第三章-第1節(jié)-醇-酚(第1課時醇)

第三章烴的含氧衍生物第一節(jié)醇酚選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)(第1課時醇)

據(jù)我國《周禮》記載，早在周朝就有釀酒和制醋作坊，可見人類制造和使用有機物有很長的歷史。

從結(jié)構(gòu)上看，酒、醋、蘋果酸、檸檬酸等有機物，可以看作是烴分子里的氫原子被含有氧原子的原子團取代而衍生成的，它們被稱為烴的含氧衍生物。

烴的含氧衍生物種類很多，可分為醇、酚、醛、羧酸和酯等。烴的含氧衍生物的性質(zhì)由所含官能團決定。利用有機物的性質(zhì)，可以合成具有特定性質(zhì)而自然界并不存在的有機物，以滿足我們的需要。烴的含氧衍生物何以解憂唯有——明月幾時有把問青天杜康酒乙醇

1.掌握乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)

2.掌握乙醇的工業(yè)制法和用途

3.了解醇的分類和命名

4.了解醇類的一般通性和典型醇的用途教學(xué)目標(biāo):

教學(xué)重點:

乙醇的化學(xué)性質(zhì)乙醇

烴分子中的氫原子可以被羥基（—OH）取代而衍生出含羥基化合物。

羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇；羥基與苯環(huán)直接相連而形成的化合物稱為酚。CH3CH2OHCH3CHCH3OH乙醇2—丙醇OH苯酚OHCH3鄰甲基苯酚醇P48醇的命名（2）編號（1）選主鏈（3）寫名稱選最長碳鏈，且含—OH從離—OH最近的一端起編取代基位置—取代基名稱—羥基位置—母體名稱（羥基位置用阿拉伯?dāng)?shù)字表示；羥基的個數(shù)用“二”、“三”等表示。）資料卡片CH2OH苯甲醇CH2OHCH2OH乙二醇CH2OHCH2OHCHOH1，2，3—丙三醇（或甘油、丙三醇）醇CH3—CH2—CH—CH3OHCH3—CH—C—OHCH3CH2—CH3CH3②③[練習(xí)]寫出下列醇的名稱CH3—CH—CH2—OHCH3①2—甲基—1—丙醇2—丁醇2，3—二甲基—3—戊醇醇醇的同分異構(gòu)體醇類的同分異構(gòu)體可有：（1）碳鏈異構(gòu)、（2）羥基的位置異構(gòu)，（3）相同碳原子數(shù)的飽和一元醇和醚是官能團異構(gòu)練習(xí)：寫出C4H10O的所有同分異構(gòu)體醇一、醇1．醇的分類1）根據(jù)羥基所連烴基的種類醇2）根據(jù)醇分子結(jié)構(gòu)中羥基的數(shù)目，醇可分為一元醇、二元醇、三元醇……

乙二醇和丙三醇都是無色、黏稠、有甜味的液體，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。飽和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O

乙二醇可用于汽車作防凍劑，丙三醇可用于配制化妝品。醇P49思考與交流名稱結(jié)構(gòu)簡式相對分子質(zhì)量沸點/℃甲醇CH3OH

32

64.7乙烷C2H6

30-88.6乙醇C2H5OH

4678.5丙烷C3H8

44-42.1丙醇C3H7OH

60

97.2丁烷C4H10

58-0.5對比表格中的數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論？醇醇的沸點遠(yuǎn)高于烷烴。結(jié)論:相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴，醇的沸點遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴醇相對分子質(zhì)量沸點/℃表3-1圖050100-50-10030405060●●●●●●醇烷why

R

R

R

R

R

ROOOOOOHHHHHH醇分子間形成氫鍵示意圖：原因：由于醇分子中羥基的氧原子與另一醇分子羥基的氫原子間存在著相互吸引作用，這種吸引作用叫氫鍵。（分子間形成了氫鍵）醇表3-2圖羥基數(shù)沸點/℃015020010050123●●●●●乙n醇丙n醇醇羥基越多沸點越高。氫鍵數(shù)目增多P49學(xué)與問：你能得出什么結(jié)論？醇甲醇、乙醇、丙醇均可與水以任意比例混溶，這是因為甲醇、乙醇、丙醇與水形成了氫鍵。乙二醇的沸點高于乙醇，1，2，3—丙三醇的沸點高于1，2—丙二醇，1，2—丙二醇的沸點高于1—丙醇，其原因是：由于羥基數(shù)目增多，使得分子間形成的氫鍵增多增強，熔沸點升高。醇乙二醇和丙三醇都是無色、黏稠、有甜味的液體，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。飽和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O乙二醇可用于汽車作防凍劑，丙三醇可用于配制化妝品。常見醇：醇2.乙醇的結(jié)構(gòu)

從乙烷分子中的1個H原子被—OH（羥基）取代衍變成乙醇分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團C2H6OH—C—C—O—HHHHHCH3CH2OH或C2H5OH—OH（羥基）乙醇3.乙醇的物理性質(zhì)1）無色、透明、有特殊香味的液體；2）沸點78℃；3）易揮發(fā)；4）密度比水??；5）能跟水以任意比互溶；6）能溶解多種無機物和有機物。4.乙醇的化學(xué)性質(zhì)1）與金屬鈉反應(yīng)（取代反應(yīng)）乙醇思考與交流

處理反應(yīng)釜中金屬鈉的最安全、合理的方法是第（3）種方案，向反應(yīng)釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與鈉的反應(yīng)緩和，熱效應(yīng)小，因此是比較安全，可行的處理方法。

哪一個建議處理反應(yīng)釜中金屬鈉的更合理、更安全？建議（1）：打開反應(yīng)釜，用工具將反應(yīng)釜內(nèi)的金屬鈉取出來；建議（2）：向反應(yīng)釜內(nèi)加水，通過化學(xué)反應(yīng)“除掉”金屬鈉；建議（3）：采用遠(yuǎn)程滴加乙醇的方法向反應(yīng)釜內(nèi)加入乙醇，并設(shè)置放氣管，排放乙醇與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣和熱量。乙醇球棒模型比例模型⑤④③②①⑤④③②①⑤④③②①乙醇的分子式結(jié)構(gòu)式及比例模型乙醇實驗探究：觀察鈉的保存方法，回憶鈉與水的反應(yīng)，并向1～2mL無水乙醇中投入一小粒金屬鈉（注意鈉的使用安全），觀察實驗現(xiàn)象。乙醇鈉與水鈉與乙醇鈉是否浮在液面上浮在水面沉在液面下鈉的形狀是否變化熔成小球仍是塊狀有無聲音發(fā)出嘶嘶響聲沒有聲音有無氣泡放出氣泡放出氣泡劇烈程度劇烈緩慢化學(xué)方程式2Na＋2H2O＝

2NaOH＋H2↑？乙醇思考與交流

1、根據(jù)水與鈉反應(yīng)的方程式，試寫出乙醇跟金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2、比較乙醇與水中羥基上的H的活潑性強弱。2H-O-H+2Na=2NaOH+H2↑222CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑乙醇鈉乙醇乙醇4.乙醇的化學(xué)性質(zhì)1）與金屬鈉反應(yīng)（取代反應(yīng)）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇2）消去反應(yīng)脫去—OH和與—OH相鄰的碳原子上的1個H斷鍵位置:濃硫酸的作用：催化劑和脫水劑實驗3-1P51乙醇乙醇制乙烯實驗裝置為何使液體溫度迅速升到170℃？酒精與濃硫酸體積比為1∶3？放入幾片碎瓷片作用是什么？用排水集氣法收集？濃硫酸的作用是什么？溫度計的位置？混合液顏色如何變化？為什么？有何雜質(zhì)氣體？如何除去？乙醇1.放入幾片碎瓷片作用是什么？

防止暴沸

2.濃硫酸的作用是什么？催化劑和脫水劑3.酒精與濃硫酸體積比為何要為1∶3？因為濃硫酸是催化劑和脫水劑，為了保證有足夠的脫水性，硫酸要用98%的濃硫酸，酒精要用無水酒精，酒精與濃硫酸體積比以1∶3為宜。4.溫度計的位置？溫度計感溫泡要置于反應(yīng)物的中央位置,因為需要測量的是反應(yīng)物的溫度。5.為何使液體溫度迅速升到170℃？因為無水酒精和濃硫酸混合物在170℃的溫度下主要生成乙烯和水，而在140℃時乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。乙醇資料卡片：分子間脫水2CH3CH2-OHCH3CH2-O-CH2CH3+H2O140℃濃H2SO4②①③④乙醇6.混合液顏色如何變化？為什么？燒瓶中的液體逐漸變黑。因為濃硫酸有多種特性。在加熱的條件下，無水酒精和濃硫酸混合物的反應(yīng)除可生成乙烯等物質(zhì)以外，濃硫酸還能將無水酒精氧化生成碳的單質(zhì)等多種物質(zhì)，碳的單質(zhì)使燒瓶內(nèi)的液體帶上了黑色。7.有何雜質(zhì)氣體？如何除去？由于無水酒精和濃硫酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等氣體?？蓪怏w通過堿石灰。8.為何可用排水集氣法收集？因為乙烯難溶于水，密度比空氣密度略小。乙醇開拓思考：

CH3－Ｃ－ＯＨ、ＣＨ３－Ｃ－ＣＨ２－ＯＨ、CH3OH都屬于與乙醇同類的烴的衍生物，它們能否發(fā)生象乙醇那樣的消去反應(yīng)？——ＣＨ3ＣＨ３ＣＨ３ＣＨ3結(jié)論：醇能發(fā)生消去反應(yīng)的條件：與－ＯＨ相連的碳原子相鄰的碳原子有氫原子。乙醇學(xué)與問P50CH3CH2OHCH3CH2Br反應(yīng)條件化學(xué)鍵的斷裂化學(xué)鍵的生成反應(yīng)產(chǎn)物NaOH、乙醇溶液、加熱C—Br、C—HC—O、C—HC=CC=CCH2=CH2、H2O濃硫酸、加熱到170℃

乙醇CH2=CH2、HBr3）取代反應(yīng)C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O（制備溴乙烷）△4）氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O催化劑

有機物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。條件：:Cu或Ag作催化劑同時加熱乙醇乙醇有機物的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的含義：氧化反應(yīng)：有機物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應(yīng)（失H或加O）還原反應(yīng)：有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)（加H或失O）資料卡片：P52有機物的氧化、還原反應(yīng)乙醇強氧化劑氧化實驗3-2乙醇可被酸性高錳酸鉀溶液或重鉻酸鉀酸性溶液氧化生成乙酸。氧化過程可分為兩步：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH氧化氧化乙醇

乙醛乙酸乙醇飲美酒可以去天堂酒后駕車導(dǎo)致車禍不斷一念之間，想喝嗎？2CrO3（紅色）+3C2H5OH+3H2SO4

Cr2（SO4）3（綠色）+3CH3CHO+6H2O乙醇②①⑤③④Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―ＨＨＨＨＨ反應(yīng)斷鍵位置分子間脫水與HX反應(yīng)②④②①③①②與金屬反應(yīng)消去反應(yīng)催化氧化小結(jié)①乙醇CH3CH2-OHCH3CHOCH3COOH[O][O]CH3CH2-ONaCH3CH2-BrCH2=CH2CH3CH2-O-CH2CH3乙醇的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)NaH2OHBrNaOH水溶液濃H2SO4

170℃濃H2SO4

140℃CH3C-O-CH2CH3O乙醇練習(xí)與實踐：1.登錄互聯(lián)網(wǎng)，查閱乙醇的有關(guān)用途。2.家庭小實驗：制作酒釀將糯米洗凈，在鍋中蒸熟，冷卻至300C左右，加入研碎的酒曲，充分混合均勻，保溫在300C左右的環(huán)境中，放置3天3夜即可制成酒釀。

乙醇1、下列物質(zhì)屬于醇類且能發(fā)生消去反應(yīng)的是A．CH3OHB．C6H5—CH2OHC．CH3CH