1）物質顆粒越小，反應時的接觸面積高溫解析：增加反應物的接觸面積，增大反應速率，使反應更充分3CO+Fe2O33CO2+2FeS、OSO3+H2O=H2SO4【詳解】（1）物質顆粒越小，反應時的接觸面積越大，粉碎黃鐵礦可以增加反應物的接觸面積，增大反應速率，使反應更充分；（2）工業(yè)上用一氧化碳高溫還原氧化鐵，反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為FeO+FeO+3CO23高溫2Fe+3CO；2；（3）反應釜2中，發(fā)生的化學反應是二氧化硫和氧氣在一定條件下反應生成三氧化硫，二氧化硫中硫元素是+4價，三氧化硫中硫元素是+6價，氧氣屬于單質，組成它的氧元素化合價為0,而三氧化硫中的氧元素是-2價，故發(fā)生化合價改變的元素是S、O；（4）反應釜3中發(fā)生的化合反應是水和三氧化硫反應生成硫酸，反應的化學方程式為SO+HO=HSO。32247．-1分子構成不同Ca（OH）2甲使生成的水和二氧化碳全部被濃硫酸和堿石灰吸收2.40.2C2H2【詳解】（1）在化合物中正負化合價解析：-1分子構成不同Ca（OH）2甲使生成的水和二氧化碳全部被濃硫酸和堿石灰吸收2.40.2C2H2【詳解】(1)在化合物中正負化合價的代數和為零，在CaC2中Ca元素的化合價為+2,設CaC2中C元素的化合價為x，則(+2)+2x=0,解得x=-1,故碳元素的化合價為-1價；(2)由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小微粒，分析流程圖可知，B為CO2，C為CO,則二者化學性質不同，原因是分子構成不同；(3)實驗室用氫氧化鈣溶液檢驗二氧化碳，則D的化學式是Ca(OH)2；(4)乙炔燃燒產生水和二氧化碳,根據測得生成水和二氧化碳的質量,計算出乙炔的化學式,濃硫酸只吸收水,而堿石灰水和二氧化碳都吸收,分析甲、乙裝置特點可知,則將一定量的乙炔(CxHy)完全燃燒，并將生成的氣體緩緩通過甲裝置，可以分別測得生成水和二氧化碳的質量；(5)測定原理是根據濃硫酸吸收水,堿石灰水吸收二氧化碳,并測其質量差,計算出乙炔的化學式，實驗中“緩緩通一段時間的N/的目的是使生成的水和二氧化碳全部被濃硫酸和堿石灰吸收,使測定結果準確；(6)分析實驗數據可知，生成水的質量為127.1g-125.3g=1.8g，則氫元素的質量為21.8gx—x100%=0.2g；生成二氧化碳的質量為87.0g-78.2g=8.8g，則碳元素的質量為18128.8g義X100%=2.4g；設乙炔的化學式為CxHv，一個乙炔分子有四個原子構成，則44xy12x2.4g——二不丁，x+片4,解得x=2,片2,所以乙炔的化學式為C2H2。y0.2g22.過濾引流>CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2j+CaCl2提純并富集了海水中的MgCl2【詳解】(1)根據題解析：過濾引流>CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl廣Mg(OH)2J+CaCl2提純并富集了海水中的MgCl2【詳解】(1)根據題意進過操作a后得到了氫氧化鎂沉淀和溶液，所以操作是過濾。過濾用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是引流。(2)氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,為使氯化鎂完全反應,石灰乳是過量的，則操作a后得到的溶液A顯堿性，pH大于7；(3)反應②是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2；石灰乳和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,化學方程式為：Ca(OH)2+MgCl尸Mg(OH)2J+CaCl2。(4)由于海水中含有氯化鎂的濃度較稀，經歷Y“MgCl2—Mg(OH)2—MgCl2〃的轉化過程后,氯化鎂的濃度較大,這樣做的目的是將氯化鎂富集起來。.過濾MnO2過濾時,濾紙破損或液面高于濾紙邊緣等D【詳解】⑴過濾是將固體和液體分開，所以操作口是過濾；二氧化錳和碳都難溶于水，碳充分灼燒和氧氣反應生成解析：過濾MnO2過濾時，濾紙破損或液面高于濾紙邊緣等碳+氧氣點燃二氧化碳D【詳解】(1)過濾是將固體和液體分開，所以操作口是過濾；二氧化錳和碳都難溶于水，碳充分灼燒和氧氣反應生成二氧化碳，所以固體B的成分是二氧化錳，化學式：MnO2。(2)過濾時濾液渾濁的原因：濾紙破損或液面高于濾紙的邊緣等；⑶固體A是碳和二氧化錳的混合物，二氧化錳性質穩(wěn)定，不與氧氣、碳反應，所以固體A灼燒是碳和氧氣反應生成二氧化碳，文字表達式：碳+氧氣點燃二氧化碳。f⑷操作工是溶解，操作口是過濾，能用溶解、過濾的方法進行分析必須滿足：一種易溶于水，一種難溶于水。A、碳粉難溶于水，氯化鉀易溶于水，故能分離；B、泥沙難溶于水，食鹽易溶于水，故能分離；C、二氧化錳難溶于水，氯化鉀易溶于水，故能分離；D、二氧化錳和碳粉都難溶于水，故不能分離。故選：D?！军c睛】本題屬于綜合的實驗題，做此題的前提是理清實驗流程，明確每步的目的和物質的性質，才能正確作答，能較好地考查學生分析、解決問題的能力。.粉碎石灰石取洗滌后的液體少許，滴加KSCN溶液，溶液中沒有明顯現象，證明鐵離子已經沉淀完全將試紙顯示顏色與標準比色卡對照，讀出pH值二水合氯化鈣(CaCl2?2H2O解析：粉碎石灰石CaCO+2HCl=CaCl+HO+COT取洗滌后的液體少許，滴加3222KSCN溶液，溶液中沒有明顯現象，證明鐵離子已經沉淀完全將試紙顯示顏色與標準比色卡對照，讀出pH值二水合氯化鈣(CaCl2?2H2O)高溫受熱易分解，所以蒸發(fā)結晶的溫度不宜過高膠頭滴管與凹液面的最低處保持水平35.2g【詳解】(1)為了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：適當升高溫度、提高酸的濃度、粉碎石灰石；(2)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO+2HCl=CaCl+HO+COT；3222⑶可溶性鐵鹽呈黃色，Fe3+能與KSCN溶液反應，使溶液變成血紅色，所以檢驗Fe3+是否已沉淀完全的操作及現象是：取洗滌后的液體少許，滴加KSCN溶液，溶液中沒有明顯現象，證明鐵離子已經沉淀完全；⑷用試紙測定溶液pH的過程中，“用玻璃棒將溶液滴到試紙上”的后一步操作是：將試紙顯示顏色與標準比色卡對照，讀出pH值；⑸二水合氯化鈣(CaCl/2H2O)高溫受熱易分解，所以蒸發(fā)結晶的溫度不宜過高；(6)用已知質量分數和密度的濃鹽酸配制質量分數為15%的稀鹽酸，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管，量取液體時量筒必須放平，視線與凹液面的最低處保持水平；⑺設理論上可以收集到CO2的質量為xCaCO+2HCl=CaCl+CO個+HOTOC\o"1-5"\h