2008年江蘇省高考化學試卷解析版

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2008年江蘇省高考化學試卷解析版參考答案與試題解析一、單項選擇題：本題包括8小題，每題3分，共24分．每小題只有一個選項符合題意．1．（3分）化學與生活、社會密切相關．下列說法錯誤的是（）A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境 B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用 C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術 D．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染【考點】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)；KF：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．【專題】21：熱點問題．【分析】A．根據(jù)新能源使用的優(yōu)點判斷；B．根據(jù)辯證唯物主義“一分為二”的觀點分析判斷；C．根據(jù)廢電池中鉛、鎘、汞等重金屬對土壤和水源的污染非常嚴重；D．根據(jù)白色污染的含義判斷．【解答】解：A．使用清潔能源可減少大氣污染物的排放，還可以節(jié)約化石能源，故A正確；B．食品添加劑能改善食品品質(zhì)、延長保存期、增加食品的營養(yǎng)成分，過多或添加禁止使用的物質(zhì)才有害，故B錯誤；C．因廢電池中鉛、鎘、汞等重金屬對土壤和水源的污染非常嚴重，所以應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術，減少土壤和水源的污染，故C正確；D．白色污染是指廢舊塑料制品帶來的污染，提倡人們購物時不用塑料袋，能防止白色污染的產(chǎn)生，故D正確。故選：B。【點評】本題考查化學與生產(chǎn)、生活相關的化學知識，難度不大，在學習過程中要理論聯(lián)系實際，在實踐中領會知識，運用所學知識去解決實際問題．2．（3分）下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓ B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：【考點】49：離子方程式的書寫．【專題】516：離子反應專題．【分析】A．溴乙烷為非電解質(zhì)，與AgNO3溶液不反應；B．醋酸為弱酸，應寫成化學式；C．從電荷是否守恒的角度分析；D．液溴與苯在催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr．【解答】解：A．溴乙烷為非電解質(zhì)，與AgNO3溶液不反應，正確的檢驗方法是在堿性條件下水解之后，加入硝酸酸化后再加AgNO3溶液檢驗其中的溴元素，故A錯誤；B．醋酸為弱酸，應寫成化學式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH＝2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；C．電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，故C錯誤；D．液溴與苯在催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，反應的方程式為，故D正確。故選：D?！军c評】本題考查離子方程式以及化學方程式的書寫，題目難度不大，本題注意離子的檢驗方法，離子方程式中的弱電解質(zhì)、電荷守恒等問題．3．（3分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中氧原子數(shù)為2NA D．1L濃度為1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有NA個【考點】4F：阿伏加德羅常數(shù)．【專題】518：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍；B．己烷在標準狀況下不是氣體；C．CO2和O2分子中都含有2個氧原子；D．碳酸根發(fā)生水解微粒數(shù)減少．【解答】解：A．常溫常壓下的33.6L氯氣的物質(zhì)的量不是1.5mol，故A錯誤；B．己烷在標準狀況下不是氣體，22.4L己烷物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；C．CO2和O2分子中都含有2個氧原子，NA個分子，其中氧原子數(shù)為2NA，故C正確；D．碳酸根發(fā)生水解微粒數(shù)減少，1L濃度為1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有碳酸根少于NA個，故D錯誤。故選：C?！军c評】本題考查了阿伏伽德羅常的應用，難度不大，注意知識的積累．4．（3分）下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（）A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 B．氯水和活性炭使紅墨水褪色 C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì) D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色【考點】E2：氯氣的化學性質(zhì)；EM：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；F8：濃硫酸的性質(zhì)；I6：取代反應與加成反應．【專題】52：元素及其化合物；53：有機化學基礎．【分析】A．濃硫酸具有吸水性，鹽酸易揮發(fā)；B．氯水具有強氧化性和漂白性，活性炭具有吸附性；C．漂白粉中的次氯酸鈣和空氣中二氧化碳反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，水玻璃和空氣中二氧化碳反應生成硅酸；D．乙烯和乙炔都含有不飽和鍵．【解答】解：A．濃硫酸具有吸水性，鹽酸易揮發(fā)，二者濃度都降低，但原理不同，故A錯誤；B．氯水具有強氧化性和漂白性，活性炭具有吸附性，二者漂白的原理不同，故B錯誤；C．漂白粉中的次氯酸鈣和空氣中二氧化碳反應生成不穩(wěn)定的次氯酸，水玻璃和空氣中二氧化碳反應生成硅酸，二者變質(zhì)的原理不同，故C錯誤；D．乙烯和乙炔都含有不飽和鍵，都可發(fā)生加成反應，故D正確。故選：D?！军c評】本題考查較為綜合，為高考常見題型，側(cè)重于元素化合物知識的綜合運用的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)和提高學習的積極性，注意相關基礎知識的積累，難度不大．5．（3分）鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2．有關該電池的說法正確的是（）A．充電時陽極反應：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O B．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程 C．放電時負極附近溶液的堿性不變 D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動【考點】BL：化學電源新型電池．【專題】51I：電化學專題．【分析】放電時負極上發(fā)生的電極反應式為：Cd﹣2e﹣+2OH﹣＝Cd（OH）2，正極上發(fā)生的電極反應式為：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充電時陽極上發(fā)生的電極反應式為：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣→NiOOH+H2O，陰極上發(fā)生的電極反應式為：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣，放電時，溶液中氫氧根離子向負極移動，電解池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置．【解答】解：A．充電時，該裝置是電解池，陽極上電極反應式為：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故A正確；B．充電過程實際上是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的過程，故B錯誤；C．放電時，負極上電極反應式為：Cd﹣2e﹣+2OH﹣＝Cd（OH）2，所以堿性減弱，故C錯誤；D，放電時，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負極移動，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查原電池和電解池原理、電極反應式的書寫，明確電極上得失電子及反應物質(zhì)是解本題關鍵，電極反應式的書寫是學習難點，要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫，難度中等．6．（3分）下列裝置或操作能達到實驗目的是（）A．實驗室制取并收集NH3 B．構(gòu)成銅鋅原電池 C．檢查裝置氣密性 D．利用排空氣法收集CO2【考點】U5：化學實驗方案的評價．【專題】17：綜合實驗題．【分析】A、根據(jù)氣體的壓強分析；B、根據(jù)有鹽橋的原電池中電極與電解質(zhì)的關系分析；C、根據(jù)檢驗裝置氣密性的方法分析；D、根據(jù)二氧化碳和空氣的密度分析．【解答】解：A、氣體收集裝置中集氣瓶口不能有塞子，如果有塞子，隨著反應的進行，集氣瓶內(nèi)的壓強增大，會產(chǎn)生危險，故A錯誤；B、在有鹽橋的原電池中，半反應的電極材料和電解質(zhì)中的金屬陽離子應該是相同的元素，故B錯誤；C、如果漏氣，關上止水夾后，燒瓶中的壓強減小，外界大氣壓不變，外界氣壓大于燒瓶中的氣壓，長頸漏斗中的液面會下降，否則液面不下降，所以能檢驗裝置氣密性，故C正確；D、二氧化碳的密度大于空氣的密度，所以應該用向上排空氣法收集二氧化碳，即應該是長導管是進氣管，短導管是出氣管，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了氣體的收集、氣密性的檢驗、原電池等實驗裝置，側(cè)重考查學生對實驗的掌握情況，答題時必須知道各裝置的特點才能正確解答．7．（3分）下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣．A．①③ B．②④ C．①④ D．②③【考點】77：元素周期律的作用；78：元素周期律和元素周期表的綜合應用．【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題．【分析】①根據(jù)元素的非金屬性越強其對應的氫化物越穩(wěn)定；②根據(jù)同周期元素的半徑從左至右逐漸減小以及一般來說下一周期元素原子的半徑比上一周期大；③根據(jù)元素的非金屬性越強其對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；④根據(jù)H2O、CH3COOH、HCl的電離程度越大，其離子結(jié)合質(zhì)子能力越弱；【解答】解：①因元素的非金屬性越強其對應的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞S，所以HF＞H2O＞H2S，故①錯誤；②因同周期元素的半徑從左至右逐漸減小，Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半徑最小，故②正確；③因元素的非金屬性越強其對應的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故③錯誤；④因H2O、CH3COOH、HCl的電離程度：HCl＞CH3COOH＞H2O，所以結(jié)合質(zhì)子能力OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣，故④正確；故選：B?！军c評】本題比較簡單，選項D直接做有一定的難度，但如果考慮對應物質(zhì)電離程度越大，其離子結(jié)合質(zhì)子能力越小就簡單了．8．（3分）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+ B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ C．c（H+）＝10﹣12mol?L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣ D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+【考點】DP：離子共存問題．【專題】516：離子反應專題．【分析】A．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性；B．使紫色石蕊試液變紅的溶液，顯酸性；C．c（H+）＝10﹣12mol?L﹣1的溶液，顯堿性；D．碳酸氫根離子與氫離子反應．【解答】解：A．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性，不能大量存在Fe3+，故A錯誤；B．使紫色石蕊試液變紅的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3﹣離子之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C．c（H+）＝10﹣12mol?L﹣1的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，能大量共存，故C正確；D．碳酸氫根離子與氫離子反應生成水和氣體，不能大量共存，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重信息的應用及氧化還原反應的考查，對學生思維的嚴密性要求較高，題目難度不大．二、不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分．每小題只有一個或兩個選項符合題意．若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）9．（4分）以下實驗或操作不能達到目的是（）A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳 B．準確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000mol?L﹣1的溶液 C．為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾 D．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象【考點】HA：有機物的鑒別；P9：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用；R1：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【專題】534：有機物的化學性質(zhì)及推斷；542：化學實驗基本操作．【分析】A．溴水與乙醇不反應也不分層，與苯、四氯化碳發(fā)生萃取；B．稱取0.4000g的NaOH，NaOH易吸收水和二氧化碳，配制成1000mL溶液，最終濃度不是0.01000mol?L﹣1；C．苯中會溶解溴；D．膠體具有丁達爾現(xiàn)象．【解答】解：A．因溴水與乙醇不反應也不分層，與苯發(fā)生萃取后有色層在上層，與四氯化碳發(fā)生萃取后有色層在下層，能用溴水鑒別，故A正確；B．稱取0.4000g的NaOH，因NaOH易吸收水和二氧化碳，配制成1000mL溶液，最終NaOH溶液的濃度不是0.01000mol?L﹣1，故B錯誤；C．除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾，苯中會溶解溴，引入新的雜質(zhì)，故C錯誤；D．膠體具有丁達爾現(xiàn)象，淀粉溶液屬于膠體分散系，則用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象，故D正確；故選：BC?！军c評】本題考查知識點較多，涉及有機物的鑒別、溶液的配制、有機物的除雜及膠體的性質(zhì)，選項B為解答的難點和易錯點，題目難度中等．10．（4分）下列離子方程式正確的是（）A．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣ B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣ D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32﹣+6H++2MnO4﹣＝5SO42﹣+2Mn2++3H2O【考點】49：離子方程式的書寫．【專題】516：離子反應專題．【分析】A．生成氫氧化鎂沉淀；B．醋酸銨為強電解質(zhì)；C．反應生成苯酚和碳酸氫鈉；D．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸錳、硫酸鉀、水．【解答】解：A．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液的離子反應為Mg2++2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故A錯誤；B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基的離子反應為CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故B錯誤；C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子反應為CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故C錯誤；D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色的離子反應為5SO32﹣+6H++2MnO4﹣＝5SO42﹣+2Mn2++3H2O，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應及離子反應方程式的書寫方法即可解答，注意A、C為易錯點，題目難度不大．11．（4分）香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成．有關上述兩種化合物的說法正確的是（）A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應 B．丁香酚不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應 D．香蘭素分子中至少有12個原子共平面【考點】HD：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專題】534：有機物的化學性質(zhì)及推斷．【分析】A．由苯酚能發(fā)生鄰對位取代，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應來分析；B．由苯酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應來分析；C．由苯環(huán)能與氫氣加成、醛基能與氫氣加成來分析；D．香蘭素分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi)．【解答】解：A．常溫下，1mol丁香酚能發(fā)生取代反應、加成反應，共與2molBr2反應，故A錯誤；B．苯酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則丁香酚能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；C．苯環(huán)能與氫氣加成、醛基能與氫氣加成，則1mol香蘭素最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．香蘭素分子中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一平面內(nèi)，則7個C原子、3個H原子、2個O原子在同一平面內(nèi)，故D正確；故選：D。【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)、常見有機物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)式解答本題的關鍵，難度不大．12．（4分）下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是（）A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣） B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3） C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH） D．0.1mol?L﹣1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）【考點】DN：離子濃度大小的比較．【專題】51H：鹽類的水解專題．【分析】A、根據(jù)溶液的電中性原則分析；B、從鹽對應的酸越弱，水解程度越大分析；C、根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；D、0.1mol?L﹣1的NaHA溶液，其pH＝4，則說明HA﹣以電離為主．【解答】解：A、溶液遵循電中性原則，根據(jù)電荷守恒，則有：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣），故A正確；B、pH相等，溶液中的c（OH﹣）相等，根據(jù)酸性越弱，水解越強，所以溶液中c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故B錯誤；C、根據(jù)電荷守恒得：c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）…①，由于c（CH3COOH）＝c（CH3COONa），且它們等體積混合，由原子守恒得：2c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）…②，將①×2﹣②得：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）═2c（H+）+c（CH3COOH），故C正確；D、NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），同時也可以判斷HA﹣以電離為主，所以離子濃度的大小順序是：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A），故D錯誤。故選：AC?！军c評】本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意從電荷守恒、物料守恒、結(jié)合鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離程度解答該題．13．（4分）研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果．下列表達不正確的是（）A．密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物： B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物： C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁元素的存在形式： D．氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：【考點】M2：有關過量問題的計算．【專題】1A：計算題．【分析】A．根據(jù)發(fā)生的反應CuO+CCu+CO，2CuO+C2Cu+CO2分析；B．Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與Fe和Cl2的用量無關，其產(chǎn)物只有FeCl3；C．根據(jù)可能發(fā)生的反應Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O分析；D．根據(jù)可能發(fā)生的反應有：NH3?H2O+SO2＝NH4HSO3，2NH3?H2O+SO2＝（NH4）2SO3+H2O進行分析．【解答】解：A．CuO+CCu+CO，2CuO+C2Cu+CO2，1，產(chǎn)物為CO；2，產(chǎn)物為CO2；12，產(chǎn)物為CO和CO2，故A正確；B．Fe在Cl2中燃燒只有一種產(chǎn)物FeCl3，故B錯誤；C．Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，3，鋁元素以Al3+和Al（OH）3形式存在；3，則以Al（OH）3形式存在；34以AlO2﹣和Al（OH）3形式存在；4只以AlO2﹣形式存在，故C正確；D．NH3?H2O+SO2＝NH4HSO3，2NH3?H2O+SO2＝（NH4）2SO3+H2O，1，生成NH4HSO3；12，產(chǎn)物為NH4HSO3與（NH4）2SO3混合物；2，只生成（NH4）2SO3，故D正確。故選：B?！军c評】此題是近年以來出現(xiàn)的一道很少出現(xiàn)的試題題型題，是一道新情景試題，具有很強的綜合性，也具有極強的迷惑性，各選項具有很強的干擾性，是一道好題！很容易選錯答案．主要考查學生對元素化合物知識的掌握情況．注意Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與Fe和Cl2的用量無關，其產(chǎn)物只有FeCl3．14．（4分）某有機樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過濾得到10g沉淀．該有機樣品可能是（）A．乙二醇 B．乙醇 C．乙醛 D．甲醇和丙三醇的混合物【考點】M8：有關有機物分子式確定的計算．【專題】535：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．【分析】石灰水共增重7.1g，為燃燒生成的二氧化碳與水的質(zhì)量，10g沉淀為碳酸鈣的質(zhì)量．有機物中的碳全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，有機物中的氫全部轉(zhuǎn)化為水，計算二氧化碳、水的物質(zhì)的量，進而計算C元素、H元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷有機物中是否含有氧元素，根據(jù)原子守恒計算有機物的最簡式，結(jié)合選項判斷．【解答】解：l0g沉淀為CaCO3，物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)碳元素守恒可知，產(chǎn)生的二氧化碳為0.1mol，二氧化碳的質(zhì)量為0.1mol×44g/mol＝4.4g，其中碳元素質(zhì)量為：0.1mol×12g/mol＝1.2g，石灰水增重7.1g，所以有機物燃燒生成的水的質(zhì)量為：7.1﹣4.4＝2.7g，其物質(zhì)的量為0.15mol，氫元素質(zhì)量為0.3mol×1g/mol＝0.3g，有機樣品共3.1g，所以O元素物質(zhì)的質(zhì)量＝3.1g﹣1.2g﹣0.3g＝1.6g，氧原子物質(zhì)的量為：0.1mol，即3.1g有機物中n（C）＝0.1mol，n（H）＝0.15mol×2＝0.3mol，n（O）＝0.1mol，碳、氫、氧原子的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.3mol：0.1mol＝1：3：1，即最簡式為CH3O，乙二醇分子式為C2H6O2，符合題意，甲醇和丙三醇按1：1混合時其平均分子式為C2H6O2，也符合題意，故選：AD?！军c評】本題考查有機物分子式的確定，難度中等，根據(jù)質(zhì)量守恒確定有機物的是否含有氧元素是關鍵，考查學生的解決問題的能力，D選項為易錯點，學生容易漏選．三、（本題包括1小題，共10分）15．（10分）金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN﹣和金屬離子的配離子M（CN）nm﹣的形式存在于水中．測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定Ag++2CN﹣═[Ag（CN）2]﹣終點時，溶液由黃色變成橙紅色．根據(jù)以上知識回答下列問題：（1）水樣預處理的目的是將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN﹣．（2）水樣預處理的裝置如圖，細導管插入吸收液中是為了完全吸收HCN，防止氣體放空．（3）蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是防止倒吸．（4）如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結(jié)果將偏高（填“偏高”、“無影響”或“偏低”）．（5）準確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol?L﹣1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00mL．此水樣中含氰化合物的含量為109.2mg?L﹣1（以CN﹣計，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．【考點】RD：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【專題】18：實驗分析題．【分析】（1）根據(jù)含氰化合物的污水處理過程需要用氫氧化鈉將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為HCN來回答；（2）為了保證生成的HCN全部被吸收，導氣管要深入NaOH溶液中；（3）但將導氣管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以將燒瓶位置掛高；（4）鹽酸具有揮發(fā)性，可以和NaOH溶液反應，用硝酸銀溶液進行滴定時根據(jù)消耗硝酸銀溶液的量的情況來判斷；（5）根據(jù)實驗原理，2HCN～2CN﹣～AgNO3結(jié)合元素守恒思想來解決．【解答】解：（1）根據(jù)題給信息，污水預處理的目的是將各種形態(tài)含氰化合物轉(zhuǎn)化為可以測定的HCN，所以水樣預處理的目的是將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN﹣，故答案為：將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN﹣；（2）為了保證生成的HCN全部被吸收，導氣管要深入NaOH溶液中，故答案為：完全吸收HCN，防止氣體放空；（3）將導氣管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以將燒瓶位置掛高，使得蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，故答案為：防止倒吸；（4）如果用鹽酸代替磷酸，鹽酸具有揮發(fā)性，也被NaOH溶液吸收，用硝酸銀溶液進行滴定時消耗硝酸銀溶液增多，故結(jié)果偏高，故答案為：偏高；（5）根據(jù)實驗原理，2HCN～2CN﹣～AgNO3，m（CN﹣）＝0.01000×21×10﹣3×2×26×103×10＝109.2mg/L，故答案為：109.2．【點評】本題主要考查定量實驗原理及環(huán)境保護問題等知識點，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度大．四、（本題包括2小題，共18分）16．（8分）根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．（2）某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色．寫出與上述變化過程相關的離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．（4）由E制備的E（C5H5）2的結(jié)構(gòu)如圖，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同．但早期人們卻錯誤地認為它的結(jié)構(gòu)為：．核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)．在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有1種峰（即有幾種化學環(huán)境完全相同H原子），錯誤的結(jié)構(gòu)有3種峰．【考點】GS：無機物的推斷；H2：有機物的結(jié)構(gòu)式．【專題】11：推斷題．【分析】題中MSO4為藍色溶液，則應為CuSO4，所以M為Cu，Y加KSCN呈紅色，說明Y中含有Fe3+，則E為Fe，X為FeSO4，Z為Fe（OH）3，與氯氣在堿性條件下反應生成K2FeO4，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求解答該題．【解答】解：MSO4為藍色溶液，應為CuSO4，所以M為Cu，Y加KSCN呈紅色，說明Y中含有Fe3+，則E為Fe，X為FeSO4，Z為Fe（OH）3，與氯氣在堿性條件下反應生成K2FeO4，則（1）Cu和稀硫酸不反應，但在H2O2存在條件下，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O，故答案為：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O；（2）Fe2+具有還原性，在酸性條件下能與空氣中的氧氣反應生成Fe3+，反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，具有強氧化性的Fe3+與具有還原性的I﹣反應生成I2，反應的離子方程式為2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，故答案為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（3）根據(jù)反應物結(jié)合質(zhì)量守恒可判斷出生成物還應有KCl和水，則反應的化學方程式為10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O，故答案為：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O；（4）正確的結(jié)構(gòu)H原子化學環(huán)境完全相同，只有1種峰，錯誤的結(jié)構(gòu)中有3種不同環(huán)境的H，應有3種峰，故答案為：1；3．【點評】本題考查無機物的推斷，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和反應現(xiàn)象作為推斷的突破口，注意相關化學方程式的書寫．17．（10分）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1＝571.2kJ?mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2＝226.2kJ?mol﹣1②（1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉．Na2S水解的離子方程式為S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣；HS﹣+H2O?H2S+OH﹣；（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，2.7×10﹣3；[Ksp（AgBr）＝5.4×10﹣13，Ksp（AgCl）＝2.0×10﹣10]（3）反應C（s）+CO2（g）2CO（g）的△H＝172.5kJ?mol﹣1；（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．．【考點】BF：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；DD：鹽類水解的應用；DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【專題】517：化學反應中的能量變化；51G：電離平衡與溶液的pH專題．【分析】（1）Na2S水解呈堿性，且有兩步水解，以第一步水解為主；（2）根據(jù)溶度積常數(shù)計算；（3）利用蓋斯定律計算反應熱；（4）加入過量C可提高重晶石的轉(zhuǎn)化率，同時維持反應進行．【解答】解：（1）Na2S水解呈堿性，且有兩步水解，以第一步水解為主，第一步水解生成離子HS﹣，第二步水解生成H2S，水解的離子方程式分別為S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣；HS﹣+H2O?H2S+OH﹣，故答案為：S2﹣+H2O?HS﹣+OH﹣；HS﹣+H2O?H2S+OH﹣；（2）當兩種沉淀共存時，Ag+離子濃度相同，根據(jù)溶度積常數(shù)計算，c（Br﹣），c（Cl﹣），則2.7×10﹣3．故答案為：2.7×10﹣3；（3）利用蓋斯定律求解：BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1＝571.2kJ?mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2＝226.2kJ?mol﹣1②將以上兩個熱化學方程式相減，然后除以2可得：C（s）+CO2（g）2CO（g）△H172.5kJ?mol﹣1，故答案為：172.5；（4）加入過量C可提高重晶石的轉(zhuǎn)化率，以上反應為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫，故答案為：使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．【點評】本題考查較為綜合，題目具有一定難度，涉及鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡、反應熱的計算等問題，本題注意溶度積常數(shù)的利用．五、（本題包括1小題，共10分）18．（10分）“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：abcd．（填字母）a．減少化石燃料的使用b．植樹造林，增大植被面積c．采用節(jié)能技術d．利用太陽能、風能（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2b．CO2+3H2CH3OH+H2Oc．CO2+CH4CH3COOHd．2CO2+6H2CH2═CH2+4H2O以上反應中，最節(jié)能的是a，原子利用率最高的是c．（填字母）（3）文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下：反應結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4．CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關系如圖所示（僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論：HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：CO2HCOOHCH4①寫出產(chǎn)生H2的反應方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2．②由圖可知，鎳粉是c．（填字母）a．反應Ⅰ的催化劑b．反應Ⅱ的催化劑c．反應Ⅰ、Ⅱ的催化劑d．不是催化劑③當鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應速率的變化情況是e．（填字母）a．反應Ⅰ的速率增加，反應Ⅱ的速率不變b．反應Ⅰ的速率不變，反應Ⅱ的速率增加c．反應Ⅰ、Ⅱ的速率均不變d．反應Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應Ⅰ的速率增加得快e．反應Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反應Ⅱ的速率增加得快f．反應Ⅰ的速率減小，反應Ⅱ的速率增加．【考點】C4：催化劑的作用；CA：化學反應速率的影響因素；F7：常見的生活環(huán)境的污染及治理．【專題】51F：化學反應速率專題．【分析】（1）降低大氣中CO2濃度，應減少化石能源的使用，提倡使用清潔能源；（2）最節(jié)能的措施應使用太陽能；原子利用率最高，應使反應物盡可能轉(zhuǎn)化為生成物，使原子利用率達到100%；（3）①反應物中含有鐵粉和水，在高溫條件下可生成氫氣；②Ni為有機反應中常用的加氫催化劑之一，反應I、II均為加氫反應，故加入Ni粉會使反應ⅠⅡ的速率均增加，在圖中表現(xiàn)為CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大；③從圖中可見隨著鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應Ⅱ的速率要比反應Ⅰ的速率增加得快．【解答】解：（1）a．減少化石燃料的使用，可減少二氧化碳的排放，故a正確；b．植樹造林，增大植被面積，通過光合作用，可降低二氧化碳濃度，故b正確；c．采用節(jié)能技術，可減少化石能源的消耗，減少二氧化碳的排放，故c正確；d．利用太陽能、風能，可減少化石能源的使用，減少二氧化碳的排放，故d正確，故答案為：abcd；（2）最節(jié)能的措施應使用太陽能，原子利用率等于期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，只有反應c的原子利用率為100%，反應a的生成物中除期望產(chǎn)物（葡萄糖）外還有氧氣產(chǎn)生，故答案為：a；c；（3）①鐵粉與水蒸氣在加熱條件下生成Fe3O4和氫氣，生成的氫氣將和CO2反應產(chǎn)生甲酸，進一步和甲酸反應產(chǎn)生甲烷，反應的方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；②由于反應是在固定時間內(nèi)完成，之后進行冷卻和物質(zhì)檢驗，因此檢驗得到的物質(zhì)產(chǎn)量（mmol）即可以代表化學反應的平均速率，Ni為有機反應中常用的加氫催化劑之一，反應I、II均為加氫反應，故加入Ni粉會使反應ⅠⅡ的速率均增加，在圖中表現(xiàn)為CH4的生成速率和H2的消耗速率均增大，故答案為：c；③從圖中可見隨著鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，甲酸的產(chǎn)量在迅速減少，說明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此說明反應Ⅱ的速率要比反應Ⅰ的速率增加得快，故答案為：e．【點評】本題為08年江蘇高考題．此題從生活的熱點問題出發(fā)，探討了能源的循環(huán)利用和溫室效應的解決，著重考查了物質(zhì)催化反應的過程，結(jié)合考查了化學反應速率和對圖表的理解解析能力，綜合能力要求較高．另外讀圖時要注意觀察橫縱坐標的含義和單位．六、（本題包括1小題，共12分）19．（12分）苯噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物．它的工業(yè)合成路線如下：請回答下列問題：（1）A長期暴露在空氣中會變質(zhì)，其原因是酚類化合物易被空氣中的O2氧化．（2）由A到B的反應通常在低溫進行．溫度升高時，多硝基取代副產(chǎn)物會增多．下列二硝基取代物中，最可能生成的是a．（填字母）（3）在E的下列同分異構(gòu)體中，含有手性碳原子的分子是ac．（填字母）（4）F的結(jié)構(gòu)簡式．（5）D的同分異構(gòu)體H是一種α﹣氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸，則H的結(jié)構(gòu)簡式是．高聚物L由H通過肽鍵連接而成，L的結(jié)構(gòu)簡式是．【考點】HB：有機物的推斷．【專題】534：有機物的化學性質(zhì)及推斷．【分析】（1）根據(jù)苯酚在空氣中易被氧化而顯粉紅色這一現(xiàn)象，可以推知含有酚羥基物質(zhì)的不穩(wěn)定性；（2）根據(jù)一硝基取代物可知，硝基取代位置在酚羥基所連碳的鄰位，由鄰、對位取代原理解答；（3）手性碳原子是指所連4個基團或原子互不相同的碳原子；（4）由E、G結(jié)構(gòu)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系及F的分子式可知，利用逆推法可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）由B的結(jié)構(gòu)及C的分子式可知，B中的硝基被還原為氨基，故C為，結(jié)合C、E的結(jié)構(gòu)及D的分子式可知，C中﹣CN水解為﹣COOH，故D為，D的同分異構(gòu)體H是一種α﹣氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸，由于酚羥基易被氧化，故H中取代基為HOCH2﹣、﹣CH（NH2）COOH，處于對位位置，H通過縮聚反應得到高聚物L．【解答】解：（1）根據(jù)苯酚在空氣中易被氧化而顯粉紅色這一現(xiàn)象，可以推知酚類化合物易被空氣中的O2氧化，故A長期暴露在空氣中會變質(zhì)，故答案為：酚類化合物易被空氣中的O2氧化；（2）根據(jù)一硝基取代物可知，硝基取代位置在酚羥基所連碳的鄰位，由鄰、對位取代原理可知a物質(zhì)最有可能生成，故答案為：a；（3）手性碳原子是指所連4個基團或原子互不相同的碳原子，b、d中的飽和碳原子所連接的基團有相同部分，不存在手性碳原子，a中含有1個手性碳原子，c中含有2個手性碳原子，故答案為：ac；（4）由E、G結(jié)構(gòu)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系及F的分子式可知，利用逆推法可知F的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（5）由B的結(jié)構(gòu)及C的分子式可知，B中的硝基被還原為氨基，故C為，結(jié)合C、E的結(jié)構(gòu)及D的分子式可知，C中﹣CN水解為﹣COOH，故D為，D的同分異構(gòu)體H是一種α﹣氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸，由于酚羥基易被氧化，故H中取代基為HOCH2﹣、﹣CH（NH2）COOH，處于對位位置，則H的結(jié)構(gòu)簡式是；聚物L由H通過肽鍵連接而成，L的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；．【點評】本題考查有機物的推斷與合成，充分利用合成路線中有機物的分子式、結(jié)構(gòu)式，根據(jù)逆推法確定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學生的推理能力與分析、判斷能力，難度中等．七、（本題包括1小題，共10分）20．（10分）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O22SO3（正反應放熱）．反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）請回答下列問題：（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是bc．（填字母）a．SO2和SO3濃度相等b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e．容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）a．向裝置中再充入N2b．向裝置中再充入O2c．改變反應的催化劑d．升高溫度（3）求該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）．（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？【考點】CB：化學平衡的影響因素；CG：化學平衡狀態(tài)的判斷．【專題】51E：化學平衡專題．【分析】（1）當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；（2）該反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，則改變條件使平衡向正反應方向移動；（3）混合氣體通過過量NaOH溶液時，減少的氣體是二氧化硫和三氧化硫，根據(jù)剩余氧氣的量計算參加反應的氧氣的量，根據(jù)參加反應的氧氣的量計算參加反應的二氧化硫、三氧化硫的量，二氧化硫和三氧化硫混合氣體體積減去三氧化硫的量就是未參加反應的二氧化硫的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計算；（4）結(jié)合硫原子守恒計算．【解答】解：（1）a．可逆反應到達平衡時SO2和SO3濃度不一定相等，與二氧化硫的起始濃度以及轉(zhuǎn)化率有關，故錯誤；b．可逆反應達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的百分含量不變，SO2百分含量保持不變，說明到達平衡狀態(tài)，故正確；c．隨反應進行氣體的物質(zhì)的量減小，恒溫恒容下，容器內(nèi)氣體壓強減小，當容器中氣體的壓強不變，說明到達平衡狀態(tài)，故正確；d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率都表示正反應速率，反應始終二者都按1：1進行，不能說明到達平衡狀態(tài)，故錯誤；e．混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，不能說明到達平衡狀態(tài)，故錯誤；故選bc；（2）a．向裝置中再充入N2，反應物和生成物的濃度不變，平衡不移動，所以不能提高轉(zhuǎn)化率，故錯誤；b．向裝置中再充入O2，氧氣濃度增大，平衡向正反應方向移動，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故正確；c．改變反應的催化劑只改變反應速率，不改變平衡，所以不能提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故錯誤；d．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，降低了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故錯誤；故選b；（3）混合氣體通過過量NaOH溶液時，減少的氣體是二氧化硫和三氧化硫，所以三氧化硫和未參加反應的二氧化硫的體積是21.28L，剩余氧氣的體積是5.6L，則參加反應的氧氣的體積＝0.7mol×22.4L/mol﹣5.6L＝10.08L，根據(jù)二氧化硫、三氧化硫和氧氣的關系式知，參加氧化還原反應的二氧化硫的體積＝10.08L×2＝20.16L，生成三氧化硫的體積＝10.08L×2＝20.16L，則未參加氧化還原反應的二氧化硫的體積＝21.28L﹣20.16L＝1.12L，原來二氧化硫的體積＝20.16L+1.12L＝21.28L，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率100%＝94.7%，故答案為：94.7%．（4）能和氯化鋇溶液反應生成沉淀的物質(zhì)只有三氧化硫，若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，能和氯化鋇溶液反應的三氧化硫的物質(zhì)的量是0.045mol，根據(jù)硫原子守恒知，硫酸鋇的質(zhì)量＝0.045mol×233g/mol＝10.5g，答：生成沉淀的質(zhì)量是10.5g．【點評】本題考查平衡狀態(tài)的判斷、影響化學平衡的因素等知識點，對于反應前后氣體的計量數(shù)之和不相等的可逆反應來說，可從濃度、溫度、顏色、壓強、百分含量等角度判斷是否達到平衡狀態(tài)，難度中等．八、（本題包括1小題，共12分）21．（12分）醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷和1﹣溴丁烷的反應如下：NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4①R﹣OH+HBr?R﹣Br+H2O②可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br﹣被濃硫酸氧化為Br2等．有關數(shù)據(jù)列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷密度/g?cm﹣30.78931.46040.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2101.6請回答下列問題：（1）在溴乙烷和1﹣溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是d．（填字母）a．圓底燒瓶b．量筒c．錐形瓶d．布氏漏斗（2）溴代烴的水溶性小于（填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇；其原因是醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵．（3）將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是abc．（填字母）a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b．減少Br2的生成c．減少HBr的揮發(fā)d．水是反應的催化劑（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是c．（填字母）a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于平衡向生成溴乙烷的方向移動；但在制備1﹣溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是1﹣溴丁烷與正丁醇的沸點較小，若邊反應邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出．【考點】U3：制備實驗方案的設計．【專題】17：綜合實驗題．【分析】（1）在溴乙烷和1﹣溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是布氏漏斗；（2）醇能和水形成氫鍵的物質(zhì)而易溶于水；1﹣溴丁烷的密度大于水，且和水不互溶；（3）濃硫酸具有強氧化性，能氧化溴離子為溴單質(zhì)，易發(fā)生消去反應，濃硫酸溶解溶液溫度升高易使溴化氫揮發(fā)；（4）根據(jù)題給信息知，1﹣溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，不能采用蒸餾的方法分離；（5）根據(jù)溴代烷在堿溶液中水解，碘化鈉和溴單質(zhì)反應生成碘單質(zhì)，氯化鈉不能除去溴單質(zhì)進行判斷；（6）根據(jù)平衡移動原理分析采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的原因；根據(jù)1﹣溴丁烷和正丁醇的沸點的沸點大小判斷．【解答】解：（1）布氏漏斗主要用于抽濾操作，即有晶體析出時，但溴乙烷和一溴丁烷均不是晶體，則無需使用，故答案為：d；（2）醇能和水形成氫鍵的物質(zhì)而易溶于水，溴代烴和水不反應也不能和水形成氫鍵，所以溴代烴的水溶性小于相應的醇，故答案為：小于；醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵；（3）1﹣溴丁烷和水不能形成氫鍵所以不易溶于水，且密度大于水，所以將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在下層，故答案為：下層；（4）a．濃硫酸和1﹣丁醇反應發(fā)生副反應消去反應生成烯烴、分子間脫水反應生成醚，稀釋后不能發(fā)生類似反應減少副產(chǎn)物烯和醚的生成，故a正確；b．濃硫酸具有強氧化性能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，稀釋濃硫酸后能減少Br2的生成，故b正確；c．反應需要溴化氫和1﹣丁醇反應，濃硫酸溶解溶液溫度升高，使溴化氫揮發(fā)，稀釋后減少HBr的揮發(fā)，故c正確；d．水是產(chǎn)物不是反應的催化劑，故d錯誤；故選abc；（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，a．NaI和溴單質(zhì)反應，但生成的碘單質(zhì)會混入，故a錯誤；b．溴單質(zhì)和氫氧化鈉反應，溴代烷也和NaOH溶液中水解反應，故b錯誤；c．溴單質(zhì)和NaHSO3溶液發(fā)生氧化還原反應，可以除去溴單質(zhì)，故c正確；d．KCl不能除去溴單質(zhì)，故d錯誤；故答案為：c；（6）根據(jù)題給信息知，乙醇和溴乙烷的沸點相差較大，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移動，而1﹣溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，若邊反應邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出，所以不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，故答案為：平衡向生成溴乙烷的方向移動；1﹣溴丁烷和正丁醇的沸點相差不大．【點評】本題考查了制備實驗方案的設計，明確物質(zhì)的性質(zhì)及實驗原理是設計實驗的前提，同時考查了學生分析問題、解決問題的能力，本題難度中等．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2009年江蘇省高考化學試卷一、單項選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共計24分．每小題只有一個選項符合題意．1．（3分）《中華人民共和國食品安全法》于2009年月1日起實施．下列做法不利于安全的是（）A．用聚氯乙烯塑料袋包裝食品 B．在食品鹽中添加適量的碘酸鉀 C．在食品加工中科學使用食品添加劑 D．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量2．（3分）下列有關化學用語使用正確的是（）A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．NH4Cl的電子式： C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子： D．對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：3．（3分）下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHOA．A B．B C．C D．D4．（3分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．25℃時，PH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NA B．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA D．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA5．（3分）化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（）A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率 C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料 D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂6．（3分）下列有關試驗操作的敘述正確的是（）A．實驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯 B．用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mLKMnO4溶液 C．用量筒取5.00mL1.00mol?L﹣1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol?L﹣1鹽酸 D．在苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出7．（3分）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（）A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣ C．含有0.1mol?L﹣1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣8．（3分）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（）A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大 B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸二、不定項選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共計24分．每小題有一個或兩個選項符合題意．若正確答案只包括一個選項，多選時，該題的0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分．9．（4分）下列化學實驗事實及其解釋都正確的是（）A．向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于鹽酸 C．向0.1mol?L﹣1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明Fe2+具有氧化性 D．向2.0mL濃度均為0.1mol?L﹣1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L﹣1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的KSP比AgI的KSP大10．（4分）具有顯著抗癌活性的10﹣羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關于10﹣羥基喜樹堿的說法正確的是（）A．分子式為C20H16N2O5 B．不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 C．不能發(fā)生酯化反應 D．一定條件下，1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應11．（4分）下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（）A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣ B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2制取Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣ D．在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+12．（4分）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是（）A．該電池能夠在高溫下工作 B．電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣＝6CO2↑+24H+ C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移 D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體13．（4分）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（）A．室溫下，向0.01mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＝c（H+） B．0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+） C．Na2CO3溶液：c（OH﹣）﹣c（H+）＝c（HCO3﹣）+2c（H2CO3） D．25℃時，pH＝4.75、濃度均為0.1mol?L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H+）14．（4分）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）?I3（aq）某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物質(zhì)的量濃度c（I3﹣）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（）A．反應I2（aq）+I﹣（aq）?I3（aq）的△H＞0 B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2 C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆 D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大三、非選擇題15．（10分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜志）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%～103.0%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+．檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的試驗操作是。（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；③。（3）測定樣品中Cl﹣含量的方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol?L﹣1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有。②計算上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為。③若用上述辦法測定的樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有；。16．（8分）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：（1）反應I前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3+．A．鋅粉B．鐵屑C．KI溶液D．H2（2）反應Ⅰ需控制反應溫度低于35℃，其目的是．（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是．（4）反應Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）．電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應可表示為．17．（8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是（填字母）．A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒C．作為有機復合建筑材料的原料D．直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H＝64.39KJ?mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H＝﹣196.46KJ?mol﹣1═H2O（l）H＝﹣285.84KJ?mol﹣1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為．（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol?L﹣1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．溫度（℃）20304050607080銅平均溶解速率（×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1）7.348.019.257.987.246.735.76當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是．（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是．18．（10分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著