(完整word版)南京工業(yè)大學2010-2011年分析化學試卷2

一、選擇題（每題2分，共30分）1下列數(shù)據(jù)中有效數(shù)字是3位的是（）(A)1.003mol/L(B)pH=12.003(C)1.230mol/L(D)pH=1.232可以減小偶然誤差的有效措施為（）(A)增加平行測定的次數(shù)(C)對測量儀器進行校正(B)采用高純水和高純試劑(D)做對照試驗3用高錳酸鉀法測定Ca2+，Ca2+與MnO4-之間的化學計量關系為n(Ca)/n(KMnO4)為（）(A)2(B)5/2(C)5(D)2/54下列物質不能直接用NaOH標準溶液準確滴定的是（）(A)鄰苯二甲酸氫鉀(B)HAc(C)NH4+5欲配制pH=3左右的緩沖溶液，應選擇下列何種酸和它的共軛堿（）(D)H2C2O4(A)HAc(pKa=4.74)(B)甲酸(pKa=3.74)(C)一氯乙酸(pKa=2.86)(D)二氯乙酸(pKa=1.30)6欲用EDTA標準溶液滴定Bi3+、Pb2+混合液中的Bi3+而使Pb2+不干擾，下列哪種方法較好（）（），，，(A)適當降低pH值，利用酸效應進行分別滴定(B)適當提高pH值，利用酸效應進行分別滴定(C)將Bi3+沉淀為Bi(OH)3，過濾分離出Bi(OH)3，用酸溶解后滴定Bi3+(D)將Pb2+沉淀為Pb(OH)2，過濾分離出Pb(OH)2后，滴定Bi3+7已知，pH6.07.08.09.010.011.012.04.653.322.271.280.450.070.01用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LCa2+，允許相對誤差為0.1%，則最低允許pH值為（）(A)pH(B)pH8(C)pH10(D)pH127以MgY-EBT為指示劑用EDTA滴定Ca2+，終點時的顏色變化為（）6(A)MgY→Mg-EBT(C)Mg-EBT→EBT(B)Ca-EBT→EBT(D)EBT→Ca-EBT8在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電對的實際電位將上升（）(A)稀H2SO4(B)三乙醇胺(C)NH4F(D)K2Cr2O79已知在1mol/LHCl溶液中，，。若20mL0.10mol/LFe3+的HCl溶液與40mL0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡時體系的電位是（）(A)0.14V(B)0.32V(C)0.50V(D)0.68V10已知,，則下列反應：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在達到化學計量點時，溶液中值為（）(A)1.08×10-18(B)92.5(C)36.2(D)2.76×10611某熒光吸附指示劑HFl形式為黃色，F(xiàn)l-形式為黃綠色，。Fl-的被吸附后顯粉紅色。堿性條件下，將其加入用NaCl滴定AgNO3的體系中，化學計量點后，應呈現(xiàn)的顏色是（）(A)黃色(B)黃綠色(C)粉紅色(D)不變色12移取FeCl3溶液20.00mL，用2.0mL含HCl的乙醚溶液萃取，已知FeCl3在乙醚和水中的分配比D=100，則上述操作中FeCl3的萃取百分率為（）(A)99.00%(B)99.90%(C)99.99%(D)99.01%13用紙層析上行法分離物質A與B時，已知兩組分的比移值Rf(A)=0.50，Rf(B)=0.75。欲使分離后A與B的斑點中心距離為2.0cm，那么層析濾紙條的長度(cm)至少為（）(A)6(B)8(C)12.5(D)2514完成一項酸堿滴定問題的合理步驟是（）1根據(jù)指示劑變色范圍部分與滴定突躍范圍重疊的原則選擇指示劑；2寫出反應方程式，確定化學計量比和滴定終點的產物；3根據(jù)濃度等具體條件估算滴定終點產物的pH值和滴定突躍范圍；4估算終點誤差以檢驗滴定方法是否合理。(A)②①③④(A)②③①④(C)①②③④(D)③①②④15做空白試驗可以在一定程度上消除（）(A)試劑中的雜質和實驗用水對測定結果的影響(B)玻璃儀器容積不準確所引起的偏差(C)操作不穩(wěn)定所引起的偏差(D)實驗方法所引入的系統(tǒng)誤差二、填空題（共10分）1根據(jù)標定與測定條件相近的原則，以二甲酚橙為指示劑，用EDTA測定廢水中