第一章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)課件 上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)鳳凰中學(xué)第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)生活中的氧化還原反應(yīng)食物腐敗物質(zhì)燃燒冶煉金屬鋼鐵生銹1、能從化合價(jià)角度分析氧化還原反應(yīng)的特征；2、了解氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系；3、能夠利用雙線橋從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)；一、從得氧、失氧的角度分析【思考與討論】1、請(qǐng)從得失氧的角度分析下列反應(yīng)。

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫2CuO+C2Cu+CO2↑高溫物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)CO、C氧化反應(yīng)CuO、Fe2O3還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：有氧得失的化學(xué)反應(yīng)2、請(qǐng)標(biāo)出以上反應(yīng)中各物質(zhì)元素的化合價(jià)，比較反應(yīng)前后價(jià)態(tài)有無(wú)變化。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫2CuO+C2Cu+CO2↑高溫+20+3+400+2+4化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)3、討論：在以上反應(yīng)中，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)，與物質(zhì)所含元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系？氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)

還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)

二、從化合價(jià)升降的角度分析【思考】氧化還原反應(yīng)是否一定存在得失氧？請(qǐng)分析下面的反應(yīng)?；蟽r(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑2Na+Cl2==2NaCl點(diǎn)燃化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)

結(jié)論：氧化還原反應(yīng)不一定有氧的得失+100+20-10+1化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是:化合價(jià)是否變化判斷下列反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？其中哪些屬于氧化還原反應(yīng)？(1)2Mg+O2===2MgO(2)2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑(3)CO2+Na2O==Na2CO3(4)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(5)(6)2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O(7)CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl(8)CuCl2+NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl點(diǎn)燃△

CuO

+H2===Cu+H2O△化合反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)是不是是是是不是復(fù)分解反應(yīng)不是不是高溫置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系可表示為：化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合價(jià)升降的原因：電子的得失三、從電子得失或偏移的角度分析以氯化鈉的形成過(guò)程為例：【思考】什么原因?qū)е略氐幕蟽r(jià)發(fā)生變化呢？失e-得e-失去電子，化合價(jià)升高，被氧化得到電子，化合價(jià)降低，被還原點(diǎn)燃2Na+Cl2===2NaCl0-10+1以HCl的形成過(guò)程為例：化合價(jià)升降的原因：電子對(duì)的偏移氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原點(diǎn)燃H2+Cl2===2HCl0-10+1第三節(jié)氧化還原反應(yīng)鳳凰中學(xué)第二課時(shí)氧化劑和還原劑1、能從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度判斷氧化劑和還原劑；2、能通過(guò)元素的化合價(jià)推斷元素的性質(zhì)，并能比較物質(zhì)氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱。

通過(guò)初中的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，H2、CO等是常見(jiàn)的還原劑，而O2等是我們常見(jiàn)的氧化劑，那么在反應(yīng)中這些物質(zhì)所含元素的化合價(jià)是如何變化的呢？0-20+12H2+O2===2H2O點(diǎn)燃氧化劑還原劑還原劑

在反應(yīng)物中，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)氧化劑

在反應(yīng)物中，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫0+1+20+2+4+30CuO+H2===Cu+H2O高溫氧化劑還原劑氧化劑還原劑化合價(jià)降低，得到電子，被還原化合價(jià)升高，失去電子，被氧化還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得到電子，被還原化合價(jià)升高，失去電子，被氧化化合價(jià)降低，得到電子，被還原化合價(jià)升高，失去電子，被氧化氧化劑+還原劑

還原產(chǎn)物+

氧化產(chǎn)物口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑四、氧化劑和還原劑【思考】在氧化還原反應(yīng)中怎樣表示電子的轉(zhuǎn)移情況呢？雙線橋法變價(jià)原子個(gè)數(shù)標(biāo)價(jià)態(tài)標(biāo)出變價(jià)元素變化前后的價(jià)態(tài)連雙線兩條線（反應(yīng)物指向生成物）對(duì)準(zhǔn)同一變價(jià)元素標(biāo)得失注明得失電子數(shù)“a×be-”注明“被氧化”還是“被還原”每個(gè)原子價(jià)態(tài)的變化量CuO

+H2====Cu+H2O高溫得到2e-，被還原失去2×e-，被氧化總結(jié)規(guī)律：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫得到2×3e-，被還原+20+3+4失去3×2e-，被氧化失電子總數(shù)

=得電子總數(shù)

=

轉(zhuǎn)移電子數(shù)0+20+1(1)2NaBr+Cl2==2NaCl

+Br2請(qǐng)用雙線橋表示下列反應(yīng)(4)Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)2H2S+SO2==3S↓

+2H2O(3)3Cl2+6NaOH==5NaCl

+NaClO3+3H2O(二)單線橋法標(biāo)價(jià)態(tài)標(biāo)出變價(jià)元素變化前后的價(jià)態(tài)連單線（反應(yīng)物指向反應(yīng)物）從“失電子的指向得電子的”不標(biāo)得失只標(biāo)注轉(zhuǎn)移電子數(shù)目連雙線標(biāo)得失Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫+20+3+46e-2H2O2===2H2O+O2↑

MnO2-10-22e-C

+CO2====2CO高溫2e-+40+2(1)2NaBr+Cl2==2NaCl

+Br2請(qǐng)用單線橋表示下列反應(yīng)(4)Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)2H2S+SO2==3S↓

+2H2O(3)3Cl2+6NaOH==5NaCl

+NaClO3+3H2O氧化劑:

具有氧化性，化合價(jià)能降低，通常為高價(jià)態(tài)物質(zhì)。①活潑的非金屬單質(zhì)：O2,Cl2

②高價(jià)的氧化物：SO3,Fe2O3

③高價(jià)的含氧酸及其鹽：濃H2SO4

、HNO3、

KMnO4

、K2Cr2O7

、KClO3

④某些陽(yáng)離子：Fe3+,H+還原劑:

具有還原性，化合價(jià)能升高，通常為低價(jià)態(tài)物質(zhì)。①活潑的金屬單質(zhì)：K,Na,Mg,Fe,Al②某些非金屬單質(zhì)：H2,C③低價(jià)態(tài)的非金屬氧化物：CO④某些低價(jià)陰離子：I-,S2-【思考】物質(zhì)具有氧化性還是還原性與元素化合價(jià)之間有什么關(guān)系？當(dāng)元素處于最高價(jià):化合價(jià)只能降低，只有氧化性最低價(jià):化合價(jià)只能升高，只有還原性中間價(jià):既有氧化性，又有還原性如：Fe3+如：Fe2+如：Fe1、價(jià)態(tài)規(guī)律(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化氧化劑+還原劑

還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物(氧化性)(還原性)(還原性)(氧化性)氧化性：還原性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原劑>還原產(chǎn)物【思考】如何比較氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱？2、強(qiáng)弱規(guī)律(2)根據(jù)元素活動(dòng)性順序判斷【思考】氧化性、還原性的強(qiáng)弱與什么因素有關(guān)？氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)單質(zhì)還原性(失電子能力)逐漸減弱離子氧化性(得電子能力)逐漸增強(qiáng)3、歸中規(guī)律04-26以S元素的化合價(jià)為例【思考】下面的反應(yīng)用雙線橋如何表示？+60-2+4H2S+H2SO4(濃)==S↓+SO2↑+2H2O失去2e-，被氧化得到2e-，被還原

同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)前后化合價(jià)變化滿足“鄰近原則”。失電子總數(shù)

=得電子總數(shù)

=

轉(zhuǎn)移電子總數(shù)化合價(jià)升高總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)氧化還原反應(yīng)中的配平問(wèn)題C+HNO3(濃)

==

NO2↑+CO2↑+H2O標(biāo)變價(jià)↑4+5+40+4↓1×4×14424、守恒規(guī)律→看升降總數(shù)→找最小公倍數(shù)→乘幾配幾→查守恒C+H2SO4(濃)CO2↑+SO2↑+H2O△NaI+O2+H2SO4I2+Na2SO4+H2OCu+HNO3(濃)Cu(NO3)2+NO2↑+H2OKMn