四川省廣安市石埡中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

四川省廣安市石埡中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L-1乙溶液中c(H＋)＞0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略2.將等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合物，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，反應(yīng)后排出氣體物質(zhì)，殘留的固體物質(zhì)是(

)A.Na2CO3、Na2O2

B.NaOH、NaHCO3

C.Na2CO3、NaOH

D.Na2CO3參考答案：C略3.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸B．b圖，右邊試管中產(chǎn)生氣泡較為迅速，說(shuō)明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好C．c圖，根據(jù)試管中收集到無(wú)色氣體，不能驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NOD．d圖，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能確定Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．乙醇被氧化生成乙酸；B．過(guò)氧化氫的濃度不同、催化劑不同；C．排水法收集時(shí)，若生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO；D．硝酸銀過(guò)量，均發(fā)生沉淀的生成，而不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．【解答】解：A．a(chǎn)圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)類(lèi)型不合理，故A錯(cuò)誤；B．b圖，右邊試管中產(chǎn)生氣泡較為迅速，因濃度、催化劑均不同，不能說(shuō)明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好，故B錯(cuò)誤；C．排水法收集時(shí)，若生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，則根據(jù)試管中收集到無(wú)色氣體，不能驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO，故C正確；D．硝酸銀過(guò)量，均發(fā)生沉淀的生成，而不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2S），故D錯(cuò)誤；故選C．4.在反應(yīng)X＋2Y=R＋2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為A．16:9

B．23:9

C．32:9

D．46:9參考答案：A5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可選用MgCO3

B．稀硫酸中加入Zn粉，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中水的電離程度逐漸增大

C．能溶解氧化鋁的溶液中可能大量存在：HCO3－、SO42－、NO3－、Na＋

D．等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中濃度前者大于后者參考答案：C6.一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40

Ⅲ2070.200.0900.090下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)D．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行參考答案：AB非選擇題【題文】（12分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。（1）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；濾渣Ⅰ的主要成分為

（填化學(xué)式）。（2）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6—2x。濾渣Ⅱ的主要成分為

（填化學(xué)式）；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是

（用離子方程式表示）。（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是

；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將

（填“增大”、“減小”或“不變”）。【答案】【解析】

7.下列關(guān)于各裝置圖的敘述不正確的是

A．裝置①中，c為陽(yáng)極，d為陰極B．裝置②可定量測(cè)定H2O2的分解速率C．關(guān)閉活塞a，從b處加水，可以檢查裝置③的氣密性D．裝置④可用于收集并吸收多余的氨氣參考答案：B略8.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是參考答案：D略9.2011年9月29日和11月1日我國(guó)分別成功發(fā)射了“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器和“神舟八號(hào)”飛船，并圓滿(mǎn)實(shí)現(xiàn)“天一”與“種八”交會(huì)對(duì)接。發(fā)射“天一”與“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（結(jié)構(gòu)如圖），下列關(guān)于偏二甲肼的說(shuō)法正確的是

（

）

A．分子式為C2H8N2，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—NH—NH—CH3

B．分子中所有的化學(xué)鍵都是鍵

C．分子中碳、氮兩種原子與周邊原子所形成的構(gòu)型均為三角錐型[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)]

D．在氧氣中完全燃燒生成CO2、N2和H2O，則分子中碳、氮和氫三種元素均被氧化參考答案：：B：本題以火箭燃料偏二甲肼為載體，考查有機(jī)物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科在新科技、新材料方面的積極作用，引導(dǎo)考生了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境之間的相互關(guān)系。偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2N—NH2，分子中所有的化學(xué)鍵都是單鍵為鍵；分子中碳原子與周邊原子所形成的構(gòu)型為四面體，氮原子與周邊原子所形成的構(gòu)型為三角錐型，在氧氣中完全燃燒氫元素沒(méi)有被氧化，故正確B。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4NAB．常溫常壓下的33．6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為NA/11．2D．0.1molH3O+中含有的電子數(shù)為NA參考答案：D11.向2L的密閉容器中充入7.6molNO和3.8molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）②2NO2（g）N2O4（g）測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T(mén)1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T(mén)2℃。下列說(shuō)法正確的是（

）A．前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1B．T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.6C．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)D．若起始時(shí)向該容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡圖像問(wèn)題解析：A、前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）=△c/△t=0.9mol/L÷5min=0.18mol?（L?min）-1，故A錯(cuò)誤；B、T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.9÷1.52==0.4L/mol，故B錯(cuò)誤；C、在該題中，不知道溫度T1、T2的高低變化，所以無(wú)法判斷反應(yīng)②的吸放熱情況，但是物質(zhì)和氧氣之間的化合反應(yīng)大多是放熱的，②也是放熱的，故C錯(cuò)誤；D、若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol

NO2和2.0mol

N2O4，則Qc=0.31＜K，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，

2NO2（g）?N2O4（g）

初始：1.8

1.0

變化：2x

x

平衡：1.8-2x

1.0+x

則(1.0+x)/(1.8?2x)2=0.4，解得x=0.1，即N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%，故D正確．故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大。12.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。銅粉可溶解的是(

)

A．①②

B．②④

C．②③

D．①④參考答案：B略13.若過(guò)程I與過(guò)程II溫度相同，則關(guān)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在下列過(guò)程中發(fā)生的變化描述正確的是（

）A．a(chǎn)'<b'、a>b

B．在平衡I向平衡II過(guò)渡的過(guò)程中，v(逆)＞v(正)C．a(chǎn)'>a、b'<b

D．平衡II與平衡IV中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等參考答案：D略14.以下說(shuō)法正確的是A．共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

B．原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵

C．非金屬元素的原子間只能形成共價(jià)鍵D．金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵參考答案：A略15.若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中碳碳共價(jià)鍵數(shù)目為5NAB．0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3NAC．56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

(Fe：56)D．20g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外興趣小組為探究某種鋁合金（含MgAl）中鋁含量，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）

如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性

。（2）樣品與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:

。（3）使足量氫氧化鈉溶液與ag合金(固體M)充分反應(yīng)，進(jìn)入量氣管的氣體體積為VmL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。（4）若將裝置中的氫氧化鈉替換為足量的鹽酸，與ag合金粉末充分反應(yīng)，則進(jìn)入量氣管內(nèi)的氣體體積

(填“＞”“＜”“＝”)VmL；利用此方法測(cè)得的氣體體積能否進(jìn)行鋁的含量計(jì)算？

（填“能”或“否”）參考答案：（1）安裝好裝置并在量氣管內(nèi)加水，向上（下）移動(dòng)水準(zhǔn)管，靜置片刻．若水準(zhǔn)管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說(shuō)明裝量密封(合理即給分)（2）2OH－+2Al+6H2O＝2[AI(OH)4]－+3H2↑（或2OH－+2Al+2H2O＝2AlO2－+3H2↑）（3）50%或0.5

（4）＞

能略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.據(jù)《中國(guó)制藥》報(bào)道，化合物F是用于制備“非典”藥品（鹽酸祛炎痛）的中間產(chǎn)物，其合成路線(xiàn)為：

回答下列問(wèn)題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（2）D+E→F的化學(xué)方程式：

。（3）E在一定條件下，可聚合成熱固性很好的功能高分子，寫(xiě)出合成此高聚物的化學(xué)方程式

。（4）反應(yīng)①~⑤中，屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號(hào)）

。參考答案：18.(10分)有10mLNaOH溶液，向其中通人一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1mol／L的鹽酸，邊加邊振蕩。使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

、

。(2)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為

。(3)原NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

，所通CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

。(4)amL同濃度的NaOH溶液，與足量的CO2發(fā)生反應(yīng)，得到的溶液中所含溶質(zhì)的最大質(zhì)量為

(用含a的數(shù)學(xué)式表示)。參考答案：(10分)⑴CO32-+H+==HCO3-(1分)；HCO3-+H+==CO2↑+H2O(1分)⑵1∶1(2分)

⑶0.75mol/L(2分)；112ml(或0.112L)(2分)⑷0．063ag(2分)略19.下圖中，A到L為常見(jiàn)物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A(yíng)氣體中燃燒產(chǎn)