山東省煙臺市蓬萊新港中學2021-2022學年高三化學上學期期末試卷含解析

山東省煙臺市蓬萊新港中學2021-2022學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關說法正確的是A.將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的數(shù)目為NAB.標準狀況下，2.24L甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為0.3NAC.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，陽離子的總數(shù)為0.2NAD.將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子數(shù)之和為2NA參考答案：A【詳解】A.1molNH4NO3溶于稀氨水中溶液呈中性，由電荷守恒知：c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，c(NH4+)=c(NO3-)，n(NH4+)=n(NO3-)=0.1mol，故A正確；B.標準狀況下，甲醇是液體，無法計算，故B錯誤；C.缺少溶液的體積，無法計算，故C錯誤；D.氯氣與水的反應為可逆反應，由物料守恒知2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2mol，則HClO、Cl-、ClO-的粒子數(shù)之和小于2NA，故D錯誤。故選A。2.下表中的實驗操作能達到實驗目的是（

）選項實驗操作實驗目的A向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體B檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3試樣加水溶解后，再加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀C向丙烯醛中滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察溶液是否褪色確定丙烯醛中是否含有碳碳雙鍵DC2H5Br和NaOH溶液混合后振蕩再加入AgNO3溶液檢驗C2H5Br中的Br元素參考答案：答案：B3.分類是科學研究的重要方法，討論辨析以下說法：①漂白粉、鋁熱劑、粗鹽都是混合物；②金屬氧化物都是堿性氧化物；③膽礬和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥乙醇、四氯化碳、氯氣、葡萄糖都是非電解質；

⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是

A．①②③④

B．①③④⑦

C．①②⑤⑥

D．③⑤⑥⑦參考答案：B略4.做實驗時不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。關于此反應的敘述正確的是A．該反應的氧化劑是H2C2O4

B．1molMnO4－在反應中失去5mol電子C．該反應右框內的產物是OH－

D．配平該反應后，H＋的計量數(shù)是6參考答案：D5.T℃時，某恒容密閉容器中充人A、B，C三種氣體，反應過程中各氣體物質的量濃度c(mol/L)隨時間的變化如圖1所示，C氣體的百分含量(C%)隨時間、反應條件X的變化如圖2所示，下列說法最恰當?shù)氖茿.0～2分鐘、2～3分鐘內用A濃度表示的平均反應速

率：v(0～2)>v(2～3)>0B．容器中發(fā)生的反應可表示為：3A(g)+B(g)=2C(g)C．若X表示溫度，則生成C的反應是放熱反應D．若其他條件不變，僅減小起始時B的濃度，開始反應后

C物質的濃度一定減小參考答案：C6.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物與水反應的化學方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有關它們的敘述

①離子半徑Na＋>N3－>H＋；②與水反應都是氧化還原反應；③與水反應后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構。其中正確的是（

）A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③參考答案：D略7.現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為A．1∶1∶3

B．1∶2∶4

C．1∶1∶4

D．1∶3∶1參考答案：C略8.天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P的敘述正確的是A．若R為甲基則該物質的分子式可以表示為C16H10O7B．分子中有三個苯環(huán)C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4mol、8molD．lmol該化合物最多可與5molBr2完全反應

參考答案：C9.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如右圖。下列敘述正確的是A．迷迭香酸屬于芳香烴

B．迷迭香酸可以發(fā)生水解、消去、取代和酯化反應C．1mol迷失香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反應D．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成,和6mol溴發(fā)生取代反應參考答案：C略10.下列關于環(huán)境問題的說法正確的是（

）A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中的SO2B．臭氧的體積分數(shù)超過10－14％的空氣有利于人體的健康C．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水污染參考答案：答案：A11.LiAlH4（）、LiH是金屬儲氫材料，又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是（

）

A．LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4g·mol-1

B．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉移3mol電子

C．標準狀況下，1molLiAlH4跟足量水反應可生成89.6L氫氣

D．LiAlH4與乙醛反應可生成乙醇，其中LiAlH4作還原劑參考答案：A略12.能正確表示下列反應的離子方程式是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水

Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32-=CaCO3↓＋2OH-C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2＋2OH-=ClO-＋Cl-＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉

2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑參考答案：C略13.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列有關敘述不正確的是A.標準狀況下，11.2LHF中含有氟原子的數(shù)目為0.5NAB.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為NAC.13g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數(shù)為0.2NAD.28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA參考答案：A標準狀況下，HF為液體，不能根據(jù)氣體體積來計算其物質的量，A錯誤；加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)溶液中的電荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，所以n(NH4+)＝n(Cl－)＝1mol，故此時溶液中NH4+數(shù)目為NA，B正確；濃硫酸與鋅反應的方程式Zn+2H2SO4ZnSO4+SO2↑+2H2O，從方程式可以看出1mol鋅生成1mol二氧化硫氣體，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，從中看出1mol鋅生成1mol氫氣，所以1mol鋅無論與濃硫酸反應還是與稀硫酸反應，生成氣體都為1mol，13g鋅的物質的量為n===0.2mol，生成氣體分子數(shù)為0.2NA，C正確；28g乙烯含有碳原子數(shù)為28/28×2×NA=2NA，28g環(huán)丁烷含有碳原子數(shù)為28/56×4×NA=2NA，所以28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA，D正確；正確選項A。14.第ⅠA族元素具有相似的化學性質，是由于它們的原子具有相同的（

）A．原子半徑

B．電子層數(shù)

C．核外電子數(shù)

D．最外層電子數(shù)參考答案：D解析：原子的最外層電子決定元素的性質，因此選D。15.下列說法中正確的是A．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到B．小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C.C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，三種元素的二氧化物都屬于酸性氧化物，均能與堿反應而不能與酸反應D．堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3等全部由金屬元素和氧元素組成的，因此都為堿性氧化物參考答案：B【Ks5u解析】A.鎂、鋁均是活潑金屬，只能用電解法冶煉得到，錯誤；B.正確；C.SiO2能與氫氟酸反應，錯誤；D.與酸反應只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，過氧化鈉不屬于堿性氧化物，錯誤；選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組選用以下裝置進行實驗設計和探究(圖中a、b、c均為止水夾)：(1)在進行氣體制備時，應先檢驗裝置的氣密性。將A裝置中導管末端密封后，在分液漏斗甲內裝一定量的蒸餾水，然后__________________________________________，則證明A裝置的氣密性良好。(2)利用E裝置能吸收的氣體有__________________________________(任寫兩種即可)。(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時應選用裝置________作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號)，實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應速率加快，原因是___________________________。(4)某同學將A、C、E裝置連接后設計實驗比較Cl－和S2－的還原性強弱。①A中玻璃儀器乙的名稱為______________________，A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________。②C中說明Cl－和S2－的還原性強弱的實驗現(xiàn)象是_______________________________________。(5)另一同學將B、D、E裝置連接后，在B裝置中加入銅片和濃硝酸，制取NO2，然后進行NO2氣體與水反應的實驗，并觀察相關現(xiàn)象：①B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________。②反應一段時間后D裝置中的具支試管丁中收集滿NO2氣體，若進行NO2氣體與水反應的實驗，應____________________________________(填對a、b、c三個止水夾進行的操作)，然后再適當加熱丁。實驗現(xiàn)象為____________________________________________________________。參考答案：(1)打開分液漏斗開關，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變

(2)CO2、H2S、Cl2、SO2等氣體中任選兩種

(3)B

Zn和置換出的銅與電解質溶液形成原電池

(4)①圓底燒瓶

MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

②產生淡黃色沉淀

(5)①Cu＋4H＋＋2NO=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

②關閉止水夾a、b，打開止水夾c

燒杯中的水進入具支試管中，具支試管中氣體顏色變淺解析：本題主要考查實驗設計和探究。(1)將A裝置中導管末端密封后，在分液漏斗甲內裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗開關，水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長時間保持不變，則證明A裝置的氣密性良好。(2)利用E裝置能吸收的氣體有CO2、H2S、Cl2、SO2等酸性氣體中任選兩種。(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時，反應不需要加熱，應選用裝置B作為發(fā)生裝置，實驗時先在稀硫酸中加入少量硫酸銅晶體可使反應速率加快，原因是Zn和置換出的銅與電解質溶液形成原電池。(4)①A中玻璃儀器乙的名稱為圓底燒瓶，A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。②C中說明Cl－和S2－的還原性強弱的實驗現(xiàn)象是產生淡黃色沉淀。(5)①B裝置中發(fā)生反應的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。②反應一段時間后D裝置中的具支試管丁中收集滿NO2氣體，若進行NO2氣體與水反應的實驗，應關閉止水夾a、b，打開止水夾c，然后再適當加熱丁。實驗現(xiàn)象為燒杯中的水進入具支試管中，具支試管中氣體顏色變淺。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式

（2）①～⑥反應過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應的是

（3）反應②中生成的無機物的化學式為

（4）寫出⑤反應的化學方程式

（5）菲那西汀水解的化學方程式是_____________________。（6）菲那西汀的同分異構體中，符合下列條件的共有

種。①含苯環(huán)且只有對位兩個取代基②苯環(huán)上含有氨基③能水解，水解產物能發(fā)生銀鏡反應。（7）菲那西汀的同分異構體中，含苯環(huán)且只有對位兩個取代基，兩個取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有α-氨基酸結構，寫出這種同分異構體縮聚后高分子產物的結構簡式

。參考答案：(1)C10H13NO2(2分)

(2)①③⑤(3分)(3)SO2、H2O(2分)(4)(2分)

(5)(2分)(6)5(2分)(7)(2分)18.（15分）現(xiàn)有A、B、C、D四種物質，B、D的焰色反應均為黃色。C是一種強酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結晶水變成白色粉末。對A、B、C、D進行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已略去），請回答：

（1）X與B反應的離子方程式為。

（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）。

（3）寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式_________________。

（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序_____________________．

（5）Y在同主族的同類物質中分子穩(wěn)定性最強（

），也是沸點最高的（

）。（判斷正誤填"是"或"否"）

（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時的反應熱分別為△H1，△H2，△H3，則三者由大到小排序為：______________．參考答案：（1）Al（OH）3+OH—=AlO2—+2H2O（3分）

（2）CO32—+H2OHCO3—+OH—

（3分）（3）NH4++H++2OH—NH3↑+2H2O（3分）

（4）C（Na+）＞C（SO42－）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH－）2分）

（5）是

，否

（