2020新教材高中化學第一章第一節(jié)第二課時物質(zhì)的轉化教案新人教版必修第一冊

第二課時物質(zhì)的轉化第二課時物質(zhì)的轉化--i-第二課時物質(zhì)的轉化［明確學習目標］熟悉單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物等之間的轉化關系。學生自主學習?酸、堿、鹽的性質(zhì)酸(以稀鹽酸為例)酸堿指示劑?變圓紅如紫色石蕊試液注^―號驚屬愜鹽+H￡(FeCl2+H2)(如be>(如hl(如hl「曲*巴()(NaC1+巴⑴鹽—~~更新鹽+國新酸(AgCl+HNO3}(如AgNOg)'一_堿［以Ca(0H)2為例］酸堿指示劑變何藍〈遇石蕊)或變壓紅(遇酚駄)H.()(CaCO3+H?O)鹽+HsO(CaCl￡+Hs0)<^liNa2CO3)一畫新堿+回新鹽(NaOH+Ca(：()J

<^liNa2CO3)3.新酸+新鹽3.新堿+新鹽固新鹽+圜新鹽?物質(zhì)的轉化1?在化學變化過程中，元素是不會改變的，這是考慮如何實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉化時最基本的依據(jù)非金屬陋酸性氧化物*itnrr金屬|(zhì)—J圓堿性氧花硼—一非金屬陋酸性氧化物*itnrr2?實例CaC()3CaC()3寫出標號的化學反應方程式：+0===2CaO2□CaO+HO===Ca（OH）F□Ca（OH）,+CO==CaCO,l+H0點燃敷+0====€022啟0+H0===HC02223^HCO+Ca（0H）===CaCOI+2H023F32~!回題探兇為什么不同的酸（或堿）具有相似的化學性質(zhì)？提示：盡管酸（或堿）不同，但它們的水溶液中都含有H+（或0H-）,其相似的性質(zhì)實際上是H+（或0H-）的性質(zhì)。純堿屬于堿嗎？提示：純堿——NaC0不是堿，屬于碳酸鹽。23課堂互動探究

知識點一酸、堿、鹽的性質(zhì)g重點講解8酸、堿的性質(zhì)：酸與堿反應生成鹽和水；酸與堿性氧化物、堿與酸性氧化物反應生成鹽和水；酸與金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬反應生成鹽和H2。鹽的性質(zhì)：鹽與酸（或堿、或鹽）只有產(chǎn)生沉淀、氣體或H2O時才能反應。知識點二單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的轉化關系g重點講解8鹽和k\鹽和k\某同爭盟在奧運衛(wèi)連壞中境人物質(zhì)"使相連物質(zhì)阿能某同爭盟在奧運衛(wèi)連壞中境人物質(zhì)"使相連物質(zhì)阿能竝牛反應，不相連物質(zhì)間不能發(fā)出反應.你認為“五連說明：上圖中的非金屬不包括氧氣和氫氣。舉一反匚8某同學要在奧運五連環(huán)中填入物質(zhì)，使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連物質(zhì)間不能發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應填入的物質(zhì)是（）硫酸鈉C.二氧化碳［批注點撥］環(huán)”屮有空映時一環(huán)癥填人的物質(zhì)是［硫秘鈉IV氧堯|U二氧化碳2氧化鋼］f即;空峽處櫥質(zhì)能與瞬液和C都反應.但*與F口和稀鹽廉反應，符合條件的只仃二氧化碳［答案］C［練1］下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生反應的是（）NaSO溶液和MgCl溶液NaCO溶液和稀硫酸23NaOH溶液和Fe(SO)溶液243Ca(OH)溶液和鹽酸2答案A解析物質(zhì)在溶液中是否能夠發(fā)生化學反應，可根據(jù)是否生成沉淀、氣體或h2O來進行判斷。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既沒有沉淀、也沒有氣體和H2O生成，故不反應。［練2］如圖中，“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應，“一”表示丁在一定條件下通過置換反應可以轉化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是()選項甲乙丙丁Ah2so4N?SOtNaOHNaClBBaCljK2C()3HC1KOHCo2coCuOCDFeCuCUZnHC1J答案C解析A項,HSO和NaSO、NaSO和NaOH、NaOH和NaCl、NaCl和HSO不反應；B項,24242424BaCl和KOH不反應；D項，Cu與HCl不發(fā)生置換反應生成CuCl°C項中，C+HO====€O+H。2222方法規(guī)律(1)各類物質(zhì)的相互轉化關系圖并非無所不含，有些規(guī)律未能體現(xiàn)。復分解反應的條件：能生成沉淀、氣體或水。金屬間發(fā)生置換反應的條件：金屬活動性強的置換弱的。判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在H前面；酸不可用硝酸、濃硫酸。判斷金屬與鹽反應時：必須同時滿足“排在前面的金屬”和“可溶性鹽”兩個條件。本課歸納總結單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系學習效果檢測1?將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽的分類依次排列，正確的是()硫酸、純堿、石膏硫酸、燒堿、膽磯硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉磷酸、熟石灰、苛性鈉答案B解析硫酸屬于酸，純堿是Na2CO3，屬于鹽，石膏屬于鹽，A錯誤；硫酸屬于酸，燒堿是NaOH，屬于堿，膽磯是五水硫酸銅，屬于鹽，B正確；硫酸氫鈉屬于鹽，生石灰屬于氧化物，醋酸鈉屬于鹽，C錯誤；磷酸屬于酸，熟石灰屬于堿，苛性鈉是NaOH，屬于堿，D錯誤。2.實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等不同而有規(guī)律地放置。在做“酸的性質(zhì)”實驗時，實驗桌上部分藥品的擺放如圖所示。某同學取用KOH溶液后應把它放回的位置是()答案D解析KOH屬于堿類物質(zhì)，應與NaOH放在一起。下列物質(zhì)一定是由三種元素組成的是()A.氧化物B.堿C.酸D.鹽答案B解析堿一定是由H、0、金屬元素(或N元素)三種元素組成的。下列物質(zhì)間的轉化可由一步反應完成的是(提示:Si02既不溶于水也不與水反應)()A.SiOHSiOB.Cu(OH)Fe(OH)22323C.CaCONaCOD.CuCu(NO)2332答案D解析A項，酸性氧化物轉化為酸，應按酸性氧化物+水一酸的反應形式直接轉化，但SiO2與水不反應，故SiO2不能由一步反應變?yōu)镠2SiO3；B項，堿變?yōu)槠渌麎A，應按堿+鹽一＞新堿+新鹽的反應形式直接轉化,Cu(OH)2不溶于水，一般不能與鹽反應生成其他堿，故Cu(OH)2不能由一步反應轉化為Fe(OH)3；C項，鹽變?yōu)槠渌}，可能的反應形式為鹽+堿一新鹽+新堿、鹽+酸一新鹽+新酸、鹽+鹽一新鹽+新鹽、鹽+金屬一新鹽+新金屬，由于CaCO3難溶于水，故它難與其他物質(zhì)反應轉變?yōu)橐兹苡谒腘aCO；D項，金屬變?yōu)辂}，可能的反應23形式為金屬+酸一鹽+H(強氧化性酸反應產(chǎn)生其他氣體)、金屬+鹽一新金屬+新鹽，銅2可與AgNO3溶液反應直接產(chǎn)生Cu(NO3)2。依據(jù)現(xiàn)有知識分析判斷，下列反應不能發(fā)生的是()NaOH+KCl===NaCl+KOHAgNO+HCl===AgCl；+HNO3NaCO+Ca(OH)===2NaOH+CaCO；2323BaCO+2HNO===Ba(NO)+HO+COf333222答案A解析酸、堿、鹽之間發(fā)生反應的條件是生成沉淀、氣體或水，由此可知只有A項中的反應不能發(fā)生。KOH是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：草木灰(K2CO3)

貝殼(CaCCb)鞍*生石M(CaO)—I—KOH水上述流程中沒有涉及的化學反應類型是(A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應答案C高溫解析該流程中發(fā)生的反應依次是：CaCO3=====CaO+CO2f(分解反應),CaO+HO===Ca(OH)(化合反應)，Ca(OH)+KCO===CaCO；+2KOH(復分解反應)。222233同一物質(zhì)按照不同的分類標準可以分為很多類別，按照物質(zhì)的成分對下列10種物質(zhì)進行分類：①水②空氣③鐵④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰［Ca(OH)］⑦膽磯(CuSO?5HO)242⑧食鹽水⑨堿式碳酸銅［Cu2(OH)2CO3］⑩硫酸氫鈉(NaHSO)4(1)屬于混合物的是⑵屬于氧化物的是⑶屬于堿的是⑷屬于酸的是⑸屬于鹽的是⑹屬于銅鹽的是⑺屬于鈉鹽的是答案(1)②⑧(2)①④(3)⑥(4)⑤(5)⑦⑨⑩(6)⑦⑨(7［⑩解析物質(zhì)可分為純凈物、混合物。膽磯(CuSO?5H0)、Cu(OH)CO、NaHSO都有固定的22234組成，均為純凈物。食鹽水由NaCl和水兩種物質(zhì)組成，屬于混合物。酸、堿、鹽等都有明確的概念，可以根據(jù)物質(zhì)的分類進行判斷。在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在如圖所示關系，給①?⑤選擇適當?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應。TOC\o"1-5"\h\z請推斷它們的化學式分別為：①:②:③:④;⑤。寫出下列物質(zhì)之間反應的化學方程式：和②;和④;和⑤;和④。答案(1)FeHSOCOCaONaCO24223(2)Fe+HSO===FeSO+Hf2442CaO+HSO===CaSO+HO2442HS