氯及其化合物知識點與專項練習

氯及其化物知識點與項練習考試要．通過實驗了解氯氣及其重要化合物的主要性質(zhì)及在生產(chǎn)中的應用。．認識氯氣及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的的影響。知識梳氯的質(zhì)用：．物性：常溫下，氯氣是黃綠色、有刺激性、能溶于水、比空氣重、易液化的有毒氣體。．化性：氯氣是化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。（1）與金屬反應（與變價金屬應，均是金屬氧化成高價態(tài)）如：①2Na＋Cl

2NaCl（產(chǎn)生白煙）②Cu＋Cl③2Fe＋3Cl

CuCl（生棕黃色的煙）2FeCl（產(chǎn)棕色的煙）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵反應，所以液氯通常儲存在鋼瓶中。（2）與非金屬反應如：①H＋ClH＋Cl

2HCl（出蒼白色火焰，有白霧生成）——可用于工業(yè)制鹽酸2HCl（會發(fā)生爆炸）——不可用工業(yè)制鹽酸②2P＋3Cl

2PCl（氣不足；產(chǎn)生白霧）2P＋5Cl

2PCl（氯充足；產(chǎn)生白煙）（3）與水反應：Cl＋HO=＋HClO1/（4）與堿反應Cl＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋HO用于除去多余的氯氣）2Cl＋2Ca(OH)=Ca(ClO)＋CaCl＋2HO用于制漂粉精）Ca(ClO)＋HO=CaCO↓＋2HClO漂粉精的漂白原理）（5）與某些還原性物質(zhì)反應如：①2FeCl＋Cl=2FeCl②2KI＋Cl=2KCl+I（使?jié)竦牡?KI試紙變藍色，用于氯氣的檢驗）③SO＋Cl＋2HO=2HCl+HSO（6）與某些有機物反應如：①CH＋Cl

CHCl+HCl（代反應）②CH=CH＋Cl→CHClCH（成反應）．氯的分性：氯氣溶于水得黃綠色的溶----氯水。在氯水中有少部分氯分子與水反應Cl+HO=HCl+HClO(次氯酸，部分是以Cl分子態(tài)存在于水中。注意）新制的氯水中存在的微粒有HO、Cl、H、ClO、OH；置氯水則幾乎是鹽酸溶液①一弱酸，比H弱（2）HClO的基性質(zhì)②不定2HClO===2HClO↑強氧化性；漂白、殺菌能力，使色布、品紅溶液等褪色。（3）幾種漂白劑的比較漂白劑

HClO

Na（HO）

SO

活性炭漂白原理品紅溶液紫色石蕊穩(wěn)定性

氧化漂白褪色先變紅后褪色穩(wěn)定

氧化漂白褪色褪色穩(wěn)定

化合漂白褪色只變紅不褪色不穩(wěn)定

吸附漂白褪色褪色——2/加熱加熱．氯的法（1）實驗室制法藥品及原理MnO+4HCl（濃）加熱

MnCl+2HO+Cl↑強調(diào)：跟濃酸在共熱的條件下才反應生成Cl，稀酸不與MnO反。儀器裝置：發(fā)生裝置--收集裝---收裝置實驗步驟：檢密—裝藥—固定—加熱—收集收集方法：向上排空氣法（排飽和食鹽水法）凈化裝置：用飽和食鹽水除去HCl用濃硫酸干燥尾氣處理：用堿液吸收（2）氯氣2NaCl+2HO2NaOH+H↑+Cl↑二氯氫性和驗制：．物性：無、有刺性氣味的氣體；極易溶于水(1:500)其水溶液為鹽酸。．鹽的學質(zhì)(揮發(fā)性強酸的通)．氯氫實室法(1)藥品及反應原:NaCl+HSO===NaHSO+HCl不加熱或微)NaHSO+NaClNaSO+HCl↑加熱到500oC—600oC)加熱總反應式:2NaCl+SO

NaSO+2HCl↑裝置:與氯氣的裝置相似收集方:向排空氣法檢驗方法:用潤的藍色石蕊試是否變紅或用玻璃棒蘸濃氨水靠近是否有白煙產(chǎn)生(5)尾氣處理:用吸收倒扣漏斗三鹵元：．鹵及合的質(zhì)較3/單質(zhì)物

狀態(tài)熔、沸點

氟氣

氯溴氣（易液化）液（易揮發(fā)）熔、沸點逐漸升高

碘固（易升華）理性質(zhì)

顏色

淡黃綠色

黃綠色

紅棕色

紫黑色密度

密度逐漸增大X與H化合

條件程度

冷暗處劇烈爆炸

光照爆炸

加熱緩慢

持續(xù)加熱化合同時分解X與HO化合

反應程度

2F+2HO=4HF+O劇烈

緩慢

X+HO=HX+HXO微弱

極弱水溶性化合價含氧酸鹵化銀

化學式強弱程度顏色水溶性感光性

反應生成氫氟酸只有-1價無含氧酸AgF（）易溶難分解

水溶性依次減小，有機溶劑中溶解性依次增大有1、+1、+3、+5、+7等有、HXO、HXO、HXO等同一價態(tài)的酸性依次減弱AgCl（白）AgBr（淡黃）AgI黃）均難溶，且溶解度依次減小見光均易分解，且感光性逐漸增強．鹵元的關(guān)性（1）F遇發(fā)生置換反應，生成HF并出。（2）HF是酸、劇毒，但能腐蝕玻璃4HF+SiO==SiF+2H；HF由于形成分子間氫鍵相互締合，沸點反常的高。溴是唯一的液態(tài)非金屬，易揮發(fā)，少量的液溴保存要用水封。碘易升華，遇淀粉顯藍色；碘的氧化性較弱，它與變價金屬反應時生成低價化合物。中有AgF溶水，且不具有感光性CaF中有CaF難溶．素的換應X-離的驗/（1+2Br=Br+2ClCl+=I+2ClBr+=I+2Br結(jié)論：氧化性：

>Br>I；還性I>>Cl（2）溴和碘在不同溶劑中所生溶液（由稀到濃）的顏色變化溶劑

水

苯

汽油

四氯化碳溶質(zhì)Br

黃→橙

橙→橙

橙→橙

橙→橙I

深黃→褐

淡紫→紫紅

淡紫→紫紅

紫→深紫密

度

比水輕

比水輕

比水重（3）X離的檢驗Cl

白色沉淀BrI一、選題

+AgNO+HNO

淺黃色沉淀黃色沉淀1．海水中含量最多的離子是A．鈉離子B．氯子C．鈣離子D．鎂離子2．在水溶液中能電離出大量氯子的有．KClO．KClO．AgCl．KCl3列物質(zhì)中滴加硝酸銀溶液后白沉淀稀硝酸溶解質(zhì)是A．稀鹽酸B溶C自來水．碳酸鈉溶液

(((

)))4列溶液中分別加入AgNO溶和稀HNO成不溶于稀HNO的色沉淀的是(A．氯水B．氯酸鉀．氯化鉀．四氯化碳

)5于氯氣的敘述中列確是．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體．氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物5/

(

)6．制取氯水最好的方法是

(7．可以用于除去氯氣中水蒸氣干燥劑是A．堿灰B．濃硫酸C無水氯化鈣D．體燒堿8以用氯氣灌洞的的方法來消滅田鼠利用了氯氣的①密比空氣大②易化③能溶于水④有毒A．①②．③④．①③④．①④9列反應發(fā)生時產(chǎn)棕黃色煙的是A．金屬鈉在氯氣中燃燒．金屬銅在氯氣中燃燒C．氫氣在氯氣中燃燒．金屬鈉在氧氣中燃燒10列于對燃燒現(xiàn)象的認識正確的是

(()(()A．燃燒一定是氧化還原反應C．燃燒一定是化學反應

B．燃燒一定發(fā)光放熱D．燃燒一定有氧氣參與11列化物中能過單質(zhì)之間直接制取的是A．FeClB．FeClC．CuClD12．列物質(zhì)中不會因見光而分的是

((．HNO．AgNO13列質(zhì)中能有色布褪色的是

C．HClOD

(A．Cl

B．氯水C．NaClO溶D．NaO與水反應后的溶液14．溫度下，在體積一定的密容器中，適量的NHCl恰好完全反應。若反應產(chǎn)物只有N和NHCl應前后容器中壓強比應接近

(A．1:11．11:1C．7:11．11:715自水養(yǎng)金魚時先自來水經(jīng)日光曬一段時間后注入魚缸的()A．利用紫外線殺死細菌．提高水溫，有利于金魚生長C．增加水中氯氣的含量．促使水中的次氯酸分解16．漂白粉溶液浸泡過的色布條晾在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是A.漂粉被氧化了

(6/有色布條被空氣中的氧氣氧化了漂白粉跟空氣中的CO反充分，生成了較多量的D.漂粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其度增大17．知氯的含氧酸根離子的化價可+1、+3價，若氯的含氧酸酸根離子中含m個氧原子，則該離子式量為A．8m＋17B．8m＋18C．16mD．16m18列于氯水的敘述中確的是

(()．新制氯水中既有分子，又有離子．新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象．新制氯水可以使干燥的布條褪色19．1體選項中的氣體與10體O混后，依次通過盛有足量濃NaOH溶的洗氣瓶和盛有足量的熱銅屑的管(假反應都進行完，最后得到的尾氣可以是()A．Cl

B．COC．CO

．N20．KI溶液中加入AgNO溶，直到剛好完全反應為止，所得溶液的質(zhì)量恰好等于原碘化鉀溶液的質(zhì)量AgNO溶的質(zhì)量百分比濃度是A、27.7%BC、70.6%D、29.4%21列子方程式中確是A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣+Cl

((B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液Cl+2OHC．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：＋2OH

ClO＝AlO↑D．金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H＝Al＋H22．（Br）與氯同屬“鹵族”素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl比Br的活潑性強面是根據(jù)的氯性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預測中不正確的是

()．溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣．溴單質(zhì)只具有氧化性．溴原子外層有7個電，在化反應中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性．溴離子可以用酸性AgNO溶來檢驗23．NaCO、BaCl、HCl及NHNO無簽溶液，為別們，取四只試管分別裝7/入一種溶液上四只試管中加入少許剩下的一種溶液結(jié)錯誤的是()A．有三只試管出現(xiàn)沉淀時，則加入的是AgNO液B．全部若沒有什么現(xiàn)象變化時后加的是NHNO液．一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的是HCl溶．若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時，則最后加入的是BaCl溶241897年國首次使用氯氣給水管網(wǎng)消毒以來用于自來水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史。目前我國大多數(shù)市仍然采用氯氣消毒法對自來水進行凈化、消毒。氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是

(．氯氣有毒，可以毒死細菌、病毒．氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細菌、病毒．氯氣與水反應生成具有強氯化性的HClO，可以殺死細菌、病毒．氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低25．取漂白液的化學方程式是Cl＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H，該反應的氧化劑與還原劑之比為A．1：1B：2C：1D．326．工廠經(jīng)常用濃氨水檢驗管是否漏氯氣，其反應式為3Cl＋8NH

(6NHCl＋N當有160.5gNH產(chǎn)生氧的氨是()A．214gB．53.5g．17gDg．列各組質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應就能區(qū)別的一組是

(AOB．BaCl

Al(SO)NaSO

MgClCaCO

KCOKOHC．AgNO

NaClKClCuClD(SOKCO

KHSO

BaCl28．0.2molMnO和50mL12mol/L鹽酸合后加熱，反應完全后向留下的溶液中加