【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3節(jié) 化學(xué)平衡圖象及化學(xué)反應(yīng)原理的綜合運(yùn)動(dòng)課件 大綱人教

第九章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡圖象及化學(xué)反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用復(fù)習(xí)目標(biāo)展示1.掌握幾種典型的化學(xué)圖象及其分析方法。2.了解合成氨工業(yè)的生產(chǎn)流程及生產(chǎn)條件的選擇。3.能夠綜合利用反應(yīng)速率原理和平衡原理討論有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)問題。知識(shí)點(diǎn)1外界條件對(duì)化學(xué)平衡影響的基本圖象問題1：常見的化學(xué)平衡圖象有哪幾種類型？常見類型對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g),若m＋n＞p＋q,且ΔH＞0(想一想：將圖補(bǔ)充完整)1．V-t圖象2.c-t圖象(1)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，宏觀速率(從某反應(yīng)物量的消耗或某生成物量的增加來計(jì)算)為零,此時(shí)各物質(zhì)的濃度不一定相等、不一定與方程式的計(jì)量數(shù)成比例。3.c-p（T）圖象4.其他圖象a是在b的基礎(chǔ)上加入正催化劑【思維延伸】

(1)濃度—時(shí)間圖此類圖象能說明平衡體系各組分(或某一成分)在反應(yīng)過程中的變化情況。如A+BAB反應(yīng)情況如右圖所示，此類圖象要注意各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)(達(dá)平衡)時(shí)刻相同,各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系。(2)含量—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖常見形式有如下幾種(C%指其產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B%指某反應(yīng)

物的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，如下圖所示：知識(shí)點(diǎn)2合成按工業(yè)問題2：怎樣選擇合成氨工業(yè)的生產(chǎn)條件？5．合成氨工業(yè)的簡(jiǎn)要流程可用方框圖表示為：(2)制得的N2、H2需凈化、除雜質(zhì)、再用

壓縮至高壓。(3)氨的合成：在適宜的條件下，在

中進(jìn)行。(4)氨的分離：經(jīng)冷凝使氨液化，將氨分離出來，并將沒有轉(zhuǎn)化成NH3的

和

循環(huán)送入合成塔，使其充分利用，提高原料的利用率。壓縮機(jī)合成塔N2H26．適宜條件的選擇500℃2×107Pa～5×107Pa鐵觸媒【思維延伸】合成氨工業(yè)上投入原料N2和H2時(shí)，體積比一般不是1∶3，而是1∶2.6或1∶2.4，即使用過量的N2，提高H2的利用率；因?yàn)镹2來自空氣，來源豐富，成本低容易得到?？键c(diǎn)1化學(xué)平衡圖象分析法1．不管是速率圖象還是平衡圖象,都要搞清縱、橫坐標(biāo)的含義,都要與化學(xué)原理相聯(lián)系,特別是與平衡移動(dòng)原理相聯(lián)系。2．三步分析法:一看反應(yīng)速率是增大還是減小;二看Δv正、Δv逆的相對(duì)大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。3．四要素分析法：看曲線的起點(diǎn);看曲線的變化趨勢(shì)；看曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn);看曲線的終點(diǎn)。(一定要注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)。)4．先拐先先平:對(duì)于于可逆反應(yīng)應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋＋qD(g),在轉(zhuǎn)化率——時(shí)間曲線線中,先出出現(xiàn)拐點(diǎn)的的曲線先達(dá)達(dá)到平衡。。它所對(duì)應(yīng)的溫溫度高或壓壓強(qiáng)大。這這時(shí)如果轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率也增增大，則反反應(yīng)中ΔH>0，m＋n＞p＋q；若轉(zhuǎn)化率率降低，則ΔH<0，m＋n＜p＋q。5．定一議議二：圖象象中有三個(gè)個(gè)變量時(shí)，，先確定一一個(gè)量不變變，再討論另外外兩個(gè)變量量的關(guān)系。。【例1】(2009··重慶理綜綜，13)各可逆逆反應(yīng)達(dá)平平衡后，改改變反應(yīng)條件，，其變化趨趨勢(shì)正確的的是()解析：本題考查化化學(xué)平衡圖圖象知識(shí)。。選項(xiàng)A，，CH3COOH溶溶出液中加加入CH3COONa晶體，增增大了溶液液中的c(CH3COO－)，CH3COOH電電離平衡向向左移動(dòng)，，溶液中的的c(H＋)減小，pH增大，，錯(cuò)誤。選選項(xiàng)B，加加入KCl對(duì)平衡無無影響，c(Fe3＋)不變。選選項(xiàng)C，恒恒溫恒壓下下加入稀有有氣體，平平衡向著氣氣體物質(zhì)的的量增大的的方向(逆逆反應(yīng))移移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率降降低。選項(xiàng)項(xiàng)D，該可可逆反應(yīng)的的正反應(yīng)為為吸熱反應(yīng)應(yīng)，升溫平平衡向正反反應(yīng)方向移移動(dòng)，CH3OCH3轉(zhuǎn)化率增大大，正確。。答案：D變式練習(xí)1．(2009··全國(guó)Ⅰ理理綜，13)下圖表示示反應(yīng)X(g)4Y(g)＋Z(g),ΔH＜0,在某某溫度時(shí)X的濃度隨隨時(shí)間變化化的曲線：：下列有關(guān)該該反應(yīng)的描描述正確的的是()A．第6min后后，反應(yīng)就就終止了B．X的平平衡轉(zhuǎn)化率率為85%C．若升高高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率將大大于85%D．若降低低溫度，v正和v逆將以同樣倍倍數(shù)減小解析：A項(xiàng)，6min時(shí)時(shí)反應(yīng)達(dá)到到了平衡狀狀態(tài)，但正正、逆反應(yīng)應(yīng)并未停止止，；B項(xiàng)項(xiàng),X的起起始濃度為為1.0mol··L－1,平衡時(shí)為為0.15mol·L－1，濃度變化化量為0.85mol·L－1，轉(zhuǎn)化率為為85%；；C項(xiàng)，正正反應(yīng)放熱熱，升高溫溫度平衡向向逆反應(yīng)方方向移動(dòng)，，X的轉(zhuǎn)化化率將小于于85%；；D項(xiàng)，降降溫正、逆逆反應(yīng)速率率均減小，，但逆反應(yīng)應(yīng)速率減小小的倍數(shù)大大于正反應(yīng)應(yīng)速率減小小的倍數(shù)。。答案：B考點(diǎn)2合合成氨工業(yè)合成氨工業(yè)的的反應(yīng)原理：：N2＋3H22NH3,ΔH＝－92.4kJ/mol；正反反應(yīng)為氣體體體積縮小的放放熱反應(yīng)，每每有amolNH3生成，氣體總總物質(zhì)的量就就減小amol?！纠?】(2009·重重慶聯(lián)考題)有關(guān)合成氨氨工業(yè)的下列列說法中,正正確的是()A．從合成塔塔出來的混合合氣體,其中中NH3只占15%，，所以生產(chǎn)氨氨的工廠的效率都都很低B．由于氨易易液化,N2、H2在實(shí)際生產(chǎn)中中是循環(huán)使用用的，所以總總體來說氨的產(chǎn)產(chǎn)率很高C．合成氨工工業(yè)的反應(yīng)溫溫度控制在500℃,目目的是使化學(xué)學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)動(dòng)D．合成氨廠廠采用的壓強(qiáng)強(qiáng)是20～50MPa，因?yàn)樵搲簤簭?qiáng)下鐵觸媒媒的活性最大解析：本題考查了合合成氨工業(yè)的的基礎(chǔ)知識(shí)，，需要從反應(yīng)應(yīng)速率和化學(xué)學(xué)平衡兩個(gè)角角度理解合成成氨反應(yīng)的條條件選擇。合合成氨工業(yè)中中從合成塔出出來的混合氣氣體，NH3只占15%，，但由于分離離出NH3后，N2和H2可循環(huán)環(huán)使用用，所所以總總體來來說氨氨的產(chǎn)產(chǎn)率是是很高高的，，則A說法法錯(cuò)誤誤，B說法法正確確。合合成氨氨工業(yè)業(yè)的反反應(yīng)溫溫度控控制在在500℃℃左右右而不不選擇擇常溫溫，是是為了了加快快反應(yīng)應(yīng)速率率，且且催化化劑鐵鐵觸媒媒在500℃時(shí)時(shí)催化化活性性最高高，C說法法錯(cuò)誤誤。合合成氨氨的反反應(yīng)為為氣體體體積積減小小的反反應(yīng)，，增大大壓強(qiáng)強(qiáng)主要要是為為了使使平答案：B變式練練習(xí)2．如如下圖圖所示示是合合成氨氨的簡(jiǎn)簡(jiǎn)單流流程示示意圖圖：沿沿X路路線回回去的的物質(zhì)是()A．N2和H2B．催催化劑劑C．N2D．H2解析：合成氨氨的工工藝流流程中中，從從合成成塔出出來的的混合合氣體體，經(jīng)過降降溫，，分離離出氨氨氣，，未反反應(yīng)的的N2、H2可以循循環(huán)使使用，，以提高高原料料的利利用率率。答案：：A客觀題題以考查查讀圖圖、析析圖為主。【考題一】(全國(guó)高考題)右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡時(shí)混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是()A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0審題視視點(diǎn)：：圖中三三條曲曲線均均是等等壓線線———即壓壓強(qiáng)一一定時(shí)時(shí)的變變化線線；同同時(shí)還還可以以根據(jù)據(jù)三條條等壓壓線做做一個(gè)個(gè)等溫溫線(溫度度一定定時(shí)變變化線線平行行于縱縱軸)。思路點(diǎn)點(diǎn)撥：本題考考查考考生對(duì)對(duì)曲線線的分分析能能力。。從圖圖象可可知，，溫標(biāo)準(zhǔn)答案：C高分解解密解化學(xué)學(xué)平衡衡圖象象題三三步驟驟：(1)看看懂圖象象：看圖圖象要五(2)聯(lián)想規(guī)律：聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。(3)推理判斷：結(jié)合題中給定的化學(xué)反應(yīng)和圖象中的相關(guān)信息，根據(jù)有關(guān)知識(shí)規(guī)律分析作出判斷。主觀題以考查化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率、、化學(xué)平平衡理論論在實(shí)際際生產(chǎn)、、生活中應(yīng)用用為主。?！究碱}二】(12分)(2009·廣東東單科，，20)甲酸甲甲酯水解解反應(yīng)方方程式為：HCOOCH3(l)＋＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)ΔH>0某小組通通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)研究該該反應(yīng)(反應(yīng)過過程中體體積變化化忽略不不計(jì))。反反應(yīng)體系系中各組甲酸甲酯酯轉(zhuǎn)化率率在溫度度T1下隨反應(yīng)應(yīng)時(shí)間(t)的變化化見下圖圖：(1)根根據(jù)上述述條件，，計(jì)算不不同時(shí)請(qǐng)計(jì)算15～20min范范圍內(nèi)甲甲酸甲酯酯的減少少量為mol，，甲酸甲甲酯的平平均反應(yīng)應(yīng)速率為為(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：。0.0459.0××10－3該反應(yīng)中中甲酸具具有催化化作用①①反應(yīng)應(yīng)初期：：雖然甲甲酸甲酯酯量較大大，但甲甲酸量很很小，催催化效果果不明顯顯，反應(yīng)應(yīng)速率較較慢；②②反應(yīng)應(yīng)中期：：甲酸量量逐漸增增多，催催化效果果顯著，，反應(yīng)速速率明顯顯增大；；③反反應(yīng)后期期：甲酸酸量增加加到一定定程度后后，濃度度對(duì)反應(yīng)應(yīng)速率的的影響成成主導(dǎo)因因素，特特別是逆逆反應(yīng)速速率的增增大，使使總反應(yīng)應(yīng)速率逐逐漸減小小，直至至為零(3)上述述反應(yīng)的平平衡常數(shù)表表達(dá)式為：：，則該反應(yīng)應(yīng)在溫度T1下的K值為。(4)其他他條件不變變，僅改變變溫度為T2(T2大于T1)，畫出溫溫度T2下甲酸甲酯酯轉(zhuǎn)化率隨隨反應(yīng)時(shí)間間變化的預(yù)預(yù)期結(jié)果示示意圖。0.14點(diǎn)評(píng)1．溫度、、濃度、壓壓強(qiáng)和催化化劑對(duì)化學(xué)學(xué)反應(yīng)速率率的影響在在實(shí)際化工生產(chǎn)中中都是為了了在單位時(shí)時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生生最大經(jīng)濟(jì)濟(jì)效益為目目的。而外界界條件的改改變可能不動(dòng)。2．該反應(yīng)中幾個(gè)表格和圖像明確表明了反應(yīng)中各物質(zhì)的變化情況，所以要充分利用這些圖表。點(diǎn)撥(1)15min時(shí)甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率為6.7%，20min時(shí)甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率為11.2%，則其減少量為：1.00×11.2%－1.00×6.7%＝0.045mol。平均反應(yīng)速率為：(2)由表表中數(shù)據(jù)及及(1)中中計(jì)算出的的15～20min的平均均反應(yīng)速率率可知，反反應(yīng)前期反反應(yīng)速率增增加，隨著著反應(yīng)的進(jìn)進(jìn)行反應(yīng)速速率增加更更快，反應(yīng)應(yīng)后期反應(yīng)應(yīng)速率又減減小。結(jié)合合影響反應(yīng)應(yīng)速率的因因素可推測(cè)測(cè)是反應(yīng)中中生成的甲甲酸具有催催化作用。。反應(yīng)初期期生成甲酸酸量少，催催化效果不不明顯，反反應(yīng)速率較較慢，隨著著生成甲酸酸量增多，，催化效果果顯著，反反應(yīng)速率明明顯增大，，到反應(yīng)后后期，濃度度對(duì)反應(yīng)速速率的影響(3)平衡時(shí)甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率為24.0%，則(4)升高高溫度，反反應(yīng)速率加加快，達(dá)到到平衡時(shí)間間短；該反反應(yīng)是吸熱熱反應(yīng)，升升高溫度時(shí)時(shí)平衡向正正反應(yīng)方向向移動(dòng)，故故T2比T1溫度下甲酸酸甲酯轉(zhuǎn)化化率要高；；抓住這兩兩點(diǎn)，則不不難畫出示示意圖。作答與批改改實(shí)錄題后反思1．不能正正確識(shí)表圖圖像，從圖圖像中獲取取有用信息息。2．根據(jù)化化學(xué)平衡常常數(shù)計(jì)算，，要注意知知識(shí)的合理理遷移。即即：濃度的的確定。*(2010··廣州模擬擬一)甲醇(CH3OH)是一一種重要的的化工原料料，合成甲醇的主要要反應(yīng)為：：CO(g)＋2H2(g)CH3Ⅰ.在一定條件下，上述反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡。(1)體積不變的條件下,下列措施中有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率的是()A．升高溫溫度B．．增大壓強(qiáng)強(qiáng)C．．通入COD．通入H2答案：BD(2)在保保證H2濃度不變的的情況下，，增大容器器的體積，，平衡(填字母)。(提示：已已知平衡常常數(shù)只只隨溫溫度改變而而改變，若若某體系中中CO、H2、CH3OH的濃度度存在上述述關(guān)系，就就說明該體A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．不移動(dòng)作出此判斷的理由是。C該反應(yīng)達(dá)到到平衡時(shí)，，平衡常數(shù)數(shù)。。增大容器器體積時(shí)，，等比例減小小，由于H2濃度不變，，此時(shí)的值值仍然等于于K，所以平衡衡不移動(dòng)Ⅱ.原料氣氣的加工過過程中常常常混有一定定量CO2，為了研究究不同溫度度下CO2對(duì)該反應(yīng)的的影響，以以CO2、CO和H2的混合氣體體為原料在在一定條件件下進(jìn)行實(shí)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果果表明，原原料氣各組組分含量不不同時(shí)，反反應(yīng)生成甲甲醇和副產(chǎn)產(chǎn)物甲烷的的碳轉(zhuǎn)化率率是不相同同的。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下下表：(3)由上上表數(shù)據(jù)可可得出多個(gè)個(gè)結(jié)論。結(jié)論一：在在一定條件件下，反應(yīng)應(yīng)溫度越高高，碳轉(zhuǎn)化化率。結(jié)論二：。(4)為了了驗(yàn)證結(jié)論論二，有科科學(xué)家又用用以下五組組不同組成成的原料氣氣再次進(jìn)行行實(shí)驗(yàn)。越高原料氣含少少量CO2有利于提高高生成甲醇醇的碳轉(zhuǎn)化化率，CO2含量過高碳碳轉(zhuǎn)化率又又降低且有有甲烷生成成進(jìn)行該驗(yàn)證證實(shí)驗(yàn)時(shí)，，控制不變變的因素有有、、等。思路點(diǎn)撥：：本題考查化化學(xué)平衡，，中等題。。Ⅰ.(1)提高CO的轉(zhuǎn)化化率，則平平衡向正反反應(yīng)方向移移動(dòng)，注意意通入CO，平衡向向正反應(yīng)方方向溫度壓強(qiáng)CO和H2的體積分?jǐn)?shù)數(shù)之比移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化化率降低。。(2)根根據(jù)平衡常常數(shù)變化分析平平衡移動(dòng)方方向。Ⅱ.根據(jù)表格格提供的數(shù)數(shù)據(jù)，反應(yīng)應(yīng)溫度越高高，碳轉(zhuǎn)化化率越高；；CO2的含量對(duì)碳的的轉(zhuǎn)化率有影影響。高分解密首先要熟記與與速率有關(guān)的的基礎(chǔ)知識(shí)、、與平衡有關(guān)關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)識(shí)，要明確速速率只討論快快慢問題，而而平衡只討論論可逆反應(yīng)進(jìn)進(jìn)行程度大小小的問題，其其次要將速率率和平衡有關(guān)關(guān)知識(shí)有機(jī)結(jié)結(jié)合在一起，，綜合討論工工業(yè)生產(chǎn)效益益問題。規(guī)律支持適宜生產(chǎn)條件件選擇的一般般原則(1)對(duì)任一一可逆反應(yīng)，，增大某一反反應(yīng)物濃度，，能提高反應(yīng)應(yīng)速率和其他他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率。故生生產(chǎn)中常使廉廉價(jià)易得的原原料適當(dāng)過量量，以提高另另一原料的利利用率，如氮氮?dú)馀c氫氣的的配比為1.07∶3。。(2)對(duì)氣體體分子數(shù)減少少的反應(yīng)，增增大總壓使平平衡向正反應(yīng)應(yīng)方向移動(dòng)。。但壓強(qiáng)太大大，設(shè)備要求求成本增高,故必須綜合合考慮。(3)對(duì)放熱熱反應(yīng)，升溫溫，提高反應(yīng)應(yīng)速率，但轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率降低，，若溫度太低低，反應(yīng)速率率又太慢，故故需使用適當(dāng)當(dāng)?shù)拇呋瘎?。。?duì)吸熱反應(yīng)，，升溫，加快快反應(yīng)速率，，又能提高轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化率，但要要避免反應(yīng)物物或生成物的的過熱分解。。(4)使用催催化劑可大大大提高反應(yīng)速速率且不影響響化學(xué)平衡，，但使用時(shí)必必須注意其活活性溫度范圍圍，且防止催催化劑“中毒毒”，延長(zhǎng)使使用壽命。1．(5分)(2009·安徽理綜改動(dòng)動(dòng))汽車尾氣凈凈化中的一個(gè)個(gè)反應(yīng)如下:NO(g)＋＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔΔH＝－373.4kJ··mol－1在恒容的密閉閉容器中，反反應(yīng)達(dá)平衡后后，改變某一一條件，下列示意圖正確的是 ()解析:因?yàn)樵诤闳莸牡拿荛]容器中中所有物質(zhì)又又都為氣體,根據(jù)ρ＝判判斷ρ不隨隨平衡移動(dòng)而而變化,A項(xiàng)項(xiàng)不正確；升升溫平衡向左移動(dòng)，B項(xiàng)不正確，，根據(jù)M＝，，當(dāng)n增大時(shí)，(m不變)M減小,C項(xiàng)正確；；D項(xiàng)中NO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)應(yīng)隨n(N2)增大而減小,D項(xiàng)不正正確。答案：C2．(5分)(2010·福福州八中月考考題)工業(yè)上利用用焦炭與水蒸蒸氣生產(chǎn)H2的反應(yīng)原理為為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0,CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g);ΔH＜0。第二步生產(chǎn)的原原料CO來源源于第一步的的產(chǎn)物。為提提高原料的利利用率及H2的日產(chǎn)量，下下列措施中不不可取的是()①第一步產(chǎn)生生的混合氣體體直接作為第第二步的反應(yīng)應(yīng)物②第二二步生產(chǎn)應(yīng)采采用適當(dāng)?shù)臏販囟群痛呋瘎﹦鄣谝弧?、二步生產(chǎn)中中均充入足量量水蒸氣④④第二步應(yīng)在在低溫下進(jìn)行行⑤第二步步生產(chǎn)采用高高壓⑥第二步生產(chǎn)產(chǎn)中增大CO的濃度A．①③⑤B．②解析：第一步產(chǎn)生的H2使第二步的平衡逆移，故應(yīng)先進(jìn)行分離；第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過低，反應(yīng)速率太小而影響產(chǎn)量，溫度過高則對(duì)平衡不利，且要考慮催化劑的活性，故應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)臏囟群痛呋瘎盛谡_④錯(cuò)；增大廉價(jià)易得的水蒸氣濃度可提高CO轉(zhuǎn)化率，③正確；壓強(qiáng)對(duì)第二步反應(yīng)無影響，不必采取高壓，⑤錯(cuò)；增大CO濃度并未提高主要原材料C的利用率，⑥錯(cuò)。答案：D3．(5分)(2010·模模擬題)已知:4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔΔH＝－1025kJ/mol該反反應(yīng)是一個(gè)可可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物物起始物質(zhì)的的量相同,下下列關(guān)于該反反應(yīng)的示意圖不正確的是是()解析：該可逆反應(yīng)特特點(diǎn)：(1)正反應(yīng)放熱熱；(2)正正反應(yīng)方向氣氣體分子數(shù)增增大；(3)該反應(yīng)是可可逆反應(yīng)，可可表示為4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。。A項(xiàng)項(xiàng)圖象象：1200℃時(shí)時(shí)先達(dá)達(dá)到平平衡，，1000℃℃時(shí)，，達(dá)到到平衡衡時(shí)NO含含量較較高，，1200℃→1000℃：：降溫溫，平平衡向向放熱熱方向向移動(dòng)動(dòng)(生生成NO方方向)，NO含含量升升高，，A正正確；；B項(xiàng)項(xiàng)圖象象：10××105Pa時(shí)先先達(dá)到到平衡衡，1×105Pa下下達(dá)到到平衡衡時(shí)NO含含量較較大。。壓強(qiáng)強(qiáng)較小小時(shí)，，平衡衡體系系中NO的的含量量較高高，B對(duì)；；C項(xiàng)項(xiàng)，從從圖象象看，，溫度度較高高時(shí)先先達(dá)到到平衡衡，但但是，，溫度度越高高，NO含含量應(yīng)應(yīng)越低低，C項(xiàng)不不正確確；D項(xiàng)，，有無無催化化劑只只是在在到達(dá)達(dá)平衡衡的時(shí)時(shí)間有有差別別，所所以D項(xiàng)也也正確確。答案：：C4.(5分分)(2010··模擬擬題)在密密閉反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度為T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，符合圖象的正確判斷是()A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0解析：根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，從圖中可以看出，反應(yīng)時(shí)的溫度T1<T2，且溫度越高，HI的量越少，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，ΔH＜0。

答案：D5．(10分)(2010··山東東省實(shí)實(shí)驗(yàn)中中學(xué)期期中考考題)制制取取硝圖如下

請(qǐng)回答下列問題：(1)合成氨的原料通常各來自何處？(2)已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92kJ·mol－1。請(qǐng)解解釋釋：：①②為有效提高氨的產(chǎn)率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取哪些措施？(3)寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式。鉑銠合金網(wǎng)有何作用？為什么鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱？(4)生產(chǎn)硝酸的過程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，如何消除它們對(duì)大氣的污染？寫出反應(yīng)方程式。(5)舉出硝酸銨的兩種主要用途。解釋為什么該用途對(duì)現(xiàn)代社會(huì)非常重要？(6)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均相對(duì)分子質(zhì)量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的平均相對(duì)對(duì)分分子子質(zhì)質(zhì)量量為為10，，此此時(shí)時(shí)N2的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率為為，平平衡衡混混合合氣氣體體中中NH3的體(7)請(qǐng)你為硝酸廠的選址提出合理化建議。解析：運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡原理，結(jié)合流程圖和涉及反應(yīng)的特點(diǎn)及化工生產(chǎn)的實(shí)際情況分析解答。答案：(1)N2取自于空氣，H2可來自于水煤氣。(2)①在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下，N2與H2可以直接化合生成氨(NH3)，并放出熱量，同時(shí)，NH3也會(huì)分解成N2和H2，即在相同條件下能同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。②可采取增壓，及時(shí)分離氨，并循環(huán)利用N2和H2。30%17.6%(3)4NH3＋5O24NO＋＋6H2O，，Pt－－Rh合合金金網(wǎng)網(wǎng)起起催催化化作作用用；；因因?yàn)闉榘卑钡牡拇叽呋跹趸捶磻?yīng)應(yīng)是是放放熱熱反反應(yīng)應(yīng)，，保保證證Pt——Rh合合金金網(wǎng)網(wǎng)達(dá)達(dá)到到一一定定溫溫度度而而不不必必預(yù)預(yù)熱熱。。(4)可可用堿液液吸收氮氮的氧化化物。NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O(5)(7)廠址的選擇應(yīng)具備以下有利條件：原料和產(chǎn)品運(yùn)輸方便，生產(chǎn)動(dòng)力來源充足，廢物易于處理，地價(jià)較便宜等。*(2被氧化為SO3反應(yīng)在不同時(shí)間各物質(zhì)的濃度(mol/L)試畫出V(SO3)—t圖：時(shí)間(min)010203040506070SO210753.52111O253.52.51.7510.50.50.5SO30356.58999答案：起點(diǎn)、、拐點(diǎn)、、終點(diǎn)準(zhǔn)準(zhǔn)確，也給分。描點(diǎn)參考考：(2)工工業(yè)上生生產(chǎn)硫酸酸時(shí)，利利用催化化氧化反反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵鍵步驟。。壓強(qiáng)及及溫度對(duì)對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的的影響如如下表(原料氣氣各成分的的體積分分?jǐn)?shù)為：：SO27%，O211%，，N282%)：①如何利利用表中中