山東省濟(jì)寧市老砦中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省濟(jì)寧市老砦中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①

CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH

③CH3COONa與NaCl

④CH3COONa與NaHCO3

下列各項(xiàng)排序正確的是A．pH:②>③>④>①

B．c(CH3COOH):①>④>③>②C．c(CH3COO-)：②>④>③>①

D．溶液中c(H+):①>③>②>④參考答案：C略2.某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．X的分子式為C12H16O3B．X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)C．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成D．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X參考答案：D知識(shí)點(diǎn)：有機(jī)化合物解析：A、通過(guò)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式是C12H14O3，故A錯(cuò)誤；B、與-OH所在C相鄰的C原子上沒(méi)有H，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、在Ni作催化劑的條件下，1molX最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、苯不能是酸性高猛酸鉀褪色，而X含有碳碳雙鍵和醇羥基能使酸性高錳酸鉀褪色，故D正確。思路點(diǎn)撥：本題考查了有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，主要是考查考生對(duì)官能團(tuán)分析能力，和對(duì)有機(jī)物性質(zhì)的熟練程度，較簡(jiǎn)單。3.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A

常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B

將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C

中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D

常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液為pH大

參考答案：答案：D4.高效能電池的研發(fā)制約電動(dòng)汽車的推廣。有一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)式為：

2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是A．負(fù)極反應(yīng)為：14H2O+7O2+28e－28OH－

B．放電過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

C．每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol

D．放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高參考答案：C略5.恒溫恒壓下1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)2B(g)+2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC。則下列說(shuō)法中正確的是

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1∶2

B．若起始時(shí)放入3molA+3nmolB，則達(dá)平衡時(shí)生成3amolCC．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(1+n)/(1+n-a/2)

D．當(dāng)v正(A)=2v逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)平衡參考答案：B略6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、s是由這些元素組成的二元化合物。p和r分別是元素Z和X的單質(zhì)，p通常為黃綠色氣體。常溫下0.01mol·L-1q的水溶液的pH為12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.離子半徑的大小Z

B.單質(zhì)的還原性：Y>WC.W在化合物中一定是+1價(jià)

D.Z的氧化物的水化物為強(qiáng)酸參考答案：Bp為黃綠色氣體，則p是Cl2；p是元素Z的單質(zhì)，則Z是Cl元素；常溫下0.01mol·L-1q的水溶液pH為12，則q為一元強(qiáng)堿，短周期元素中能形成強(qiáng)堿的金屬陽(yáng)離子只有Na+，故q為NaOH,含有Na、O、H三種元素；W、X、Y的原子序數(shù)依次增加，所以W為H元素，X為O元素，Y為Na元素；r是X的單質(zhì)，所以r為O2。A、元素X、Y、Z形成的離子分別為：O2-、Na+、Cl-，O2-與Na+核外電子排布相同，均有2個(gè)電子層，Cl-有3個(gè)電子層。電子層數(shù)越大，半徑越大，Cl-半徑最大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以半徑O2-＞Na+，所以三者離子半徑大小順序?yàn)镃l-＞O2-＞Na+，即Z＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B、Y的單質(zhì)為Na，而W的單質(zhì)為H2，Na能在水中置換出H2，故Na的還原性強(qiáng)于H2，即Y＞W(wǎng)，故B正確；C、W（H）常見(jiàn)的價(jià)態(tài)為+1價(jià)，NaH中H為-1價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、元素Z（Cl）的非金屬性很強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物HClO4為最強(qiáng)酸，但Cl的其他價(jià)態(tài)的氧化物的水化物酸性不一定強(qiáng)，比如HClO為弱酸，故D錯(cuò)誤。選B。7.以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定溶液褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。

編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol/L體積/mL濃度/mol/L體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050

下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過(guò)量B.若實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol/L/sC.實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢,過(guò)了一會(huì)兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用參考答案：BA、根據(jù)反應(yīng)方程式可得5H2C2O4~2MnO4-，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，在這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，所加H2C2O4溶液均過(guò)量，故A正確；B、根據(jù)已知數(shù)據(jù)可得v(KMnO4)=0.010mol/L×0.004L/40s=1.0×10-6mol/L/s，所以B錯(cuò)誤；C、分析表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②只是濃度不同，實(shí)驗(yàn)②和③只是溫度不同，所以C是正確的；D、在其它條件都相同時(shí)，開(kāi)始速率很小，過(guò)一會(huì)兒速率突然增大，說(shuō)明反應(yīng)生成了具有催化作用的物質(zhì)，其中水沒(méi)有這種作用，CO2釋放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故D正確。本題正確答案為B。8.下列物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)試劑、除雜試劑和除雜方法都正確的是（

）

物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)試劑除雜試劑除雜方法AHCl(Cl2)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水洗氣BC2H5OH(H2O)無(wú)水硫酸銅粉末生石灰蒸餾CCO2(SO2)品紅溶液飽和碳酸鈉溶液洗氣DNH4Cl(I2)淀粉溶液無(wú)加熱

參考答案：BA、飽和食鹽水除去的是氯化氫，不能除去氯氣，A錯(cuò)誤；B、無(wú)水硫酸銅遇水變?yōu)樗{(lán)色，可以檢驗(yàn)水的存在，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后蒸餾即可得到無(wú)水乙醇，B正確；C、碳酸鈉溶液也吸收二氧化碳，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，C錯(cuò)誤；D、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，不能除去碘，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)提純的原則：不增、不減、易復(fù)、易分。所謂不增，不引進(jìn)新的物質(zhì)；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易復(fù)指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復(fù)原；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是（

）

A．常溫常壓下乙烯和丁烯混合氣ag，其中C—H鍵的數(shù)目約為

B．1molFeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為NA

C．0.5mol／LBa(NO3)2溶液中，NO3-的數(shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷中含碳原子數(shù)為7NA參考答案：A略10.根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（）序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將0.1mol?L﹣1氨水稀釋成0.01mol?L﹣1，測(cè)得pH由11.1變成10.6稀釋后NH3?H2O的電離程度減小B常溫下，測(cè)得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和NaHCO3溶液常溫下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體成分為CaCO3同溫下溶解度：CaSO4＜CaCO3

參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；溶解度、飽和溶液的概念；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；影響鹽類水解程度的主要因素．【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；鹽類的水解專題．【分析】A．NH3?H2O為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離；B．Na2CO3溶解度較大，應(yīng)比較相同的濃度的溶液的pH；C．鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解；D．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析．【解答】解：A．NH3?H2O為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，由于溶液體積增大，pH反而減小，故A錯(cuò)誤；B．飽和溶液的濃度不同，Na2CO3溶解度較大，應(yīng)比較相同的濃度的溶液的pH，故B錯(cuò)誤；C．鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，可根據(jù)溶液顏色判斷，故C正確；D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可轉(zhuǎn)化為CaCO3，說(shuō)明溶解度CaSO4＞CaCO3，故D錯(cuò)誤．故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)、鹽類水解以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考常?jiàn)題型，注意相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．11.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，這是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B.在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C.達(dá)到平衡時(shí)，改變反應(yīng)條件可以在一定程度上改變?cè)摲磻?yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案：D略12.下列離子方程式正確的是A．FeI2溶液中滴入過(guò)量溴水

2Fe2++2I-+2Br2＝2Fe3++I2+4Br-B．Na2O2與H2O反應(yīng)

2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2

H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2OD．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O參考答案：DA、溴水過(guò)量時(shí)，F(xiàn)eI2完全反應(yīng)，即2Fe2++4I-+3Br2＝2Fe3++2I2+6Br-，故A錯(cuò)誤；B、Na2O2保留化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；C、Ba(OH)2完全反應(yīng)，即2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D、酸性條件下Cl－與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。故答案選D13.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)②“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過(guò)量飽和Na2CO3溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學(xué)變化⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色，葡萄糖能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)A．①②⑤B．②④⑤C．①③⑤

D．③④⑤參考答案：C略14.生活里的化學(xué)反應(yīng)可用離子方程式來(lái)表示，以下書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.用氯氣作為水的消毒劑：Cl2＋H2O

2H＋＋Cl－＋ClO－B.倒一些食醋清除熱水瓶膽里的水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.胃藥里含氫氧化鋁能降低胃酸的酸度：Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD．純堿用于清潔廚具是由于它溶于水呈堿性的緣故：HCO3－＋H2O

OH－＋H2CO3參考答案：答案：C15.下列分類或歸類正確的是①混合物:鹽酸、漂白粉、福爾馬林、水銀

②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD③強(qiáng)電解質(zhì):明礬、石膏、燒堿、硫酸

④同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨A．①③

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬測(cè)定過(guò)氧化鈉樣品(含少量Na2O)的純度。(1)甲組同學(xué)擬選用左圖實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________②該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是：A接（

）（

）接（

）（

）接（

）（填接口字母，可不填滿。）③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其旋塞，一會(huì)兒后水也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因：

_____________________________________

__。④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該組同學(xué)應(yīng)怎樣測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成的氧氣的體積？

。(2)乙組同學(xué)仔細(xì)分析甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為：水滴入錐形瓶中，即使不生成氧氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氧氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氧氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用是：____________________________、_________

。②若實(shí)驗(yàn)中樣品的質(zhì)量為wg，實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1、V2(換算成標(biāo)況)。則樣品的純度為_(kāi)___________________________(含w、V的表達(dá)式)。參考答案：(12分)（1）①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑；(1分)Na2O+H2O===2NaOH(1分)

②EDG(2分)

③樣品與水反應(yīng)激烈，放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大(2分)

④待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后，上下移動(dòng)量筒，使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氧氣的體積。(2)（2）①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗旋塞時(shí)水能順利滴下；滴入錐形瓶的水的體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入水引起的氧氣體積誤差。(2)

②

(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（共8分）Ⅰ．(2分)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；0.01mol·L-1的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合所得溶液均呈中性。（1）H5IO6是

(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。（2）（6分）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中氧化劑是

(填化學(xué)式)。Ⅱ．如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，B池的兩極都有氣體產(chǎn)生。試回答：

⑴電源電極X名稱為_(kāi)___________。⑵pH變化：A池________________，B池________________，C池________________。⑶寫(xiě)出B池中所發(fā)生的電解反應(yīng)方程式：_____________________________________________________________________。參考答案：Ⅰ．（1）弱電解質(zhì)（2）H5IO6

Ⅱ．（1）負(fù)極（2）增大；減小；不變2CuSO4+2H2O=====2Cu+O2↑+2H2SO4

2H2O=====2H2↑+O2↑18.（14分）A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①

反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；②

I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.

回答問(wèn)題：

(1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________；

(2）化合物Ⅰ的電子式為_(kāi)_____________________,

(3）1.