人教版化學選修四2.3《化學平衡(第1課時)》課件

第二章化學反應速率和化學平衡第三節(jié)化學平衡第1課時新課標人教版高中化學課件系列選修4化學反應原理2023/2/2江西省鷹潭市第一中學桂耀榮1問題:什么是飽和溶液？

在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？沒有！以膽礬溶解于水為例可逆反應與不可逆反應2023/2/2江西省鷹潭市第一中學桂耀榮2硫酸銅晶體飽和硫酸銅溶液固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解結(jié)晶開始：溶解速率>結(jié)晶速率可逆反應與不可逆反應2023/2/2江西省鷹潭市第一中學桂耀榮3即：溶解速率=結(jié)晶速率達到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動態(tài)平衡那么，可逆反應的情況又怎樣呢？可逆反應與不可逆反應2023/2/2江西省鷹潭市第一中學桂耀榮4一、什么是可逆反應？

在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應.注意：可逆反應總是不能進行到底，得到的總是反應物與生成物的混合物,反應會達到一定的限度.NH3＋H2ONH3·H2O可逆反應與不可逆反應2023/2/2江西省鷹潭市第一中學桂耀榮5可逆反應的特點：①同一條件、同時反應、方向?qū)αⅱ诓豢赡芡耆D(zhuǎn)化思考：化學反應速率研究反應的快慢，研究一個化學反應還需要討論哪些內(nèi)容？還需要研究化學反應進行的程度——化學平衡可逆反應與不可逆反應2023/2/2江西省鷹潭市第一中學桂耀榮6

在一定條件下，2molSO2與1molO2反應能否得到2molSO3？1、可逆反應是在同一條件下能同時向正、逆兩個方向進行的反應；2、可逆反應不能進行到底，因而對于任何一個可逆反應都存在一個反應進行到什么程度的問題?？赡娣磻c不可逆反應2023/2/2江西省鷹潭市第一中學桂耀榮7開始時c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大c(CO2)、c(H2)逐漸增大進行到一定程度，總有那么一刻，正反應速率和逆反應速率的大小不再變化c(CO)、c(H2O)逐漸減小在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H2化學平衡狀態(tài)2023/2/2江西省鷹潭市第一中學桂耀榮8正反應速率逆反應速率相等時間速率正反應速率=逆反應速率化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)2023/2/2江西省鷹潭市第一中學桂耀榮9二、化學平衡狀態(tài)：

1.定義：化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。強調(diào)三點前提條件：可逆反應實質(zhì)：正反應速率=逆反應速率標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)化學平衡狀態(tài)2023/2/2江西省鷹潭市第一中學桂耀榮102、化學平衡狀態(tài)的特征(3)動：動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行）(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(2)等：正反應速率=逆反應速率(4)定：反應混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(1)逆：可逆反應；(6)同：條件相同，某一可逆反應無論是從正反應開始還是從逆反應開始，最終均可達到同一平衡狀態(tài)。即等效平衡,稍后討論化學平衡狀態(tài)2023/2/2江西省鷹潭市第一中學桂耀榮113、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志：V正=V逆和反應混合物各組分濃度保持不變是判斷平衡的兩大主要標志。⑴直接標志：①速率關系：

v正＝v逆應用：判斷平衡時，要注意用“同”、“等”、“逆”的原則同：同一種物質(zhì)的V正和V逆才能比較等：轉(zhuǎn)化后的反應速率必須相等逆：反應方向必須對立化學平衡狀態(tài)2023/2/2江西省鷹潭市第一中學桂耀榮12②含量關系：反應混合物各組分的濃度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量、摩爾分數(shù)、體積分數(shù)、分子數(shù)之比保持不變①速率關系：

v正＝v逆化學平衡狀態(tài)2023/2/2江西省鷹潭市第一中學桂耀榮13⑵間接標志：以反應mA(g)+nB(g)pC(g)為例①混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間改變而———，（適用于—————————————）改變m+n≠p的反應②、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、密度不隨時間改變而————，（適用于—————————————）改變m+n≠p的反應③各氣體體積、氣體分壓、各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間改變化學平衡狀態(tài)2023/2/2江西省鷹潭市第一中學桂耀榮14⑶、特殊標志：①對于有色物質(zhì)參加反應，如果體系顏色不變，反應達到平衡②對于吸熱或放熱反應，如果體系溫度不變，反應達到平衡化學平衡狀態(tài)2023/2/2江西省鷹潭市第一中學桂耀榮15氣體的總壓、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、反應混合物平衡時物質(zhì)的量之比⑷在等系數(shù)的氣體反應中不能作為平衡判據(jù)的是：化學平衡狀態(tài)2023/2/2江西省鷹潭市第一中學桂耀榮16注意：（1）對于反應前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應（如2SO2+O22SO3）來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達到平衡?；瘜W平衡狀態(tài)2023/2/2江西省鷹潭市第一中學桂耀榮17（2）對于反應前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應：（如H2+I2(g)2HI），不能用此標志判斷平衡是否到達，因為在此反應過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時間的改變而改變?；瘜W平衡狀態(tài)2023/2/2江西省鷹潭市第一中學桂耀榮18（3）對于不同類型的可逆反應，某一物理量不變是否可作為平衡已到達的標志，變并定：看其在反應過程中變不變，如果是變化的，則當其一