山東省濰坊市安丘大盛鎮(zhèn)中心中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省濰坊市安丘大盛鎮(zhèn)中心中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是()。A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3的反應(yīng)中，將Al片改成Al粉參考答案：D略2.濃度均為0.1mol·L—1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的一組溶液是A、BaCl2

NaOH

NaHCO3

B、Na2CO3

MgCl2

H2SO4C、AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D、Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4參考答案：B略3.如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開(kāi)S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說(shuō)明此時(shí)該裝置形成了原電池，關(guān)于該原電池的敘述正確的是（）

A.C（I）的電極名稱(chēng)是陰極B．C（II）的電極名稱(chēng)是負(fù)極C．C（I）的電極反應(yīng)式是2H++2e—=H2↑D．C（II）的電極反應(yīng)式是Cl2＋2e－＝2Cl－參考答案：答案：D4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度B．進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒C．用CC

l4萃取碘水中的I2時(shí)，因CC

l4的密度大，將從分液漏斗的下端放出D．食用加碘鹽可防治核輻射對(duì)人體的傷害，不能防止甲狀腺疾病

參考答案：AC5.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是①I(mǎi)2(g)+H2(g)

2HI(g)△H=－9.48kJ/mol

②I2(s)+H2(g)

2HI(g)

△H=+26.48kJ/molA．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB．當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2mole一C．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低D．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00kJ參考答案：C略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．常溫常溫下，0.1molH2O2中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NAB．電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)陰極產(chǎn)生22.4LH2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．100mL12mol?L﹣1的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、1mol雙氧水中含2mol極性共價(jià)鍵；B、氫氣所處的狀態(tài)不明確；C、濃硝酸在和銅反應(yīng)的過(guò)程中，先生成NO2，后生成NO甚至價(jià)態(tài)更低的產(chǎn)物；D、求出混合物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷和乙烯中均含4個(gè)H原子來(lái)分析．【解答】解：A、1mol雙氧水中含2mol極性共價(jià)鍵，故0.1mol雙氧水中含0.2NA個(gè)極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、濃硝酸在和銅反應(yīng)的過(guò)程中，隨著硝酸濃度的降低，先生成NO2，后生成NO甚至價(jià)態(tài)更低的產(chǎn)物，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下11.2L混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，而甲烷和乙烯中均含4個(gè)H原子，故0.5mol混合物中含2molH原子即2NA個(gè)，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．7.X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的（）A．X2﹣的還原性一定大于Y﹣B．由mXa+與nYb﹣得，m+a=n﹣bC．X、Y一定不同期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定是X大于Y參考答案：A【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A．簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y位于同周期，為非金屬元素，原子序數(shù)越大的非金屬性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性弱；B．簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相同，據(jù)此解答；C．簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y均為陰離子、或均為陽(yáng)離子在同一周期，否則不在同一周期；D．簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑大于Y，X可能為金屬．【解答】解：A．單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y位于同周期，為非金屬元素，Y的原子序數(shù)大，則X2﹣的還原性一定大于Y﹣，故A正確；B．由mXa+與nYb﹣，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相同，所以m﹣a=n+b，故B錯(cuò)誤；C．簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y均為陰離子、或均為陽(yáng)離子在同一周期，若一個(gè)為陽(yáng)離子一個(gè)為陰離子，則一定不在同一周期，故C錯(cuò)誤；D．簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑大于Y，X可能為金屬，則不存在氣態(tài)氫化物，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，明確X、Y可能為陰離子、陽(yáng)離子及相對(duì)位置是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．8.下列生產(chǎn)工藝不能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是（

）

A．海水提鎂：用電解氯化鎂產(chǎn)生的氯氣制取鹽酸

B．工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度

C．工業(yè)制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅

D．火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰參考答案：B略9.下列離子方程式不正確的是A．將氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋D．次氯酸鈉溶液中通入足量CO2氣體：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－參考答案：AC略10.為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯氣

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu參考答案：C解析：因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，如果加入金屬鋅和金屬銅，均會(huì)向溶液中引入雜質(zhì)離子，通氯氣和三價(jià)鐵之間不反應(yīng)，還會(huì)把亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子．故選C．11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是I

II

III

IVA、實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B、實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C、實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D、實(shí)驗(yàn)IV：用所示裝置制取少量氨氣

參考答案：B略12.下列能級(jí)中可容納電子最多的是

A．6s

B．4p

C．3d

D、4f參考答案：D13.在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是(

)①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液②偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液④蛋白質(zhì)溶液中滴加硫酸銅溶液⑤氯化鋁溶液中滴加氨水⑥硝酸銀溶液中滴加氨水⑦氫氧化鐵膠體中滴加硫酸A.①②⑥⑦

B.②③⑤⑦

C.①②④⑥

D.③④⑤⑥參考答案：A略14.．X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽(yáng)離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑。則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是

（

）

A．ZXYW

B．WXYZ

C．XYZW

D．ZYXW參考答案：A略15.下列說(shuō)法中正確的是A．光導(dǎo)纖維開(kāi)創(chuàng)了信息傳輸新時(shí)代，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅。B．分子式為C2H6O的有機(jī)物1H核磁共振譜圖中一定有三種特征峰C．減少化石燃料使用，有利于降低空氣中PM2.5（直徑2.5μm以下細(xì)顆粒物）的含量D．現(xiàn)在提倡的低碳生活能有效減少二氧化碳的排放，從而降低酸雨的發(fā)生率。參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）有一白色固體混合物，可能含有K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋、SO42－、SO32－、CO32－、AlO2－－等10種離子中的幾種。為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫(xiě)下列空格：（1）取該粉末，加水后得到無(wú)色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12。據(jù)此可以排除的離子有

；（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，開(kāi)始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。可以判斷肯定存在的離子有

；可以排除的離子有

，排除的依據(jù)是

。（3）不能確定的陽(yáng)離子有

，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)的方法（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2006·廣東卷）26.地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時(shí)的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱，在673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。

⑴方解石的失重百分比為

。

⑵計(jì)算礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：⑴CaCO3==CaO+CO2↑

方解石的失重百分比為：⑵解：設(shè)66.6mg礦物中高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］的質(zhì)量為xmg，方解石(CaCO3)的質(zhì)量為ymgAl4Si4O10(OH)82Al2O3+4SiO2+4H2O

CaCO3CaO+CO2↑

516mg

72mg

100mg

44mg

xmg

?

ymg

?依題意：x+y=66.6

72x/516+44y/100=13.8解得：x=51.6

y=15.0礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：⑴方解石的失重百分比為44%。⑵礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.5%

略18.取一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物與250ml1.00mol/L過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016升CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500ml0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過(guò)量的堿用10.0ml1.00mol/L鹽酸恰好中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。參考答案：答案：m(Na2SO4)=1.42g

m(Na2CO3)=7.42g

m(NaHCO3)=1.68g19.(14分)為測(cè)定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入過(guò)量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeS04溶液200mL，向其中加入過(guò)量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過(guò)濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g。(1)通過(guò)計(jì)算，填寫(xiě)下表：

C(H+)C(SO42—)C(Fe2+、Fe3+)

注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的總的物質(zhì)的量的濃度(2)計(jì)算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。

(3)當(dāng)Fe2+部分被氧化時(shí)，試推導(dǎo)c(Fe2+、Fe3+)與c(H+)、c(SO42—)的關(guān)系。參考答案：(1)0.1mol/L

0.6mol/L

0.5moL/L

(每空2分)(2)根據(jù)電荷守恒有：2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)+c(H+)=2·c(SO42—)代入(1)中所求數(shù)據(jù)：2·c(Fe2+)+3·c(Fe3+)=1.1mol/L又c(Fe2+)+c(Fe3+)=0.5mol/L解得：c