第六、七、八講鐵、銅的獲取及應(yīng)用

知識條目

考試要求

6.鐵、銅的獲取及應(yīng)用①自然界鐵、銅的存在形式，鐵、銅的物理性質(zhì)②工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理③鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)（跟某些非金屬、酸和鹽的反應(yīng)）④Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化

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第6講鐵、銅的獲取及應(yīng)用①自然界鐵、銅的存在形式，鐵、銅的物理性質(zhì)P71（會考要求：a級）鐵、銅在自然界中主要以化合態(tài)形式存在。鐵單質(zhì)只存在于隕鐵中，地球上自然存在少量的單質(zhì)銅。常見鐵礦名稱及主要成分的化學(xué)式：

；常見銅礦名稱及主要成分的化學(xué)式：

。②工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理（會考要求：a級）（1）原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等（3）冶煉的一般過程及其涉及的反應(yīng)方程式：CO是怎樣形成的？鐵礦石是如何被還原的？石灰石的作用是什么？（2）設(shè)備：煉鐵高爐認(rèn)識生鐵與鋼（1）煉鐵高爐中生成的鐵與過量的焦炭形成一種合金——生鐵，含碳量在2%~4.5%，硬而脆，易斷裂。（2）生鐵經(jīng)進(jìn)一步煉制，使其中含碳量下降到0.03%~2%，就成為另一種合金——鋼，具有很強(qiáng)的抗拉性，不易斷裂。③鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)（會考要求：b級）（1）與非金屬的反應(yīng)（O2、S、Cl2）（2）與酸的反應(yīng)鐵與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)鐵與濃硫酸的反應(yīng)銅與濃硫酸的反應(yīng)（3）鐵、銅與鹽的反應(yīng)置換反應(yīng)與FeCl3溶液的反應(yīng)④Fe2+、Fe3+的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化（會考要求：c級）Fe2+化合價+2價，既能升高，又能降低，因而Fe2+既具有還原性，又具有氧化性。Fe2+的還原性較強(qiáng)，含F(xiàn)e2+的水溶液被Cl2、Br2、O2、雙氧水、KMnO4溶液氧化成Fe3+。Fe2+的氧化性較弱，只能氧化一些活潑金屬如Mg、Zn、等。Fe3+的化合價處于最高價，因而只具有氧化性。Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，含F(xiàn)e3+的水溶液能氧化Fe、Cu成二價離子，能氧化I－、S2－成單質(zhì)。Fe3+的氧化性介于Br2和I2之間。⑤Fe3+的檢驗（會考要求：b級）反應(yīng)方程：Fe3++3SCN-

＝Fe(SCN)3注意：Fe(SCN)3不是一種沉淀，而是一種血紅色難電離的物質(zhì)。下列物質(zhì)不可以通過化合反應(yīng)得到的是：A.Fe3O4B.FeSO4C.Fe(OH)3D.Fe(OH)2下列物質(zhì)可由單質(zhì)化合制得的是：A.FeCl2B.FeCl3C.SO3D.Fe(OH)3FeSO4、Fe2(SO4)3的混合物中，S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，求Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？知識條目

考試要求

7.含硅礦物與信息材料①硅在自然界的存在形式②硅及其化合物（以SiO2和Na2SiO3為例）的重要性質(zhì)③工業(yè)制備高純硅的方法④硅、二氧化硅在信息技術(shù)、材料科學(xué)等領(lǐng)域中的應(yīng)用

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第7講含硅礦物與信息材料知識條目

考試要求

8.含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用①SO2的性質(zhì)（酸性氧化物的性質(zhì)、漂白性、還原性）②酸雨的成因和防治③硫酸的工業(yè)生產(chǎn)④濃硫酸的特性（吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性）⑤硫及其化合物（如SO2、H2SO4等）之間的相互轉(zhuǎn)化

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第8講含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用①SO2的性質(zhì)（酸性氧化物的性質(zhì)、漂白性、還原性）（會考要求：b級）SO2是一種可溶于水的酸性氧化物，其對應(yīng)的酸為H2SO3（稱為“亞硫酸”）亞硫酸是一種二元弱酸練一練：請寫出H2SO3在水中電離方程式。作為一種酸性氧化物，SO2的性質(zhì)與CO2相似，請寫出SO2與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、澄清石灰水反應(yīng)的方程式。2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2ONaOH過量：SO2過量：NaOH+SO2＝NaHSO3如何理解反應(yīng)NaOH+SO2＝NaHSO3？先：酸性氧化物+堿＝正鹽+水

SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O再：正鹽+對應(yīng)的酸＝酸式鹽

Na2SO3+SO2+H2O

＝2NaHSO3Ca(OH)2過量：Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2OSO2過量：CaSO3+SO2+H2O＝Ca(HSO3)2現(xiàn)象：產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象：溶液渾濁消失與堿性氧化物形成鹽：（1）CaO+SO2

＝CaSO3（2）Na2O+SO2

＝Na2SO3二氧化硫的還原性硫元素化合價范圍：最低-2，最高+6，SO2中的硫元素化合價為+4價，既能升高，又可降低，故既有氧化性，又有還原性。SO2可被氧化成SO3、H2SO4或SO42－等。（1）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（3）H2O2+SO2

＝H2SO4思考：1.除雜質(zhì)：SO2（H2O）SO2（HCl）CO2（SO2）濃硫酸飽和亞硫酸氫鈉飽和碳酸氫鈉、溴水或酸性高錳酸鉀2.設(shè)計實驗證明CO2和SO2的混合氣體3.設(shè)計實驗證明C2H4和SO2的混合氣體4.將SO2和SO3的混合氣體通入BaCl2溶液中，有無沉淀？若有沉淀是什么？漂白性：二氧化硫與某些有色物質(zhì)（如品紅）化合，形成無色不穩(wěn)定的化合物。拓展歸納：中學(xué)階段的漂白有三種：（1）二氧化硫的化合漂白（2）次氯酸、過氧化鈉等的強(qiáng)氧化性漂白（3）活性碳的吸附漂白思考：將SO2和Cl2體積比1:1通入品紅溶液中，有何現(xiàn)象？②酸雨的成因和防治（會考要求：a級）（1）成因（P89）（2）防治（P90）你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是：①用煤作燃料②把工廠煙囪造高③化石燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A.①②③B.②③④⑤C.③⑤D.①③④⑤③硫酸的工業(yè)生產(chǎn)（會考要求：a級）（1）目前工業(yè)上采用接觸法制硫酸（2）接觸法制硫酸的“三”：

三階段、三設(shè)備、三方程式④濃硫酸的特性（吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性）（1）吸水性與脫水性比較（P92）（2）注意：氧化性與強(qiáng)氧化性的不同濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸則不具有強(qiáng)氧化性，但稀硫酸具有氧化性，（H+只有氧化性沒有還原性，但H+的氧化性不強(qiáng)）（3）濃硫酸強(qiáng)氧化性體現(xiàn)與不活潑金屬Cu在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)（注意：此處濃硫酸既體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又體現(xiàn)酸性）與非金屬單質(zhì)——碳的氧化還原反應(yīng)（注意：此處濃硫酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性?。┰跐饬蛩崤c蔗糖脫水炭化實驗中，由于脫水時大量放熱，生成的碳會與濃硫酸進(jìn)一步作用。鐵、鋁常溫下遇濃硫酸“鈍化”也是濃硫酸強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)！濃稀硫酸性質(zhì)上的不同是因為濃硫酸主要以硫酸分子形式存在，而稀硫酸則以氫離子和硫酸根離子的形式存在。HBr、HI、H2S常溫下遇濃硫酸被氧化成相應(yīng)單質(zhì)。⑤硫及其化