《二氧化碳制取的研究》 課件

第六單元課題二

《二氧化碳制取的研究》

△MnO2方法用KMnO4制取用H2O2溶液和MnO2制取反應原理反應物狀態(tài)反應條件發(fā)生裝置收集裝置驗滿方法驗證方法環(huán)節(jié)一：氧氣的實驗室制法的復習

△MnO2方法用KMnO4制取用H2O2溶液和MnO2制取反應原理2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑2H2O2＝＝2H2O＋O2↑反應物狀態(tài)反應條件發(fā)生裝置收集裝置驗滿方法驗證方法環(huán)節(jié)一：氧氣的實驗室制法的復習

MnO2加熱△MnO2方法用KMnO4制取用H2O2溶液和MnO2制取反應原理2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑2H2O2＝＝2H2O＋O2↑反應物狀態(tài)固體固體、液體反應條件發(fā)生裝置收集裝置驗滿方法驗證方法環(huán)節(jié)一：氧氣的實驗室制法的復習

加熱MnO2△MnO2方法用KMnO4制取用H2O2溶液和MnO2制取反應原理2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑2H2O2＝＝2H2O＋O2↑反應物狀態(tài)固體固體、液體反應條件加熱不需加熱發(fā)生裝置收集裝置驗滿方法驗證方法環(huán)節(jié)一：氧氣的實驗室制法的復習

加熱MnO2△MnO2方法用KMnO4制取用H2O2溶液和MnO2制取反應原理2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑2H2O2＝＝2H2O＋O2↑反應物狀態(tài)固體固體、液體反應條件加熱不需加熱發(fā)生裝置收集裝置驗滿方法驗證方法環(huán)節(jié)一：氧氣的實驗室制法的復習

加熱MnO2△MnO2方法用KMnO4制取用H2O2溶液和MnO2制取反應原理2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑2H2O2＝＝2H2O＋O2↑反應物狀態(tài)固體固體、液體反應條件加熱不需加熱發(fā)生裝置固體加熱制氣裝置固液常溫制氣裝置收集裝置驗滿方法驗證方法環(huán)節(jié)一：氧氣的實驗室制法的復習

加熱MnO2△MnO2方法用KMnO4制取用H2O2溶液和MnO2制取反應原理2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑2H2O2＝＝2H2O＋O2↑反應物狀態(tài)固體固體、液體反應條件加熱不需加熱發(fā)生裝置固體加熱制氣裝置固液常溫制氣裝置收集裝置（方法）

驗滿方法驗證方法環(huán)節(jié)一：氧氣的實驗室制法的復習

加熱MnO2△MnO2方法用KMnO4制取用H2O2溶液和MnO2制取反應原理2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑2H2O2＝＝2H2O＋O2↑反應物狀態(tài)固體固體、液體反應條件加熱不需加熱發(fā)生裝置固體加熱制氣裝置固液常溫制氣裝置收集裝置（方法）

排水法向上排空氣法驗滿方法驗證方法環(huán)節(jié)一：氧氣的實驗室制法的復習

加熱MnO2△MnO2方法用KMnO4制取用H2O2溶液和MnO2制取反應原理2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑2H2O2＝＝2H2O＋O2↑反應物狀態(tài)固體固體、液體反應條件加熱不需加熱發(fā)生裝置固體加熱制氣裝置固液常溫制氣裝置收集裝置

排水法向上排空氣法驗滿方法用帶火星的木條伸入瓶口，木條復燃，則證明已收集滿。

驗證方法環(huán)節(jié)一：氧氣的實驗室制法的復習

加熱MnO2△MnO2方法用KMnO4制取用H2O2溶液和MnO2制取反應原理2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑2H2O2＝＝2H2O＋O2↑反應物狀態(tài)固體固體、液體反應條件加熱不需加熱發(fā)生裝置固體加熱制氣裝置固液常溫制氣裝置收集裝置

排水法向上排空氣法驗滿方法用帶火星的木條伸入瓶口，木條復燃，則證明已收集滿。

驗證方法用帶火星的木條放在瓶內，木條復燃，則該氣體是氧氣。

環(huán)節(jié)一：氧氣的實驗室制法的復習

加熱MnO2生成二氧化碳的反應能否用于實驗室制取二氧化碳及理由第一單元第二單元第五單元第六單元Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑不能，難以收集氣體不能，難以收集氣體不需要加熱，能得到較純的二氧化碳不能，條件較難滿足石蠟+氧氣

二氧化碳+水點燃環(huán)節(jié)二：列舉你所知道的能生成二氧化碳的反應，然后與同學討論這些反應能否用于實驗室里制取二氧化碳，并說明理由。C+O2==CO2

點燃C+2CuO==2Cu+CO2↑高溫可供選擇的原料有：

大理石或石灰石（主要成分CaCO3）、

碳酸鈉粉末（Na2CO3）、

稀鹽酸（有效成分HCl）、

稀硫酸（有效成分H2SO4）環(huán)節(jié)三：探究實驗室制取二氧化碳的反應原理

碳酸鈉大理石大理石稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸

環(huán)節(jié)三：探究實驗室制取二氧化碳的反應原理

Na2CO3+HClCaCO3+HClCaCO3+H2SO4現(xiàn)象分析結論環(huán)節(jié)三：探究實驗室制取二氧化碳的反應原理

Na2CO3+HClCaCO3+HClCaCO3+H2SO4現(xiàn)象反應非常劇烈，迅速產(chǎn)生大量氣泡大理石逐漸溶解，有連續(xù)均勻的氣泡產(chǎn)生。剛開始有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，氣泡逐漸減少，反應逐漸停止。分析結論環(huán)節(jié)三：探究實驗室制取二氧化碳的反應原理

Na2CO3+HClCaCO3+HClCaCO3+H2SO4現(xiàn)象反應非常劇烈，迅速產(chǎn)生大量氣泡大理石逐漸溶解，有連續(xù)均勻的氣泡產(chǎn)生。剛開始有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，氣泡逐漸減少，反應逐漸停止。分析碳酸鈉粉末的表面積很大，與鹽酸接觸面積大，反應速度快，不易控制結論實驗室不能用碳酸鈉粉未等粉未狀物質制取二氧化碳環(huán)節(jié)三：探究實驗室制取二氧化碳的反應原理

Na2CO3+HClCaCO3+HClCaCO3+H2SO4現(xiàn)象反應非常劇烈，迅速產(chǎn)生大量氣泡大理石逐漸溶解，有連續(xù)均勻的氣泡產(chǎn)生。剛開始有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，氣泡逐漸減少，反應逐漸停止。分析碳酸鈉粉末的表面積很大，與鹽酸接觸面積大，反應速度快，不易控制反應在常溫下進行，反應速率適中，便于控制。結論實驗室不能用碳酸鈉粉未等粉未狀物質制取二氧化碳反應速率適中，適合實驗室制取二氧化碳環(huán)節(jié)三：探究實驗室制取二氧化碳的反應原理

Na2CO3+HClCaCO3+HClCaCO3+H2SO4現(xiàn)象反應非常劇烈，迅速產(chǎn)生大量氣泡大理石逐漸溶解，有連續(xù)均勻的氣泡產(chǎn)生。剛開始有氣泡產(chǎn)生，一段時間后，氣泡逐漸減少，反應逐漸停止。分析碳酸鈉粉末的表面積很大，與鹽酸接觸面積大，反應速度快，不易控制反應在常溫下進行，反應速率適中，便于控制。生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻礙反應繼續(xù)進行。結論實驗室不能用碳酸鈉粉未等粉未狀物質制取二氧化碳反應速率適中，適合實驗室制取二氧化碳實驗室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀鹽酸環(huán)節(jié)三：探究實驗室制取二氧化碳的反應原理

1、操作簡單、安全，易于實現(xiàn)。2、所制得的氣體純度高（生成氣體易分離），符合實驗的需要；3、反應速率適中

確定實驗室制取氣體的反應原理時,要考慮的因素:1．反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

2．反應發(fā)生裝置：固液常溫制氣裝置；3．