酸和堿中和反應(yīng)

第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)思考：為什么被蚊蟲叮咬過之后會覺得痛癢？有什么辦法會消除腫痛？HCl→H++Cl—NaOH→Na++OH—

酸和堿在水中解離出離子活動與探究酸和堿混合在一起，會怎樣呢？會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？一、中和反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)10-8】如圖10-13所示，在燒杯中加入10ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，在用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。圖10-13在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸反應(yīng)后生成了什么物質(zhì)？現(xiàn)在燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)是什么呢？NaOH

（堿）和HCl

（酸）發(fā)生了反應(yīng)，生成？NaOH+HCl===NaCl+H2O堿酸水？鹽金屬離子

酸根離子鹽由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。==金屬離子

+酸根離子Na2SO4+2H2O酸+堿===鹽+水H2SO4+NaOH===HCl

+Ca(OH)2

===

H2SO4

+Ca(OH)2

===試試身手吧！

HCl+NaOH===NaCl+H2OCaCl2+2H2O22CaSO4+2H2O中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3酸+堿===鹽+水C二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1.改變土壤的酸堿性植物需要在一定酸堿性的土壤中生長。應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？能用氫氧化鈉代替代替嗎？為什么？用熟石灰中和不可，氫氧化鈉濃度不宜控制且腐蝕性太強(qiáng)。思考：怎樣改變堿性土壤？返回2.處理工廠的廢水某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。你能寫出化學(xué)方程式嗎？Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O3.用于醫(yī)藥胃樂膠囊的主要成分鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學(xué)方程式嗎？思考：為何不用熟石灰呢？胃樂說明書[藥品名稱]胃樂膠囊[性狀]本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦[主要成分]氫氧化鋁[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[藥理作用]中和胃酸過多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎[功能與主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。[用法與用量]口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[規(guī)格]0.4g/粒[貯藏]密封，置干燥陰涼處[包裝]20粒/盒[有效期]兩年胃樂膠囊好藥用心制造返回返回二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用●改變土壤的酸堿性●處理工廠的廢水●用于醫(yī)藥◆中和胃酸◆制成含堿性物質(zhì)的藥水，防蚊蟲叮咬第二課時

一、中和反應(yīng)：

酸+堿→鹽+水（屬于復(fù)分解反應(yīng)）由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。

1.改變土壤的酸堿性

2.

處理工廠的廢水

3.用于醫(yī)藥二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：

2.濃度為1%的鹽酸，和濃度為10%的鹽酸哪個酸性更強(qiáng)呢？你能用什么方法區(qū)分兩種溶液呢？石蕊可以嗎？1.吃蘋果和橘子酸的程度是否一樣？指示劑只能鑒別是酸性還是堿性，不能識別溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度---酸堿度三、溶液酸堿度的表示法溶液的酸堿度常用pH

表示，pH的范圍通常在0~14

之間。酸性溶液的pH<7堿性溶液的pH>7中性溶液的pH=7數(shù)字越小，酸性越強(qiáng)數(shù)字越大，堿性越強(qiáng)(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)pH的范圍通常在0~14

之間【方法】將待測溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較?！舅伎肌咳绾螠y定溶液的pH測定pH最簡便的方法是：使用pH試紙待測液鹽酸硫酸氫氧化鈉氨水氯化鈉溶液pH使用pH試紙注意事項(xiàng)1.不能將pH試紙直接浸入待測溶液中2.試紙不能先用水潤濕3.讀數(shù)一般為整數(shù)（污染試劑）使酸溶液的pH偏大使堿溶液的pH偏小

1.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的PH溶液里才能進(jìn)行。

4.測定人體液的PH，可以了解人體的健康狀況

了解溶液的酸堿度的重要意義2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在PH為7或接近7的土壤里生長3.測定雨水的PH，可以了解空氣的污染情況

pH<5.6的雨水為酸雨學(xué)完本節(jié)課你知道了什么？一、中和反應(yīng)：酸+堿→鹽和水（屬于復(fù)分解反應(yīng)）

由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。二、中和反應(yīng)的應(yīng)用：1、農(nóng)業(yè)2、工業(yè)3、生活

三、酸堿度—pH（0—14之間）

1、pH與溶液的酸堿性的關(guān)系。⑴中性溶液pH=7⑵酸性溶液pH﹤7PH越小，酸性越強(qiáng)⑶堿性溶液pH﹥7PH越大，堿性越強(qiáng)

2、溶液酸堿度的意義⑴、農(nóng)業(yè)⑵、工業(yè)⑶、環(huán)境⑷、生活名稱

氫氧化鈉

硫酸

氧化鐵化學(xué)式

CuSO4類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）CNaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物當(dāng)堂檢測3.向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)開_____色，此時溶液的pH_____，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色時，溶液呈______________性，pH______________；繼續(xù)滴入稀HCl，溶液呈________色，pH________，在整個實(shí)驗(yàn)過程中，溶液發(fā)生了____________反應(yīng)，化學(xué)方程式為_____________________________。紅色>7中=7無<7中和反應(yīng)HCl+NaOH===NaCl+H2O4.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,蘋果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列說法不正確的是()A.胃酸過多的人應(yīng)少食蘋果B.番茄汁屬酸性食品C.牛奶和雞蛋清均屬堿性食品D