山東省青島市即墨林中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

山東省青島市即墨林中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法，正確的是（）A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：A解：A、反應(yīng)NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價從+3價降為0價，NaNO2是氧化劑，故A正確；B、反應(yīng)NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=3，即每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故B錯誤；C、NH4C1中的氮元素化合價從﹣3價升為0價，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C錯誤；D、反應(yīng)NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價從+3價降為0價，NH4C1中的氮元素化合價從﹣3價升為0價，氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤．故選A．2.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是()A．常溫下不可用鋁制容器貯存B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C．常溫下都能與銅較快反應(yīng)D．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低參考答案：D解析：常溫下，二者均能使鋁鈍化，A項錯誤；露置在空氣中，濃硫酸吸水質(zhì)量增加，B項錯誤；濃硫酸在常溫下與銅沒有明顯的反應(yīng)，C項錯誤；在空氣中，濃硝酸揮發(fā)、濃硫酸吸水，二者濃度都降低，D項正確。3.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（）A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH（CH3）2 C．CH3C（CH3）3 D．（CH3）2CHCH2CH3參考答案：C考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；取代反應(yīng)與加成反應(yīng)．專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析： 先確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴．解答：解：A、正丁烷有兩種氫原子，所以一氯代烴有2種，故A錯誤；B、異丁烷中的三個甲基相同，則有兩種氫原子，所以一氯代烴有2種，故B錯誤；C、新戊烷中的四個甲基相同，則有1種氫原子，所以一氯代烴有1種，故C正確；D、異戊烷中左邊的兩個甲基相同，則有四種氫原子，所以一氯代烴有4種，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，會確定烷烴的對稱中心找出等效氫原子是解本題的關(guān)鍵．4.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為

，關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是

A．不能跟NaOH溶液反應(yīng)B．能使溴的四氯化碳溶液褪色，1moL該物質(zhì)因加成反應(yīng)消耗溴2molC．既能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，又能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D．在足量的氧氣中燃燒1moL該有機(jī)物生成H2O7mol參考答案：C略5.下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是()選項實驗現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細(xì)，鋁條逐漸發(fā)熱

參考答案：D鈉熔點低，燃燒生成淡黃色過氧化鈉固體，故A正確；氧化鋁的熔點高，熔化的鋁并不滴落，故B正確；在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，先生成白色氫氧化亞鐵沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色氫氧化鐵沉淀，故C正確；在空氣中久置的鋁條表面被氧化為氧化鋁，放入NaOH溶液中開始沒有氫氣生成，故D錯誤。6.欲配制100mL1.0mol/L

Na2SO4溶液，正確的方法是

①將14.2gNa2SO4溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①②

B．②③

C．①③

D．①②③參考答案：B7.把SO2通入下列各組物質(zhì)的混合液中，有白色沉淀產(chǎn)生的是A．Ba(NO3)2、HCl

B．BaCl2、NaCl

C．NH4Cl、CaCl2

D．MgCl2、(NH4)2SO4參考答案：A略8.2010年諾貝爾化學(xué)獎授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O==CO2+Pd↓+2HC1。下列說法正確的是A．題述反應(yīng)中PdCl2被氧化B．生成約22.4LCO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mo1C．上述反應(yīng)中PdCl2是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性參考答案：C略9.下列離子方程式正確的是（

）①、碳酸鋇溶于稀硫酸：BaCO3＋2H+==Ba2+＋CO2↑十H2O②、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+③、醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑④、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓⑤、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-＝CO32-

+H2O⑥、銅片投入AgNO3溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgA.①④⑤

B.②③

C.⑤

D.②⑥參考答案：C略10.室溫下，甲溶液中水電離出的H＋濃度為10－12mol·L－1，乙溶液中水電離出的H＋濃度為10－2mol·L－1，下列說法中正確的是A．甲、乙兩溶液的pH不可能相同B．甲、乙兩種溶液中加入Al粉都會產(chǎn)生H2C．HCO不可能在甲、乙兩溶液中大量共存D．甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液參考答案：C略11.三氟化氮（NF3）是無色無味的氣體，它可由氨和氟直接反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列有關(guān)NF3的敘述正確的是

A．NF3是離子化合物

B．NF3中的N呈+3價C．NF3的氧化性比F2強(qiáng)

D．NF3的還原性比NH3強(qiáng)參考答案：B12.常溫常壓下，下列溶液中含有大量氯離子的是A．NaCl飽和溶液

B．新制氯水

C．AgCl飽和溶液

D．KClO3溶液參考答案：A13.(1)科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為_____，b是_____極，b電極反應(yīng)式為______________，生產(chǎn)過程中H+向_____(填a或b)電極區(qū)域運(yùn)動。②該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點正確的是_____(填字母)。A.原電池反應(yīng)的過程中可能沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B.原申池裝置一定需要2個活潑性不同的金屬電極C.電極一定不能參加反應(yīng)D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生(2)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜(只允許H+通過)質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L

2mol·L-1H2SO4溶液。燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如：電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c電極為_____(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極反應(yīng)方程式為___________________________。當(dāng)電池中有1mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移時左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為______g(假設(shè)反應(yīng)物耗盡，忽略氣體的溶解)。參考答案：(1)①2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

正

O2+4e-+4H+=2H2O

b②D

(2)負(fù)極

CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

12g【分析】（1）原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷；（2）根據(jù)電子的移動方向判斷正負(fù)極，進(jìn)而書寫電極反應(yīng)式?！驹斀狻浚?）①根據(jù)裝置圖可知a電極通入二氧化硫，二氧化硫發(fā)生失去電子氧化反應(yīng)，氧氣在正極通入，因此上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4，b通入氧氣，是正極，氧氣在酸性條件下得電子產(chǎn)生水，反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，原電池中陽離子向正極移動，則生產(chǎn)過程中H+向b電極區(qū)域運(yùn)動；②A.原電池反應(yīng)的過程中一定有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，選項A錯誤；B.原申池裝置不一定需要2個活潑性不同的金屬電極，例如燃料電池等，選項B錯誤；C.原電池中電極可以參加反應(yīng)，例如銅、鋅、稀硫酸組成的原電池中鋅電極參加反應(yīng)，選項C錯誤；D.原電池中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生，選項D正確；答案選D；（2）根據(jù)裝置圖可知電子從c電極流出，則c電極是負(fù)極，電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，所以甲醇在負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳，則c電極反應(yīng)方程式為CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H+；負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H+，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，左側(cè)質(zhì)量減輕×12g=2g，還要有1molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)，質(zhì)量減少1g，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，右側(cè)質(zhì)量增加32g×=8g，加上轉(zhuǎn)移過來的1gH+，因此左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為8g+1g+2g+1g=12g。

14.相同溫度和壓強(qiáng)下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為（

）A．XY2

B．X3Y2

C．X2Y3

D．XY參考答案：A略15.現(xiàn)有⑴乙酸乙酯和乙酸鈉溶液⑵溴化鈉溶液和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是（

）A、分液、蒸餾

B、萃取、分液

C、分液、萃取

D、蒸餾、分液參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2

廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：（1）ClO2

發(fā)生器中的反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。實際工業(yè)生產(chǎn)中可用硫黃、濃硫酸代替反應(yīng)原料中的SO2,其原因是_________________(

用化學(xué)方程式表示)。（2）反應(yīng)結(jié)束后,向ClO2

發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是_________________。（3）吸收器中生成NaClO2反應(yīng)的離子方程式為_________________,吸收器中的反應(yīng)溫度不能過高,可能的原因為_________________。（4）某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2

并探究SO2

與Na2O2的反應(yīng)。①為除去過量的SO2,C

中盛放的試劑為___________。②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)肯定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。③有同學(xué)認(rèn)為B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可能還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：同學(xué)們經(jīng)過討論,認(rèn)為上述方案不合理,其理由是：a．____________；b．____________。參考答案：(1)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O

(2)驅(qū)趕出ClO2，確保其被充分吸收

(3)2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O

防止H2O2分解(4)①NaOH溶液(或KMnO4溶液)

②2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

③稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇

如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2,它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根解析：（1）ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為氯酸鈉與二氧化硫在濃硫酸作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而硫磺、濃硫酸也可以生成二氧化硫，反應(yīng)的方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O；（2）反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)生器中仍有少量ClO2，用空氣可以將其排出，確保其被充分吸收；（3）吸收器中雙氧水與ClO2在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，為了提高ClO2的利用率及防止H2O2分解，反應(yīng)溫度不能過高；（4）①二氧化硫能被氫氧化鈉溶液或高錳酸鉀溶液吸收，所以C中盛放的試劑為NaOH溶液（或KMnO4溶液）。②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃，說明有氧氣產(chǎn)生，所以B中發(fā)生的反應(yīng)可能為二氧化硫與過氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。③由于稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，另外如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2,它溶于水后也能將亞硫酸根氧化成硫酸根，所以方案不合理。點睛：本題考查物質(zhì)的制備實驗的工業(yè)設(shè)計，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，從質(zhì)量守恒的角度以及氧化還原反應(yīng)的特點判斷生成物，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，C原子的質(zhì)子數(shù)比B原子的質(zhì)子數(shù)多2個。請回答下列問題：（1）B元素的名稱為___________，E的元素符號為___________（2）A、B兩種元素可形成化學(xué)式為B2A、B2A2等化合物，則B2A2的電子式為_____。（3）將B2A2投入到B2D的水溶液中可生成D的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______________________（4）DA2與E元素的單質(zhì)在水中反應(yīng)的離子方程式為：____________________。參考答案：(1)鈉

Cl

(2)

(3)Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-

(4)SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-【分析】由元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)特征推斷元素，進(jìn)而回答相關(guān)問題?！驹斀狻緼原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為氧（O）元素，同主族短周期元素D為硫（S）元素。B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則B為鈉（Na）元素，質(zhì)子數(shù)比Na原子多2個的元素C是鋁（Al）元素，原子序數(shù)比硫大的短周期主族元素E只有氯（Cl）元素。（1）B元素名稱為鈉，E元素符號為Cl。（2）B2A2（Na2O2）的電子式為。（3）B2A2（Na2O2）與B2D（Na2S）的水溶液中可生成D單質(zhì)（S），硫元素化合價升高，則氧元素化合價降低，反應(yīng)的離子方程式為Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-。（4）DA2（SO2）與E單質(zhì)（Cl2）在水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。

18.．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是

A．SO3+H2O===H2SO4

B．2F2+2H2O==4HF+O2

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑參考答案：C略19.過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分氧化鈣．（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)：2（CaO2?xH2O）2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2ml．該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為．（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g．①試計算樣品中CaO的質(zhì)量．②試計算樣品中CaO2?xH2O的x值．參考答案：1.0.006mol

2.（2）n（CaCO3）==0.007mol，①根據(jù)Ca元素守恒，可知：n（CaO）=0.007mol﹣0.006mol=0.001mol，m（CaO）=0.001mol×56g/mol=0.