分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)強(qiáng)化習(xí)題- 高中化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

強(qiáng)化習(xí)題——2.3分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)一、單選題（共20題，每題2分，共40分）1．下列物質(zhì)在固態(tài)時(shí)存在分子間作用力的是A．CaCl2 B．KOH C．SO2 D．Na2O2．下列各組物質(zhì)中，屬于由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A．和 B．和 C．和 D．和3．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．124gP4含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為6NA B．1mol冰中含氫鍵數(shù)為2NAC．22.4LCH4的分子數(shù)為NA D．26gC2H2中π鍵數(shù)目為2NA4．相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一種緩瀉劑。聚乙二醇可由環(huán)氧乙烷在酸性條件下聚合而成(n聚乙二醇)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．環(huán)氧乙烷在酸性條件下先水解再發(fā)生縮聚反應(yīng)制得聚乙二醇B．聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．相對(duì)分子質(zhì)量約為4000的聚乙二醇的聚合度n≈67D．聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵5．在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣中逸散氣體分子，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它們雖是微量的，有些卻是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是A．熔點(diǎn)：NF3>C3F8B．CHClFCF3屬于極性分子C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D．由價(jià)電子對(duì)互斥理論可確定NF3中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形6．當(dāng)向藍(lán)色的硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，觀(guān)察到溶液呈深藍(lán)色時(shí)，再通入SO2氣體，生成了白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測(cè)，下述描述正確的有A．反應(yīng)過(guò)程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等B．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中涉及的分子均為極性分子C．白色沉淀為+2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D．白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，只發(fā)生氧化反應(yīng)7．二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體。下列說(shuō)法不正確的是A．1molS2Cl2分子中含有1mol非極性共價(jià)鍵和2mol極性共價(jià)鍵，是非極性分子B．S2Cl2分子中所有原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為8．用化學(xué)用語(yǔ)表示Na2CO3＋2Cl2=2NaCl＋Cl2O＋CO2中的相關(guān)微粒，其中錯(cuò)誤的是A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2是極性分子C．中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2的氧原子： D．Cl2O的結(jié)構(gòu)式：9．一種常見(jiàn)的離子液體陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，下列說(shuō)法正確的是A．該陰離子中W的化合價(jià)為+6價(jià)B．簡(jiǎn)單離子半徑：W<ZC．可通過(guò)置換反應(yīng)用Z單質(zhì)制取Y單質(zhì)D．Y和W形成的化合物都是極性分子10．下列各項(xiàng)比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是A．CCl4和SiCl4的熔點(diǎn)B．對(duì)羥基苯甲醛()和鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)C．I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度D．NH3和HF的沸點(diǎn)11．氨基乙酸銅是一種有機(jī)原料，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能 B．分子中C和N的雜化方式完全相同C．其組成元素的基態(tài)原子中，含有未成對(duì)電子數(shù)最多的是N D．分子中所有原子共平面12．下列分子屬于極性分子的是A．CH4 B．CO2 C．SO3 D．NH313．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒(méi)有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是A．X、Z和W三種元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最大，熔沸點(diǎn)最高C．Y和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸D．X、Y、Z和W可以組成原子的物質(zhì)的量之比為5:1:4:1的離子化合物14．尿素可以作氮肥，也可以應(yīng)用于醫(yī)療，尿素[13CO(NH2)2]呼氣試驗(yàn)診斷試劑盒臨床用于診斷胃幽門(mén)螺桿菌感染，是一種準(zhǔn)確、靈敏的方法。下列說(shuō)法正確的是A．尿素中的13C與12C互為同素異形體 B．13CO(NH2)2不可以形成分子間氫鍵C．尿素[13CO(NH2)2]遇水能發(fā)生水解 D．尿素為非極性分子15．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A鈉原子的第一電離能小于鋁原子能層數(shù)相同，鋁原子半徑更小，原子核吸引電子能力更強(qiáng)BCO2為直線(xiàn)形分子CO2分子中O=C=O之間的夾角為180°C常溫下Cl2的在水中溶解度高于H2氯氣的范德華力更大DHF的沸點(diǎn)高于HClHF分子間存在氫鍵A．A B．B C．C D．D16．、、、為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知、元素的原子序數(shù)之和是、元素的原子序數(shù)之和的3倍，且、元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下表：甲乙丙丁戊、、、、C、物質(zhì)間存在反應(yīng)：甲+乙→單質(zhì)+丙；丁+戊→單質(zhì)(淡黃色固體)+丙。下列說(shuō)法正確的是A．甲、乙、丙、丁、戊均為只含極性鍵的極性分子B．原子半徑：；電負(fù)性：C．可用酒精洗滌粘在容器內(nèi)壁上的單質(zhì)D．若甲與乙恰好反應(yīng)生成單質(zhì)，則乙為雙原子分子17．“碳中和”有利于全球氣候改善。下列有關(guān)CO2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．CO2是Ⅴ形的極性分子 B．CO2可催化還原為甲酸C．CO2晶體可用于人工增雨 D．CO2是侯氏制堿法的原料之一18．“類(lèi)比推理”是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法。下列類(lèi)推的結(jié)論正確的是A．的沸點(diǎn)高于，推測(cè)的沸點(diǎn)高于B．能與水反應(yīng)生成，推測(cè)也能與水反應(yīng)生成C．與反應(yīng)生成，推測(cè)與反應(yīng)生成D．氣體可用濃干燥，推測(cè)氣體也可用濃干燥19．下列解釋正確的是A．H2O很穩(wěn)定，是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵B．HF的熔、沸點(diǎn)在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因?yàn)镠F分子中有氫鍵C．鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大D．氨氣極易溶于水，與氫鍵沒(méi)有關(guān)系20．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是A．鍺Ge位于周期表第四周期IVA族，簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]4s24p2，屬于P區(qū)B．乙醛(CH3CHO)分子中碳原子的雜化類(lèi)型有sp2和sp3兩種雜化方式C．Cu(OH)2是一種藍(lán)色絮狀沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是兩性氫氧化物D．HF晶體沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镠-Cl鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能二、多選題（共4題，每題5分，共20分）21．下列說(shuō)法正確的是A．型分子中，若中心原子沒(méi)有孤對(duì)電子，則為空間對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子B．水分子中含有π鍵C．、、分子中的O、N、C分別形成2個(gè)、3個(gè)、4個(gè)鍵，故O、N、C分別采取sp、、雜化D．鹵素的氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低22．干冰氣化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是A．分子內(nèi)共價(jià)鍵B．分子間作用力C．分子間距離D．分子間的氫鍵23．關(guān)于下列反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(圖中共有三種原子)A．反應(yīng)過(guò)程中E中共價(jià)鍵斷裂，G中共價(jià)鍵保持不動(dòng)B．E中不存在非極性鍵C．M分子有可能是HClD．該反應(yīng)是加成反應(yīng)24．下面兩表分別列出了CO和N2的某些性質(zhì)及相關(guān)鍵能，有關(guān)說(shuō)法不正確的是表1分子熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃常溫時(shí)在水中溶解度CO-205.05-191.492.3mLN2-210.00-195.811.6mL表2COC-OC=OC≡O(shè)鍵能/(kJ·mol-1)357.7798.91071.9N2N-NN=NN≡N鍵能/(kJ·mol-1)193418946A．CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相等B．由表2可知，CO的活潑性不及N2C．由表1可知，CO的熔、沸點(diǎn)高于N2，這是因?yàn)镃O分子間作用力小于N2D．由表1可知，室溫時(shí)，CO在水中的溶解性大于N2，是因?yàn)镃O分子有弱極性三、綜合題（共4題，每題10分，共40分）25．在體積恒定為3L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)涉及三種元素，其中原子半徑最大的元素核外電子排布式為_(kāi)________，原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)最多的元素是_______(寫(xiě)元素符號(hào))。(2)上述反應(yīng)所涉及的四種物質(zhì)中非極性分子的沸點(diǎn)順序是_____，其主要原因是_________。(3)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______；該反應(yīng)的正方向是________反應(yīng)(選填“吸熱”、放熱)(4)某溫度下，2min內(nèi)生成10.8gH2O(g)，用CO濃度變化表示這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________；若平衡時(shí)各物質(zhì)濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_(kāi)________℃(5)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______a.容器中壓強(qiáng)不變

b.混合氣體中c(CO)不變

c.v正(H2)=v逆(H2O)

d.c(CO2)=c(CO)26．黃銅礦(主要成分二硫化亞鐵銅，化學(xué)式為CuFeS2)為原料可制備金屬銅及其化合物，還可以制得鐵紅、硫磺等，工藝流程如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)氣體X的名稱(chēng)是________。(2)“鐵紅”化學(xué)式為_(kāi)______。向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(shí)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。(3)FeCl3溶液浸取工藝中，溶浸時(shí)CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(4)反應(yīng)I化學(xué)方程式為_(kāi)______，反應(yīng)II所得“溶液A”成分是(填化學(xué)式)______。(5)科學(xué)家通過(guò)X射線(xiàn)推測(cè)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖如圖：則1mol膽礬有____個(gè)氫鍵，寫(xiě)出能反映膽礬結(jié)構(gòu)示意圖形式的化學(xué)式____________。27．以輝銅礦石(主要成分為Cu2S，少量SiO2)為原料，制備硝酸銅的部分工藝流程如下：（1）Cu+的基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)__________。（2）“浸取”過(guò)程中Cu2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）“回收S”過(guò)程中溫度控制在50-60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是______；苯能夠溶解硫的原因是___________。（4）“濾液M”的主要成分為_(kāi)__________(用化學(xué)式表示)。（5）“保溫除鐵”過(guò)程中，加入CuO的目的是___________；該過(guò)程消耗的硝酸與鐵的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________(用含x的代數(shù)式表示)。28．二氧化氯(ClO2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的高效安全消毒劑，其熔點(diǎn)為-59.0℃，沸點(diǎn)為11.0℃。某同學(xué)查得工業(yè)上制取ClO2的一種方法：在60℃時(shí)用潮濕的KClO3與草酸(H2C2O4)反應(yīng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置，模擬工業(yè)制取并收集ClO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）ClO2易溶于水但不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋其易溶于水的原因___________；ClO2分子中存在離域π鍵，則a的數(shù)值為_(kāi)__________。（2）裝置A中的生成物還有K2CO3和ClO2等，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）裝置B的作用是___________。（4）該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是___________；裝置C存在安全隱患，改進(jìn)的方法是___________。（5）將收集的ClO2溶于水得到ClO2溶液。為測(cè)定溶液中ClO2的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成50.00mL試樣，量取10.00mL試樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH=2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入淀粉指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.00mL。①步驟1中準(zhǔn)確量取ClO2溶液所用的儀器是___________。②步驟2的目的是___________(用離子方程式表示)。③原溶液中ClO2的含量為_(kāi)__________mg·L-1。答案解析部分1．C【詳解】A．氯化鈣是由鈣離子和氯離子形成的離子晶體，晶體中只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鉀是由鉀離子和氫氧根離子形成的離子晶體，晶體中只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫固體是分子晶體，晶體中存在分子間作用力，故C正確；D．氧化鈉是由鈉離子和氧離子形成的離子晶體，晶體中只存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。2．B【詳解】A．CH4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，單質(zhì)溴是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故A不符合題意；B．氨氣和硫化氫分子都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故B符合題意；C．BF3和二氧化碳都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C不符合題意；D．氯化鈹是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，HCl是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故D不符合題意；故選B。3．C【詳解】A．一個(gè)P4分子內(nèi)含有6個(gè)P—P鍵，124gP4物質(zhì)的量，含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為6NA，A正確；B．冰中每個(gè)水分子與周邊四個(gè)水分子形成四個(gè)氫鍵，屬于一個(gè)水分子的氫鍵有2個(gè)，則1mol冰中含氫鍵數(shù)為2NA，B正確；C．沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量不能用氣體摩爾體積計(jì)算，其分子數(shù)為亦不知，C錯(cuò)誤；D．一個(gè)C2H2中π鍵數(shù)目2個(gè)，26gC2H2物質(zhì)的量為，含有π鍵數(shù)目為2NA，D正確；故選C。4．C【詳解】A．環(huán)氧乙烷在酸性條件下先水解成乙二醇，再發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乙二醇，故A正確；B．由乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CH2OH，則聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B正確；C．聚合度等于相對(duì)分子質(zhì)量除以鏈節(jié)的相對(duì)分子量，所以聚合度n=，故C錯(cuò)誤;D．形成氫鍵具有保濕性，聚乙二醇能保持腸道水分的原因是其可和H2O分子間形成氫鍵，故D正確；故答案：C。5．A【詳解】A．由于NF3、C3F8均為分子晶體，且均為氫鍵，C3F8的相對(duì)分子質(zhì)量比NF3大，故范德華力C3F8比NF3大，則熔點(diǎn)：NF3<C3F8，A錯(cuò)誤；B．已知CF3CF3的正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，則CHClFCF3的正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，B正確；C．由于C3F8為非極性分子，CCl4為非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大，C正確；D．NF3中N原子周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=4，由1對(duì)孤電子對(duì)，由價(jià)電子對(duì)互斥理論可確定NF3中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形，D正確；故答案為A。6．B【詳解】A．反應(yīng)過(guò)程中銅氨絡(luò)離子被二氧化硫還原，生成亞銅離子的亞硫酸鹽，向該鹽中加入稀硫酸放出二氧化硫，溶液中產(chǎn)生銅單質(zhì)和銅離子，所以反應(yīng)過(guò)程中消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量多于生成的二氧化硫的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中涉及的分子有NH3、SO2。它們均是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，B正確；C．將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉未狀固體和二氧化硫氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅和銅離子，而不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅和銅離子，是發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，而不只發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7．A【詳解】A．S2Cl2分子結(jié)構(gòu)式是Cl-S-S-Cl，在1molS2Cl2分子中含有1mol非極性共價(jià)鍵S-S和2mol極性共價(jià)鍵S-Cl，由于分子不是直線(xiàn)型，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，因此該分子是極性分子，A錯(cuò)誤；B．S2Cl2分子結(jié)構(gòu)式是Cl-S-S-Cl，因此S2Cl2的分子中所有原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，二者都是由分子構(gòu)成，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。由于相對(duì)分子質(zhì)量：S2Br2＞S2Cl2，所以沸點(diǎn)：S2Br2＞S2Cl2，C正確；D．S2Cl2與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及原子守恒，可知發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為，D正確；故合理選項(xiàng)是A。8．B【詳解】A．Cl是17號(hào)元素，原子核外電子排布是2、8、7，所以Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A正確；B．CO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，鍵角是180°，分子空間排列是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，由于正負(fù)電荷重心重合，因此CO2分子是非極性分子，B錯(cuò)誤；C．O是8號(hào)元素，其質(zhì)子數(shù)是8，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2的氧原子的中子數(shù)是8+2=10，則該O原子質(zhì)量數(shù)為：8+10=18，用原子符號(hào)表示為，C正確；D．Cl2O分子中的中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=4，O原子采用sp3雜化，由于O原子有2對(duì)孤電子對(duì)，故該分子是V形，D正確；故合理選項(xiàng)是B。9．C【分析】根據(jù)題種物質(zhì)結(jié)構(gòu)的成鍵和X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，可推知X為C、Y為O、Z為F、W為S?！驹斀狻緼．S的非金屬性比C大，比O小，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知其化合價(jià)為+4價(jià)，A錯(cuò)誤；B．簡(jiǎn)單離子W為S2-，Z為F-，其中S2-電子層多半徑大，B錯(cuò)誤；C．F2和水反應(yīng)可以置換出O2，C正確；D．Y和W形成的SO3，為平面三角形，為非極性分子，D錯(cuò)誤；故選C。10．B【詳解】A．CCl4和SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量后者大，CCl4和SiCl4的熔點(diǎn)，后者高，故A不符；B．對(duì)羥基苯甲醛()分子間氫鍵較強(qiáng)，對(duì)羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)，故B符合；C．根據(jù)相似相溶原理，I2是非極性子，水是極性分子，I2在水中的溶解度小，CCl4是非極性子，I2在CCl4溶液中的溶解度大，故C不符；D．HF分子間氫鍵強(qiáng)，NH3比HF的沸點(diǎn)低，故D不符；故選B。11．C【詳解】A．氨基乙酸銅是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)主要取決于分子間作用力的大小，A錯(cuò)誤；B．氨基乙酸銅的分子中存在C=O鍵，O的雜化方式為sp2雜化，含有飽和氧原子，雜化方式為sp3雜化；氮的雜化方式為sp3雜化，所以分子中C和N的雜化方式不完全相同，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)分子中，H、C、N、O、Cu含有的未成對(duì)電子數(shù)分別是1、2、3、2、1，故其組成元素的基態(tài)原子中，含有未成對(duì)電子數(shù)最多的是N原子，C正確；D．分子中N原子采用sp3雜化，形成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此物質(zhì)分子中不可能所有原子共平面，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。12．D【詳解】A．CH4空間構(gòu)型為正四面體，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，屬于非極性分子，故不選A；B．CO2空間構(gòu)型為直線(xiàn)形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，屬于非極性分子，故不選B；C．SO3空間構(gòu)型為平面三角形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，屬于非極性分子，故不選C；D．NH3空間構(gòu)型為三角錐，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷的重心不重合，屬于極性分子，故選D；選D。13．D【分析】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒(méi)有中子，所以X是H元素；在周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，若Y、Z、W屬于同一周期，Y、Z、W的最外層電子數(shù)應(yīng)為3的倍數(shù)，17不是3的倍數(shù)，所以不是同一周期；在周期表中，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，所以Z和Y屬于同一周期，Z和W屬于同一主族，設(shè)Z的最外層電子數(shù)是a，則Y最外層電子數(shù)是a-1，W的最外層電子數(shù)是a，a+a+a-1=17，a=6，所以Y最外層電子數(shù)是5，Z最外層電子數(shù)是6，w最外層電子數(shù)是6，Y、Z和W的原子序數(shù)小于19，所以Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，即X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素；據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，X是H元素，Z是O元素，W是S元素，三種元素屬于不同周期，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，組成的氫化物中，H2S相對(duì)分子質(zhì)量最大，但它只存在分子間作用力，而NH3、H2O這二種除了分子間作用力之外，還存在氫鍵，這二種熔沸點(diǎn)更高，其中H2O的熔沸點(diǎn)最高，故B錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，Y是N元素，W是S元素，N和S所形成的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸，如HNO2、H2SO3均是弱酸，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，X是H元素，Y是N元素，Z是O元素，W是S元素，它們可組成離子化合物NH4HSO4，其中氫、氮、氧、硫的原子個(gè)數(shù)比為5:1:4:1，故D正確；答案為D。14．C【詳解】A．同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)，13C與12C為質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的不同核素、互為同位素，A錯(cuò)誤；B．13CO(NH2)2中含氨基、可以形成分子間氫鍵，B錯(cuò)誤；C．尿素[13CO(NH2)2]中含酰胺基，遇水能發(fā)生水解，C正確；D．尿素()中正負(fù)電荷重心不重疊、為極性分子，D錯(cuò)誤；答案選C。15．C【詳解】A．能層數(shù)相同，原子半徑越小，原子核吸引電子能力越強(qiáng)，故鈉原子的第一電離能小于鋁原子，A正確；B．CO2中C原子是sp雜化，分子構(gòu)型為直線(xiàn)形，CO2分子中O=C=O之間的夾角為180°，B正確；C．Cl原子半徑比H原子大，最外層電子數(shù)更多，與水分子間的作用力較大，常溫下Cl2在水中溶解度高于H2，C錯(cuò)誤；D．HF分子間存在氫鍵，分子間作用力更強(qiáng)，沸點(diǎn)高于HCl，D正確；故選C。16．D【分析】根據(jù)單質(zhì)D為淡黃色固體，則D為S元素；A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，C、D元素是同主族元素，在C為O元素；C、D元素的原子序數(shù)之和是A、B元素的原子序數(shù)之和的3倍，A、B元素的原子序數(shù)之和為8，戊為O、S兩種元素組成的化合物，且丁+戊→單質(zhì)D(淡黃色固體)+丙，其反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O、3H2S+SO2=3H2O+4S↓，則A為H元素，B為N元素；甲+乙→單質(zhì)B+丙，其反應(yīng)方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O、4NH3+6NO=5N2+6H2O，則甲為NH3，乙為NO2或NO，丙為H2O，丁為H2S，戊為SO3或SO2?！驹斀狻緼．若戊為SO3，則SO3是平面正三角形，含極性鍵的非極性分子，A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右元素原子半徑減小，電負(fù)性增大；同主族從上到下元素原子半徑增大，電負(fù)性減小，故原子半徑：S>N>O；電負(fù)性：O>N>S，B錯(cuò)誤；C．D為S單質(zhì)，硫微溶于酒精，不能達(dá)到洗滌目的，應(yīng)用二硫化碳洗滌，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)4NH3+6NO=5N2+6H2O，若2mol甲與3mol乙恰好反應(yīng)生成2.5mol單質(zhì)B，則乙為NO，是雙原子分子，D正確；故答案為：D。17．A【詳解】A．CO2的中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，無(wú)孤電子對(duì)，CO2的空間構(gòu)型為直線(xiàn)形，其正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．CO2可以被H2在催化劑作用下還原為甲酸，B項(xiàng)正確；C．固態(tài)二氧化碳(干冰)升華時(shí)吸熱，可用于人工增雨，C項(xiàng)正確；D．侯氏制堿法中發(fā)生反應(yīng)：NaC1+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4C1，CO2是生產(chǎn)原料之一，D項(xiàng)正確；故選A。18．B【詳解】A.因?yàn)樗肿又g能形成氫鍵，故的沸點(diǎn)高于，而分子之間不能形成氫鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量比小，故甲烷的的沸點(diǎn)低于，故A錯(cuò)誤；B.能與水反應(yīng)生成，K比Na活潑，故可推測(cè)也能與水反應(yīng)生成，故B正確；C.因?yàn)榈鈫钨|(zhì)的氧化性較弱，與反應(yīng)只能生成，故C錯(cuò)誤；D.濃氧化性很強(qiáng)，能夠?qū)⒀趸癁镮2，故不能用濃硫酸干燥HI，故D錯(cuò)誤；故選B。19．C【詳解】A．水穩(wěn)定是因?yàn)樗肿又械臍溲豕矁r(jià)鍵穩(wěn)定，與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．HF分子間存在氫鍵，HF分子內(nèi)沒(méi)有氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以鹵素單質(zhì)從上到下熔、沸點(diǎn)升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大，故C正確；D．氨氣與水分子之間能形成氫鍵，使氨氣溶解度增大，所以氨氣極易溶于水，與氫鍵有關(guān)系，故D錯(cuò)誤；答案選C。20．B【詳解】A．鍺Ge位于周期表第四周期IVA族，簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s24p2，屬于P區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．乙醛(CH3CHO)分子中，單鍵碳原子的雜化類(lèi)型為sp3，雙鍵碳原子的雜化類(lèi)型為sp2，故B正確；C．Cu(OH)2不溶于強(qiáng)堿，不是兩性氫氧化物，故C錯(cuò)誤；D．HF晶體沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镠F分子間能形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；選B。21．AD【詳解】A．在A(yíng)Bn型分子中，若中心原子A無(wú)孤對(duì)電子，則是非極性分子，非極性分子空間結(jié)構(gòu)都是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，故A正確；B．水分子中不含π鍵，B錯(cuò)誤；C．在、、中N、O、C均采取雜化，只不過(guò)、分子中孤電子對(duì)占據(jù)著雜化軌道，C錯(cuò)誤；D．由于分子間氫鍵的存在，的沸點(diǎn)較高，分子間范德華力最小，沸點(diǎn)最低，D正確；故選AD。22．BC【詳解】干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于分子晶體，CO2分子間存在分子間作用力，不存在氫鍵，CO2分子內(nèi)C、O原子間存在共價(jià)鍵，干冰氣化時(shí)破壞分子間作用力，使分子間距離增大，分子內(nèi)原子間共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞，故答案選BC。23．BC【詳解】A．在反應(yīng)中，G分子中的共價(jià)鍵斷裂，故A錯(cuò)誤；B．E分子中兩種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，故B正確；C．上述反應(yīng)可能是甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，生成一氯甲烷和HCl，則M可能是，故C正確；D．此反應(yīng)是取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選BC。24．BC【詳解】A．CO與N2屬于等電子體結(jié)構(gòu)相似，CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相等為10，故A正確；B．根據(jù)氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)知，一個(gè)CO分子中含有2個(gè)π鍵，根據(jù)表中鍵能知，CO中第一個(gè)π鍵的鍵能是1071.9kJ/mol?798.9kJ/mol=273kJ/mol，N2中第一個(gè)π鍵的鍵能是946kJ/mol?418kJ/mol=528kJ/mol，CO中第一個(gè)π鍵的鍵能較小，所以CO的第一個(gè)π鍵比N2更容易斷，所以一氧化碳比氮?dú)饣顫?，故B錯(cuò)誤；C．一氧化碳和氮?dú)庑纬删w為分子晶體，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，由表1可知，CO的熔沸點(diǎn)高于N2，是因?yàn)镃O分子間作用力大于N2，故C錯(cuò)誤；D．水是極性溶劑，氮?dú)鉃榉菢O性分子，一氧化碳為極性分子，由表1可知，室溫時(shí)，CO在水中的溶解性大于N2，是因?yàn)镃O分子有弱極性，故D正確；故答案為BC。25．1s22s22p2OCO2＞H2兩者皆為分子晶體，二氧化碳式量大于氫氣K=吸熱0.1mol/(L·min)830bc【分析】（1）反應(yīng)涉及C、H、O三種元素，原子半徑最大的是C，原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目等于其核外電子數(shù)；（2）四種物質(zhì)中非極性分子是CO2和H2；（3）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來(lái)書(shū)寫(xiě)；根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)的影響來(lái)回答，平衡常數(shù)隨溫度升高增大，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行；（4）反應(yīng)速率v=，根據(jù)c(CO2)?c(CH2)=c(CO)?c(H2O)計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)，再判斷溫度；（5）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正逆反應(yīng)速率相等，各組分含量保持不變?！驹斀狻浚?）反應(yīng)涉及C、H、O三種元素，根據(jù)半徑變化規(guī)律得出，原子半徑最大的是C，其核外電子排布式為1s22s22p2；原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)目等于其核外電子數(shù)，故原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)最多的元素是O，故答案為：1s22s22p2；O；（2）四種物質(zhì)中非極性分子是CO2和H2，兩者皆為分子晶體，二氧化碳式量大于氫氣，故二氧化碳范德華力大于氫氣，故沸點(diǎn)CO2＞H2；故答案為：CO2＞H2；兩者皆為分子晶體，二氧化碳式量大于氫氣；（3）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向吸熱，故答案為：；吸熱；（4）n(H2O)==0.6mol，則n(CO)=n(H2O)=0.6mol，==0.2mol/L，v(CO)==0.1mol/(L·min)；若平衡時(shí)各物質(zhì)濃度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)，此時(shí)K==1.0，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，判斷溫度為830℃；故答案為：0.1mol/(L·min)；830；（5）a、反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變不會(huì)要引起平衡移動(dòng)，故a不符合題意；b、混合氣體中c（CO）不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故b符合題意；c、υ正（H2）=υ正（H2O），說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故c符合題意；d、平衡時(shí)，兩者的濃度不變，而不一定相等，故d不符合題意；故答案為bc。26．二氧化硫Fe2O33：2CuFeS2+C1-+3Fe3+=2S+CuCl+4Fe2+CuCl+NaCl=Na[CuCl2]NaCl、CuCl24NA[Cu(H2O)4]SO4·H2O【分析】CuFeS2在空氣中焙燒生成二氧化硫、泡銅、氧化鐵；CuFeS2和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2、CuCl、S；CuCl和NaCl反應(yīng)生成可溶性Na[CuCl2]；Na[CuCl2]加水發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu、CuCl2、NaCl?！驹斀狻?1)CuFeS2在空氣中焙燒，生成SO2氣體，氣體X是二氧化硫；(2)Fe2O3的俗名是“鐵紅”；向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(shí)硝酸表現(xiàn)氧化性、硫酸表現(xiàn)酸性，反應(yīng)方程式是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O，所以混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3:2；(3)FeCl3溶液浸取工藝中，溶浸時(shí)CuFeS2和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2、CuCl、S，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為CuFeS2+C1-+3Fe3+=2S+CuCl+4Fe2+；(4)反應(yīng)I是CuCl和NaCl反應(yīng)生成可溶性Na[CuCl2]，化學(xué)方程式為CuCl+NaCl=Na[CuCl2]，反應(yīng)II是Na[CuCl2]加水發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu、CuCl2、NaCl，所得“溶液A”成分是NaCl、CuCl2；(5)根據(jù)圖示，1mol膽礬有4NA個(gè)氫鍵(紅圈標(biāo)出)，能反映膽礬結(jié)構(gòu)示意圖形式的化學(xué)式[Cu(H2O)4]SO4·H2O。27．（1）［Ar］3d10（2）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S（3）溫度過(guò)高苯易揮發(fā)，溫度過(guò)低硫的溶解速率(或溶解度)小硫?yàn)榉菢O性分子，苯是非極性溶劑，相似相溶（4）FeCl2（5）提升溶液的pH，促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀【分析】輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2等雜質(zhì))，加氯化鐵溶液浸取，酸性環(huán)境下三價(jià)鐵離子將Cu2S氧化為銅離子和S單質(zhì)，氯化鐵被還原為氯化亞鐵，過(guò)濾得到濾渣主要含有S和不溶于酸的二氧化硅，處理后回收S；濾液中主要含有Fe3+和Cu2+、Fe2+等，加入鐵粉，將Fe3+和Cu2+還原為Fe2+和Cu，過(guò)濾得到的濾渣有銅和鐵的單質(zhì)；加入硝酸氧化，將銅轉(zhuǎn)化為Cu2+，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe3+，之后加入CuO，調(diào)節(jié)pH使Fe3+變?yōu)镕e(OH)3沉淀除去，過(guò)濾后用硝酸溶液調(diào)節(jié)pH，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硝酸銅晶體。（1）Cu是29號(hào)元素，Cu+是Cu原子失去最外層是一個(gè)4s電子形成的，故Cu+基態(tài)核外電子排布式為［Ar］3d10；（2）“浸取”過(guò)程中Cu2S與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+、S單質(zhì)、Fe2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S；（3