山東省淄博市中埠中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析

山東省淄博市中埠中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6mol，再通入4molH2O(g)達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是

A．等于0.6mol

B．等于1mol

C．大于1mol

D．大于0.6mol，小于1mol參考答案：D略2.下列說法正確的是A．含有羥基的化合物一定屬于醇類B．代表醇類的官能團(tuán)是與鏈烴基相連的羥基C．酚類和醇類具有相同的官能團(tuán)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)D．分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚類參考答案：B略3.能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油B．測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油C．加入水中，浮在水面上的是地溝油D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油參考答案：D試題分析：地溝油的主要成分是酯，礦物油的主要成分是烴。A.地溝油含C、H、O元素，也能燃燒，所以點(diǎn)燃的方法不能鑒別地溝油和礦物油，錯(cuò)誤；B.地溝油與礦物油都是混合物，都沒有固定的沸點(diǎn)，錯(cuò)誤；C.地溝油與礦物油的密度都比水小，加入水中，都浮在水面上，錯(cuò)誤；D.地溝油屬于酯類物質(zhì)，在氫氧化鈉溶液中加熱會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，生成鈉鹽和甘油，所以溶液不分層，而礦物油不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液分層，可以鑒別，正確，答案選D。4.維生素C又稱抗壞血酸，能夠?qū)2轉(zhuǎn)化為I—，說明維生素A．易溶于水

B．受熱易分解是

C．具有還原性

D．可由人體自身合成參考答案：C略5.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．元素B和E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B．C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)參考答案：B略6.以下說法正確的是A．同分異構(gòu)體之間分子式相同，其式量也一定相等，式量相等的物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體B．同分異構(gòu)體之間某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,化合物之間某種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的物質(zhì)一定為同分異構(gòu)體C．兩種物質(zhì)如果互為同分異構(gòu)體，則一定不可能為同系物D.兩種物質(zhì)如果互為同分異構(gòu)體，則它們的命名可能一樣參考答案：C略7.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A．蔗糖

B．葡萄糖

C．麥芽糖

D．乙酸甲酯參考答案：C略8.下列說法中，錯(cuò)誤的是（）A．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固B．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固C．對(duì)雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D．原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵參考答案：A【考點(diǎn)】鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用．【分析】A、鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵越牢固；B、成鍵原子間原子軌道重疊越多，則鍵長(zhǎng)越短；C、分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)；D、根據(jù)共價(jià)鍵的含義判斷．【解答】解：A、共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵越牢固，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越不牢固，故A錯(cuò)誤；B、成鍵原子間原子軌道重疊越多，成鍵原子間的距離越小，則鍵長(zhǎng)越短，鍵越牢固，故B正確；C、分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越不容易被破壞，分子越穩(wěn)定，故C正確；D、原子間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用叫共價(jià)鍵，故D正確．故選A．9.關(guān)于晶體的下列說法正確的是

(

)A．在晶體中只要有陽離子就一定要有陰離子B．在晶體中只要有陰離子就一定要有陽離子C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低參考答案：B略10.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A．用干燥pH試紙測(cè)定某新制氯水的pHB．用圖1裝置能除去乙烷中混有的乙烯C．用圖2裝置能驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性D．用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

參考答案：C略11.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl-的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是

A.①④

B.③④

C.①②③

D.②③參考答案：C12.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀態(tài)下氫氣密度的12．5倍，讓混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶的質(zhì)量增加了8．4g，該混合氣體的組成可能是：

A．乙烷和乙烯

B．乙烷和丙烯

C．甲烷和乙烯

D．甲烷和丙烯參考答案：C略13.下列說法正確的是A．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=1mol·L-1。該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量無法計(jì)算B．將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L200mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是0.8molC．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等D．某溶液中可能含有H+、Na+、、Mg2+、Fe3+、Al3+、等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如上圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是H+、、Mg2+、Al3+參考答案：B略14.下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．煤的干餾、石油分餾和裂化都是物理變化B．乙醇可以與水任意比例混溶，是因?yàn)橐掖寂c水形成了氫鍵C．某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，則該有機(jī)物一定只含有碳和氫兩種元素D．不存在兩種鄰二甲苯，因此現(xiàn)代結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為苯分子中碳碳鍵不是單雙鍵交替參考答案：ACA．煤的干餾、裂化是化學(xué)變化；C．有機(jī)物燃燒生成CO2和H2O，則該有機(jī)物含有碳和氫兩種元素，但不能確定是否含有氧元素15.某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH2—CH=C(C2H5)—C≡CH，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子（即飽和碳原子）數(shù)為a，在同一直線上的碳原子數(shù)為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別為A．4、3、6

B．4、3、5

C．2、5、4

D．4、6、4參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某鎂鋁合金進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)研究，

請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答。

【實(shí)驗(yàn)藥品】9.0g鎂鋁合金，100mLamol/L稀硫酸，260mL5mol/L氫氧化鈉溶液。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

①將9.0g鎂鋁合金與100mLamol/L稀硫酸在右圖所示裝置中充分反應(yīng)至反應(yīng)完畢，并收集生成的全部氣體。②向b內(nèi)的混合液中逐滴加入260mL5mol/L氫氧化鈉溶液并充分混合，當(dāng)氫氧化鈉溶液滴加至200mL時(shí)生成的沉淀量最大。

【問題討論】

(1)儀器b的名稱是

。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?.0g鎂鋁合金與100amol/L稀硫酸反應(yīng)時(shí)，應(yīng)該過(足)量的物質(zhì)是

(填“鎂鋁合金”或“稀硫酸”)，以保證另一種物質(zhì)能夠完全反應(yīng)無剩余。(3)實(shí)驗(yàn)步驟②中，當(dāng)b內(nèi)混合液中因滴加氫氧化鈉溶液至生成的沉淀量最大時(shí)，此時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)是

。(4)實(shí)驗(yàn)步驟①結(jié)束后，讀取量筒所呈現(xiàn)的數(shù)據(jù)時(shí)，需要注意的三個(gè)主要問題是：一是要

，二是要調(diào)整量筒液面與廣口瓶液面相平，三是要使視線與量筒內(nèi)的凹液面相平。(5)若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由實(shí)驗(yàn)步驟①得到的氣體體積為10.08L，則合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(6)在“amol/L稀硫酸”中a的值為

(7)請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出實(shí)驗(yàn)步驟②中生成沉淀的物質(zhì)的量(n)隨加入氫氧化鈉溶液的體積[v(NaOH)]的變化曲線。參考答案：（1）圓底燒瓶

（2）稀硫酸

（3）Na2SO4

（4）冷卻至室溫

（5）0.4

（6）5

（7）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將N2和H2按一定比例混合，在相同狀部下其密度是H2的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)，并在一定條件下達(dá)到平衡，已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是要同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍。試求：（1）反應(yīng)前混合氣體的N2和H2的體積比；（2）達(dá)平衡時(shí)混合氣體中氨的物質(zhì)的量；（3）平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率。參考答案：（1）1：4

（2）0.12mol

（3）60%18.（共9分，每小題3分）常溫下，在30.6g水中溶解15g

CuSO4·5H2O恰好達(dá)到飽和，該溶液的密度為1.2g/cm-3，求：(1)該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度(保留兩位有效數(shù)字)（3）取出20mL該溶液，配成濃度為0.2

mol·L－1的稀溶液，則稀釋后溶液的體積為多少毫升？參考答案：(2)溶液的體積V=m(溶液)/ρ=（30.6+15）g/1.2g/cm-3=38cm3=0.038LC(CuSO4)=n/V=0.06mol/0.038L=1.6mol·L-1溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度約為1.6mol·L-1(3)設(shè)原溶液、稀釋后的溶液的濃度和體積分別為

C1

、V1、C2

、V2則C1V1=C2V21.6mol·L-1×20mL=0.2mol·L-1

×V2V2=160mL稀釋后溶液的體積為160mL略19.在密閉容器中加入一定量的N2和H2，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時(shí)c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：（1）N2和H2的起始濃度；（2）N2的轉(zhuǎn)化率；（3）平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量與開始時(shí)氣體物質(zhì)的量之比．參考答案：解：（1）平衡時(shí)c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，則： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0轉(zhuǎn)化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x﹣2.5y﹣7.55則x﹣2.5=4.5，故x=7，y﹣7.5=1，故y=8.5，答：N2的起始濃度為7mol/L，H2的起始濃度為8.5mol/L；（2）N2的轉(zhuǎn)化率=×100%≈35.7%，答：N2的轉(zhuǎn)化率為35.7%；（3）氣體物質(zhì)的量之比等于混合氣體總物質(zhì)的量濃度之比，則平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量與開始時(shí)氣體物質(zhì)的量之比為（4.5+1+5）mol/L：（7+8.5）mol/L=21：31，答：平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量與開始時(shí)氣體物質(zhì)的量之比為21：31專題：基本概念與基本理論．分析：（1）平衡時(shí)c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0轉(zhuǎn)化量（mol/L）：2.57.55平衡量（mol/L）：x﹣2.5y﹣7.55再結(jié)合平衡時(shí)氮?dú)?、氫氣濃度?jì)算；（2）N2的轉(zhuǎn)化率=×100%；（3）氣體物質(zhì)的量之比等于混合氣體總物質(zhì)的量濃度之比．解答：解：（1）平衡時(shí)c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，則： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol/L）：xy0轉(zhuǎn)化量（mol/L）：2