高考化學(xué)試題山東卷含答案

7.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D.制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】DB.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同【答案】B考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)10.某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成， 將其加入BaHCO3溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。 下列化合物中符合上述條件的是試題分析，A、陋與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣可燃燒甚至爆炸，錯(cuò)誤；M加熱碳酸氫網(wǎng)固體有水生成，如果試管口豎直向上，水倒流使試管炸裂，錯(cuò)誤；匚、濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)立即用干布擦棹，錯(cuò)誤；D,制備乙燎時(shí)加入砰瓷片，可防止爆沸，正確.考點(diǎn),實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題學(xué)科隨8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是的3倍，下列說(shuō)法正確的是A.AlCl3B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2【答案】A【解析】試題分析：A、AlCl3可由Al與Cl2反應(yīng)制得，AlCl3與Ba(HCO3)2反應(yīng)生成CO2和Al(OH)3沉淀，正確；B、Na2O與Ba(HCO3)2反應(yīng)沒(méi)有氣體生成， 錯(cuò)誤；C、FeCl2不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成， 錯(cuò)誤；D、SiO2不與Ba(HCO3)2反應(yīng)，錯(cuò)誤。原子半徑：X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZYZXW考點(diǎn)：元素及化合物11.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是:C.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： Y>W試題分析：設(shè)元素Y的原子序數(shù)為V,則y+y+10=3x(y+1),解得y=7,則Y為N元素、X為Si元素、Z為O元素、W為Cl元素。A、原子半徑：Z<Y<X,錯(cuò)誤；B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： X<Z,錯(cuò)誤;C、O元素、Cl元素都能與Mg形成離子化合物，正確；D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： Y<W,錯(cuò)誤。操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入 KSCN溶液，溶液呈紅色。溶液中一定含有Fe2+C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。Bl還原性強(qiáng)于ClD加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。NH4Cl固體可以升華A.分子中含有2種官能團(tuán)COOHA.分子中含有2種官能團(tuán)COOHCOOH分枝酸考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律9.分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是試題分析：A、Cl與廠濃度不相等，不能比較Ksp,錯(cuò)誤；B、該溶液可能含有Fe2+或Fe3+,錯(cuò)誤；C、上層呈橙紅色，說(shuō)明Cl2與NaBr反應(yīng)生成了Br2和NaCl,則Br一的還原性強(qiáng)于C「，正確；D、不考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液(用含x和考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液(用含x和y的代數(shù)式表不)。溫度為T(mén)i時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL,吸氫速率是升華，試管底部NH4C1分解生成NH3和HCl,試管口NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4C1,錯(cuò)誤。考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)、元素及化合物.下列表不對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2?+I2OB,向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32+SO2+H2O=H2SQ3J+S(32C.向A12(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3H2O:Al3++4NH3H2O=[A1(OH)4]+4NH4+D.向CuSO4溶液中力口入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2J+OT【答案】Dt解析】試題分析：工稀珀酸與、血00：發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；過(guò)量的$0：反與過(guò)量氨水反應(yīng)生成A：：Oim，錯(cuò)誤！D、、七0二與H二0反應(yīng)生成N&C成Cu;。田二和Na莫CL,兩個(gè)方程式加和可得離子方程式，正確。考點(diǎn)；離子方程式的書(shū)寫(xiě)及判斷學(xué)科網(wǎng)、一， 一…一……鏟 記~~.至溫下向molL1NaOH溶放中加入molL1的一兀酸HA溶放.pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同pH=7時(shí),c(Na+)=c(A)+c(HA)b點(diǎn)所示溶液中c(A)>c(HA)【答案】D【解析】試題分析：A、a點(diǎn)NaOH與HA恰好完全反應(yīng)，溶液的pH為，呈堿性，說(shuō)明HA為弱酸，NaA發(fā)生水解反應(yīng)，c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+),錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，所以 a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，錯(cuò)誤；C、根據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(A-),pH=7,則c(H+)=c(OH「,則c(Na+)=c(A-),錯(cuò)誤；D、b點(diǎn)HA過(guò)量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c(A-)>c(HA),正確。(15分)利用LiOH和鉆氧化物可制備鋰離子電池正極材料。 LiOH可由電解法制備，鉆氧化物可通過(guò)處理鉆渣獲得。(1)利用如圖裝置電解制備 LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為 LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為溶液(填化學(xué)式)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為,電解過(guò)程中Li+向電極遷移(填"A或"B)。(2)利用鉆渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鉆氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為,鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為,在空氣中煨燒CoC2O4生成鉆氧化物和CO2,測(cè)得充分煨燒后固體質(zhì)量為，CO2的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鉆氧化物的化學(xué)式為。【答案】(1)LiOH;2Cl—-2e-=02個(gè)；B2Co(OH)3+4H++SO32—=2Co2++SO42—+5i0;+3;Co3O4【解析】試題分析：(1)B極區(qū)生產(chǎn)H2,同時(shí)生成LiOH,則B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液；電極A為陽(yáng)極，陽(yáng)極區(qū)電解液為L(zhǎng)iCl溶液，根據(jù)放電順序，陽(yáng)極上 Cl—失去電子，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為： 2Cl—-2e-=Cl2T;根據(jù)電流方向，電解過(guò)程中 Li+向B電極遷移。(2)在酸性條件下，Co(OH)3首先與H+反應(yīng)生成Co3+,Co3+具有氧化性，把SO32一氧化為SO42-,配平可得離子方程式：2Co(OH)3+4H++SO32—=2Co2++SO42—+5H2O;鐵渣中鐵元素的化合價(jià)應(yīng)該為高價(jià)，為+3價(jià)；CO2的物質(zhì)的量為：+mol=,根據(jù)CoC2O4的組成可知Co元素物質(zhì)的量為，設(shè)鉆氧化物的化學(xué)式為CoxOy,根據(jù)元素的質(zhì)量比可得： 59x：16y=x59g/mol:(―x59g/mol),解得x：y=3:4,則鉆氧化物的化學(xué)式為： Co3O4?？键c(diǎn)：電化學(xué)、氧化還原反應(yīng)、工藝流程(19分)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起到重要作用。一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)( p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比( H/M)。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx,隨著氫氣壓強(qiáng)的增大， H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物 MHy,氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s)△H(I);在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)， H/M幾乎不變。反應(yīng)(I)中z=v=mL?g-1?min。反應(yīng)的次含變△Hi0(填">"或<.=)'。(2)刀表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例， 則溫度為T(mén)1、T2時(shí)，刀(Ti)刀(T2)(填“>"或<"=)'。當(dāng)反應(yīng)(I)處于圖中 a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)(I)可能處于圖中的點(diǎn)(填“b"或”“d)’，該貯氫合金可通過(guò)或的方式釋放氫氣。(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。已知溫度為T(mén)時(shí)：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165KJ?molCO(g)+H2O(g尸CO2(g)+H2(g) △H=-41KJ?mol【答案】(1)2/(y—x);30;<>;c；加熱減壓CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ?H=—206kJ?mol—1【解析】試題分析；U)根據(jù)兀素守怛可得Z'X-2=z,yP解得z=2：\-X；；吸氫速率v-24Ctrl2z-i-4m：n=30因?yàn)楣?時(shí)氫氣的壓強(qiáng)大，說(shuō)明升溫向生成氫氣的方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則3坨<0.C2)根據(jù)圖像可知，橫坐標(biāo)相同，即氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比相同時(shí)，工時(shí)氫氣的壓強(qiáng)大，說(shuō)明二時(shí)吸氧量少，則n(T；)>n(T;)；處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，氫氣壓強(qiáng)的噌大，HAI逐慚噌大，根據(jù)圖像可能處于七點(diǎn)；根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可以通口加迅，使溫度升高或減小壓強(qiáng)使平衡向左移動(dòng)，釋放氧氣.學(xué)科網(wǎng)(3)寫(xiě)出化學(xué)方程式并注明狀態(tài)：CO：g；-3H：ig：.=ClL：g：-H：Q：g>然后根據(jù)言斯定律可得茂反應(yīng)的△￡=一3H：7H二=T。?mo：一進(jìn)而得出熱化學(xué)方程式.Ca2+Mg2+Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去(填離子符號(hào))，濾渣H中含(填化學(xué)式)。加入H2c2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是。已知：Ksp(BaC2O4)=X10-7,Ksp(CaCzO4)=X10-9(3)利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定 Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO42+2H+=Cr2O72+H20 Ba2++CrO42=BaCrO4J步驟I移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmolL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為 V°mL。步驟n：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟I相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmolL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V〔mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管， “0刻度位于滴定管的(填土方”或下方")。BaCl2溶液的濃度為molL1,若步驟n中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出， Ba2+濃度測(cè)量值將(填褊大”或偏小”)?！敬鸢浮?1)增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快； ac(2)Fe3+;Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2c2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。(3)上方；(V°b—V1b)/y;偏小?！窘馕觥靠键c(diǎn)工化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡試題分析：(1)充分研磨可以增大反應(yīng)物的接觸面積， 增大反應(yīng)速率；因?yàn)榕渲频柠}酸溶液濃度為質(zhì)量分31.(19分)毒重石的主要成分BaCO3(^Ca2+'Mg2+'Fe3+^M)，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaC122H2O的流程如下：(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的。a.燒杯 b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管數(shù)，可以計(jì)算出濃鹽酸的體積和水的體積，所以使用燒杯作為容器稀釋，玻璃杯攪拌。⑵根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)，加入 NH?HO調(diào)pH為8,只有Fe3+完全沉淀，故可除去Fe3+;加入NaOH^pH=,M6+也完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以濾渣n中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根據(jù)Ksp(BaC2O4)=X10-7,H2c2O4過(guò)量時(shí)Ba2+轉(zhuǎn)化為BaC2O4沉淀，BaC122H2。產(chǎn)品的產(chǎn)量減少?！?刻度位于滴定管的上方；與 Ba2+反應(yīng)的CrO42一的物質(zhì)白W為(V°b—V1b)/1000mol,則Ba2+濃2+、度為(V0b-V1b)/y;根據(jù)計(jì)算式，若步驟n中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出， V1減小，則Ba儂

度測(cè)量值將偏大?？键c(diǎn)：工藝流程(12分)［化學(xué)---化學(xué)與技術(shù)］工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度 NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3,工藝流程如下:已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+co2(1)中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有(填化學(xué)式)。(2)中和液進(jìn)行蒸發(fā)I操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過(guò)大，目的是。蒸發(fā)I產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的(填操作名稱)最合理。(4)噸NaNO2的物質(zhì)的量為：x106+69g/mol=2X104mol,則生成的NaNO3物質(zhì)的量為：1X104mol,故Na2CO3的理論用量=1/2x(2X104+1x104)molx106g/mol=x106g=噸?？键c(diǎn)：化學(xué)與技術(shù)(12分)［化學(xué)---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列關(guān)于CaF2的表述正確的是。Ca2+與L間僅存在靜電吸引作用L的離子半徑小于Cl,則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此 CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電CaF2難溶于水，但可溶于含Al*的溶液中，原因是(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為,其中氧原子的雜化方式為(3)母液I進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是。母液H需回收利用，下列處理方法合理的是a.轉(zhuǎn)入中和液 b.轉(zhuǎn)入結(jié)晶I操作 c.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d.轉(zhuǎn)入結(jié)晶n操作(4)若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為 2：1,則生產(chǎn)噸NaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為噸(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))?！敬鸢浮?1)NaNO3(2)防止NaNO2的析出；溶堿(3)將NaNO2氧化為NaNO2；c、d;【解析】試題分析：(1)NO2與堿液反應(yīng)可生成NaNO3。(2)濃度過(guò)大時(shí)，NaNO2可能會(huì)析出；NaNO2有毒，不能直接排放，回收后可用于流程中的溶堿。NaNO2在酸性條件下易被氧化，加入稀硝酸可提供酸性環(huán)境；母液n的溶質(zhì)主要是 NaNO3,所以回F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物， 例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)△H=—313kJmol1,F-F鍵的鍵能為159kJmol1,Cl-Cl鍵的鍵能為242kJmol1,貝UClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為kJmol」。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的(填高"或低”J【答案】(1)bd(2)Al3++3CaF2=3Ca2++AlF63-(3)角形或V形；sp3。172;低。收利用時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液，或轉(zhuǎn)入結(jié)晶n操作，故c收利用時(shí)應(yīng)轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液，或轉(zhuǎn)入結(jié)晶n操作，故c、d正確。試題分析:(1)mCh與F1間既有靜電引力作用，也有靜電排斥作用，錯(cuò)誤；M離子所帶電荷相同，F(xiàn)-的離子半徑;1吁C1，所以CE二晶體的晶格能大，則CaF二的熔點(diǎn)高于CaC：」正確:d晶體構(gòu)型還與離子的大小有關(guān)，所以陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，不一定與CQ：晶體構(gòu)型相同，錯(cuò)誤：d、CQ：中的化學(xué)建為禽子健，CaF二在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，因此CaF：在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，正瑜C2)C狂二難溶于水，但可溶于含AM的溶液中,生成了N三廣，所以離子方程式為.凡一久在二三北6-八與，(3)0三二分子中。與二個(gè)F原子形成2個(gè)。鍵，。原子還有2對(duì)孤對(duì)電子，所以□原子的雜化方式為印三,空間構(gòu)型為角形或V形.(4)根據(jù)熔變的含義可得：242kJ?mor-3X159kJ? 5XE；2=一打3kJ-mo：-^解得C1-F腱的平均建能三二T=1= 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德