初三化學(xué)化學(xué)除雜分離和提純專項訓(xùn)練100附答案

初三化學(xué)化學(xué)除雜分離和提純專項訓(xùn)練100(附答案)一、中考化學(xué)除雜分離和提純1.海水曬制的粗鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)它們在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。為將這些雜質(zhì)除凈，可向粗鹽浴液中加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液、加入鹽酸調(diào)至溶液pH=7、還有過濾等操作，最后經(jīng)過蒸發(fā)得到精鹽。下列操作及加入溶液順序錯誤的是BaCl2、NaOH、Na2c03、過濾、HClBaCl2、Na2c03、NaOH、過濾、HClNaOH、BaCl2、Na2c03、過濾、HClNa2c03、BaCl2、NaOH、過濾、HCl【答案】D【解析】【分析】【詳解】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，或者先除硫酸根離子都可以，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了之后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子。據(jù)此分析各選項，D選項不符合上述要求。故選D?！军c睛】粗鹽精制中碳酸鈉要在氯化鋇之后加入，這樣可除去過量的氯化鋇。2.下列實驗方案中，能達到目的的是()A.分離CaCO3和NaCl的混合物：加水溶解、過濾、干燥B..制取Mg(OH)2：將Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液混合后過濾C.除去H2中水蒸氣和HCl氣體：依次通過濃硫酸和NaOH溶液D..檢驗KCl溶液中混有的K2cO3：取樣，加入足量的Ca(OH)2溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、CaCO3和NaCl的混合物加水溶解、過濾得到碳酸鈣和氯化鈉溶液，氯化鈉溶液需要蒸發(fā)結(jié)晶才能得到氯化鈉，故A錯；B、將Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液混合后過濾，得到的是硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀的混合物，故B錯；C、除去H2中水蒸氣和HCl氣體，應(yīng)依次通過NaOH溶液和濃硫酸，否則氫氣中還會有水蒸氣，C錯；D、檢驗KCl溶液中混有的K2cO3,取樣，加入足量的Ca（OH）2溶液，氫氧化鈣能夠和碳酸鉀生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，有白色沉淀說明有碳酸鉀，D正確；故選：D3.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法A叫（口）通過灼熱的銅網(wǎng)BCaO(CaCO3)加水，過濾Cco2（水蒸氣）通過濃硫酸DKNO3(AgNO3)加入適量的氯化鉀溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時，可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故選項所采取的方法正確；B、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，混合物加入水，會消耗主要物質(zhì)，故選項所采取的方法錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，故選項所采取的方法正確。D,AgNO3能與適量的氯化鉀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)且不引入了新的雜質(zhì)，故選項所采取的方法正確。故選B?！军c睛】除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。加入試劑除雜時至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與主要物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。.除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑或方法錯誤的是KNO3溶液[Ba（N03）2] 滴加適量H2so4溶液、過濾CO（H2O蒸氣） 通過濃硫酸的洗氣瓶FeSO4溶液（CuSO4） 加入足量的鐵粉、過濾KCl固體（MnO2） 溶解、過濾、蒸發(fā)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、Ba（N03）2能與適量H2s04溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤。B、濃硫酸有吸水性，濃硫酸能吸收掉水蒸氣，故所用試劑和方法正確。C、足量鐵粉能與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的試劑和方法正確。D、氯化鉀能溶于水、二氧化鎰不溶于水，將混合物加水溶解后，過濾可以將二氧化鎰除去，再對濾液蒸發(fā)就可以得到氯化鉀固體，故選項所采取的方法正確。故選：A。【點睛】除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。.下列除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選用的試劑或方法錯誤的是（）Cu（加0）：加入足量的稀鹽酸，過濾，洗滌、烘干NaCl溶液口。）：加入過量碳酸鈉，充分反應(yīng)后過濾C02氣體（CO）：將氣體通過灼熱的氧化銅層后收集氣體NaCl（泥沙）：加適量水充分溶解，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、在金屬活動性順序里，銅位于氫之前，不與稀鹽酸反應(yīng)，氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，加入足量稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥可得銅，不符合題意；3、加入過量的碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉過量，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉，符合題意；C、將混合氣體通過灼熱的氧化銅，氧化銅能與一氧化碳在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，收集氣體可得純凈的二氧化碳，不符合題意；D、氯化鈉溶于水，泥沙不溶于水，加適量水充分溶解，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，可得氯化鈉，不符合題意。故選B?！军c睛】除雜選擇試劑的原則是：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不減（不能將原物質(zhì)反應(yīng)掉）、不繁（整個過程不繁瑣）。.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去雜質(zhì)的方法ACO2(CO)點燃BFeCl2(CuCl2)加水溶解、加入過量鐵粉、過濾CCa(OH)2(CaCO3)加入適量稀鹽酸DNaCl(HCl)加適量AgNO3溶液、過濾A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，故二氧化碳中混有少量一氧化碳，無法點燃，不符合題意；B、加水溶解、加入過量鐵粉，鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過濾除去生成的銅和過量的鐵，即可得到氯化亞鐵，符合題意；已加入適量稀鹽酸，氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，雖然除去了碳酸鈣，也除去了原物質(zhì)，不符合題意；D、加適量硝酸銀溶液，硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，雖然除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，不符合題意。故選B?！军c睛】除雜選擇試劑的原則是：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不減（不能將原物質(zhì)反應(yīng)掉）、不繁（整個過程不繁瑣）。7.下列方法不能達到除雜目的的是選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）方法ACO(CO2)通過灼熱的氧化銅BMnO2(KCl)溶解、過濾、洗滌、干燥CCaO固體(CaCO3)高溫煅燒DFeCl2溶液(CuCl2)加入足量鐵粉，過濾A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、CO能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B、氯化鉀易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。C、CaCO3在高溫下煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。D、足量的鐵粉能與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：A?！军c睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法錯誤的是（）N2（02）——通過灼熱的銅網(wǎng)Fe（Fe2O3）——過量稀鹽酸、過濾H2（水蒸氣）一一通過濃硫酸的洗氣瓶NaOH溶液（Na2c03）——適量Ca（OH）2溶液，過濾【答案】B【解析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確，但不符合題意。B、Fe2O3和Fe均能與過量稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤，符合題意。C、濃硫酸具有吸水性，且不與氫氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確，但不符合題意。D、Na2cO3能與適量Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確，但不符合題意。故選：B。.下列實驗方案設(shè)計中，不能達到實驗?zāi)康牡氖茿.除去N2中混有少量的O2：通過灼熱的銅網(wǎng)B.除去CaO中混有少量的CaCO3：加入足量水過濾C.鑒別NaOH固體和NH4NO3固體：加水溶解，對比溶液溫度D.檢驗Na2cO3中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象【答案】B【解析】【詳解】A、銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，除去氮氣中混有少量的氧氣，可以通過灼熱的銅網(wǎng)。A正確；B、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，沒有除去雜質(zhì)，反而主要物質(zhì)被消耗了。B錯誤；C、氫氧化鈉溶于水，溫度升高。硝酸銨溶于水，溫度降低?？梢愿鶕?jù)溶液的溫度比較，進行鑒別。C正確；D、碳酸鈉和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀。加入的硝酸可以排除碳酸根離子的干擾。D正確。故選B。10.下列除去雜質(zhì)所用的藥品、加入藥品的量及所用的操作方法均正確的是物質(zhì)所含雜質(zhì)所加藥品（適量）操作ANaCl溶液NaOH和Na2cO3稀鹽酸加稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡BCuO粉末C稀鹽酸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾CZnCuCl2固體水加水溶解后，過濾，洗滌，干燥DK2sO4溶液CuSO4氫氧化鉀溶液加入氫氧化鉀溶液，蒸發(fā)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變?！驹斀狻緼、NaOH和Na2cO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉溶液，至恰好不再產(chǎn)生氣泡，能除去