【優(yōu)化方案】廣東省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第一部分專題一基本概念第2講化學(xué)常用計(jì)量課件

優(yōu)化方案2012高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)（廣東專用）課件第一部分專題一基本概念第2講化學(xué)常用計(jì)量第2講化學(xué)常用計(jì)量高考點(diǎn)擊1.了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2．理解物質(zhì)的量的含義，并能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。3．了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積，物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。4．根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5．能運(yùn)用化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。6．了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。7．能根據(jù)要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液。重點(diǎn)知識(shí)整合一、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的常見考查內(nèi)容和設(shè)錯(cuò)形式：對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的考查往往以選擇題的形式，滲透于高中各個(gè)知識(shí)點(diǎn)中進(jìn)行考查，試題的知識(shí)覆蓋面較大，但難度較小，該類試題的特點(diǎn)就是“容易忽視”，即容易落入命題者設(shè)置的“陷阱”中，因此明確命題者的考查方向和設(shè)錯(cuò)方式有利于我們快速、準(zhǔn)確地作出選擇。同時(shí)要求同學(xué)們?cè)诮鉀Q該類試題時(shí)一定要細(xì)心、仔細(xì)！1．考查氣體體積與物質(zhì)的量、微粒數(shù)目等關(guān)系時(shí)，故意忽略標(biāo)準(zhǔn)狀況條件或給出常溫常壓條件。2．物質(zhì)狀態(tài)問(wèn)題?？疾闅怏w摩爾體積時(shí)，常常用標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。3．結(jié)合氧化還原反應(yīng)考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目問(wèn)題，特別是歧化反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，如過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)、氯氣與水的反應(yīng)等。4．結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)考查物質(zhì)的微粒數(shù)目(如分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等)、化學(xué)鍵數(shù)目等。此處常常涉及的物質(zhì)有稀有氣體(單原子分子)、Na2O2(陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比)、SiO2、Si、P4、CO2(化學(xué)鍵數(shù)目)、特殊物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)間的關(guān)系，如D2O、18O2等。5．考查溶液中離子數(shù)目時(shí)故意忽視鹽類的水解，弱電解質(zhì)的電離等。6．結(jié)合化學(xué)平衡考查時(shí)，故意忽視可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底的特點(diǎn)。二、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算三、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析1．配制步驟2．配制過(guò)程中所需要的主要儀器(1)量筒或托盤天平(2)燒杯(3)玻璃棒(4)容量瓶(5)膠頭滴管3．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析命題熱點(diǎn)演練阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用熱點(diǎn)一(2011年高考新新課標(biāo)全全國(guó)卷)下列敘述述正確的的是()A．1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B．1.00molNaCl中，所有有Na＋的最外層層電子總總數(shù)為8×6.02××1023例1C．欲配制制1.00L1.00mol··L－1的NaCl溶液，可可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生生22.4L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況況)、23.0g金屬鈉【解析】】NaCl是離子化化合物，，是由Na＋和Cl－結(jié)合而成成的，不不存在NaCl分子，A錯(cuò)；Na＋的最外層層電子數(shù)數(shù)為8，故1.00molNaCl中含有1.00molNa＋，所有Na＋的最外層層電子數(shù)數(shù)為8×6.02××1023，B正確；NaCl溶液的體體積為1.00L，而不是是水的體體積為1.00L，C錯(cuò)；n(NaCl)＝1mol，電解熔熔融NaCl后得0.5molCl2，標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下的的體積為為11.2L，D錯(cuò)?！敬鸢浮俊緽變式訓(xùn)練練1(2011年高考廣廣東卷)設(shè)nA為阿伏加加德羅常常數(shù)的數(shù)數(shù)值，下下列說(shuō)法法正確的的是()A．常溫下下，23gNO2含有nA個(gè)氧原子子B．1L0.1mol·L－1氨水含有有0.1nA個(gè)OH－C．常溫常常壓下，，D．1molFe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子物質(zhì)的量與各量間的關(guān)系熱點(diǎn)二例2【答案】】A【易誤警警示】此類問(wèn)題題許多同同學(xué)不清清楚溶液液的體積積既不是是