鐵的重要化合物2

鐵的重要化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物（第三課時）

鐵在地殼中的含量僅次于

、

、

，主要以

___

和

價化合物的形式存在。

鐵的存在氧硅鋁+2+3一、鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4色態(tài)俗名鐵的價態(tài)水溶性與非氧化性酸反應(yīng)——鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2價+3價+2價、+3價不溶不溶不溶FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=Fe3++3H2OFe3O4+8H+=

Fe2++2Fe3++4H2O目錄用途色素?zé)掕F、油漆顏料、鋁熱劑煉鐵、磁性材料Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物，在Fe3O4晶體中存在著兩種不同價態(tài)的鐵離子，其中有1／3是Fe2+,1／3是Fe3+，因此Fe3O4可以看做是FeO和Fe2O3組成的化合物?？梢员硎緸镕eO·Fe2O3

。若將其視為一種鹽，其化學(xué)式為Fe(FeO2)2。Fe3O4是純凈物。二、鐵的氫氧化物

Fe(OH)3和Fe(OH)2他們均為弱堿，根據(jù)化學(xué)式中OH-的個數(shù)將其分類，F(xiàn)e(OH)3為三元弱堿，F(xiàn)e(OH)2為二元弱堿。Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O均可與酸反應(yīng)：如何制取Fe(OH)3和Fe(OH)2？粗鹽中雜質(zhì)離子的去除將可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為不可溶性物質(zhì)鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對應(yīng)的可溶性鹽和堿溶液反應(yīng)制得。分析：推論：【實驗3-9】

FeCl3、FeSO4分別與NaOH的反應(yīng)實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式FeCl3溶液FeSO4溶液生成紅褐色沉淀，溶液逐漸由黃色變成無色。生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl①FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4②4Fe(OH)2+O2+2H2O＝

4Fe(OH)3

Fe(OH)3和Fe(OH)2的制取Fe(OH)3↓、Fe(OH)2↓穩(wěn)定性比較1、Fe(OH)2極不穩(wěn)定

4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

2、Fe(OH)3比Fe(OH)2穩(wěn)定加熱分解：

2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O

將吸有NaOH溶液的長滴管插入到煮沸過的含F(xiàn)e2+的溶液的液面下，再將NaOH溶液擠出，為了防止氧氣的進(jìn)入，還可以向含有Fe2+溶液的試管中加入少量煤油或密度小于水的有機(jī)物?！咎崾尽浚?價鐵元素易被空氣中的氧氣氧化，故在制取Fe(OH)2時，應(yīng)盡量排除O2等氧化性物質(zhì)的干擾。為了防止Fe(OH)2被O2氧化，在制備Fe(OH)2時，一般從兩個角度考慮，一是反應(yīng)環(huán)境，二是反應(yīng)試劑。Fe(OH)2的制取方法加保護(hù)層，隔絕氧氣新制并煮沸，除去溶解氧伸入液面下，減少藥品與空氣接觸3．鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色白色固體溶解性穩(wěn)定性在空氣中易轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)(離子方程式)制備轉(zhuǎn)化化學(xué)方程式4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3現(xiàn)象白色沉淀迅速變?yōu)?/p>

，最終變?yōu)榧t褐色2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O紅褐色固體難溶于水難溶于水Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OFe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓灰綠色1、Fe3+和Fe2+的鑒別三、鐵鹽和亞鐵鹽

Fe3+棕黃色

Fe2+

淺綠色

Fe3+加NaOH溶液（1）直接觀察法：（2）加NaOH法：（可用于除去Fe3+和Fe2+）紅褐色沉淀白色沉淀

Fe2+

加NaOH溶液灰綠色紅褐色沉淀（3）加KSCN法（檢驗Fe3+

）【實驗3-10】向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液滴入KSCN溶液

FeCl3溶液

FeCl2溶液溶液呈紅色溶液顏色無變化FeCl2FeCl3Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（紅色絡(luò)合物）2、Fe3+、Fe2+的轉(zhuǎn)化科學(xué)探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現(xiàn)象。2Fe3++Fe=3Fe2+FeCl3溶液中加入現(xiàn)象

反應(yīng)的離子方程式Fe粉，KSCN溶液氯水，振蕩溶液不顯紅色溶液顯紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ總結(jié)：+氧化劑(Cl2)+還原劑(Fe)Fe2+Fe3+（氧化性）（還原性）[歸納小結(jié)]不同價態(tài)鐵元素的轉(zhuǎn)化Fe、Fe2＋、Fe3＋之間的“三角”轉(zhuǎn)化(氧化還原反應(yīng))Fe的化合價為0，是最低價態(tài)，單質(zhì)鐵只表現(xiàn)還原性，F(xiàn)e2＋中鐵的化合價為＋2價，處于中間價態(tài)，F(xiàn)e2＋既有氧化性，又有還原性，F(xiàn)e3＋中鐵的化合價為＋3價，為最高價態(tài)，F(xiàn)e3＋只具有氧化性。FeFe2+Fe3+3、“鐵三角”H+、Cu2+、S、I2等Br2、Cl2、HNO3、濃H2SO4等Br2、Cl2、HNO3、濃H2SO4等Al、Zn等Al、Zn、CO等（還原性）（氧化性）（氧化性和還原性）（1）Fe2+Fe3+

Fe2+具有還原性，當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑時如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、

HNO3,H2O2等均可生成+3價鐵。2FeCl2+Cl2==2FeBr2+Br2==4Fe(OH)2+O2+2H2O==2FeCl32FeBr34Fe(OH)35Fe2＋

+8H＋+MnO4－

=5Fe3＋

+Mn2＋

+4H2O3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O當(dāng)Fe3+遇到比較強(qiáng)還原劑，如：Fe、

Cu、H2S、I-(KI）等，均可將它還原成Fe2+，如：2Fe3++H2S==2Fe2++Cu2+2Fe2++S+2H+（2）Fe3+Fe2+2Fe3++Cu==2Fe3＋

+Zn(少)=2Fe2＋

+Zn2＋2Fe3++2I-=2Fe2++I22FeCl3

+Fe==3FeCl2

FeSFe2++CuFe2++H2（3）FeFe2+鐵與較弱的氧化劑反應(yīng)如：S、I2、Cu2+、非氧化性酸（H+）Fe+Cu2+==Fe+2H+==Fe+S==Fe+I2=FeI2Fe+2Fe3＋=3Fe2＋△△Fe2+與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時可還原成鐵，如：C、CO、H2,Si、Al,Zn等。FeO+CO===△Fe+CO2（4）Fe2+FeZn+FeCl2=ZnCl2+Fe

Fe（少量）+4HNO3===

鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時，如：Cl2

、Br2,

HNO3、熱濃H2SO4等反應(yīng)時，均可生成+3價鐵的化合物2Fe+3Cl2===2FeCl3Fe（NO3)3+NO

+2H2O（5）FeFe3+點燃△

+3價鐵的化合物與H2、Al、C、CO.Zn等還原劑反應(yīng)均可還原成鐵，如：高溫Fe2O3+2Al===Fe2O3+3CO===高溫2Fe+3CO22Fe+Al2O3(6)Fe3+Fe2Fe3＋

+3Zn(多)=2Fe+3Zn2＋4、鐵鹽的凈水作用原理：鐵鹽的凈水作用與鋁鹽的凈水作用原理相同，F(xiàn)e3+與天然水作用，生成了Fe(OH)3膠體，對水中的懸浮物和色素具有較強(qiáng)的吸附作用，形成沉淀，從而達(dá)到凈水的目的。離子反應(yīng)方程式：

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+練習(xí)運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。

1、下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（）

A.鹽酸B.氯氣C.