物質(zhì)的量濃度教學(xué)課件02

化學(xué)課堂演示1/31/20232000年11月7日星期二練習(xí)一練習(xí)二1按鈕說明回到開頭最近觀看的一張下一張上一張2000年11月7日星期二2

第三節(jié)

物質(zhì)的量濃度

正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算.通過物質(zhì)的量濃度及其有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)分析推理、解題歸納的能力.學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

2000年11月7日星期二3一、物質(zhì)的量濃度

含義：以1升溶液里含有多少摩溶質(zhì)來表示溶液組成的物理量叫物質(zhì)的量濃度。單位

mol/L。

物質(zhì)的量濃度（mol/L）=

2000年11月7日星期二4課堂練習(xí)一用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為

mol/L，取5mL該溶液，其濃度為

mol/L。從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？10102000年11月7日星期二5二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例：怎樣配制0.1mol/L的Na2CO3溶液500mL？

九字方針：計(jì)量溶（冷）洗定搖（轉(zhuǎn)）保2000年11月7日星期二6步驟

計(jì)算：Na2CO3物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol

則Na2CO3質(zhì)量=0.05mol×106g/mol=5.3克稱量：（復(fù)習(xí)天平的使用）調(diào)零和左物右碼及托盤的防腐。溶解：在燒杯中用100毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）洗滌：移入500mL容量瓶，洗滌燒杯兩次定容：加水到接近刻度2厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻,裝瓶.

2000年11月7日星期二7觀看錄像容量瓶的檢漏方法量筒讀數(shù)的比較（量筒無“0”刻度）。

2000年11月7日星期二8實(shí)驗(yàn)所需儀器

燒杯、容量瓶（記住含幾種容積）、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）

2000年11月7日星期二9討論在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

？2000年11月7日星期二10可能影響溶液濃度的操作誤差分析：固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時(shí)水加多了或加少了；定容時(shí)未平視刻度線。

2000年11月7日星期二11討論定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？

？2000年11月7日星期二12俯視仰視2000年11月7日星期二13俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響

俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。2000年11月7日星期二14小結(jié)：容量瓶的使用六忌

一忌用容量瓶進(jìn)行溶解（體積不準(zhǔn)確）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）三忌加水超過刻度線（濃度偏低）四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，俯視濃度偏高）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）六忌標(biāo)準(zhǔn)液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

2000年11月7日星期二15隨堂檢測(cè)一

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中

加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10燒杯少量冷卻玻璃棒2502000年11月7日星期二16隨堂檢測(cè)一

③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入

中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線

時(shí)，改

用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏

，應(yīng)該

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入

中并貼好標(biāo)簽。

2~3低2~3厘米膠頭滴管低重新配制搖勻2000年11月7日星期二17小結(jié)

物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，都是用來表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計(jì)算、稱量（或量?。?、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、保存。

物質(zhì)的量濃度=2000年11月7日星期二18從此處開始是第二節(jié)課的內(nèi)容；先復(fù)習(xí)再計(jì)算。2000年11月7日星期二19課堂練習(xí)二

下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯(cuò)誤的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀釋成200mL；（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D2000年11月7日星期二20三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

1．在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算

2000年11月7日星期二21三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

只要溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量必然相同，所含的分子數(shù)也必然相同，但不能說所含微粒數(shù)也相同。2000年11月7日星期二22三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

離子的數(shù)目等于溶質(zhì)的數(shù)目乘溶質(zhì)分子中此離子的的右下角標(biāo)。

2.基本量的換算2000年11月7日星期二23三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算3．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

溶質(zhì)的質(zhì)量2000年11月7日星期二24三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的體積（mL）×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2000年11月7日星期二25三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

=物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液的體積（L）×溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）

2000年11月7日星期二262000年11月7日星期二27三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算4.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算2000年11月7日星期二28三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后

C1V1=C2V2

2000年11月7日星期二29三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算5.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算

C3V3==C1V1+C2V2

2000年11月7日星期二30三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算（混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）6.有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算

2000年11月7日星期二31溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算一

0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？物質(zhì)的量是多少？溶質(zhì)的微粒數(shù)分別是多少？2000年11月7日星期二32（0.125mol，7.3125g，4.402乘10的24次方)2000年11月7日星期二33溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算一

2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量

為

mol，含H+

個(gè)，SO42-

個(gè)。24NA2NA2000年11月7日星期二34濃度為1mol/L的酒精（難電離）和硫酸鋁溶液（完全電離）各1L，求它們?nèi)芤褐泻苜|(zhì)微粒各是多少？2000年11月7日星期二35溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算二0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-數(shù)目最多的是：（

）NO3-

物質(zhì)的量濃度最大的是：（

）

A.硝酸鉀

B.硝酸鋇

C.硝酸鎂

D.硝酸鋁DD2000年11月7日星期二36求等體積的0.5mol/L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子的個(gè)數(shù)比？陰離子的個(gè)數(shù)比？2000年11月7日星期二37基本量的換算練習(xí)一

1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其質(zhì)量是多少克？2000年11月7日星期二38基本量的換算練習(xí)一

8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？2000年11月7日星期二39基本量的換算練習(xí)一

29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？2000年11月7日星期二40基本量的換算練習(xí)二

例1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物質(zhì)的量濃度為多少？2000年11月7日星期二41基本量的換算練習(xí)二

例2．在200mL稀鹽酸中溶有0.73克氯化氫氣體，求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？2000年11月7日星期二42基本量的換算練習(xí)二

例3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？2000年11月7日星期二43基本量的換算練習(xí)二

例4.如何用Na2CO3·10H2O配制2.5升0.2mol/L的Na2CO3溶液？2000年11月7日星期二44質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算37%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？

2000年11月7日星期二45質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算試求濃度為32%，密度為1.2g/mL的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？

2000年11月7日星期二46質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算98%的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？

2000年11月7日星期二47有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算20%的蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀釋到1升，其物質(zhì)的量濃度將是多少？

2000年11月7日星期二48有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算將10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？

2000年11月7日星期二49有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？2000年11月7日星期二50不同濃度溶液混合的計(jì)算例11．2mol/L的鹽酸溶液200L和4mol/L的鹽酸溶液100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。2000年11月7日星期二51不同濃度溶液混合的計(jì)算例12．2mol/L的鹽酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？

2000年11月7日星期二52有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算

例13．中和1升0.5mol/LnaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？2000年11月7日星期二53有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算

例14．中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（NaOH溶液的密度為1．05g/mL）2000