高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡移動(dòng)

化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)欄目順序返回課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練真題重組集訓(xùn)規(guī)律方法突破名師增分策略高效課時(shí)作業(yè)規(guī)律方法：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法【例1】在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2，下列情況中能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是(

)①用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1②混合氣體的顏色不再改變③混合氣體的密度不再改變④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤解析：①中無論達(dá)到平衡與否，化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。②混合氣體的顏色不變，則表示NO2的物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡。③體積固定，氣體質(zhì)量反應(yīng)前后守恒，密度始終不變。④反應(yīng)前后Δng≠0，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化。⑤由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)Δng≠0，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡。C

規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)欄目導(dǎo)引結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁《金版新學(xué)案》名師歸納規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)欄目導(dǎo)引結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁《金版新學(xué)案》熱點(diǎn)突破：化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷A規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)欄目導(dǎo)引結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁《金版新學(xué)案》名師歸納規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)欄目導(dǎo)引結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁《金版新學(xué)案》規(guī)律方法：化學(xué)平衡圖象題的解題方法【例3】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣的含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合如圖的是(

)由壓強(qiáng)－時(shí)間圖象可知，P1先達(dá)到平衡，即P1>P2，隨著壓強(qiáng)的增加，水蒸氣含量增加，因此正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，D不符合題意。【解析】由溫度－時(shí)間圖象可知，T2先達(dá)到平衡，因此T2>T1，溫度升高，水蒸氣含量減少，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此B、C不符合題意。A規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)欄目導(dǎo)引結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁《金版新學(xué)案》圖象題的解題思路解題思路一看點(diǎn)二看線三看面四看要不要作輔助線即看線段的起點(diǎn)是否通過原點(diǎn)，兩條線的交點(diǎn)或者線段的拐點(diǎn)等看線段的走向和變化趨勢(shì)看清楚橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)表示的物理量看是否需要作等溫線或等壓線名師歸納規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)欄目導(dǎo)引結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁《金版新學(xué)案》【例4】下列各圖是溫度(或壓強(qiáng))對(duì)2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)

ΔH>0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是(

)解析：曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，升高溫度，增加壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)均增大，B中v(逆)，D中v(正)、v(逆)走向均減小，B、D均錯(cuò)；可逆反應(yīng)2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH>0的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故v(正)>v(逆)，A正確；增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故v(逆)>v(正)，C錯(cuò)誤。

A【名師歸納】解答化學(xué)平衡圖象題的技巧(1)先拐先平：先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，可能是該反應(yīng)的溫度高，壓強(qiáng)大，濃度大。(2)定一議二：圖象中有三個(gè)變量時(shí)，先固定一個(gè)量，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)欄目導(dǎo)引結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁《金版新學(xué)案》一、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段1．(2011·天津理綜，6)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是(

)D規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)欄目導(dǎo)引結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁《金版新學(xué)案》(3)因?yàn)榉磻?yīng)N2O42NO2的正方向是氣體的物質(zhì)的量增大的方向，在恒壓下建立平衡時(shí)，氣體的體積應(yīng)該增大，氣體的質(zhì)量不變，所以其密度為變量，當(dāng)密度不再改變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；溫度一定時(shí)，反應(yīng)的焓變?yōu)槎ㄖ?，所以焓變不變不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯(cuò)誤；當(dāng)v(正)＝v(逆)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而c中均為v(正)，故c錯(cuò)誤；N2O4的轉(zhuǎn)化率為變量，當(dāng)其不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確。解析：(1)分析元素的化合價(jià)可知，N2O4中N元素的化合價(jià)由＋4價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原，作氧化劑。(2)升高溫度，氣體顏色加深，說明NO2的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以反應(yīng)(Ⅱ)是吸熱反應(yīng)。2．(2012·山東理綜，29)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)==2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)

(Ⅰ)(1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是________。(2)火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。一、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)________(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)＝_____mol·L－1·s－1。N2O4

吸熱(3)一定溫度下，反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a、d化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變。根據(jù)題意可知，在3s時(shí)NO2的速率是0.2mol·(L·s)－1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得，N2O4的速率是0.1mol·(L·s)－1。不變0.1規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)欄目導(dǎo)引結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁《金版新學(xué)案》二、化學(xué)平衡移動(dòng)3．(2012·安徽理綜，9)一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)

ΔH<0。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是(

)A．平衡前隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B．平衡時(shí)其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C．平衡時(shí)其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變解析：A項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，故反應(yīng)過程中密閉容器中壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化；B項(xiàng)，硫單質(zhì)為固體，其量的多少對(duì)反應(yīng)速率沒有影響；C項(xiàng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；D項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與催化劑無關(guān)。D規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)欄目導(dǎo)引結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁《金版新學(xué)案》4．(2012·全國理綜，8)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH<0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(

)A．增加壓強(qiáng)B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑5．(2012·重慶理綜，13)在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)＋b(g)2c(g)

ΔH1<0x(g)＋3y(g)2z(g)ΔH2>0，進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大B解析：該可逆反應(yīng)是一個(gè)氣體體積在反應(yīng)前后不發(fā)生改變的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫可使平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率提高，B項(xiàng)正確；增大CO的濃度，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率提高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑不影響化學(xué)平衡，對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不產(chǎn)生影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。解析：不導(dǎo)熱的密閉容器中，等壓時(shí)，通入惰性氣體，體積增大，x(g)＋3y(g)2z(g)平衡逆向移動(dòng)，放出熱量，體系溫度升高，a(g)＋b(g)2c(g)平衡逆向移動(dòng)，c的物質(zhì)的量減少；B項(xiàng)，等壓時(shí)，通入z氣體，x(g)＋3y(g)2z(g)平衡逆向移動(dòng)，體系溫度升高；C項(xiàng)，等容時(shí)，通入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，各反應(yīng)速率不變；D項(xiàng)，等容時(shí)，通入z氣體，x(g)＋3y(g)2z(g)平衡逆向移動(dòng)，y的物質(zhì)的量濃度增大。A規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)欄目導(dǎo)引結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁《金版新學(xué)案》6．[2011·山東理綜，28(3)]CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH____0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104

kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是______。解析：CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。選擇250℃、1.3×104

kPa的反應(yīng)條件主要是250℃、1.3×104

kPa時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率已接近最大值，沒有必要再加大壓強(qiáng)增加生產(chǎn)成本。答案：<在1.3×104

kPa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)欄目導(dǎo)引結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁《金版新學(xué)案》閱卷現(xiàn)場(chǎng)：平衡狀態(tài)及平衡移動(dòng)中易錯(cuò)點(diǎn)錯(cuò)因剖析【典例】將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2

2SO3(正反應(yīng)放熱)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______。(填字母)a．SO2和SO3濃度相等b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變b、c

(2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是____。a．向裝置中再充入N2

b．向裝置中再充入O2c．改變反應(yīng)的催化劑d．升高溫度(3)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率____

。b94.7%規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)欄目導(dǎo)引結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁《金版新學(xué)案》【閱卷記錄】問題常見錯(cuò)誤第(1)問多選d、e第(2)問錯(cuò)選c第(3)問計(jì)算時(shí)錯(cuò)將氧氣的量全部代入計(jì)算【錯(cuò)因剖析】(1)對(duì)平衡的本質(zhì)認(rèn)識(shí)不清，容易造成多選d、e。①認(rèn)為SO3的生成速率與SO2的消耗速率分別代表正逆兩個(gè)方向，是錯(cuò)選d的原因。事實(shí)上SO3的生成速率與SO2的消耗速率都代表正反應(yīng)方向；②錯(cuò)誤認(rèn)為密度不變，所以各物質(zhì)濃度不變是錯(cuò)選e的原因。由于本題容器體積不變，反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物均為氣體，所以質(zhì)量不變，不管平衡與否，密度總是不變。(2)錯(cuò)誤認(rèn)為催化劑可以提高反應(yīng)速率從而提高轉(zhuǎn)化率是錯(cuò)選c的原因。事實(shí)上，催化劑只能同等程度的改變正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)，也不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。規(guī)律方法突破真題重組集訓(xùn)名師增分策略課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練課時(shí)高效作業(yè)欄目導(dǎo)引結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁《金版新學(xué)案》課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練2．在密閉容器中，在一定條件下，進(jìn)行下列反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)

ΔH＝－373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(

)A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)1．可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)A．3v正(N2)＝v正(H2)

B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．