-第三章 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二 鐵及其化合物的性質(zhì) 同步練習(xí) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第=page1111頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)第=page1212頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)鐵及其化合物的性質(zhì)一、單選題下列有關(guān)含鐵物質(zhì)的敘述正確的是(????)A.向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀

B.Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3根據(jù)如下框圖分析，下列說(shuō)法不正確的是(已知氨水顯堿性，為NH3溶于水形成的溶液)

(

A.E3+的氧化性比M2+的氧化性強(qiáng)

B.在反應(yīng)①中稀硫酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性

C.反應(yīng)④的離子方程式可表示為3SCN?+EFeCl3、CuCl2A.溶液中一定含Cu2+ B.溶液中一定含F(xiàn)e2+

C.剩余固體一定含Cu 將1.12?g鐵粉加入25?mL?2A.鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl?濃度基本不變

B.往反應(yīng)后的溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯黃色

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5

D.F鐵是一種應(yīng)用非常廣泛的金屬，下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C.除去FeCl2溶液中的FeC將1.12?g鐵粉加入25?mL?2?mol·L?1的氯化鐵溶液中，其結(jié)果是

(

)A.鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl?濃度基本不變

B.往反應(yīng)后的溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯黃色

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5

D.Fe2+將1.12?g鐵粉加入到25?mL?2?mol·L?1的氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

(

)A.鐵粉有剩余，反應(yīng)后的溶液呈淺綠色

B.向反應(yīng)后的溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，溶液仍呈無(wú)色

C.反應(yīng)后的溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6:1將1.12g鐵粉加到25mL?2mol?L?1的氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，其結(jié)果是(A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl?濃度基本保持不變

B.往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，溶液變紅色

C.Fe2+和Fe3+從某含有FeCl2、FeCl3、根據(jù)該制備流程，試劑a、b、c選擇不合理的是A.試劑a是鐵粉 B.試劑b是稀硫酸

C.試劑c是氯氣 D.試劑c是雙氧水下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是(????)A.Fe3+與KSCN反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅色沉淀

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C.除去FeC二、填空題Fe跟Cl(1)向第一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。(2)向第二支試管中加入足量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為________________________；若向反應(yīng)后所得溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象為______________________，若向反應(yīng)后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段時(shí)間，反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________，此過(guò)程中的氧化還原反應(yīng)方程式為小明今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。

(1)實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)Fe2+既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是(2)小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的過(guò)氧化氫溶液、鋅粒、銅片、0.1?mol·L①若小明計(jì)劃在0.1?mol·L?1氯化亞鐵溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選③對(duì)于證明Fe2+具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入氯化亞鐵溶液中，結(jié)果銅片沒(méi)變化，鋅粒逐漸變小。由此說(shuō)明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開__________________(填化學(xué)式④實(shí)際上Fe2+的還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的氯化亞鐵溶液常因氧化而變質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是_____________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是三、實(shí)驗(yàn)題小明今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。(1)實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)Fe2+既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是小明用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)。下列試劑：3％過(guò)氧化氫溶液、鋅粒、銅片、0.1?mol·L(2)小明在0.1?mol·L?1氯化亞鐵溶液滴入新制氯水，探究Fe2+還原性，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式(3)實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選(4)對(duì)于證明Fe2+具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都有還原性，分別將銅片、鋅粒投入氯化亞鐵溶液中，結(jié)果銅片沒(méi)變化，鋅粒逐漸變小。說(shuō)明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開______(化學(xué)式(5)實(shí)際上Fe2+的還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的氯化亞鐵溶液常因氧化而變質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是______，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是在常溫下，F(xiàn)e不與水反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)，生成Fe3O4和H2.利用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(外觀像棉花，作為分散鐵粉的介質(zhì)，本身不參加反應(yīng))的混合物，圓底燒瓶中盛裝的是水，底部放置了幾片碎瓷片，加熱，產(chǎn)生的水蒸氣通入硬質(zhì)玻璃管中，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)”。

請(qǐng)完成該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；

(2)實(shí)驗(yàn)前在圓底燒瓶中加入碎瓷片的目的是______；

(3)酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是______；

(4)反應(yīng)一段時(shí)間后，停止實(shí)驗(yàn)，冷卻至室溫，取硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末少許，加足量的鹽酸，一段時(shí)間后取濾液，滴加幾滴KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液并不變?yōu)檠t色，試解釋原因答案和解析1.【答案】C

【解答】

A.向FeCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變化為紅褐色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色溶液，不是沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，然后過(guò)濾，可以除去雜質(zhì)，故C正確；

D.除去FeCl32.【答案】B

【解答】

M是紅色金屬，則可以確定其為金屬銅，在H2O2作用下與H2SO4反應(yīng)生成CuSO4，Y遇到KSCN溶液顯血紅色，Y中含有Fe3+，則金屬E是鐵，X是FeSO4，經(jīng)反應(yīng)③轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，與氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3。

A.

Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性強(qiáng)，A項(xiàng)正確；

B.

在反應(yīng)①中H2SO4只表現(xiàn)了酸性，H23.【答案】A

【解答】

因?yàn)檠趸訤e3+>Cu2+，加入鐵粉，F(xiàn)e3+優(yōu)先反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式依次為：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+。

①當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，剩余的溶液的溶質(zhì)為FeCl2，此時(shí)溶液中一定沒(méi)有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；

②當(dāng)固體為銅時(shí)，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+，可能含有Cu4.【答案】D

【解答】

A.鐵粉和氯化鐵的物質(zhì)的量分別是和0.025?L×2?mol·L?1=0.05?mol。二者反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵離子是過(guò)量的，無(wú)鐵剩余，溶液中含有鐵離子和亞鐵離子，不呈淺綠色，Cl?濃度基本不變，A錯(cuò)誤；

B.溶液中含有鐵離子，往反應(yīng)后的溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色，B錯(cuò)誤；

C.鐵離子是過(guò)量的，剩余鐵離子的物質(zhì)的量為0.05?mol?0.02?mol×2=0.01?mol，生成亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.02?mol×3=0.06?mol，其中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是0.02?mol，還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是0.04?mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)結(jié)束后溶液中5.【答案】C

【解答】

A.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，故A錯(cuò)誤；

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故B錯(cuò)誤；

C.鐵粉把FeCl3還原成FeCl2，從而除去FeCl3，故6.【答案】D

【解答】

A.鐵粉和氯化鐵的物質(zhì)的量分別是和0.025?L×2?mol·L?1=0.05?mol。二者反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵離子是過(guò)量的，無(wú)鐵剩余，溶液中含有鐵離子和亞鐵離子，不呈淺綠色，Cl?濃度基本不變，A錯(cuò)誤；

B.溶液中含有鐵離子，往反應(yīng)后的溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色，B錯(cuò)誤；

C.生成亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.02?mol×3=0.06?mol，其中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是0.02?mol，還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是0.04?mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2，C錯(cuò)誤；

D.鐵離子是過(guò)量的，剩余鐵離子的物質(zhì)的量為0.05?mol?0.02?mol×2=0.01?mol，反應(yīng)結(jié)束后溶液中7.【答案】C

【解答】

AC.n(Fe)=0.02?mol，n(FeCl3)=0.05?mol，由Fe+2Fe3+=3Fe2+知，反應(yīng)后Fe3+剩余0.01?mol，鐵粉全部溶解，反應(yīng)生成0.06?mol?Fe2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；

B.Fe8.【答案】B

【解答】

依據(jù)將1.12g鐵粉，物質(zhì)的量是1.12g56g/mol=0.02mol，加到25mL?2mol?L?1的氯化鐵(物質(zhì)的量是2mol?L?1×0.025L=0.05mol)溶液中，發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2反應(yīng)后，生成0.06mol?FeCl2，剩余0.01mol?FeCl3；據(jù)此答題。

A.鐵粉沒(méi)有剩余，Cl?濃度?基本保持不變，故A錯(cuò)誤；

B.往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，由于溶液中存在Fe3+，所以溶液變紅色，故B正確；

C.F9.【答案】B

【解答】

結(jié)合流程圖可知，試劑a應(yīng)是鐵；濾渣Y是鐵和銅的混合物；然后加入試劑b應(yīng)為鹽酸，生成銅和氯化亞鐵，濾液X主要成分也應(yīng)為氯化亞鐵；然后加入試劑c應(yīng)為氯氣或雙氧水，將氯化亞鐵氧化成氯化鐵，所以：

A.試劑a是鐵粉，故A正確；

B.由最終要得到的氯化鐵及流程圖知試劑b是鹽酸，故B錯(cuò)誤；

C.試劑c可以是氯氣，故C正確；

D.結(jié)合上述分析試劑c可以是雙氧水，故D正確。

10.【答案】C

【解答】A.Fe3+與KSCN反應(yīng)的現(xiàn)象是溶液變成紅色，A錯(cuò)誤；

B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，B錯(cuò)誤；

C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，F(xiàn)e3+被Fe11.【答案】(1)紅(或血紅)；

(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+；溶液褪色；產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

【解答】

(1)鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+遇SCN?生成紅色的Fe(SCN)3，溶液變血紅色；12.【答案】(1)因?yàn)镕e2+中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，可以升高也可以降低；

(2)①Cl2+2Fe2+=2Cl?+2Fe3+；黃；

②硫氰化鉀溶液；紅；

③Zn>Fe>Cu；

④加入適量鐵粉；2Fe3++Fe=3Fe2+

【解答】

(1)根據(jù)價(jià)態(tài)規(guī)律，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，亞鐵離子中鐵元素的化合價(jià)處于0和+3價(jià)之間，所以既有還原性又有氧化性，故答案為：因?yàn)镕e2+中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，可以升高也可以降低；

(2)①亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl13.【答案】(1)因?yàn)镕e2+中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，可以升高也可以降低；

(2)Cl2+2Fe2+=2Cl?+2Fe3+；溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色；

(3)硫氰化鉀溶液；紅；

(4)Zn>Fe>Cu；

(5)加入適量鐵粉；2Fe3++Fe=3Fe2+

【解答】

(1)根據(jù)價(jià)態(tài)規(guī)律，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，亞鐵離子中鐵元素的化合價(jià)處于0和+3價(jià)之間，所以既有還原性又有氧化性，故答案為：因?yàn)镕e2+中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，可以升高也可以降低；

(2)亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，

故答案為：2Fe2++C14.【答案】(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(2)防暴沸；

(3)先點(diǎn)燃酒精燈，至裝置內(nèi)的空氣排盡后，再點(diǎn)燃酒精噴燈；

(4)反應(yīng)后的硬質(zhì)玻璃管中Fe【解答】

(1)鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4