專題10 鐵及其化合物第01期-2017年高考化學備考之五年

耳需靑備靑更【壺年怎君裹龜】戳制薇專題10鐵及其化合物（滿分60分時間25分鐘）姓名：班級：得分：1【2015北京理綜化學】在通風櫥中進行下列實驗：步驟卩匚暮硝酸也一F嚴九訃硝酸peII現(xiàn)象Fe表面產生大量尢色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面產生紅棕色氣泡下列說法中不．正．確．的是（）I種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應對比1、11中現(xiàn)象，說明稀hno3的氧化性強于濃hno3針對III中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化【答案】C【解析】試題分折：【是鐵與稀硝酸反應生成無色氣體NO褫空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NOi氣體，故A正韻hH的現(xiàn)象是因対鐵發(fā)生了鈍化，氏衣面形成勲錘的氧化層，陽止滄進一步反應，故B正確』實殮】】反應停止是因為發(fā)生了鈍化，不能用來比較稀硝酸和濃硝酸的戦化性強弱，物質氧化愕強弱只能通過上甘支物質得電子能力犬小來分析，故C錯誤孑皿中F饑6都能與8肖酸反應，二者接能，符合原電泄枸成條件，要想驗證鐵是否為負極，發(fā)生氧化反應，可以連接電滾計，故D正確?？键c：考查Fe與硝酸的反應，涉及氮氧化物的性質、濃硝酸的強氧化性、原電池工作原理等2【2015上?；瘜W檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（）A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.苯酚答案】B【解析】試題分析：A.若加ANaOH,硫酸亞鐵發(fā)生復分解反應產生的白色F<OH）2e被硫酸鐵發(fā)生反應產生的紅褐色的Fe（OH>遮擋，不容易觀察到，因此不能鑒定，錯誤。B.有氧化性，硫酸亞鐵有還原性,會發(fā)生氧化還原反應，使KMhOi的紫色褪去，而硫酸鐵不能與發(fā)生反應，因此可以_作為鑒定試劑，正確oC.KSCN與硫酸鐵會發(fā)生反應，使溶滋變紅色，而硫酸亞鐵不能反應，因此無論硫酸亞鐵是否存在，濬液都變紅色，因此無法鑒定，錯誤。D.萊酚與硫酸鐵溶液發(fā)生顯色反應，使濬液變?yōu)樽仙?而與硫酸亞鐵不能發(fā)生反應，無論硫酸亞鐵是否存在，滾滋都變紫色,所以■不能作為鑒定試劑,錯誤?？键c：考查物質的鑒定的知識。3【2016年高考新課標III卷】化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（）化學性質實際應用A.AI2（SO4）3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強FeCI3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記【答案】B【解析】試題分析：A、硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳，能滅火，故說法正確；B、氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，說明銅的還原性強于亞鐵離子,不能說明鐵比銅強，故說法錯誤；C、次氯酸具有強氧化性，能漂白，故說法正確；D、氟化氫和二氧化硅反應生成四氟化硅和水，可以刻蝕玻璃，故說法正確?！究键c定位】考查鹽類水解的應用，氧化還原反應，次氯酸的性質，二氧化硅的性質【名師點睛】本試題考查考生對元素及其化合物性質的掌握?？疾榭忌鷮χR的夯實和運用的能力。鹽類水解在生活中涉及方方面面，如泡沫滅火器、明礬凈水等等，泡沫滅火劑原理就是鹽類水解，Al3++3HCO3-=AI（OH）3；+3CO2f，比較金屬性的強弱，可以通過置換反應，利用金屬性強的制取金屬性弱的，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu,說明Fe比Cu金屬性強，漂白性的原理分為三類：一是具有強氧化性的，如HClO、O3等，二是結合性的，如SO2，三是吸附性，如活性炭，前兩者屬于化學變化，后者屬于物理變化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和潔廁劑混用，會產生氯氣，SO2漂白紙張等，活性炭吸附水中的雜質，雕刻玻璃常用氫氟酸，因為發(fā)生4HF+SiO2=SiF4f+2H2O，氫氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化學知識，才會使我們的生活質量得以提升，也才會更安全、更健康。4【2012年高考天津卷】下列單質或化合物性質的描述正確的是（）A．NaHSO4水溶液顯中性SiO2與酸、堿均不反應no2溶于水時發(fā)生氧化還原反應Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCI2和FeCl3【答案】C【解析】試題分折：N3H￡0n=Na++H++SO；5瀋液顯酸性iA錯誤鼻SiCh+4HF=SiF<T+2H3O、SiQj+ZhlaQH-NajSiOj+HjO^B錯詢有化含價變化；為氧化還原反應；C正確；氏在Ch中躺只得到FeC切D錯気考點：考查物質的性質有關內容5【2015廣東理綜化學】下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內壁都有水珠兩種物質均受熱分解B向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀產物三溴苯酚不溶于水C向含卜的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：CI2>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加h2o2溶液加入H2O2后溶液變成血紅色Fe2+既有氧化性又有還原性【答案】BC【解析】試題分析：Na2CO3加熱時產生的水珠是空氣中的水凝結形成，不是分解生成的，A錯；苯酚溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀，說明產物三溴苯酚不溶于水，B對；淀粉溶液變成藍色則生成了12,說明氯水把I-氧化成了12，故氧化性：Cl2>l2,C對；FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，溶液變成血紅色，說明H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，體現(xiàn)了Fe2+的還原性，沒有體現(xiàn)氧化性，D錯?？键c：本題主要考查Na2CO3和NaHCO3固體、苯酚的性質，Cl2、I2氧化性強弱的比較以及Fe2+的檢驗，以及實驗操作、現(xiàn)象、結論之間的關系。6．【2015天津理綜化學】下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（）A?在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B?氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C?灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2【答案】B【解析】試題分析:A項F存遇KSCN會使?jié)L液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)W嗨KSCN不反應無現(xiàn)象，如果該滾液既含F(xiàn)M+,又含F(xiàn)@+,滴加KECN溶液，溶液呈紅色，則證明存在旦并不能證明無FM+,故A項錯誤；E項氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發(fā)生反應：CuS04-5H20=CuS045HiO,CuSCM5H2O藍色，故可證明原氣體中含有水蒸氣，E項正確；C項灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有NT,Na+顏色反應為黃色，但并不能證明無K+,因為黃光可遮住紫光，故K+顏色反應需透過藍色的鉆玻璃濾去黃光后觀察,故C項錯誤；D項能使澄清石灰水變洱濁的氣體有CO2.呂5等，故將氣體通人澧清石灰水，溶液變洱濁，則原氣體比一定是0,D項錯i吳’本題選考點：本題主要考查了常見物質、離子的檢驗，設計鐵離子、水、鈉離子、鉀離子、二氧化碳氣體。7【2012年高考四川卷第*題】（13分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液；相互之間的轉化關系如下圖所示（部分產物及反應條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質；F是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物；E為黑色固體；I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。r->AX電解■R>DEABDcGMHD-J-YAYIh2oN請回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第—周期第—族。TOC\o"1-5"\h\z（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是。（3）D+E——B的反應中；被氧化與被還原的物質的物質的量之比是。（4）G+J"M的離子方程式是。（5）Y受熱分解的化學方程式?！敬鸢浮浚?）三WA（2）產生蒼白色火焰（3）2：1（4）3AIo+Fe3++6H2O=3AI（OH）3&+Fe（OH）3&（5）4Fe（NO3）3=====2Fe2O3+12NO2個+302個【解析】試題分析：由題意可知F是鋁,可與酸或堿反應,該反應團中,C由X電解產生且同時產生兩氣體單質A和E,能滿足以上要求的為電解Nad^o遇為血E為Cb,C^NaOH^D為Hd,E為MugG^NaAlC^H是氧化物，且為紅棕色氣體，則I為為為紅褐色固體，則M是Fe(OI^,Y為FefNOR強Y分解得到I(NQ)和氧化物H,H為J為FeCho(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第呱A族。(2)盡在6中燃燒產生蒼白色的火焰。(3)濃鹽酸與二氧化猛發(fā)生的反應為MhQj-HHClC^)亠MhCbYhT-2盡0,反應中被氧化｛注意發(fā)生反應的HC1只有一半被氧化〕與被還原的物質的物質的量之比是2：lo(4)血皿與FeCls在溶液中發(fā)生相互促進的水解反應：3加0；舟0乜島03期(0巴卅甘忒0也卅。(5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣'化學反應方程式為4F<NO3)3^^2Fc26t12N6Tt3OJ?？键c：考查物質的反應與轉化有關內容8【2016年高考新課標II卷】(15分)某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCI2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是。(2)甲組同學取2mLFeCI2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，

說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCI2溶液與氯水反應的離子方程式為__。乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCI2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和I滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是-__丙組同學取10mL0.1moI/LKI溶液，加入6mL0.1moI/LFeCI3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：第一支試管中加入1mLCCI4充分振蕩、靜置，CCI4層呈紫色；第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6］溶液，生成藍色沉淀：36第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是(填離子符號)；實驗①和③說明：在卜過量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為。丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCI3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是；生成沉淀的原因(用平衡移動原理解釋)?！敬鸢浮?8.（1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-（3）隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）（4）Fe2+；Fe3+；可逆反應（5）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,Fe3+催化也02分解產生。2；H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動。【解析】試題分析：⑴亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FQ溶液中加入少量鐵屑的目的是防止F沔貞氧化?！?）Ch可將F應竄化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和愿子守恒配平，該反應的離子方程式為專去+畑=證去++2口飛（3）防止空氣中的氧氣將F?竄化，產生干擾，則煤油的作用是隔絕空氣。（4）根據(jù)Fe=+的檢殮方法，向溶滋中加入1滴K4Fe（CN＞］溶液，若生成藍色沉淀，一定含有亞鐵離子；則實驗②檢驗的離子是F@+；碘易溶于CCU?在CCU中呈紫色，F(xiàn)e^gKECN濬酒顯血紅色，實殮①和③說明，在1泡量的情況下，溶液中仍含有FM權口I打由此可以證明該反應為可逆反應。（5）吐6溶液中加人幾滴酸化的F8諏酒液變成棕黃色，鐵離子的溶液呈棕黃色，說明曲6將Fe2竄化成Fe3二發(fā)生反應的離子方程式為血①-2FW+-/日+二前芒+十肚。；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn),是因為FM+催化氐6分解產生5;H2?分解反應放熱，促進FM+的水解平衡正向移動，所以隨后有紅褐色沉淀生成?！究键c定位