新大學化學2023考試試卷

新大學化學2023考試試卷學院________姓名_________學號_________閉卷考試時間：120分鐘一、選擇題（每小題1.5分，共24分）1、某反應的ΔrHmΘ<0，當溫度升高時，其平衡常數(shù)的數(shù)值將（）。A、增大B、不變C、減小2、當主量子數(shù)n=3時，則角量子數(shù)l的取值為（）。A、1、2、B、0、1、2C、0、1D、0、±1、3、某溫度下，反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)達到平衡，是因為（）。A、反應已停止B、反應物中的一種已消耗完C、正逆反應的速率相等4、下列化合物晶體中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（）。A、H2OB、NaBrC、CH3OHD、Na2O25、蔗糖的凝固點為（）。A、0℃B、高于0℃C、低于0℃D、無法判斷6、已知某元素核外電子排布式為1s22s22p2，該元素在周期表中所屬的分區(qū)為（）。A、s區(qū)B、d區(qū)C、f區(qū)D、p區(qū)7、質量作用定律只適用于（）A、實際上能進行的反應B、一步完成的簡單反應C、化學反應方程式中反應物和產物的化學式系數(shù)均為1的反應8、對于反應Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，其ΔrGm=–nFE，式中n等于（）。A、1B、6C、3D、129、下列物質中熔點最高的是（）A、SiB、CO2C、ZnSD、Fe3C10、下列敘述中錯誤的是()。A、原電池的反應是氧化還原反應B、原電池的能量變化是由化學能變?yōu)殡娔蹸、原電池的能量變化是由電能變?yōu)榛瘜W能D、原電池的負極發(fā)生氧化反應11、某元素原子的外層電子構型為3s23p3原子中未成對電子數(shù)為（）。A、1B、2C、3D、012、等溫等壓下且不做非體積功條件下，反應自發(fā)進行的判據(jù)是A、ΔHΘ<0B、ΔSΘ<0C、ΔG<0D、ΔfHmΘ<013、水具有反常的沸點，是因為分子間存在（）。A、色散力B、誘導力C、取向力D、氫鍵14、欲配制pH=5.0的緩沖溶液，則下列哪一種化合物及其鹽的混合溶液合適？（）A、HF(pKa=3.45)B、CH3COOH(pKa=4.75)C、NH3·H2O(pKb=4.75)D、HCN(pKa=9.31)15、對于下列基元反應：A+2B=C，其速率常數(shù)為k，若某個時刻(時間以s計)，A的濃度為2mol/L，B的濃度為3mol/L，則反應速率v=（）。A、6kmol·L-1·s-1B、12kmol·L-1·s-1C、18kmol·L-1·s-1D、36kmol·L-1·s-116、在溫度T的標準狀態(tài)下，若已知反應A→2B的標準摩爾反應焓△rHΘm,1，與反應2A→C的標準摩爾反應焓△rHΘm,2，則反應C→4B的標準摩爾反應焓△rHΘm,3與△rHΘm,1及△rHΘm,2的關系為△rHΘm,3=（）。A、2△rHΘm,1+△rHΘm,2B、△rHΘm,1-2△rHΘm,2C、△rHΘm,1+△rHΘm,2D、2△rHΘm,1-△rHΘm,2二、填空題（21分）1、原電池(-)Pt|Fe2+(C1)，F(xiàn)e3+(C2)||Fe2+(C3)，F(xiàn)e3+(C4)|Pt(＋)負極上發(fā)生的電極反應式:____________________；正極上發(fā)生的電極:________________________。該電池屬于____________電池。1、2、決定電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù)中，__________反映了原子軌道的形狀；_______反映了原子軌道的空間取向；對于自旋量子數(shù)ms，可以取的數(shù)值只能為__________________。3、在等溫等壓條件下，某反應的KΘ=1，則其ΔrGmΘ的值等于_______________。4、同離子效應能使弱電解質的解離度______________。如HAc溶液中加入_________________或_________________（兩類物質）均能起到同離子效應的作用。5、在等溫下，若化學平衡發(fā)生移動，其平衡常數(shù)___________(填減小、增大、不變)。6、原子軌道沿兩核連線以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵叫_______鍵，以“肩并肩”方式重疊形成的共價鍵叫_______鍵。7、根據(jù)雜化軌道理論，BF3分子中B采取_______雜化，BF3的空間構型為____________；NH3分子中N采取_________雜化,NH3的空間構型為____________。8、已知PbI2的溶度積Ks=8.49×10-9，則PbI2在0.010mol/dm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度為_________mol/dm3。9、已知MnO+8H++5e－=Mn2++4H2O，φ(MnO/Mn2+)=1.51V。試根據(jù)能斯特公式確定φ(MnO/Mn2+)與pH的關系式是_________________________________。10、CCl4分子與H2O分子間的相互作用力有___________________________。三、問答題（每題6分，共計18分）1、寫出7N原子、25Mn原子、20Ca2+的核外電子排布式？7N：25Mn：20Ca2+2、影響化學反應速率的主要因素有哪些？質量作用定律的意義是什么？對一般的化學反應，速率方程式的反應級數(shù)能否直接根據(jù)化學反應方程式來寫？為什么？

3、當銅鋅原電池(-)Zn|Zn2+(1mol/L)||Cu2+(1mol/L)|Cu(＋)工作一段時間后，原電池的電動勢是否發(fā)生變化？為什么？四、是非題（每題1分，共計7分）1、反應的ΔH就是反應的熱效應。（）2、（）3、兩種分子酸HX溶液和HY溶液有同樣的pH，則這兩種酸的濃度相同。（）4、多電子原子軌道的能級只與主量子數(shù)n有關。（）5、電極電勢的數(shù)值與電極反應的寫法無關，而平衡常數(shù)的數(shù)值隨反應式的寫法而變。（）6、、五、計算題（共30分）1（6分）計算下列反應的(1)ΔrHmΘ(298.15K)；(2)298.15K進行1mol反應時的體積功w`和（3）ΔrUmΘ(298.15K)。R=8.314J?mol-1?K-1CH4(g)+4Cl2(g)=CCl4(l)+4HCl(g)ΔfHmΘ(298.15K)/kJ?mol-1-74.810-135.44-92.3072、（6分）某溫度時，8.0molSO2和4.0molO2在密閉容器中進行反應生成SO3氣體，測得起始時和平衡時（溫度不變）系統(tǒng)的總壓力分別為300kPa和220kPa。試利用上述實驗數(shù)據(jù)求該溫度時2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的標準平衡常數(shù)和SO3的轉化率。

3、（9分）已知，如果在溶液中加入NaCl，使產生AgCl沉淀后，溶液中的[Cl–]=1mol/L，試計算其電極電位。

4、（9分）向含有KCl、KI各0.01mol·l-1的混合溶液中，逐滴加入沉淀劑AgNO3溶液，那種離子先沉淀？氯離子沉淀時溶液中碘離子的濃度是多少？已知：Ks(AgI)=8.51×10-17,Ks(AgCl)=1.77×10-10《大學化學基礎》試卷2（答案）一、選擇題（每小題1.5分，共24分）12345678CBCDCDBB910111213141516ACCCDBCD二、填空題（21分）1.Fe2+–e=Fe3+、Fe3++e=Fe2+、濃差電池2.3.角量子數(shù)，磁量子數(shù)，±1/24.0kJ/mol5.降低，醋酸鹽，強酸6.不變7.σ鍵，π鍵8.sp2，平面三角形；不等性sp3，三角錐形9.9.2×10-4mol/L。10.φ(MnO/Mn2+)=φ(MnO/Mn2+)–（0.05917／5）lg[CMn2+/(C8H+?CMnO4-)]11.色散力、誘導力三、問答題（每題6分，共計18分）1、7N：1s22s22p325Mn：1s22s22p63s23p63d54s220Ca2+：1s22s22p63s23p62、影響化學反應速率的主要因素有：濃度、溫度、壓力和催化劑。質量作用定律的意義：對于元反應，化學反應速率與反應物的濃度（以反應方程式中反應物的化學計量系數(shù)為指數(shù)）的乘積成正比。反應級數(shù)指反應速率方程中各反應物濃度的指數(shù)之和。對于元反應，反應速率方程等于反應物濃度（以方程式中其系數(shù)為指數(shù)）的乘積，因此其反應級數(shù)為方程式中反應物的系數(shù)之和。對于復雜反應，反應速率方程并不一定等于反應物濃度（以方程式中其系數(shù)為指數(shù)）的乘積，，所以反應級數(shù)不能直接根據(jù)反應方程式來寫。3、原電池的電動勢會發(fā)生變化。銅鋅原電池工作一段時間后，電解質溶液中的銅離子濃度降低，鋅離子濃度增大，根據(jù)能斯特公式可知，隨著銅離子濃度降低，鋅離子濃度增大，原電池電動勢變小。四、是非題（每題1分，共計7分）1.（×）2.（√）3.（×）4.（×）5.（√）6.（×）7.（×）五、計算題（共30分）1、（6分）ΔrHmΘ=4×(-92.307)+(-135.44)-(-74.81)=-429.86kJ/molw體＝–p·△V=–△nRT=–(-1)×8.314×298.15=2.48kJ/molΔrUmΘ=ΔrHmΘ+w體=-429.86kJ/mol+2.48kJ/mol=-427.38kJ/mol2、（6分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)起始量(mol)8.04.0P總壓＝300kPaPSO2＝300kPa×8/(8+4)＝200kPaPO2＝300kPa×4/(8+4)＝100kPa平衡分壓(Pa)200–2x100–x2xP總壓