高二化學(xué)下冊(cè)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

本文格式為Word版，下載可任意編輯——高二化學(xué)下冊(cè)重要知識(shí)點(diǎn)總結(jié)世界一流潛能大師博恩崔西說(shuō)：“潛意識(shí)的氣力比表意識(shí)大三萬(wàn)倍”。追趕高考，我們敬仰告成，我們夢(mèng)想激發(fā)潛能，我們就需要在心中鑄造一座高高屹立的、堅(jiān)忍無(wú)比的燈塔，它的名字叫信念。我高二頻道為你整理了《高二化學(xué)下冊(cè)重要學(xué)識(shí)點(diǎn)總結(jié)》，助你一路向前！

1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸如甘油、乙醇、乙醛、乙酸易溶于水;液態(tài)烴如苯、汽油、鹵代烴溴苯、硝基化合物硝基苯、醚、酯乙酸乙酯都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

3、全體烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水回響褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的有機(jī)物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物甲苯、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類(lèi)、醛類(lèi)、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(lèi)苯酚。

6、碳原子個(gè)數(shù)一致時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類(lèi)物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無(wú)同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、屬于取代回響范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水如：乙醇分子間脫水等。

9、能與氫氣發(fā)生加成回響的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸CH2=CHCOOH及其酯CH3CH=CHCOOCH3、油酸甘油酯等。

10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物CaC2、鹵代烴CH3CH2Br、醇鈉CH3CH2ONa、酚鈉C6H5ONa、羧酸鹽CH3COONa、酯類(lèi)CH3COOCH2CH3、二糖C12H22O11蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖、多糖淀粉、纖維素C6H10O5n、蛋白質(zhì)酶、油脂硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯等。

11、能與活潑金屬回響置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。

12、能發(fā)生縮聚回響的物質(zhì)：苯酚C6H5OH與醛RCHO、二元羧酸COOH—COOH與二元醇HOCH2CH2OH、二元羧酸與二元胺H2NCH2CH2NH2、羥基酸HOCH2COOH、氨基酸NH2CH2COOH等。

13、需要水浴加熱的測(cè)驗(yàn)：制硝基苯—NO2，60℃、制苯磺酸—SO3H，80℃制酚醛樹(shù)脂沸水浴、銀鏡回響、醛與新制CuOH2懸濁液回響熱水浴、酯的水解、二糖水解如蔗糖水解、淀粉水解沸水浴。

14、光照條件下能發(fā)生回響的：烷烴與鹵素的取代回響、苯與氯氣加成回響紫外光、—CH3+Cl2—CH2Cl留神在鐵催化下取代到苯環(huán)上。

15、常用有機(jī)鑒別試劑：新制CuOH2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最簡(jiǎn)式為CH的有機(jī)物：乙炔、苯、苯乙烯—CH=CH2;最簡(jiǎn)式為CH2O的有機(jī)物：甲醛、乙酸CH3COOH、甲酸甲酯HCOOCH3、葡萄糖C6H12O6、果糖C6H12O6。

17、能發(fā)生銀鏡回響的物質(zhì)或與新制的CuOH2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的：醛類(lèi)RCHO、葡萄糖、麥芽糖、甲酸HCOOH、甲酸鹽HCOONa、甲酸酯HCOOCH3等。

18、常見(jiàn)的官能團(tuán)及名稱(chēng)：—X鹵原子：氯原子等、—OH羥基、—CHO醛基、—COOH羧基、—COO—酯基、—CO—羰基、—O—醚鍵、C=C碳碳雙鍵、—C≡C—碳碳叁鍵、—NH2氨基、—NH—CO—肽鍵、—NO2硝基

19、常見(jiàn)有機(jī)物的通式：烷烴：CnH2n+2;烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n;炔烴與二烯烴：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

20、檢驗(yàn)酒精中是否含水：用無(wú)水CuSO4——變藍(lán)

21、發(fā)生加聚回響的：含C=C雙鍵的有機(jī)物如烯

21、能發(fā)生消去回響的是：乙醇濃硫酸，170℃;鹵代烴如CH3CH2Br

醇發(fā)生消去回響的條件：C—C—OH、鹵代烴發(fā)生消去的條件：C—C—XHH

23、能發(fā)生酯化回響的是：醇和酸

24、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6

25、屬于自然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、自然橡膠油脂、麥芽糖、蔗糖不是

26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

化學(xué)回響的熱效應(yīng)

1、化學(xué)回響的回響熱

1回響熱的概念：

當(dāng)化學(xué)回響在確定的溫度下舉行時(shí)，回響所釋放或吸收的熱量稱(chēng)為該回響在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱(chēng)回響熱。用符號(hào)Q表示。

2回響熱與吸熱回響、放熱回響的關(guān)系。

Q>0時(shí)，回響為吸熱回響;Q0，回響吸收能量，為吸熱回響。

H<0，回響釋放能量，為放熱回響。

4回響焓變與熱化學(xué)方程式：

把一個(gè)化學(xué)回響中物質(zhì)的變化和回響焓變同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)方程式稱(chēng)為熱化學(xué)方程式，如：H2g+O2g=H2Ol;ΔH298K=-285.8kJ·mol-1

書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)留神以下幾點(diǎn)：

①化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)s、液態(tài)l、氣態(tài)g、溶液aq。

②化學(xué)方程式后面寫(xiě)上回響焓變?chǔ)，ΔH的單位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明回響溫度。

③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，ΔH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。

3、回響焓變的計(jì)算

1蓋斯定律

對(duì)于一個(gè)化學(xué)回響，無(wú)論是一步完成，還是分幾步完成，其回響焓變一樣，這一規(guī)律稱(chēng)為蓋斯定律。

2利用蓋斯定律舉行回響焓變的計(jì)算。

常見(jiàn)題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學(xué)方程式的ΔH的代數(shù)和。

3根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，ΔfHmθ計(jì)算回響焓變?chǔ)。

對(duì)任意回響：aA+bB=cC+dD

H=[cΔfHmθC+dΔfHmθD]-[aΔfHmθA+bΔfHmθB]

常錯(cuò)點(diǎn)1錯(cuò)誤認(rèn)為任何處境下，cH+和cOH-都可以通過(guò)KW=1×10-14舉行換算。

辨析KW與溫度有關(guān)，25℃時(shí)KW=1×10-14，但溫度變化時(shí)KW變化，cH+和cOH-不能再通過(guò)KW=1×10-14舉行換算。

常錯(cuò)點(diǎn)2錯(cuò)誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時(shí)，水電離出的cOH-和cH+也不相等。

辨析由水的電離方程式H2O===OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的cOH-和cH+總是相等的，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。

常錯(cuò)點(diǎn)3酸、堿、鹽溶液中，cOH-或cH+的來(lái)源混淆。

辨析1酸溶液中，cOH-水電離=cOH-溶液;堿溶液中，cH+水電離=cH+溶液。

2鹽溶液中，若為強(qiáng)酸弱堿鹽，cH+水電離=cH+溶液;若為強(qiáng)堿弱酸鹽，cOH-水電離=cOH-溶液。

常錯(cuò)點(diǎn)4錯(cuò)誤認(rèn)為只要Ksp越大，其溶解度就會(huì)越大。

辨析Ksp和溶解度都能用來(lái)描述難溶電解質(zhì)的溶解才能。但是只有同種類(lèi)型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來(lái)判斷其溶解度的大小;若是不同的類(lèi)型，需要計(jì)算其概括的溶解度才能對(duì)比。

常錯(cuò)點(diǎn)5錯(cuò)誤地認(rèn)為原電池的兩個(gè)電極中，相對(duì)較活潑的金屬確定作負(fù)極。

辨析判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的概括回響分析，發(fā)生氧化回響的是負(fù)極，發(fā)生恢復(fù)回響的是正極。

如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負(fù)極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負(fù)極，由于Al可與NaOH溶液回響，Mg不與NaOH溶液回響。

常錯(cuò)點(diǎn)6在電解食鹽水的裝置中，錯(cuò)誤地認(rèn)為陽(yáng)極區(qū)顯堿性。

辨析電解食鹽水時(shí)，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動(dòng)，OH-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。

常錯(cuò)點(diǎn)7錯(cuò)誤地認(rèn)為鈉在過(guò)量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O

辨析鈉與氧氣的回響產(chǎn)物與回響條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2

常錯(cuò)點(diǎn)8錯(cuò)誤地認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生回響。

辨析鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的外觀形成一層致密的氧化膜而阻攔了回響的進(jìn)一步舉行，假設(shè)加熱氧化膜會(huì)被破壞，回響就會(huì)強(qiáng)烈舉行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷