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文檔簡介
1.地殼中元素含量由高到低的順序是_____________(前4位),其中位于金屬元素第二位且應(yīng)用最廣的是______。
O.Si.Al.Fe.Fe2.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,在自然界中主要以_________形式存在,常見的鐵礦石有_________(主要成分為
)、__________________
(主要成分為
)、菱鐵礦、黃鐵礦等。化合物赤鐵礦磁鐵礦Fe2O3Fe3O4我國幾個(gè)大型的鐵礦遼寧鞍山湖北大冶四川攀枝花11.1.1生鐵和鋼一、生鐵和鋼1.合金:一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的混合物。2.生鐵和鋼是鐵的合金,主要區(qū)別是含碳量不同。生鐵含碳量2%-4.3%鋼含碳量0.03%-2%二、煉鐵金屬的冶煉:即:金屬化合物金屬單質(zhì)化合態(tài)單質(zhì)態(tài)轉(zhuǎn)變成使金屬礦物變成金屬單質(zhì)的過程.鐵的冶煉:轉(zhuǎn)變成鐵的冶煉:鐵的化合物轉(zhuǎn)變成鐵單質(zhì)Fe2O3Fe3O4FeFeO等二、煉鐵1.原料:(1)鐵礦石赤鐵礦(主要成分Fe2O3紅色)磁鐵礦(主要成分Fe3O4黑色)(2)還原劑(作用:奪氧)★CO
了解C、H2★3CO+Fe2O32Fe+3CO2高溫高溫4CO+Fe3O43Fe+4CO22.反應(yīng)原理:紅色3CO+Fe2O32Fe+3CO2高溫Fe2O3CO實(shí)驗(yàn)前觀察顏色:__狀態(tài):___
能否被磁鐵吸起?_紅色固體粉末否Fe2O3
實(shí)驗(yàn)后觀察顏色:__狀態(tài):__(dá)_____能否被磁鐵吸起?_澄清石灰水__________
產(chǎn)物黑色★固體粉末能結(jié)論:產(chǎn)物中有鐵和二氧化碳生成變渾濁鐵粉紅色3CO+Fe2O32Fe+3CO2高溫Fe2O3CO3.裝置
①紅色的固體逐漸變成黑色
②石灰水變渾濁
(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式CO+Fe2O3Fe+CO2高溫323CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O①向玻璃管內(nèi)通入CO氣體;再加熱。目的:排凈裝置內(nèi)空氣,防止CO與空氣混合發(fā)生爆炸。(2)實(shí)驗(yàn)步驟②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先停止加熱,再通一會CO至冷卻。目的:防止生成的鐵被氧化(2)實(shí)驗(yàn)步驟(CO:早出晚歸酒精燈:遲到早退)CO加熱停止加熱停止通CO(3)尾氣處理紅色2CO+O22CO2點(diǎn)燃Fe2O3CO(3)尾氣處理酒精燈的作用:點(diǎn)燃CO,防止污染空氣藍(lán)色火焰優(yōu)點(diǎn):防止空氣污染,節(jié)約燃料。CO:還原性、可燃性。該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明CO有什么性質(zhì)?裝置有什么優(yōu)點(diǎn)。COCO、CO2澄清石灰水氣囊Fe2O3Fe收集尾氣處理的方法:①用酒精燈點(diǎn)燃②用氣球收集尾氣尾氣處理的目的:防止CO污染空氣。COCO、CO2澄清石灰水氣囊Fe2O3Fe收集4、相關(guān)計(jì)算玻璃管中減少的量為氧元素COCO、CO2足量澄清石灰水氣囊Fe2O3Fe收集4、相關(guān)計(jì)算試管中增加的量為CO21、澄清石灰水的作用是什么?2、為什么要進(jìn)行尾氣處理?尾氣如何處理?(2)點(diǎn)燃或收集檢驗(yàn)生成的二氧化碳(1)因?yàn)镃O有毒會污染環(huán)境產(chǎn)生藍(lán)色火焰練習(xí)3、實(shí)驗(yàn)中為什么要先通一段時(shí)間CO,再加熱Fe2O3?
排出裝置中的空氣,防止爆炸。4、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為什么要先停止加熱繼續(xù)通CO直至試管內(nèi)物質(zhì)冷卻?
防止熱的鐵再次被氧化5、如何驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了鐵?物理方法:用磁鐵吸引6.(1)用CO與赤鐵礦石煉鐵的實(shí)驗(yàn)步驟:①加熱②通CO③熄滅酒精燈④停止通CO
②①③④
7.將6.96g鐵的某種氧化物在高溫下與足量的CO充分反應(yīng),將生成的氣體用足量的石灰水吸收,石灰水增重5.28g。則這種鐵的氧化物是什么?解:該氧化物的化學(xué)式為FexOyyCO+FexOy=xFe+yCO256x+16y44y6.96g5.28g(56x+16y):44y=6.96g:5.28gx:y=3:4所以該氧化物是Fe3O48.現(xiàn)有①磁鐵礦(主要成分:Fe3O4)②黃鐵礦(主要成分FeS2)③赤鐵礦(主要成分Fe2O3),請你從多角度分析三種礦石中哪種不適合用來煉鐵,(填寫序號)
;原因:含鐵量不高且會產(chǎn)生二氧化硫污染空氣②分析:磁鐵礦(Fe3O4)Fe%=72.4%
赤鐵礦(Fe2O3)Fe%=70%
黃鐵礦(FeS2)Fe%=46.7%1.工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是:高爐工業(yè)煉鐵2.工業(yè)煉鐵的原料及其作用:(1)鐵礦石:(2)焦炭:(3)石灰石:(4)空氣:提供鐵元素a.提供熱源、維持爐溫b.提供CO形成爐渣
提供氧氣高爐中的主要反應(yīng)
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2C+CO2===2COC+O2===CO2高溫高溫點(diǎn)燃工業(yè)上煉得的不是純鐵(生鐵)——混合物高溫4CO+Fe3O4===3Fe+4CO2三、煉鋼1.原料:(1)生鐵,含碳量2%-4.3%(2)氧化劑如:O2(作用:給氧。將碳元素轉(zhuǎn)化為CO2)三、煉鋼1.原料:(1)生鐵,含碳量2%-4.3%(2)氧化劑如:O2(作用:給氧。將碳元素轉(zhuǎn)化為CO2)FeCFeC生鐵含碳量2%-4.3%;鋼含碳量0.03%-2%。C+O2===CO2點(diǎn)燃2.原理:§11.1.2鋼鐵的腐蝕與防護(hù)
鋼鐵的腐蝕有很多種,生銹、酸腐蝕是最常見的。
你知道嗎?一年全世界因生銹而損失的鐵約占世界年產(chǎn)量的四分之一??!生銹不生銹不生銹探究鐵生銹條件實(shí)驗(yàn)在空氣中:條件現(xiàn)象干燥的空氣中水中潮濕的空氣中生銹不生銹不生銹一、鐵生銹的條件:與氧氣和水接觸。(或在潮濕空氣中)。鐵銹為混合物,主要成分為氧化鐵Fe2O3,紅色,難溶于水,可溶于酸。生銹不生銹探究鐵生銹條件實(shí)驗(yàn)只做這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明鐵生銹需要氧氣和水
生銹不生銹探究鐵生銹條件實(shí)驗(yàn)只做這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明鐵生銹需要氧氣和水
鐵生銹需要2個(gè)條件:鐵與水、氧氣同時(shí)接觸。要進(jìn)行3個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明。設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)的思路:已知銅生銹需要3個(gè)條件:與水、氧氣、二氧化碳接觸。你會怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?鋼鐵生銹是物理變化還是化學(xué)變化?鋼鐵生銹速度快還是慢?鋼鐵生銹時(shí)放熱嗎?從鐵和銅生銹條件來看,誰更穩(wěn)定一些?二:防止鐵的生銹方法:鐵制品的防護(hù)措施防止鐵生銹的原理--就是破壞鐵生銹的條件①隔絕空氣②隔絕水二:防止鐵的生銹方法:2、隔絕氧氣3、改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)1、保持鐵制品表面干燥如:菜刀、鐵鍋用后擦干存放如:電鍍、噴漆、涂油、搪瓷如:制成不銹鋼練習(xí):關(guān)于煉鐵的計(jì)算1、寫出工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分氧化鐵)與一氧化碳在高溫條件下煉鐵的化學(xué)方程式。3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫841601121322、100t氧化鐵可以煉出純鐵多少噸?分析:100t氧化鐵直接代入方程式計(jì)算。3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫160112
100t
X
3、100t含氧化鐵80%的赤鐵礦可以煉出純鐵多少噸?分析:80t氧化鐵直接代入方程式計(jì)算。3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫160112100tx80%
X
4、100t含氧化鐵80%的赤鐵礦可以煉出含碳3%的生鐵多少噸?分析:80t氧化鐵直接代入方程式計(jì)算,求出純鐵后除以97%。3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫160112100tx80%
X
X
÷97%=5、煉鐵實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)足量石灰水的試管中質(zhì)量增加了44g,則反應(yīng)中生成鐵的質(zhì)量為多少?分析:44g為石灰水吸收的二氧化碳的質(zhì)量。3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫112132X
44g6、煉鐵實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)足量的石灰水中產(chǎn)生白色沉淀50g,則反應(yīng)中生成鐵的質(zhì)量為多少?分析:通過50g碳酸鈣可以求出二氧化碳質(zhì)量3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫112132Y
XCO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O44100X50g7、煉鐵實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)玻璃管中固體質(zhì)量減少24g,則反應(yīng)中生成鐵的質(zhì)量為多少?24g?某種物質(zhì)?某種元素?物質(zhì)質(zhì)量差?元素質(zhì)量差?鐵Fe氧化鐵Fe2O33CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫鐵Fe氧化鐵Fe2O3減少24g★24g若理解為兩種物質(zhì)的質(zhì)量之差,用方程式計(jì)算。7、煉鐵實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)玻璃管中固體質(zhì)量減少24g,則反應(yīng)中生成鐵的質(zhì)量為多少?分析:玻璃管中質(zhì)量減少為參加反應(yīng)的氧化鐵與反應(yīng)生成的鐵的質(zhì)量之差,可根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算。3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫160112
24g+X
X
X=56g鐵Fe氧化鐵Fe2O3減少24g★24g若理解為氧元素的質(zhì)量,用化學(xué)式計(jì)算。7、煉鐵實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)玻璃管中固體質(zhì)量減少24g,則反應(yīng)中生成鐵的質(zhì)量為多少?分析:玻璃管中質(zhì)量減少為參加反應(yīng)的氧化鐵中氧元素的質(zhì)量,可根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算。參加反應(yīng)的Fe2O3=24g÷30%=80g生成鐵=80gx70%=56gFe2O3中氧元素占30%,鐵元素占70%.鐵Fe氧化鐵Fe2O3鐵Fe氧化鐵Fe2O3減少24g★24g若理解為兩種物質(zhì)的質(zhì)量之差,用方程式計(jì)算。★24g若理解
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