高一化學(xué)第一次檢測題

高一化學(xué)第一次檢測題可能用到的相對分子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5一、選擇題（每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共40分）1.如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是 ()選項(xiàng)XYZA氧化物化合物純凈物B膠體分散系混合物C堿性氧化物金屬氧化物氧化物D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物2.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是 ()C3.下列說法中正確的是()①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)②中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)③長江三角洲的形成、東方明珠夜景、樹林中的晨曦均與膠體的性質(zhì)有關(guān)④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒分離出來⑥氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒直徑介于1nm到l00nm之間A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)4.關(guān)于SO2的敘述中，正確的是()A．SO2的摩爾質(zhì)量是64gB．1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)C．1molSO2的質(zhì)量是64g/molD．常溫常壓下，1molSO2的體積為22.4L5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的有()個(gè)①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等②通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA④常溫下，4.4gCO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3含有的分子數(shù)為NA⑦在常溫常壓下，1molO2含有的原子數(shù)為2NA.⑧物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1MgCl2溶液中,含有Cl－個(gè)數(shù)為NA⑨在1mol乙烷（C2H6）與乙烯(C2H4)的混合氣體中，氫原子數(shù)為5NAA．3 B．4 C．5 D．66.如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個(gè)氣球。A、B、C、D四個(gè)氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是()A． B． C． D．7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6g，若裝滿氮?dú)鈺r(shí)總質(zhì)量為66g，則此容器的容積為()A．22.4L B．4.48L C．11.2L D．44.8L8.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是()A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%C．配制100mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸25.0mLD．將100mL該硫酸加入到100mL蒸餾水中，恢復(fù)到室溫后，所得溶液物質(zhì)的量濃度小于9.2mol·L－19.在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，測得反應(yīng)后生成的混合氣體對H2的相對密度為12．則在相同條件下，X的相對分子質(zhì)量是()A．36 B．42 C．72 D．8410.已知某飽和溶液的①溶液的質(zhì)量②溶劑質(zhì)量③溶液體積④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量⑤溶質(zhì)的溶解度⑥溶液的密度。利用以上部分已知條件，下列組合不可計(jì)算該溶液物質(zhì)的量濃度的是A.①③④⑥B.④⑤⑥C.②③④⑤D.①②④⑥()二、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，選對一個(gè)得2分，選錯(cuò)一個(gè)得0分，共16分）11.某溶液中只含有大量的下列離子：、、Cl-和M離子，經(jīng)測定、、Cl-和M離子的物質(zhì)的量之比為2：3：1：1，則M離子可能是下列中的()A．CO32- B． C． D．12.化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)保問題．下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的有（）A.在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞B.用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸加入蒸餾水中，且待溶液冷卻至室溫后，才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.酒精著火時(shí)可用濕抹布或水撲滅D.進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱13.室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成左、右兩室，左室充入等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣，右室充入一氧化碳和氧氣的混合氣。同時(shí)引燃左右兩室的混合氣，反應(yīng)后恢復(fù)到室溫。反應(yīng)前后活塞位置如下圖所示，則右室混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量之比可能是（液態(tài)水的體積忽略不計(jì)）（）A.1：2B.1：1C.3：1D.1：314.在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，其中含有NH4+的物質(zhì)的量是bmo1，下列敘述正確的是（）A．溶液中c(OH-)＝mol/L+c(H+)B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5W三、填空題15.在硫酸、碳酸鈉、二氧化碳、銅片、氫氧化鋇、生石灰、氫氧化鈉、鐵片、和木炭粉9種物質(zhì)中存在下面的相互關(guān)系，選擇①-⑤為適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。（1）請推斷它們的化學(xué)式：①；②；③；④；⑤；（2）寫出下列序號對應(yīng)物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)①和②②和④②和⑤④和⑤16.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，容積為VmL的燒瓶充滿NH3，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。（1）集滿空氣時(shí)，該燒瓶總質(zhì)量為ag，則集滿NH3時(shí)該燒瓶總質(zhì)量為____________（2）燒瓶中氣體原子的總數(shù)是______________（3）已知NH3的密度比空氣小，極易溶于水，氨溶于水形成的溶液稱為氨水。用燒瓶中的NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)，溶液充滿燒瓶，所得溶液的密度為ρg/mL，假設(shè)溶質(zhì)沒有損失，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。17.(1)某種原子的質(zhì)量是ag，若NA只表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，該原子的相對原子質(zhì)量為______，bg該原子的物質(zhì)的量為______mol。(2)在、101kPa的條件下，相同質(zhì)量的CH4和B氣體的體積之比是15:8，則B的摩爾質(zhì)量為。(3)兩個(gè)容積相同的密閉容器X、Y，在下，X中充入agC氣體，Y中充入agCH4氣體，X與Y的壓強(qiáng)之比是4:11，則C的摩爾質(zhì)量為。(4)相同條件下，體積比為a:b和質(zhì)量比為a:b的H2和O2的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量分別是和。四、實(shí)驗(yàn)題18.某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積。該小組設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖K2-3所示。圖K2-3該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL1.0mol·L-1的鹽酸(需要用到的儀器有量筒、燒杯、;

②用10mL的量筒量取8.0mL1.0mol·L-1的鹽酸加入錐形瓶中;③準(zhǔn)確稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為;

④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,讀出量筒中水的體積為VmL。請回答下列問題:(1)步驟①中,配制100mL1.0mol·L-1的鹽酸時(shí),下列會使所配制溶液的濃度偏小的操作有(填字母)。

A.用量筒量取濃鹽酸時(shí),俯視量筒的刻度線B.容量瓶未干燥即用來配制溶液C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時(shí),攪拌時(shí)間過長D.定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線F.燒杯中有少量水G.未冷卻至室溫即定容(2)請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格:步驟①:;

步驟③: