科粵版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)整冊(cè)教學(xué)課件

科粵版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)全冊(cè)教學(xué)課件第六章金屬6.1金屬材料的物理性質(zhì)科粵版·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)新課導(dǎo)入應(yīng)用廣泛的金屬材料建筑橋梁器械車輛、飛機(jī)、艦艇生活用具其它用途推進(jìn)新課富有特色的物理性質(zhì)根據(jù)下面的圖片，你能說(shuō)出金屬的用途嗎？從中你又可以總結(jié)出金屬具有哪些物理性質(zhì)？有金屬光澤金、鉑用來(lái)打造首飾銅可用來(lái)制造電線良好的導(dǎo)電性鋁和鐵可用來(lái)制造炊具良好的導(dǎo)熱性金、銀、銅和鋁等可拉成細(xì)絲或壓成薄片一定的延展性歸納金屬共有的物理性質(zhì)共性：①常溫下都是固體（汞除外）；②有金屬光澤；③大多數(shù)金屬是熱、電的良導(dǎo)體；④有延展性。這些是金屬區(qū)別于非金屬的物理性質(zhì)但是，不同金屬的密度、沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。例如:大多數(shù)金屬都是銀白色的，但銅卻呈________，金呈________。不同金屬也有本身的特性紫紅色黃色在常溫下，大多數(shù)金屬是固態(tài)，但汞是_______。液態(tài)金屬在通常狀況下特有的若干物理性質(zhì)思考

考慮物質(zhì)的用途時(shí)，首先要考慮物質(zhì)的_____，還需要考慮那些因素？性質(zhì)使用是否便利資源廢料是否易于回收價(jià)格是否美觀對(duì)環(huán)境的影響金屬之最1.地殼中含量最高的金屬元素：2.人體中含量最高的金屬元素：3.目前世界年產(chǎn)量最高的金屬：4.導(dǎo)電、導(dǎo)熱最好的金屬：5.硬度最高的金屬：6.熔點(diǎn)最高的金屬：7.熔點(diǎn)最低的金屬：8.密度最大的金屬：9.密度最小的金屬：鋁鈣鐵銀鉻鎢汞鋨鋰你知道嗎？交流討論1.為什么當(dāng)今社會(huì)的生產(chǎn)活動(dòng)中，鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬?鐵是當(dāng)今社會(huì)生產(chǎn)活動(dòng)中應(yīng)用最廣泛的金屬，究其原因是多方面的：①含量豐富；②冶煉容易；③歷史悠久；④性能多樣；⑤價(jià)格便宜。2.為什么電線用銅絲制作、高壓線用鋁絲制作而不用導(dǎo)電性能更好的銀絲?金屬的選用不僅考慮性能，還要考慮經(jīng)濟(jì)和用量。銀在自然界少，價(jià)格高，屬于貴金屬的范疇。使用銅、鋁更劃算。3.如果用鋁絲代替鎢絲制作電燈泡結(jié)果會(huì)怎樣?鋁的熔點(diǎn)（660℃）比鎢的熔點(diǎn)（3410℃）低得多，燈泡通電，燈絲發(fā)熱溫度升高，會(huì)造成鋁絲熔化，燈泡爆炸。神奇的合金特性生活中有許多金屬制品：它們都是純金屬制成的嗎？合金合金是指由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的混合物。合金的定義：思考合金與組成它的金屬相比，物理性質(zhì)有什么變化？銅黃銅鋁鋁合金觀察活動(dòng)目的：知道合金的一些特性。（1）取三組金屬片，如圖所示互相橫移刻劃，看誰(shuí)硬度大?將比較結(jié)果填入下表。(用“>”或“<”表示)＜＜＜結(jié)論：合金的硬度通常比純金屬_____。大（2）比較某些合金及其組分的熔點(diǎn):結(jié)論：合金的熔點(diǎn)通常比其組分的熔點(diǎn)_____。低歸納更大的硬度較低的熔點(diǎn)更高的強(qiáng)度(韌性好,耐拉伸、耐彎曲、耐壓打)更好的抗腐蝕性能合金與純金屬相比：幾種合金的組分、特性和重要用途

鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好等。尤其是抗腐蝕性能非常好，即使把它們放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，其抗腐蝕性能遠(yuǎn)優(yōu)于不銹鋼，因此被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通訊設(shè)備等。隨堂練習(xí)3.金屬的物理性質(zhì)：常溫下大多數(shù)金屬為

體（

為液體），有

光澤，是

和

的良導(dǎo)體。一般為

色（但

、

除外）。1.金屬材料包括

和

。2.世界上年產(chǎn)量居前三位的金屬依次是

、

、

。純金屬合金鐵鋁固汞金屬銅電熱銀白銅金4.物質(zhì)的

在很大程度上決定物質(zhì)的用途，但這并不是唯一的決定因素，除此之外還要考慮價(jià)格、資源、對(duì)環(huán)境的影響等。性質(zhì)5.在金屬中加熱熔合某些

或

，就可以制得具有

特征的合金?？梢?，合金一定是

物。金屬非金屬金屬混合6.合金與組成它的純金屬相比，具有

大、熔點(diǎn)低、

強(qiáng)等特點(diǎn)，因此日常生活中使用的金屬材料大多是

。抗腐蝕性硬度合金7.生鐵和鋼都是

的合金，主要是由于其

不同，它們的性能不同。鐵含碳量課堂小結(jié)幾種重要的金屬金屬合金金屬的物理性質(zhì)決定物質(zhì)用途的因素金屬的用途共性個(gè)性主要取決于性質(zhì)，還需考慮其他因素幾種重要的金屬金屬合金定義幾種重要的合金合金的性能合金的抗腐蝕能力一般強(qiáng)于組成它的純金屬合金的熔點(diǎn)一般低于組成它的純金屬合金的性能比純金屬優(yōu)越，日常生活中應(yīng)用更廣泛課后作業(yè)1.完成課本P168-1696.1習(xí)題；2.完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)的習(xí)題。謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無(wú)故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問(wèn)候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無(wú)袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無(wú)關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽課時(shí)有問(wèn)題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問(wèn)。上課期間離開教室須經(jīng)老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門窗、關(guān)閉電源。6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)科粵版·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)新課導(dǎo)入不法商販用銅鋅合金冒充黃金欺騙消費(fèi)者，你能用簡(jiǎn)單的方法去拆穿他們的騙局嗎？你能辨別哪個(gè)是黃金哪個(gè)是黃銅嗎？金屬既有共性，又有個(gè)性。物質(zhì)的用途不僅取決于物質(zhì)的物理性質(zhì)，還與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。那么，金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？推進(jìn)新課變化多樣的化學(xué)性質(zhì)1.金屬跟氧氣反應(yīng)a.Mg在空氣中燃燒：常溫：Mg表面容易形成一層氧化膜。點(diǎn)燃：鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光?；瘜W(xué)方程式：白色點(diǎn)燃2Mg+O22MgOb.Fe和O2：常溫：常溫下Fe不易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)；但在潮濕的空氣中，會(huì)緩慢氧化生成鐵銹。點(diǎn)燃：Fe在純氧中劇烈燃燒，火星四射、生成黑色固體、放出大量的熱?；瘜W(xué)方程式：黑色3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃c.Cu和O2：銅跟氧氣在加熱時(shí)反應(yīng)，生成黑色的氧化銅?；瘜W(xué)方程式：黑色2Cu+O22CuO△實(shí)驗(yàn)表明，許多金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成氧化物。思考有沒(méi)有例外呢？“真金不怕火煉”金不能與氧氣反應(yīng)思考為什么金屬與氧氣反應(yīng)中存在能否反應(yīng)，及反應(yīng)劇烈程度不同的差異呢？金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度與金屬的活潑程度有關(guān)（即金屬活動(dòng)性）?；顒?dòng)性：鎂>鐵、銅>金歸納1.大多數(shù)金屬都能與_______反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度________(相同，不相同）。2.金屬的活動(dòng)性：說(shuō)明_____較活潑，______次之，______很不活潑。氧氣不相同AuMgFe、Cu2.金屬跟稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)a.鋁跟稀鹽酸：現(xiàn)象：鋁片插入一會(huì)兒后產(chǎn)生氣泡，越來(lái)越明顯增多，發(fā)熱，鋁片逐漸溶解?；瘜W(xué)方程式：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑b.鐵跟稀鹽酸：現(xiàn)象：鐵釘插入后有氣泡產(chǎn)生并慢慢增多，發(fā)熱。鐵釘溶解，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色?；瘜W(xué)方程式：Fe+2HClFeCl2+H2↑c(diǎn).銅跟稀鹽酸：現(xiàn)象：沒(méi)有反應(yīng)現(xiàn)象。思考為什么鋁和鐵能跟稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣而銅卻不能呢？金屬與酸反應(yīng)，反應(yīng)情況或反應(yīng)速率能反映金屬的活動(dòng)性，只有較活潑的金屬能跟酸反應(yīng)生成氫氣。故這幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳l＞Fe＞Cu歸納3.金屬跟某些金屬化合物溶液的反應(yīng)a.鋁跟硫酸銅溶液：現(xiàn)象：鋁片表面有暗紅色出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色逐漸變淺至無(wú)色?；瘜W(xué)方程式：2Al+3CuSO4Al2SO4+3Cub.鐵跟硫酸銅溶液：現(xiàn)象：鐵釘表面有暗紅色出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色漸變淺綠色?；瘜W(xué)方程式：Fe+CuSO4FeSO4+Cuc.銅跟硫酸鋁溶液：現(xiàn)象：沒(méi)有反應(yīng)現(xiàn)象。思考為什么鋁和鐵能跟硫酸銅溶液反應(yīng)，而銅卻不能與硫酸鋁或硫酸亞鐵溶液反應(yīng)呢？與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)?；顫姷慕饘倌軐⒉蝗缢顫姷慕饘?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。歸納隨堂練習(xí)1.鋁抗腐蝕性好的原因?yàn)?/p>

。鋁的表面能氧化，表面形成一層致密的氧化膜2.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為；。3.銅絲在氧氣中加熱的化學(xué)方程式為

。

4.“真金不怕火煉”說(shuō)明金

。

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定5.下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.紅熱的鐵絲在空氣中能燃燒B.各種金屬在常溫下都能與氧氣反應(yīng)C.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動(dòng)性D.在較高溫度下能與氧氣反應(yīng)的金屬，在常溫下也能與氧氣反應(yīng)C6.春節(jié)期間，小明媽媽從市場(chǎng)買了一匹金黃色的“金馬”回來(lái)做裝飾品，小明懷疑它是鋅銅合金而不是黃金，為了辨別真?zhèn)?，下列幾種方案中，能區(qū)分黃金與假黃金的是（）A．在空氣中灼燒 B．觀察顏色C．放在鹽酸中 D．放入水中AC7.如圖，兩只U形管中分別加入純凈、等物質(zhì)的量的鋁粉和鐵粉，同時(shí)將兩端注射器內(nèi)的液體（等質(zhì)量、濃度為20%的稀硫酸）快速注入U(xiǎn)形管中。Ⅰ.寫出鐵粉與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫，發(fā)現(xiàn)左端氣球膨脹程度明顯大于右端，若僅有一只U形管內(nèi)的硫酸有剩余，則是______（填“左”或“右”）端的U形管。右Fe+H2SO4FeSO4+H2↑課堂小結(jié)金屬主要的化學(xué)性質(zhì)：1.多數(shù)金屬都能跟氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化物。2.活潑金屬可跟稀硫酸和稀鹽酸一類的稀酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣。3.較活潑金屬可跟較不活潑金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)，將較不活潑金屬置換出來(lái)。課后作業(yè)1.完成課本P175第1、2、7題；2.完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)的習(xí)題。謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無(wú)故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問(wèn)候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無(wú)袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無(wú)關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽課時(shí)有問(wèn)題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問(wèn)。上課期間離開教室須經(jīng)老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門窗、關(guān)閉電源。第2課時(shí)金屬的活動(dòng)順序置換反應(yīng)科粵版·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)復(fù)習(xí)導(dǎo)入思考：金屬主要有哪些的化學(xué)性質(zhì)？金屬與稀酸的反應(yīng)、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)都與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)。那么，如何比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱呢？思考推進(jìn)新課經(jīng)過(guò)多方面的研究，科學(xué)家將常見金屬按其活動(dòng)性強(qiáng)弱排列如下，稱為金屬活動(dòng)性順序。KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱一、金屬活動(dòng)性順序說(shuō)明：1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱自由討論1.如何驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性？KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱方法1：將活動(dòng)性居中的金屬單質(zhì)，例如取Cu絲，而Cu兩邊的金屬取其溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后將Cu絲分別伸入兩溶液中，通過(guò)是否有金屬被置換出來(lái)而確定金屬的活動(dòng)性。即中間的金屬，兩端的溶液的方法。方法2：將金屬活動(dòng)性居中的金屬鹽溶液，例如取CuSO4溶液，而Cu兩邊的金屬取其單質(zhì)，如Zn片和Ag片，然后分別將Zn片和Ag片放入CuSO4溶液中，根據(jù)是否有紫紅色的銅被置換出來(lái)，確定金屬的活動(dòng)性。即中間的溶液，兩端的金屬的方法。2.如何驗(yàn)證Mg、Zn、Cu、Ag的活動(dòng)性？自由討論KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱氫前氫后一般情況下金屬可分成兩類：一類氫前金屬，一類氫后金屬。所以通常先取四種金屬的單質(zhì)和一種稀酸（如稀鹽酸）反應(yīng)，根據(jù)是否有氣泡產(chǎn)生，來(lái)確定Mg、Zn比Cu、Ag活潑，同時(shí)又可根據(jù)產(chǎn)生氣泡速率的快慢來(lái)確定Mg比Zn活潑。氫后金屬，可根據(jù)金屬單質(zhì)與金屬鹽溶液的反應(yīng)來(lái)確定Cu比Ag活潑（例如將Cu絲放入AgNO3溶液中）。歸納常用的探究金屬活動(dòng)性順序的方法：方法1：利用金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。依據(jù)現(xiàn)象判斷：放出氣體速率越快，其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。沒(méi)有氣體產(chǎn)生的，其金屬活動(dòng)性位于金屬活動(dòng)性順序中氫的后面。方法2：利用金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)。依據(jù)反應(yīng)能否發(fā)生判斷：能反應(yīng)說(shuō)明置換的金屬比被置換金屬活動(dòng)性強(qiáng)。二、置換反應(yīng)在下面的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物哪些是單質(zhì)，哪些是化合物?請(qǐng)將答案填在下方的空格內(nèi)。單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)上述反應(yīng)都屬于“置換反應(yīng)”,你能不能說(shuō)一說(shuō)什么叫置換反應(yīng)?由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。特點(diǎn)：①形式上：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物。一般形式可表示為：A+BC→B+AC。是化學(xué)反應(yīng)基本類型之一。由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。特點(diǎn)：②“置換”實(shí)際上就是位置交換，“一換一”，反應(yīng)前后一定有單質(zhì)出現(xiàn)；反應(yīng)中一定有化合價(jià)的改變。常見的類型：1.金屬與酸的反應(yīng)，如：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2.金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)，如：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu3.非金屬與金屬氧化物的反應(yīng)，如：2C+2CuO===2Cu+CO2↑高溫隨堂練習(xí)1、判斷下列置換反應(yīng)能否發(fā)生，為什么？A.Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑B.Cu＋2HCl＝CuCl2＋H2↑C.2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑D.Cu+2AgCl==CuCl2+2AgE.Fe+Zn(NO3)2==Zn+Fe(NO3)22.有X、Y、Z三種金屬，將X、Y浸入稀鹽酸中，Y溶解、X不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，X的表面附著Z的金屬，則三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢.Z、Y、X

B.Y、X、ZC.Z、X、Y

D.Y、Z、X

B3.某金屬A能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，但不能跟氯化鋅溶液反應(yīng)，關(guān)于A、銅、鋅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列正確的是（）A.Zn、A、CuB.Zn、Cu、AC.A、Zn、CuD.Cu、A、ZnA4.將潔凈的鐵絲浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2的電鍍廢水中，一段時(shí)間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是()A．Ag、ZnB．AgC．ZnD．Ag、FeB課堂小結(jié)1、本節(jié)課學(xué)習(xí)了什么內(nèi)容？2、你有何收獲？課后作業(yè)1.完成課本P175第3、4、5、6題；2.完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)的習(xí)題。謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無(wú)故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問(wèn)候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無(wú)袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無(wú)關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽課時(shí)有問(wèn)題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問(wèn)。上課期間離開教室須經(jīng)老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門窗、關(guān)閉電源。6.3金屬礦物與冶煉科粵版·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)新課導(dǎo)入你知道生活中的金屬是從哪里來(lái)的嗎？它們來(lái)自地殼中天然存在的礦物，絕大多數(shù)都是以化合物形態(tài)存在于礦物之中。自然界中以單質(zhì)形式存在的銀自然界中以單質(zhì)形式存在金有少數(shù)很不活潑的金屬能以單質(zhì)形態(tài)存在。推進(jìn)新課幾種金屬礦物赤鐵礦(Fe2O3)鈦鐵礦(FeTiO3)磁鐵礦(Fe3O4)黃鐵礦(FeS2)孔雀石[Cu2(OH)2CO3]赤銅礦(Cu2O)鋁土礦(Al2O3)鋼鐵是怎樣煉成的？思考礦石是怎樣變成金屬的？把金屬礦物變成金屬的過(guò)程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過(guò)程稱之為鐵的冶煉。探究鐵冶煉的原理【實(shí)驗(yàn)】一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)步驟：1.向耐高溫的硬質(zhì)玻璃管中裝入少量氧化鐵粉末；2.通入一氧化碳，等片刻后點(diǎn)燃尖嘴管處酒精燈；3.用酒精噴燈對(duì)著玻璃管放氧化鐵處加熱；4.當(dāng)紅棕色粉末已轉(zhuǎn)變成黑色后，停止加熱，再通一會(huì)兒一氧化碳，直至玻璃管冷卻。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硬質(zhì)玻璃管中紅褐色物質(zhì)逐漸變成黑色；試管內(nèi)的石灰水變渾濁；說(shuō)明反應(yīng)生成物有：Fe和CO2思考1.為什么通一段時(shí)間CO后，再加熱Fe2O3？目的是排盡試管內(nèi)的空氣，防止CO與空氣混合氣體加熱時(shí)發(fā)生爆炸。2.實(shí)驗(yàn)結(jié)束前，為什么還要通CO直至試管完全冷卻？目的是防止氧化鐵還原成鐵后，在較高的溫度下又被氧化；同時(shí)防止液體倒吸，炸裂玻璃管。3.將尖嘴導(dǎo)管排出的氣體點(diǎn)燃目的是什么？工業(yè)煉鐵1.原理：高溫下用一氧化碳從鐵礦石中把鐵反應(yīng)出來(lái)。2.主要原料：鐵礦石、焦炭、石灰石

3.主要設(shè)備：工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是高爐原料主要反應(yīng)問(wèn)題：原料中焦炭和石灰石的作用是什么？答：焦炭的作用是作燃料和生成一氧化碳。石灰石的作用是除去爐渣。3.主要設(shè)備：4.反應(yīng)過(guò)程：（1）焦炭與過(guò)量空氣高溫反應(yīng)；（2）二氧化碳又與焦炭在高溫下反應(yīng)生成一氧

化碳；（3）一氧化碳與赤鐵礦石高溫反應(yīng)。a.C＋O2

CO2

b.CO2＋C

2COc.Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2點(diǎn)燃高溫高溫5.產(chǎn)物：（1）生鐵；（2）高爐煤氣：CO、CO2、N2、大量灰塵等；（3）爐渣：主要是CaSiO3

。

主要含鐵，除此之外還含有2%~4.3%的碳,還含有少量磷和硫。人們還要把生鐵放在煉鋼爐里，吹進(jìn)氧氣冶煉，使其含碳量降至0.03%~2%并除去磷、硫等雜質(zhì)，所得產(chǎn)品稱為鋼。煉鋼鐵的合金生鐵鋼C%

其它雜質(zhì)機(jī)械性能

用途生鐵和鋼的區(qū)別2%－4.3%0.03%－2%Si、Mn、S、P

（較多）Si、Mn、S、P

（較少）質(zhì)硬而脆、無(wú)韌性堅(jiān)硬、韌性大、可塑性好制鐵鍋、暖氣機(jī)床底座等

制造機(jī)械、交通工具等我國(guó)早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)就開始煉鐵。解放前，我國(guó)的鋼鐵生產(chǎn)發(fā)展緩慢，1949年，鋼的年產(chǎn)量?jī)H15.8萬(wàn)噸，人均不足0.25kg。新中國(guó)成立之后，特別是改革開放以來(lái)，鋼鐵工業(yè)飛快發(fā)展，近年來(lái)年產(chǎn)量都居世界首位，鋼材的品種也大大增加。中國(guó)古代冶鐵圖思考用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？解析：純物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。含有雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，因?yàn)殡s質(zhì)沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)。本題也可以根據(jù)鐵元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不變，利用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算。解：2000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：2000t×80%=1600t160 2×561600t

x160 1600t 2×56x=x=1120

t折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：1120t÷96%≈1166.7t答：理論上可煉出含鐵96%的生鐵116.7t。設(shè)：1600t氧化鐵理論上可以煉出的鐵的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO

高溫

2Fe+3CO2隨堂練習(xí)1.實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置還原氧化鐵，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了一氧化碳既可以燃燒又有還原性C.實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象為紅棕色固體變黑，澄清石灰水變渾濁D.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通入純凈的一氧化碳，再點(diǎn)燃酒精噴燈給玻璃管加熱A2.寫出下列礦物的主要成分的化學(xué)式.

赤鐵礦________，磁鐵礦__________，

孔雀石_________________.3.有下列金屬元素:鎂、鐵、鉀、鋁、鈉，在地殼中含

量占第一位的是_____，占第二位的是________.Fe3O4Fe2O3Cu2(OH)2CO3鋁鐵4.某煉鐵廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石，理論上可生產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵多少噸？解：Fe2O3質(zhì)量為5000t×76%＝3800t160 2×563800t

98%·x160 3800t 2×5698%·x=x=2174.3

t設(shè)：生鐵質(zhì)量為x，則純鐵質(zhì)量為98%·x。Fe2O3+3CO

高溫

2Fe+3CO2答：理論上可日產(chǎn)含鐵98%的生鐵2714.3噸。課堂小結(jié)1、本節(jié)課學(xué)習(xí)了什么內(nèi)容？2、你有何收獲？課后作業(yè)1.完成課本P1806.3習(xí)題；2.完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)的習(xí)題。謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無(wú)故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問(wèn)候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無(wú)袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無(wú)關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽課時(shí)有問(wèn)題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問(wèn)。上課期間離開教室須經(jīng)老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門窗、關(guān)閉電源。6.4珍惜和保護(hù)金屬資源科粵版·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)新課導(dǎo)入人類的生活離不開金屬

據(jù)有關(guān)資料報(bào)道，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20％～40％。礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生！交流討論1.金屬腐蝕可給我們帶來(lái)哪些危害？2.金屬資源短缺對(duì)人類社會(huì)的發(fā)展意味著什么？鋼鐵的銹蝕和危害推進(jìn)新課探究鋼鐵銹蝕的原因鋼鐵銹蝕的因素有哪些?1.鐵的生銹跟氧氣有關(guān)；2.鐵的生銹還可能與水分、鹽分有關(guān)。提出問(wèn)題：猜想與假設(shè)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：取4枚無(wú)銹的潔凈鐵釘，如下表圖中所示，分裝在不同條件的試管內(nèi)，并按下表要求觀察記錄：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)編號(hào)ⅠⅡⅢⅣ觀察記錄片刻后一天后三天后一周后無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象表面開始生銹無(wú)無(wú)無(wú)生銹無(wú)無(wú)無(wú)生銹無(wú)無(wú)表面開始生銹思考1.上述各組編號(hào)的實(shí)驗(yàn)條件有什么不同?I.鐵處于酸性條件；II.鐵同時(shí)接觸空氣、水；III.鐵僅接觸水；IV.鐵僅接觸空氣。2.造成鋼鐵銹蝕的主要因素有哪些?①鋼鐵直接接觸酸性物質(zhì)；②鋼鐵處于空氣和水分共存的環(huán)境中；③鐵銹疏松，對(duì)內(nèi)部無(wú)保護(hù)作用。3.鐵主要跟哪些物質(zhì)反應(yīng)而發(fā)生銹蝕，生成了什么?鐵與空氣和水分共同反應(yīng)，生成物為Fe2O3·xH2O實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（1）鐵在干燥的空氣中、在有水無(wú)氧氣的環(huán)境中不易生銹，在與水、氧氣同時(shí)接觸時(shí)易生銹，鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果。（2）遇能反應(yīng)的酸等物質(zhì)銹蝕速度更快。歸納鐵在有氧氣和水等物質(zhì)存在的條件下，發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹，其主要成分是氧化鐵。由于鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，水分子和氧分子能穿過(guò)它的空隙，不斷向里層滲透，繼續(xù)跟鐵反應(yīng)，直至全部被銹蝕。當(dāng)鐵接觸易跟它發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)(如酸溶液等)時(shí)，就更容易被銹蝕了。金屬保護(hù)1.從資源的采掘與開發(fā)方面：①有計(jì)劃、合理地開采資源，嚴(yán)禁不顧國(guó)家整體利益非法亂采金屬礦產(chǎn)；②積極進(jìn)行金屬代用品的開發(fā)研究，利用具有特殊性能的塑料去替代金屬材料；③加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用等。新型塑料廢舊金屬回收2.從保護(hù)金屬材料和制品方面——防止銹蝕水氧氣同時(shí)滿足鐵生銹的條件破壞其中任意一個(gè)條件。怎樣防止鐵生銹呢？思考防銹的方法：歸納1.干——保持鐵制品表面潔凈干燥。2.膜——在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)膜，如在車船的表面噴涂油漆，機(jī)械表面涂油，在鐵制品表面燒涂搪瓷。3.鍍——在鋼鐵表面鍍一層其他金屬，如在鋼鐵表面鍍鋅、鉻。4.烤——用化學(xué)方法使鋼鐵表面形成致密的氧化膜，如在鋸條上烤藍(lán)等。5.改——改善金屬的本質(zhì)，添加合金元素，如在鋼鐵中加入鎳制成不銹鋼，可以增強(qiáng)耐腐蝕能力。隨堂練習(xí)1.（1）鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的

、

等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。（2）鐵銹主要成分是

，鐵銹很

，易吸水，如不及時(shí)除去，會(huì)加快鐵的銹蝕。氧氣水Fe2O3疏松2.防銹的方法：（1）隔絕

和

，如在鐵制品表面

、

、電鍍等。（2）改變鐵的組織結(jié)構(gòu)，可制成耐腐蝕的合金，如

。空氣水刷油漆涂油不銹鋼3.下圖是探究鐵銹蝕條件的裝置。調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察。下列推斷錯(cuò)誤的是（）A.b試管中鐵釘不會(huì)銹蝕B.L端與R端液面高度仍然保持一致C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵銹蝕與空氣、水有關(guān)D.若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕B不生銹生銹，消耗氧氣4.下列措施不能在一定程度上防止金屬生銹的是（）A．在金屬表面涂油或刷漆B．在金屬表面鍍上一層耐腐蝕的鉻C．制成耐腐蝕的合金D．用砂紙擦去鋁制品表面的氧化膜D5.礦產(chǎn)資源的儲(chǔ)量是有限的，而且是不能再生的，下列不符合金屬資源保護(hù)的有效途徑的是（）A.合理開采礦物資源，回收利用廢舊金屬B.尋找、研制金屬的代用品C.有礦物就開采，并加快開采進(jìn)度D.對(duì)金屬制品采用有效的防護(hù)措施，防止金屬腐蝕C6.回答下列問(wèn)題：（1）為什么沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢？（2）被雨水淋濕的自行車，為什么須先用干布擦凈后才能用帶油的布擦？解：（1）沙漠地區(qū)氣候干燥，缺少水分。（2）用干布擦掉水分，保持自行車干燥，擦干后用帶油的布擦，這樣就在自行車表面形成了一層保護(hù)膜，水分不易侵入，可以防止鐵生銹。如果不擦掉水分，直接用帶油的布擦，不僅不易擦干，而且還容易將水覆蓋在油層下面，使鐵生銹。課堂小結(jié)1、本節(jié)課學(xué)習(xí)了什么內(nèi)容？2、你有何收獲？課后作業(yè)1.完成課本P184-1856.4習(xí)題；2.完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)的習(xí)題。謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無(wú)故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問(wèn)候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無(wú)袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無(wú)關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽課時(shí)有問(wèn)題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問(wèn)。上課期間離開教室須經(jīng)老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門窗、關(guān)閉電源。章末復(fù)習(xí)科粵版·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)知識(shí)回顧一、金屬材料1.金屬純金屬（90多種）合金（幾千種）2.金屬的物理性質(zhì)共性：①常溫下都是固體（汞除外）；②有金屬光澤；③大多數(shù)金屬是熱、電的良導(dǎo)體；④有延展性。這些是金屬區(qū)別于非金屬的物理性質(zhì)但是，不同金屬的密度、沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差別也較大。例如:大多數(shù)金屬都是銀白色的，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色。不同金屬也有本身的特性3.金屬之最（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬二、合金合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(注：混合物)更大的硬度較低的熔點(diǎn)、密度小更高的強(qiáng)度(可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好)更好的抗腐蝕性能合金與純金屬相比：三、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.多數(shù)金屬都能跟氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化物。金屬+氧氣→金屬氧化物注意：①雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，所以鋁在常溫下不會(huì)銹蝕。②“真金不怕火煉”說(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)，金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。金屬+酸→鹽+H2↑

置換反應(yīng)（條件：活動(dòng)性：金屬＞H）2.活潑金屬可跟稀硫酸和稀鹽酸一類的稀酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣。3.較活潑金屬可跟較不活潑金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)，將較不活潑金屬置換出來(lái)。金屬+鹽→新金屬+新鹽置換反應(yīng)（條件：金屬活動(dòng)性參加反應(yīng)的金屬＞化合物中金屬元素）四、常見金屬活動(dòng)順序KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。特點(diǎn)：①形式上：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物。一般形式可表示為：A+BC→B+AC。是化學(xué)反應(yīng)基本類型之一。五、置換反應(yīng)特點(diǎn)：②“置換”實(shí)際上就是位置交換，“一換一”，反應(yīng)前后一定有單質(zhì)出現(xiàn)；反應(yīng)中一定有化合價(jià)的改變。六、鐵的冶煉1.原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。3.注意事項(xiàng)：①先通CO再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)CO與空氣混合，可能會(huì)發(fā)生爆炸。②實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后，在較高的溫度下重新被氧化。③尾氣的處理：因?yàn)镃O有毒，所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過(guò)處理，變成無(wú)毒的氣體?？牲c(diǎn)燃使其生成無(wú)毒的二氧化碳?xì)怏w。4.工業(yè)冶鐵：原料工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是高爐主要反應(yīng)焦炭的作用是作燃料和生成一氧化碳。石灰石的作用是除去爐渣。產(chǎn)物：（1）生鐵；（2）高爐煤氣：CO、CO2、N2、大量灰塵等；（3）爐渣：主要是CaSiO3

。

主要含鐵，除此之外還含有2%~4.3%的碳,還含有少量磷和硫。鐵的合金生鐵鋼C%

其它雜質(zhì)機(jī)械性能

用途生鐵和鋼的區(qū)別2%－4.3%0.03%－2%Si、Mn、S、P

（較多）Si、Mn、S、P

（較少）質(zhì)硬而脆、無(wú)韌性堅(jiān)硬、韌性大、可塑性好制鐵鍋、暖氣機(jī)床底座等

制造機(jī)械、交通工具等七、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·xH2O）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）①干——保持鐵制品表面潔凈干燥。②膜——在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)膜，如在車船的表面噴涂油漆，機(jī)械表面涂油，在鐵制品表面燒涂搪瓷。③鍍——在鋼鐵表面鍍一層其他金屬，如在鋼鐵表面鍍鋅、鉻。（2）防止鐵制品生銹的措施：④烤——用化學(xué)方法使鋼鐵表面形成致密的氧化膜，如在鋸條上烤藍(lán)等。⑤改——改善金屬的本質(zhì)，添加合金元素，如在鋼鐵中加入鎳制成不銹鋼，可以增強(qiáng)耐腐蝕能力。（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。（4）鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。八、金屬資源的保護(hù)和利用1.保護(hù)金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開采礦物；④尋找金屬的代用.

2.意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染。隨堂練習(xí)1.

下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法不正確的是（）A.常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜B.銀的導(dǎo)電性最好，普遍用來(lái)做導(dǎo)線C.硬鋁（鋁合金）的硬度大于純鋁D.金屬資源的回收利用既保護(hù)了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源B2.

鎳（Ni）和錳（Mn）都是重要金屬，將Ni絲插入MnCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，插入CuCl2溶液中，Ni絲表面有紅色固體析出，則這三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.Ni、Mn、Ni

B.Mn、Ni、CuC.Ni、Mn、Cu

D.Mn、Cu、NiB3.下列環(huán)境中，鐵釘表面最容易產(chǎn)生鐵銹的是（）A.在稀鹽酸中 B.在潮濕的空氣中C.在干燥的空氣中 D.浸沒(méi)在植物油中B4.小王同學(xué)想測(cè)定某Cu－Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取合金粉末13g，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算:（1）反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為______g（2）計(jì)算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.1解：質(zhì)量設(shè)合金中通的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑65 2 13(1-x)g

0.1g65 2 13（1-x）0.1g=x=0.75

=75%答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。課堂小結(jié)1.本節(jié)課學(xué)習(xí)了什么內(nèi)容？2.你有何收獲？課后作業(yè)1.完成課本P187-188練習(xí)題[六]；2.完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)的習(xí)題。謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無(wú)故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問(wèn)候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無(wú)袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無(wú)關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽課時(shí)有問(wèn)題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問(wèn)。上課期間離開教室須經(jīng)老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門窗、關(guān)閉電源。第七章溶液7.1溶解與乳化第1課時(shí)溶解科粵版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)新課導(dǎo)入海水是純凈物嗎？為什么？海水中溶解了其他物質(zhì)，是一種混合物，我們可以更準(zhǔn)確地稱呼它為“溶液”。新課探究我們?cè)谌粘Ｉ罨蚧瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中經(jīng)常用到溶液。那么，什么是溶液？河水、湖水、海水以及圖中的各種液體是溶液?jiǎn)幔咳芤菏窃鯓有纬傻?？生活中常見的液體用品許多物質(zhì)在水中會(huì)分散開，溶解和乳化就是常見的物質(zhì)分散現(xiàn)象。溶解1觀察活動(dòng)

【實(shí)驗(yàn)7-1】在4支試管中各加入少量硫酸銅、酒精、泥沙和食用油，然后再加入約10mL水，充分振蕩后，還能看到這些物質(zhì)嗎？逐漸溶解分散逐漸溶解分散不溶解不溶解由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一而穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。由不溶性固體小顆粒(如泥沙)分散到水里形成的混濁液稱為懸濁液。由不溶性小液滴(如油滴)分散到水里形成的混濁液，稱為乳濁液。懸濁液和乳濁液都不穩(wěn)定，容易分層。討論交流1.在【實(shí)驗(yàn)7–1】的溶液中，溶質(zhì)分別是什么？溶劑是什么？溶質(zhì)是硫酸銅溶質(zhì)是酒精溶劑是水討論交流2.你怎么理解溶液具有透明、均一、穩(wěn)定的特點(diǎn)？透明一定是無(wú)色的嗎？透明：即指溶液清澈、澄清，但不一定是無(wú)色的，如CuSO4

溶液是藍(lán)色的。

均一：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同，如溶液中各部分的濃度、密度、顏色等完全一樣。

穩(wěn)定：指外界條件不變時(shí)溶液長(zhǎng)期放置，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來(lái)。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常使用各種水溶液。HClH2SO4NH3·H2O醫(yī)療上的許多藥品是水溶液。生理鹽水葡萄糖注射液眼藥水家庭生活中使用的酒、食醋、糖水和鹽水等也都是水溶液。酒醋糖水、鹽水溶質(zhì)和溶劑的確定方法:溶液中有水存在時(shí)，水就是溶劑。氣+液固+液液+液液體為溶劑量多的為溶劑通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液。溶液中沒(méi)有水存在時(shí)常用的有機(jī)溶劑溶劑用途危險(xiǎn)性注意事項(xiàng)酒精配制碘酒易燃不可接近火源汽油去除油漬易燃不可接近火源香蕉水配制油漆易燃不可接近火源氯仿有機(jī)玻璃的溶解與粘接有害不可接觸眼睛影響溶質(zhì)溶解快慢的因素2觀察活動(dòng)【實(shí)驗(yàn)7–2】比較等量硫酸銅在水中溶解的快慢溶解速率A1___B1＜溶劑溫度越高，溶質(zhì)的溶解速率越快。溶解速率A1___B1＞固體溶質(zhì)的形狀影響溶質(zhì)在水中的溶解速率，粉末狀溶質(zhì)比塊狀溶質(zhì)溶解快。溶解速率A1___B1＞在攪拌溶劑的情況下，溶質(zhì)在溶劑中的溶解速率快。結(jié)論通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知：①提高溶劑溫度、②溶質(zhì)顆粒小、③溶解時(shí)進(jìn)行攪拌等能加快溶質(zhì)在溶劑里溶解。點(diǎn)擊畫面播放檢查站下表描述了數(shù)種固體物質(zhì)加入適量冷水時(shí)所觀察到的現(xiàn)象：固體物質(zhì)現(xiàn)象A迅速消失B慢慢消失C沒(méi)有消失，加熱也不消失D未見消失，隨著加熱而逐漸消失1.固體A、B消失了，這種現(xiàn)象叫做________。2.以下結(jié)論，對(duì)的在括號(hào)打√號(hào)，錯(cuò)的打×號(hào)。a.固體A、B都可溶于水。（）b.固體C不溶于水。（）c.固體D不能溶于冷水。（）d.固體D的消失，說(shuō)明升高溫度溶解加速。（）溶解√√××3.請(qǐng)各舉出固體物質(zhì)A、B、C的一個(gè)實(shí)例。A______________________B______________________C______________________NaNO3或NH4NO3KNO3CaCO3或MnO2隨堂演練下列物質(zhì)放入水中，不能形成溶液的是（）A.蔗糖 B.植物油C.食鹽 D.食用純堿B2.通常狀況下，下列溶液的溶質(zhì)為液體的是（）A.蔗糖溶液 B.酒精溶液C.氯化鈉溶液 D.澄清石灰水B3.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法，根據(jù)溶液具有均一性的特點(diǎn)來(lái)推理，蔗糖溶液應(yīng)該是（）A.無(wú)色透明B.上層溶液與下層溶液一樣甜C.混合物D.水分、溫度不變時(shí)，蔗糖和水不分離B4.在什么條件下，糖溶解速度最快（）A.80℃的水加入冰糖塊B.20℃的水加入白糖（顆粒狀）C.80℃的水加入白糖（顆粒狀）D.20℃的水加入冰糖塊C課堂小結(jié)

由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一而穩(wěn)定的混合物。透明、均一、穩(wěn)定、混合物。溶質(zhì)、溶劑。溶液概念特征組成課后作業(yè)1.從課后習(xí)題中選取；2.完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)的習(xí)題。謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無(wú)故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問(wèn)候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無(wú)袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無(wú)關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽課時(shí)有問(wèn)題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問(wèn)。上課期間離開教室須經(jīng)老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門窗、關(guān)閉電源。第2課時(shí)乳化溶解時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)象科粵版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)新課導(dǎo)入沾有油污的餐具通常用什么清洗？洗潔精這樣做的原理是什么？我們不妨通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一下。新課探究觀察活動(dòng)【實(shí)驗(yàn)7–3】乳化1試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象用水沖洗后的試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油植物油會(huì)分裂成很小的油滴并與水混合油又懸浮在水面上，分層界面不明顯，試管內(nèi)壁有油污不干凈分層，油在上層，水在下層試管內(nèi)加入的物質(zhì)現(xiàn)象用水沖洗后的試管是否干凈振蕩前振蕩后靜置后水和植物油及洗滌劑變渾濁，并出現(xiàn)泡沫不分層，仍呈淡黃色乳狀，上層有泡沫干凈水和油分層，洗滌劑在上層，界面不明顯乳濁液：是由小液滴分散在液體里形成的混合物。生活中常見的如牛奶和豆?jié){等。乳化現(xiàn)象：乳化劑所起的作用。乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)。乳化作用在生產(chǎn)和生活中很普遍，石油、樹脂、乳膠、農(nóng)藥、乳制品、食品、化妝品和涂料等生產(chǎn)過(guò)程都和它有關(guān)。檢查站1.牛奶或豆?jié){屬于（）

A.純凈物B.溶劑C.溶液D.乳濁液

2.要使乳濁液由易分層變得不易分層，應(yīng)加入（）

A.溶劑B.水C.乳化劑D.溶質(zhì)DC3.各種洗滌劑廣泛進(jìn)入人們的生活中，下列洗滌中所用洗滌劑不具有乳化功能的是（）

A.用汽油除去衣服上的油污B.用洗潔精清洗餐具上的油污C.用肥皂液洗衣D.用沐浴露洗澡A油污溶于汽油溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象2可溶的物質(zhì)在溶解時(shí)，常常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變，這表明有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，有些物質(zhì)在溶解時(shí)則會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象。觀察活動(dòng)現(xiàn)以氯化鈉（NaCl）、硝酸銨（NH4NO3）和氫氧化鈉（NaOH）三種固體溶解于水的溫度變化為例，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀察。氫氧化鈉有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯內(nèi)進(jìn)行稱量，不要讓它或它的溶液沾到身體上.1.為了便于對(duì)照比較，分別取氯化鈉、硝酸銨和氫氧化鈉三種物質(zhì)各3

g，放進(jìn)3個(gè)同樣規(guī)格的塑料杯中。

2.另取3份各為20mL的水，用溫度計(jì)測(cè)量并記下水溫。

3.將3份水分別倒進(jìn)裝有溶質(zhì)的塑料杯中，攪拌，測(cè)量并記錄溶質(zhì)溶解后溶液的溫度?！緦?shí)驗(yàn)7–4】溶質(zhì)NaCl（3g）NH4NO3（3g）NaOH（3g）加入溶質(zhì)前水的溫度/℃溶解情況溶質(zhì)完全溶解時(shí)溶液的溫度/℃溶質(zhì)溶解時(shí)的熱量變化4.實(shí)驗(yàn)記錄181818完全溶解完全溶解完全溶解181132.5不變溫度降低溫度升高結(jié)論物質(zhì)溶于水形成溶液的過(guò)程中，通常伴有熱量的變化：

①有些物質(zhì)溶于水吸收熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低，如NH4NO3

的溶解是吸熱的。

②有些物質(zhì)溶于水放出熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高，如NaOH

的溶解是放熱的。

③多數(shù)物質(zhì)溶于水溫度變化不明顯，如NaCl

的溶解。微觀解釋溶解過(guò)程擴(kuò)散過(guò)程水合過(guò)程——分子或離子從溶質(zhì)中分散開并向水中擴(kuò)散需吸收熱量——溶質(zhì)分子或離子與水分子作用生成水合分子或水合離子會(huì)放出熱量123擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量＞水合過(guò)程中放出的熱量，溶液溫度降低。擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量＜水合過(guò)程中放出的熱量，溶液溫度升高。擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量=水合過(guò)程中放出的熱量，溶液溫度不變。長(zhǎng)話短說(shuō)1.溶液是由溶質(zhì)在溶劑里溶解后形成的透明、均一且穩(wěn)定的混合物，物質(zhì)溶解時(shí)常有放熱或吸熱現(xiàn)象。

2.水能溶解很多物質(zhì)，以水為溶劑的溶液叫水溶液。

3.在乳化劑作用下，油和水可以形成不易分層的乳濁液。知識(shí)視窗隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)也在引進(jìn)現(xiàn)代化的測(cè)試方法，例如用數(shù)字化手持技術(shù)可以測(cè)定物質(zhì)溶解于水時(shí)溶液的溫度變化。用量筒向3個(gè)同規(guī)格的錐形瓶中各加入100mL水，再分別加進(jìn)10gNH4NO3、NaCl、和NaOH固體，開動(dòng)磁力攪拌器，數(shù)據(jù)采集器將自動(dòng)采集溶液溫度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)。隨堂演練1.下列說(shuō)法中正確的是（）。A.凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液B.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物C.長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液D.溶液一定是無(wú)色的，且溶劑一定是水B2.小琪往右圖所示的燒杯中加入一種物質(zhì)，輕輕攪拌后，粘在燒杯上的塑料片脫落，加入的物質(zhì)可能是（）A.食鹽B.硝酸銨C.蔗糖D.氫氧化鈉D3.向如圖所示的試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U形管右端的紅墨水液面降低，則加入的物質(zhì)是（）A.氫氧化鈉B.白糖C.硝酸銨D.食鹽C課堂小結(jié)在乳化劑作用下，油和水可以形成不易分層的乳濁液。乳化現(xiàn)象熱量變化物質(zhì)在溶解過(guò)程中通常伴隨著熱量的變化。Q吸＞Q放，溫度降低；Q吸＜Q放，溫度升高；Q吸=Q放，溫度不變。課后作業(yè)1.從課后習(xí)題中選??；2.完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)的習(xí)題。謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無(wú)故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問(wèn)候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無(wú)袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無(wú)關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽課時(shí)有問(wèn)題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問(wèn)。上課期間離開教室須經(jīng)老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門窗、關(guān)閉電源。第1課時(shí)飽和溶液與不飽和溶液科粵版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)7.2物質(zhì)溶解的量新課導(dǎo)入硝酸鉀和氯酸鉀都可溶于水，但在一定溫度下，它們?nèi)芙獾牧渴欠穸加袀€(gè)限度呢？新課探究觀察活動(dòng)【實(shí)驗(yàn)7–5】飽和溶液和不飽和溶液室溫下，在各盛有15mL水的兩個(gè)燒杯里，分別加入硝酸鉀和氯酸鉀固體各3g，邊加入邊攪拌，觀察溶解情況。制備飽和溶液1.加入硝酸鉀的燒杯中，觀察_____（有/無(wú)）固體剩余，表明溶質(zhì)溶解的量_____（已/未）

達(dá)到限度。無(wú)未制備飽和溶液2.加入氯酸鉀的燒杯中，觀察_____（有/無(wú)）固體剩余，表明溶質(zhì)溶解的量_____（已/未）

達(dá)到限度。有已結(jié)論實(shí)驗(yàn)表明：在一定溫度下，溶質(zhì)在一定量的溶劑中溶解的量是有限度的，超過(guò)這個(gè)限度，它就不能繼續(xù)溶解了。在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。界定溶液是否飽和時(shí)，為什么要強(qiáng)調(diào)一定溫度和一定量溶劑呢？請(qǐng)進(jìn)一步觀察實(shí)驗(yàn)。觀察活動(dòng)向含有硝酸鉀不飽和溶液的燒杯里，繼續(xù)加入硝酸鉀，直到有固體硝酸鉀剩余。將所得飽和溶液，連同其中剩余的固體顆粒，轉(zhuǎn)移約一半至另一燒杯中。向其中一燒杯添加水，邊加邊攪拌，觀察硝酸鉀的固體顆粒是否繼續(xù)溶解。把另一燒杯加熱，發(fā)生什么變化？1.其中一半添加水后，溶液中剩余的硝酸鉀固體_________，此時(shí)的溶液可能為___________，依據(jù)是______________________________。繼續(xù)溶解不飽和溶液硝酸鉀固體還可以繼續(xù)溶解2.其中另一半加熱后，剩余的硝酸鉀固體

_________，原來(lái)的飽和溶液可能為__________，依據(jù)是______________________________。繼續(xù)溶解不飽和溶液硝酸鉀固體還可以繼續(xù)溶解3.將上述熱溶液冷卻后，觀察到的現(xiàn)象是

____________________________，這時(shí)溶液肯定變成___________。溶解的硝酸鉀固體又會(huì)析出飽和溶液由上面實(shí)驗(yàn)可見在改變溫度或溶劑的量時(shí)，飽和溶液與不飽和溶液是可以相互轉(zhuǎn)化的。飽和溶液加水加熱不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液降溫因此，只有指明在“一定溫度”下和在“一定量的溶劑”里，“飽和”或“不飽和”才有確定的意義。不飽和溶液飽和溶液減少溶劑或冷卻增加溶劑或升溫討論交流1.除改變溫度（一般是降溫）和減少溶劑外，還有什么其他方法，可使不飽和溶液變成飽和溶液？增加溶質(zhì)不飽和溶液飽和溶液減少溶劑或冷卻或增加溶質(zhì)增加溶劑或升溫2.把蔗糖分別配成飽和溶液和不飽和溶液，前者需要的蔗糖質(zhì)量一定比后者多。這種說(shuō)法對(duì)不對(duì)？不對(duì)。因?yàn)檎崽堑男枰颗c飽和溶液和不飽和溶液沒(méi)有直接關(guān)系，而是與溫度和溶劑的量有關(guān)。隨堂演練1.下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法中，正確的是（）A.含有溶質(zhì)很多的溶液B.還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液C.不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液D.在一定溫度下，一定量溶劑里，不能再溶解某

種溶質(zhì)的溶液D2.t℃時(shí)，分別采取下列措施，一定能使接近飽和的溶液變成飽和溶液的僅是（）①降低溫度②升高溫度③加水④加足量溶質(zhì)⑤恒溫蒸發(fā)溶劑A.①B.④和⑤C.②和④D.①和③B3.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水。正確的是（）A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤D4.四個(gè)燒杯分別裝有質(zhì)量相等、溫度相同的同種溶劑，小明分別向四個(gè)燒杯中加入某種溶質(zhì)，且加入固體的質(zhì)量依次減少，溶質(zhì)充分溶解后如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：ABCD（1）________中盛的一定是飽和溶液。（2）________中盛的可能是飽和溶液。（3）________中盛的一定不是飽和溶液。ABCDA、BCD課堂小結(jié)在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。不飽和溶液飽和溶液減少溶劑或冷卻或增加溶質(zhì)增加溶劑或升溫課后作業(yè)1.從課后習(xí)題中選?。?.完成練習(xí)冊(cè)本課時(shí)的習(xí)題。謝謝大家學(xué)生課堂行為規(guī)范的內(nèi)容是：按時(shí)上課，不得無(wú)故缺課、遲到、早退。遵守課堂禮儀，與老師問(wèn)候。上課時(shí)衣著要整潔，不得穿無(wú)袖背心、吊帶上衣、超短裙、拖鞋等進(jìn)入教室。尊敬老師，服從任課老師管理。不做與課堂教學(xué)無(wú)關(guān)的事，保持課堂良好紀(jì)律秩序。聽課時(shí)有問(wèn)題，應(yīng)先舉手，經(jīng)教師同意后，起立提問(wèn)。上課期間離開教室須經(jīng)老師允許后方可離開。上課必須按座位表就坐。要愛護(hù)公共財(cái)物，不得在課桌、門窗、墻壁上涂寫、刻劃。要注意保持教室環(huán)境衛(wèi)生。離開教室要整理好桌椅，并協(xié)助老師關(guān)好門窗、關(guān)閉電源。第2課時(shí)溶解度科粵版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)新課導(dǎo)入同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力是否相同？不同不同物質(zhì)在水中的溶解能力是否相同？不同蔗糖熟石灰新課探究在一定溫度下，蔗糖在100g水里的溶解量是有限度的，科學(xué)上是如何量度這種溶解限度的呢？你知道嗎1固體物質(zhì)的溶解度溶解度在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。在20℃時(shí)，100g水溶解23.8g氯化鉀，就達(dá)到飽和狀態(tài)。23.8g就是氯化鉀于20℃時(shí)，在水中的溶解度。注意1234一定溫度下；100g溶劑里；溶液為飽和狀態(tài)；溶質(zhì)的質(zhì)量。描述溶解度時(shí)要注意一下幾點(diǎn)：算一下，由此可得氯化鉀飽和溶液的質(zhì)量是多少？其中溶劑的質(zhì)量是多少？溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？溶劑的質(zhì)量是100

g溶質(zhì)的質(zhì)量是23.8g質(zhì)量分?jǐn)?shù)=≈23.823.8+10019.22%飽和溶液的質(zhì)量是100

g+23.8g=123.8g根據(jù)物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度大小，人們把物質(zhì)在水中的溶解能力（又稱為溶解性）分為以下等級(jí)：溶解度＞10g1g~10g0.01g~1g＜0.01g溶解性易溶可溶微溶難溶依據(jù)測(cè)定的溶解度數(shù)據(jù)，能夠繪制溶解度曲線。請(qǐng)你用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)以上數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)紙上繪制溶解度隨溫度變化的曲線——溶解度曲線。010203040506070809010026024022020018016014012010080604020溫度/℃溶解度/g···········討論交流1.根據(jù)以上曲線，你得出的結(jié)論是什么？（1）KNO3是一種易溶物質(zhì)；（2）隨著溫度的升高，KNO3的溶解度增大。2.55℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是多少？其含義是什么？55℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是100g，表示55℃時(shí)，100g水中最多溶解100gKNO3。3.如圖是氫氧化鈣的溶解度曲線，根據(jù)曲線你得出的結(jié)論是什么？（1）氫氧化鈣是一種微溶物質(zhì)。（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。是幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)曲線，你應(yīng)當(dāng)知道：（1）多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而________，如（列出三種物質(zhì)名稱）_____________________。增大硝酸銨、硝酸鈉、硝酸鉀（2）有少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響________如氯化鈉。不大（3）此外，有極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而________如氫氧化鈣、硫酸鋰。減小0t/℃4080120160200g/100

g水S702040608010090硝酸鉀的溶解度曲線ABA和B對(duì)應(yīng)的溶液狀態(tài)是什么？1.曲線上任一點(diǎn)：表示某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度；溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液；2.曲線上方的點(diǎn)：表示某溫度下某物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)有剩余；溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液；3.曲線下方的點(diǎn)：表示某溫度下某物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的量不足；溶液所處的狀態(tài)是不飽和溶液。2氣體物質(zhì)的溶解度你知道嗎1.觀察一瓶汽水，未見氣泡，打開汽水瓶蓋，會(huì)冒出大量氣泡，為什么？冒出的大量氣泡主要是二氧化碳?xì)怏w，汽水瓶蓋未打開時(shí)，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)大，CO2的溶解度大，CO2全部溶解在水中，所以看不到氣泡；當(dāng)打開瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小了，CO2的溶解度變小，所以CO2逸出，看到氣泡。2.要使汽水冒出更多的氣泡，除可采用振蕩或攪拌的方法外，還有其他方法嗎?

加熱使汽水的溫度升高，如用雙手緊握汽水瓶壁，或用熱的毛巾包在汽水瓶外壁，或?qū)⑵糠旁跓崴械确椒ň伞?/p>

氣體的溶解度是指某氣體在壓強(qiáng)為101.3kPa和一定溫度時(shí)溶解在1體積的溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的體積。如在20℃時(shí)，氮?dú)庠谒械娜芙舛葹?.015，就是指氮?dú)庠趬簭?qiáng)為101.3kPa和溫度為20℃時(shí)，1體積的水中溶解0.015體積的氮?dú)獗氵_(dá)到飽和狀態(tài)。氣體的溶解度大小除了跟氣體本身性質(zhì)和溶劑種類有關(guān)外，還跟外界條件，如溫度、壓強(qiáng)等有關(guān)。工業(yè)上制汽水時(shí)，利用增大壓強(qiáng)的方法使大量二氧化碳?xì)怏w溶解在水里。當(dāng)汽水瓶蓋打開時(shí)，壓強(qiáng)減小，氣體的溶解量跟著減小，因此有大量二氧化碳?xì)怏w從水里逸出。隨堂演練1.20℃時(shí)，將18.6g硝酸鈉放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬笕咳芙?，則20℃時(shí)硝酸鈉的溶解度為（