2020新高考高中化學方程式大全-整理合集

P+3X2=2PX3（X表示F2、C12、Br2）PX3+X2=PX5P4+20HNO3（濃）=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2C12=CC142C+O2（少量）=2C0C+O2（足量）=C02C+CO2=2CO3、（堿中）歧化Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化、加堿或光照促進歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaC12+Ca（ClO）2+2H2O3C12+6KOH（熱、濃）=5KCl+KC1O3+3H2O四、非金屬氧化物1、低價態(tài)的還原性：2SO2+O2=2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反

C+H2O=CO+H2（生成水煤氣）2C+SiO2=Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2Cl=SiC14（SiCl4+2H2=Si（純）+4HCl）Si（粉）+O2=SiO2Si+C=SiC（金剛砂）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（濃）+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2COSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI應）應）SO2+NO2=SO3+NO2NO2NO+O2=2NO2CO+CuO=Cu+CO2SO2、SO2、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2)2CO+O2=2CO22、氧化性：+2H2S=3S+2H2O+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu=4CuO+N23、與水的作用:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O=2HPO34、與堿性物質的作用:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H2CO2+2Mg=2MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災)SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+2Mg=2MgO+SiP2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑P2O5+3H2SO4(濃)=2H3PO4+3SO3)CO2+H2O=H2CO3再用H2SO4處理：2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)

（不能用澄清石灰水鑒別S02和C02.可用品紅鑒別）SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca（0H）2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH（過量）=Na2CO3+H2OCO2（過量）+NaOH=NaHCO3CO2+Ca（OH）2（過量）=CaCO3+H2O2CO2（過量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2CO2+2NaA102+3H2O=2A1（OH）3+五、金屬氧化物1、低價態(tài)的還原性:6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na=2Na2O（此反應用于制備Na2O）MgO、Al2O3幾乎沒有氧化性、很難被還原3、與水的作用:Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃）SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2為Mg、Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O（制還原鐵粉）Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOHNa2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（此反應分兩步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2.H2O2的制備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4（?。?BaSO4+H2O2）MgO+H2O=Mg（OH）2（緩慢反應）4、與酸性物質的作用:Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷、?。?Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OA12O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O六、含氧酸1、氧化性:4HC1O3+3H2S=3H2SO4+4HClHC1O3+HI=HIO3+HCl3HC1O+HI=HIO3+3HClHClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2（氧化性:HC1O>HC1O2>HC1O3>HC1O4、但濃、熱的HClO4氧化性很強）2H2SO4（濃）+C=CO2+2SO2+2H2O2H2SO4（濃）+S=3SO2+2H2OH2SO4+Fe（Al）室溫下鈍化（Al2O3是兩性氧化物:A12O3+2NaOH=2NaA102+H2O）FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S（g）=Fe2S3+3H2OFe3O4+8HC1=FeCl2+2FeCl3+4H2O6H2O2H2SO4（濃）+Cu=CuSO4+SO2+2H2OH2SO4（濃）+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4（濃）+2HI=SO2+I2+2H2OH2SO4（?。?Fe=FeSO4+H22H2SO3+2H2S=3S+2H2O4HNO3（濃）+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3（濃）+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3（濃）+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe=Fe（NO3）3+3NO2+3H2O6H2SO4（濃）+2Fe=Fe2（SO4）3+3SO2+4HNO3+Fe=Fe（NO3）3+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe（NO3）3+3N2+18H2O2、還原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX（X表示Cl2、Br2、I2）2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+3、酸性:H2SO4（濃）+CaF2=CaSO4+2HFH2SO4（濃）+NaCl=NaHSO4+HClH2SO4（濃）+2NaCl=Na2SO4+2HClH2SO4（濃）+NaNO3=NaHSO4+HNO33H2SO4（濃）+Ca3（PO4）2=3CaSO4+2H3PO42H2SO4（濃）+Ca3（PO4）2=2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO34、不穩(wěn)定性：30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S、HI、HBr、（SO2）等還原性氣體）4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca（H2PO4）2（重鈣）H3PO4（濃）+NaBr=NaH2PO4+HBrH3PO4（濃）+NaI=NaH2PO4+HI2HC1O=2HC1+O24HNO3=4NO2+O2+2H2OH2SO3=H2O+SO2H2CO3=H2O+CO2H4SiO4=H2SiO3+H2O七、堿1、低價態(tài)的還原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、與酸性物質的作用：2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)=NaHS032NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O2NaOH+A12O3=2NaA102+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強？)NaOH+NH4C1=NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl不溶解3、不穩(wěn)定性:Mg(OH)2=MgO+H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OCu(OH)2=CuO+H2O八、鹽1、氧化性:2FeC13+Fe=3FeC122FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版)2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag=FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag=FeS04+Ag2SO4(較難反應)Fe(NO3)3+Ag不反應2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+12FeCl2+Mg=Fe+MgC122、還原性:2FeC12+C12=2FeC133Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+02=2Na2SO43、與堿性物質的作用:MgCl2+2NH3.H2O=Mg(0H)2+NH4C1A1C13+3NH3.H2O=Al(0H)3+3NH4C1FeCl3+3NH3.H2O=Fe(0H)3+3NH4C14、與酸性物質的作用:Na3PO4+HC1=Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl=H3PO4+NaClNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2A1C13+3H2O=2A1(OH)3+3CO2＋6NaCl3Na2CO3+2FeC13+3H2O=2Fe(OH)3+5、不穩(wěn)定性:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2ONH4C1=NH3+HC1NH4HCO3=NH3+H2O+CO22KNO3=2KNO2+O22Cu(NO3)3=2CuO+