學(xué)案氧化還原反應(yīng)

第5講 氧化還原反應(yīng)考綱要求學(xué)法點(diǎn)撥氧化還原反應(yīng)是全國高考鐘愛的一個(gè)重要考點(diǎn)和常考考點(diǎn)，也是在1.了解氧化還原生產(chǎn)生活中應(yīng)用較為廣泛的一類反應(yīng)。與其相關(guān)聯(lián)的知識也較多，如熱反應(yīng)的本質(zhì)?；瘜W(xué)、電化學(xué)知識等。以下幾點(diǎn)建議可供大家復(fù)習(xí)時(shí)參考：2．了解常見的氧(1)將氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷通過“升失氧—降得還”快速理順，化還原反應(yīng)。掌以準(zhǔn)確判斷各物質(zhì)的“角色”；握常見氧化還原(2)熟練掌握化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的技巧，特別是離子反應(yīng)的配平和相型氧化還原反應(yīng)方程式的“三步”配平法：電子守恒→電荷守恒→質(zhì)量關(guān)計(jì)算。守恒；(3)有意識地強(qiáng)化記憶氧化還原反應(yīng)規(guī)律，特別是氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律和電子守恒規(guī)律的應(yīng)用?？键c(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及表示方法知識梳理Zhishishuli1．本質(zhì)和特征氧化還 —本質(zhì)—__電子轉(zhuǎn)移__得失或偏移原反應(yīng) ——特征—反應(yīng)過程中元素的 __化合價(jià)__發(fā)生變化2．相關(guān)概念及其關(guān)系3．電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法請標(biāo) 出 Cu 與 稀硝酸反 應(yīng)中電子轉(zhuǎn) 移的方向和數(shù)目 ____。單線橋法請標(biāo)出MnO2與濃酸鹽的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。－ △__MnO2＋4HCl2e 濃=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑__。4．理清氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系有下列10個(gè)反應(yīng)：△Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2放電3O2=====2O3高溫③3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO22Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑高溫CaCO3=====CaO＋CO2↑MnO2⑥2H2O2=====2H2O＋O2↑⑦Na2O＋H2O===2NaOH△2Fe＋3Cl2=====2FeCl3H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2ONaH＋H2O===NaOH＋H2↑其中屬于氧化還原反應(yīng)的是 __①、③、④、⑥、⑧、⑩ __；既是氧化還原反應(yīng)，又是化合反應(yīng)的是__⑧__；既是氧化還原反應(yīng)，又是分解反應(yīng)的是 __⑥__；屬于置換反應(yīng)的是 __①、__；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是__⑨__。特別提醒：(1)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(2)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(3)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)(4)所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)可用圖示簡潔明了表示各種關(guān)系如下圖5．常見氧化劑：包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、 含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、 某些氧化物和過氧化物等。 如氧化劑——Cl2濃硫酸HNO3KMnO43＋Fe－↓↓↓↓↓↓＋ne還原產(chǎn)物——__Cl－____SO2____NO或NO2____Mn2＋____Fe2＋或Fe__6．常見還原劑：包括活潑的金屬單質(zhì)、某些非金屬單質(zhì)、元素處于低價(jià)態(tài)時(shí)的物質(zhì)(化合物、金屬離子、非金屬離子、氫化物等)。如還原劑——ZnH2COFe2＋H2SI－↑－ne－↓↓↓↓↓↓氧化產(chǎn)物——__Zn2＋____H＋____CO2____Fe3＋____S____I2__7．具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性：還原產(chǎn)物 ——__Fe__ __S__ __H2O__－↑＋ne ↑ ↑ ↑氧化劑還原劑 —— Fe2＋ SO23－ H2O2－↓－ne ↓ ↓ ↓3＋2－氧化產(chǎn)物——__Fe____SO4____O2__其中：Fe2＋、SO23－主要表現(xiàn)__還原__性，H2O2主要表現(xiàn)__氧化__性。特別提醒：根據(jù)元素化合價(jià)判斷物質(zhì)的氧化性、還原性，只是其變化的一種“趨勢”，但氧化性、還原性“能力”強(qiáng)弱不一定。 如Na＋中鈉的化合價(jià)是鈉元素的最高化合價(jià)， 具有氧化性，但是氧化性很弱。小題速練Xiaotisulian1．判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。 導(dǎo)學(xué)號 50812108(1)元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，可能被氧化，也可能被還原 ( √ )(2)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑 ( × )(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原 ( × )△(4)在反應(yīng)：2CuFeS2＋O2=====Cu2S＋2FeS＋SO2中，SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物(√)(5)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)(×)(6)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑(×)(7)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而化合反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)(×)(8)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定不同(×)(9)非金屬陰離子只具有還原性，金屬陽離子只具有氧化性(×)(10)沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) ( × )提示：如H2O2＋SO2===H2SO4是氧化還原反應(yīng)(11)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Cu＋4HNO3－2e(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。(√)2．①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑導(dǎo)學(xué)號508121092Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O△MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(1)用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目。①__ __②__ __③__ __④__ __(2)屬于歧化反應(yīng)的是 __②__；屬于歸中反應(yīng)的是 __③__。(3)用單線橋標(biāo)出反應(yīng)③電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目。__ __。題組一氧化還原反應(yīng)的概念辨析1．下列說正確的是導(dǎo)學(xué)號50812110(B)A．1molFe溶于過量硝酸，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．根據(jù)反應(yīng)ClO2＋H2O2＋OH－―→ClO2－＋__________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是O2C．大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 I2D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)E．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)[解析] A項(xiàng)，1molFe與過量硝酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3NA；B項(xiàng)，此反應(yīng)中 ClO2為氧化劑，還原產(chǎn)物為 ClO－2，H2O2為還原劑，氧化產(chǎn)物為 O2；C項(xiàng)，海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反應(yīng)中I元素被氧化，Mn元素被還原，還原產(chǎn)物應(yīng)為硫酸錳；D項(xiàng)，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO中水既不是氧化劑也不是還原劑；E項(xiàng)，Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2中Cl元素的化合價(jià)降低，Zn＋Cu2＋===Zn2＋Cu中Zn元素的化合價(jià)升高，前者單質(zhì)被還原，后者單質(zhì)被氧化。2．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加△。對于該反應(yīng)，下列說法中錯誤的是熱有以下反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S=====6Cu＋SO2導(dǎo)學(xué)號 50812111( A )A．反應(yīng)中Cu2S只作氧化劑B．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 6∶1C．Cu2O在反應(yīng)中體現(xiàn)氧化性D．反應(yīng)中被氧化的元素是S[解析]Cu2O和Cu2S中Cu化合價(jià)都降低，都為氧化劑，Cu2S也作還原劑，A錯誤；反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Cu，氧化產(chǎn)物為SO2，二者物質(zhì)的量之比為6∶1，B正確；Cu2O中Cu化合價(jià)由＋1價(jià)降低到0價(jià)，體現(xiàn)氧化性，C正確；反應(yīng)中S化合價(jià)升高，被氧化，D正確。3．(2018·北保定高三檢測河)已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G―→Q＋NaCl電解③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋②Q＋H2O――→X＋H2NaOH―→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是導(dǎo)學(xué)號50812112(A)A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X[解析] 由①得出 Q中價(jià)態(tài)高于 G，因?yàn)镚中價(jià)態(tài)介于 Q和－1價(jià)的Cl之間，－1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價(jià)態(tài)高于Y，Y價(jià)態(tài)高于G；分析②：H2O中的H化合價(jià)降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出X價(jià)態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價(jià)態(tài)高于Z，Z價(jià)態(tài)高于Q。4．(2017吉·林實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)N2O既是醫(yī)學(xué)上的一種麻醉劑，又是一種常見的溫室氣體。制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3一定條件一定條件=====N2O↑＋2H2O②K2SO3＋2NO=====一定條件一定條件2N2O↑K2SO4＋N2O③2NH3＋2O2=====N2O＋3H2O④2NaNO3＋(NH4)2SO4=====＋Na2SO4＋4H2O等。下列說法正確的是導(dǎo)學(xué)號50812113(C)A．反應(yīng)①中硝酸銨既是氧化劑又是還原劑， H2O是氧化產(chǎn)物B．反應(yīng)②中 K2SO3是還原劑，N2O是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)③中每生成 1molN2O，轉(zhuǎn)移8mol電子D．反應(yīng)④中 NaNO3是還原劑，N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物一定條件[解析] 反應(yīng)①NH4NO3 =====N2O↑＋2H2O中，NH4NO3中－3價(jià)氮元素的化合價(jià)升高，＋5價(jià)氮元素的化合價(jià)降低，故硝酸銨既是氧化劑又是還原劑，生成的N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，而H2O既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，A錯誤；反應(yīng)②K2SO3＋一定條件S元素的化合價(jià)升高，所以K2SO3是2NO=====K2SO4＋N2O中，N元素的化合價(jià)降低，還原劑，K2SO4一定條件是氧化產(chǎn)物，B錯誤；反應(yīng)③2NH3＋2O2=====N2O↑＋3H2O中，N元素的化合價(jià)由－3升高到＋1，每生成1molN2O，轉(zhuǎn)移8mol電子，C正確；反應(yīng)④2NaNO3一定條件2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O中，NaNO3中N元素的化合價(jià)降低，則NaNO3＋(NH4)2SO4=====是氧化劑，(NH4)2SO4中N元素的化合價(jià)升高，生成的N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D錯誤。題組二電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目的表示方法5．(2018·經(jīng)典習(xí)題選萃)下列表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是導(dǎo)學(xué)號50812114(D)6．(2018·東濱州高三檢測山 )單質(zhì)鈦(Ti)的機(jī)械強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。以TiO2制金屬鈦，主要反應(yīng)有：①△TiO2＋2C＋2Cl2=====TiCl4＋2CO；②TiCl4＋△導(dǎo)學(xué)號50812115(B)2Mg=====2MgCl2＋Ti。下列敘述不正確的是A．反應(yīng)①中碳是還原劑B．反應(yīng)①中TiO2是氧化劑C．反應(yīng)②表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶1[解析]反應(yīng)①中碳元素的化合價(jià)升高，是還原劑，故A項(xiàng)正確；反應(yīng)①中Ti、O元素的化合價(jià)不變，TiO2是反應(yīng)物，既不是氧化劑也不是還原劑，故B項(xiàng)錯誤；反應(yīng)②中Mg失去電子作還原劑，由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知，金屬鎂還原性比金屬鈦△中，Cl2為氧化劑，C為還原劑，氧化強(qiáng)，故C項(xiàng)正確；TiO2＋2C＋2Cl2=====TiCl4＋2CO劑與還原劑的物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶1，故D項(xiàng)正確。7．(2018·河南鄭州)(1)已知反應(yīng)：6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。導(dǎo)學(xué)號50812116①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成6.72L氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的最為__0.5_mol__。②反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.5mole－時(shí)，參加反應(yīng)的HCl為__1.8__mol，其中被氧化的HCl為__1.5__mol。(2)用雙線橋標(biāo)出反應(yīng) 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。[答案](2)[方法技巧

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氧化還原反應(yīng)中的概念判斷氧化還原反應(yīng)的概念性題目的解題思路是：判價(jià)態(tài)，分升降；定類型，推其他。其中“判價(jià)態(tài)”是關(guān)鍵的一步，對于復(fù)雜物質(zhì)中元素化合價(jià)可以利用常見元素的化合價(jià)進(jìn)行推斷，如CuFeS2中硫的化合價(jià)為－2價(jià)。同種元素不同價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，其價(jià)態(tài)可根據(jù)“歸中而不交叉”的原則判斷。萃取精華：(1)某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)， 該元素不一定被還原 (被氧化)，因?yàn)樵靥幱诨蠎B(tài)時(shí)，其化合價(jià)可能為正價(jià)，也可能為負(fù)價(jià)。2＋―→Cu時(shí)，銅元素被還原，－―→Cl2時(shí)，氯元素被氧化。如：CuCl氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定都是氧化劑或還原劑，但在氧化還原反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，氧化劑和還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)。(3)在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，在反應(yīng) Cl2＋H2O HCl＋HClO中，被氧化與被還原的都是氯元素?？键c(diǎn)二 物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用知識梳理Zhishishuli1．氧化性、還原性的判斷：氧化性是指物質(zhì)__得電子__的性質(zhì)(或能力)；還原性是指物質(zhì)__失電子__的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的 __難易__程度，與得、失電子數(shù)目的__多少__無關(guān)。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài) ——只有__氧化性__，如 Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)——只有__還原性__，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)——既有__氧化性__又有__還原性__，如Fe2＋、S、Cl2等。2．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)依據(jù)反應(yīng)原理氧化劑＋還原劑―→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 >__氧化產(chǎn)物__還原性：還原劑 >__還原產(chǎn)物__(2)依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越__劇烈__，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性__越強(qiáng)__。如是否加熱、有無催化劑及反應(yīng)溫度高低和反應(yīng)物濃度大小等。例如：Cu＋4HNO3濃===CuNO32＋2NO2↑＋2H2O氧化性：△→濃硝酸>↑濃硫酸Cu＋2H2SO4濃=====CuSO4＋SO2＋2H2O(3)依據(jù)產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低來判斷①相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑， 氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。 例如：點(diǎn)燃2Fe＋3Cl2=====2FeCl3氧化性：△→__Cl2>S__Fe＋S=====FeS②相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑， 還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。 例如：3＋ 2＋ 2＋Cu＋2Fe ===Cu ＋2Fe 還原性：→3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe __Zn>Cu__(4)某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)①溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。②濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。③酸堿性：如 KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。3．氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用規(guī)律 內(nèi)容氧化還原反應(yīng)中，氧化性“氧化劑 >氧化產(chǎn)物”，還原性“還原劑 >還原產(chǎn)物”；強(qiáng)弱若某物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑，不能規(guī)律根據(jù)反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱①升降律：化合價(jià)有升必有降，升降總值相等②歸中律：同一元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生價(jià)態(tài)反應(yīng)時(shí)，一般情況下價(jià)態(tài)變化是：價(jià)態(tài)規(guī)律可歸中，“交叉”真不能③鄰位律：有多個(gè)價(jià)態(tài)的元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，一般先變?yōu)猷徫粌r(jià)態(tài)

應(yīng)用①判斷物質(zhì)氧化性還原性強(qiáng)弱②判斷離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)順序③判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱④判斷電化學(xué)中陰、陽離子的放電順序①判斷氧化還原反應(yīng)方程式正誤②氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及產(chǎn)物確定③確定氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)①配平氧化還原反應(yīng)方程式守恒 氧化劑得到的電子和還原劑失去的電子②進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算規(guī)律 總數(shù)相等③電化學(xué)電極反應(yīng)相關(guān)計(jì)算特別提醒：已知物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱關(guān)系， 判斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生時(shí)可采用假設(shè)法：(1)先假設(shè)反應(yīng)成立；然后根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物的規(guī)律，列出假設(shè)反應(yīng)中的上述關(guān)系；(3)結(jié)合題干條件判斷該結(jié)論是否符合事實(shí)。 符合事實(shí)，則反應(yīng)成立；反之，則不成立。小題速練Xiaotisulian1．判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。 導(dǎo)學(xué)號 50812117(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng) ( √ )(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑 ( × )(3)氧化劑濃硝酸、濃硫酸參加反應(yīng)時(shí)，氮、硫化合價(jià)分別降低 1、2生成NO2、SO2，所以濃硫酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸 ( × )通電＋>Cl2(×)(4)由2NaCl=====2Na＋Cl2↑得出氧化性Na(5)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性(×)(6)反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，說明金屬陽離子的還原產(chǎn)物不一定是金屬單質(zhì) ( √ )通電(7)反應(yīng)Cu＋H2SO4=====CuSO4＋H2↑，說明還原性： Cu>H2( × )(8)反應(yīng)2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，說明鹽酸不能作高錳酸鉀的酸化劑(√)2．(1)物質(zhì)得電子越多，其氧化性越強(qiáng)嗎？元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)氧化性嗎？導(dǎo)學(xué)號50812118(2)往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪種離子先被氧化？若改為FeI2呢？答案：(1)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與其得電子多少沒有必然聯(lián)系；元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)不一定具有強(qiáng)氧化性，如NaNO3、H2SO4(稀)等。(2)由于還原性：I－>Fe2＋>Br－，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2＋；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－。題組一根據(jù)化學(xué)(離子)方程式判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱1．(2017·北京中央民族大學(xué)附屬中學(xué)周練)根據(jù)表中信息，判斷下列敘述正確的是導(dǎo)學(xué)號50812119(A)序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2/－Cl②KClO3濃鹽酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B．氧化性強(qiáng)弱的比較： KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是－6eD．表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O2．(2017·北衡水模擬河)有下列三個(gè)反應(yīng) 導(dǎo)學(xué)號 50812120Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)22Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O下列說法正確的是 ( B )A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是 I2、Fe3＋、CoCl2、B．氧化性 CoO3>Cl2>Fe3＋C．根據(jù)反應(yīng)①一定可以推理得到：Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2D．在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，有1molHCl被氧化[解析]三個(gè)反應(yīng)中元素化合價(jià)升高所在的產(chǎn)物是I2、Fe3＋、Cl2，它們是氧化產(chǎn)物，A錯誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)①中，氧化性：Cl2>I2，在反應(yīng)②中，氧化性：Br2>Fe3＋，在反應(yīng)③中，氧化性：Co2O3>Cl2，所以氧化性順序是Co2O3>Cl2>Br2>Fe3＋，B正確；根據(jù)氧化性順序： Cl2>Br2>Fe3＋，Cl2和FeBr2反應(yīng)時(shí)，氯氣既能氧化溴離子又能氧化亞鐵離子， 所以還可能生成三價(jià)鐵離子和溴單質(zhì)， C錯誤；在反應(yīng)③中生成1molCl2時(shí)，有6mol的HCl參加反應(yīng)，其中2molHCl被氧化，故D錯誤。題組二依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生3．(2018山·東濟(jì)南高三檢測)已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的順序?yàn)镃l－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是導(dǎo)學(xué)號50812121(B)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋②Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl③H2O2＋2H＋＋SO42－===SO2↑＋O2↑＋2H2O④2I2＋2H2O2===2H2O＋O2↑＋4I－A．①②B．③④C．①③D．②④2＋強(qiáng)，①能發(fā)生；SO2的還原性比－強(qiáng)，②能發(fā)生；H2O2[解析]SO2的還原性比FeCl的還原性比SO2弱，③不能發(fā)生；H2O2的還原性比I－弱，④不能發(fā)生。4．(2018河·北衡水高三模擬)已知酸性K2Cr2O7溶液與FeSO4反應(yīng)生成Fe3＋和Cr3＋?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，3＋的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正混合溶液中Fe確的是導(dǎo)學(xué)號50812122(D)A．圖中AB段的氧化劑為 K2Cr2O73＋ － 2＋B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為 2Fe ＋2I===2Fe ＋I(xiàn)2D．K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶3[解析]A項(xiàng)，開始時(shí)Fe3＋濃度不變，說明Fe3＋沒有參加反應(yīng)，則AB段為K2Cr2O7和KI的反應(yīng)，正確；B項(xiàng)，BC段Fe3＋濃度逐漸減小，說明Fe3＋和KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，正確；C項(xiàng)，由圖像可知，整個(gè)過程中，酸性K2Cr2O7將Fe2＋氧化為3＋3＋－2＋－2－－Fe，F(xiàn)e又被I還原為Fe，相當(dāng)于K2Cr2O7只與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cr2O7＋6I＋＋3＋＋3I2＋7H2－1－1214H===2Cr2O，則n(Cr2O7)＝n(I)＝×1.5mol＝0.25mol，正確；D項(xiàng)，6Fe66＋＋Cr2O72－＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶6，錯誤。題組三氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用5．(2018河·南鄭州第一次質(zhì)量預(yù)測)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。則下列有關(guān)說法中，不正確的是導(dǎo)學(xué)號50812123(C)－2＋＞Br－A．還原性：I＞FeB．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3molC．當(dāng)通入1molCl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2＋－－D．原溶液中：n(Fe)∶n(I)∶n(Br)＝2∶1∶3[解析]由已知反應(yīng)可知還原性：I－>Fe2＋>Br－，則通入氯氣后，I－最先反應(yīng)，Br－最后反應(yīng)。分析圖像可知，原溶液中I－、Br－、Fe2＋的物質(zhì)的量分別為2mol、6mol、4mol，所以原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol；當(dāng)通入1molCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。6．(2018·典習(xí)題選萃經(jīng))L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價(jià)的氮元素的物質(zhì)。A、B分別代表兩種含不同化合價(jià)的氯元素的物質(zhì) (每種物質(zhì)中氮或氯元素的化合價(jià)只有一種)。又知物質(zhì)M中的氮元素化合價(jià)要比物質(zhì)Q中氮元素的化合價(jià)低。在一定條件下，它們會發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(關(guān)系式未配平)：導(dǎo)學(xué)號50812124①P＋A―→Q＋B②L＋O2―→M＋H2O③L＋M―→R＋H2O④B＋H2O―→A＋O2(1)若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是__P__理由是__P中氮元素的化合價(jià)最高_(dá)_。(2)反應(yīng)②必須在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下，加熱到一定溫度時(shí)方能發(fā)生，此反應(yīng)在化工生產(chǎn)上有重要用途，據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質(zhì)R密度比空氣的密度小，則R的化學(xué)式為__N2__。(3)某同學(xué)寫出下面三個(gè)含氮的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系式：.M＋P―→N2O3＋H2O.N2O4＋H2O―→P＋Q.M＋L―→Q＋H2O其中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是 __Ⅲ__，理由是__氮元素的價(jià)態(tài)， Q>M>L，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，M與L這兩種物質(zhì)反應(yīng)，不可能生成氮元素價(jià)態(tài)比M、L都高的物質(zhì)(其他合理答案也可)__。7．(2018山·東濱州高三檢測)導(dǎo)學(xué)號50812125(1)工業(yè)上可用焦炭和SiO2在高溫下反應(yīng)制得粗硅，同時(shí)還生成一種可燃性氣體，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為__1∶2__。(2)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，則Br－還原性__強(qiáng)于__Cl－(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，則Mg的還原性__強(qiáng)于__C的還原性(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(4)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性。H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為__H3PO4__(填化學(xué)式)。[解析](1)1molSiO2生成1molSi得到4mol電子，1molC生成1molCO失去2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2。(2)溶液上層呈橙紅色，說明Cl2與NaBr反應(yīng)生成了Br2與NaCl，則Br－還原性強(qiáng)于Cl－。(3)該反應(yīng)中Mg作還原劑，其還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物C的還原性。(4)根據(jù)H3PO2與Ag＋反應(yīng)中兩者物質(zhì)的量之比為1∶4，4molAg＋在反應(yīng)中得到4mole－，1molH3PO2則失去4mole－，則產(chǎn)物中P元素顯＋5價(jià)，故氧化產(chǎn)物為H3PO4。萃取精華：近年的高考試題對這部分知識的考查更多的是集中在對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解與掌握上，即對電子得失能力的強(qiáng)弱判斷、 電子得失守恒，以及守恒規(guī)律在有關(guān)化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。相關(guān)內(nèi)容在高考試題中一般以選擇題和填空題的形式呈現(xiàn)。 更多的是與其他化學(xué)原理知識進(jìn)行綜合，對一些判斷或說法的正誤進(jìn)行分析?？键c(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平與相關(guān)計(jì)算知識梳理Zhishishuli1．配平原理在氧化還原反應(yīng)中， 從現(xiàn)象看是__化合價(jià)升降總數(shù) __相等，從本質(zhì)看是__電子得失總數(shù)__相等。對離子方程式進(jìn)行配平時(shí)，除滿足上述要求外，還應(yīng)注意電荷守恒。2．配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟配平五步流程—標(biāo)變價(jià) —標(biāo)明反應(yīng)前后 __變價(jià)__元素的化合價(jià)—列變化 —列出化合價(jià)__升高_(dá)_和__降低__的數(shù)值。通過求最小公倍數(shù)使化合價(jià)__升降總數(shù)__—求總數(shù)—相等確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)—定系數(shù) —物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，__觀察__法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)—查守恒 —檢查質(zhì)量、__電荷__、電子是否守恒以上方法步驟以Cu與稀HNO3反應(yīng)的方程式配平為例說明如下：(1)標(biāo)變價(jià)0＋5＋2＋2Cu＋HNO3(稀)——Cu(NO3)2＋NO＋H2O(2)列變化0＋5＋2＋2Cu＋HNO3(稀)——Cu(NO3)2＋NO＋H2O↑2↓3(3)求總數(shù)0 ＋5 ＋2 ＋2Cu＋HNO3(稀)——Cu(NO3)2＋NO＋H2O↑2×3↓3×2(4)定系數(shù)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(5)查守恒，其他原子在配平時(shí)相等，最后利用

O原子守恒來進(jìn)行驗(yàn)證。3．氧化還原反應(yīng)計(jì)算的常用方法 ——得失電子守恒法得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)， 氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、 還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算及電解過程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計(jì)算等。(1)應(yīng)用電子守恒解題的一般步驟 ——“一、二、三”。①“一找各物質(zhì)”：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。②“二定得失數(shù)”：確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù) (注意化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù) )。③“三列關(guān)系式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值＝ n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值。多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算：對于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系， 快速求解。應(yīng)用以上方法解答有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題時(shí)， 可化難為易，化繁為簡。小題速練Xiaotisulian1．配平下列化學(xué)方程式導(dǎo)學(xué)號50812126(1)4HCl濃＋1△Cl2↑＋1MnCl2＋2H2OMnO2=====1(2)5kI＋1KIO3＋3H2SO43I2＋3K2SO4＋3H2O===(3)2－16＋－===2Mn2＋5Cl2↑＋8H2OMnO4＋H＋10Cl＋(4)3S＋6KOH===2K2S＋1K2SO3＋3H2O(5)2P4＋9KOH＋3H2O===3K3PO4＋5PH32．在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5molCuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為__1.5__mol；生成1molCu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為__2.2__mol。導(dǎo)學(xué)號50812127解析：設(shè)7.5molCuSO4氧化P的物質(zhì)的量為x；生成1molCu3P時(shí)，被氧化的P的物質(zhì)的量為y根據(jù)得失電子守恒得：7．5mol×(2－1)＝x·(5－0)x＝1.5mol1mol×3×(2－1)＋1mol×1[0－(－3)]＝y(tǒng)·(5－0)y＝1.2mol所以參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為1.2mol＋1mol＝2.2mol。3．64g銅與一定量的濃HNO3恰好完全反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體與適量的O2混合通入水中，氣體完全溶解，試求 O2的物質(zhì)的量？ 導(dǎo)學(xué)號 50812128答案：由電子守恒知，Cu失電子的物質(zhì)的量與 O2得電子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此可求得1mol×2n(O2)＝ ＝0.5mol。題組一氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧類型一：正向配平1．(1)5NH4NO3===4N2＋2HNO3＋9H2O導(dǎo)學(xué)號50812129(2)2H2S＋1SO2===3S↓＋2H2O(3)4KI＋2CuSO4===1I2＋2CuI↓＋2K2SO4(4)3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO↑＋8H2O(5)1NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2===1NaBH4＋2Na2SiO3(6)1MnOOH2＋2I－＋4H＋===1Mn2＋＋1I2＋3H2O(7)2－＋52－＋＋2Mn2＋＋MnO4C2O416H===10CO2↑＋8H2O(8)2P＋5FeO＋3高溫1Ca3PO42＋5FeCaO=====(9)3As2S3＋28HNO3＋4H2O===6H3AsO4＋9H2SO4＋28NO↑類型二：逆向配平2．(1)3S＋△2Na2S＋1Na2SO3＋3H2O導(dǎo)學(xué)號508121306NaOH=====(2)2KClO3＋4HCl＝2KCl＋2ClO2＋1Cl2＋2H2O(3)11P4＋60CnSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4(4)3H2S＋2HNO3＝3S↓＋2NO↑＋4H2O(5)2Cl2＋2△1CaCl2＋1CaClO2＋CaOH2=====2H2O類型三：缺項(xiàng)配平3．(1)3ClO－＋2FeOH3＋4__OH－__===3Cl－＋2FeO42－＋5H2O導(dǎo)學(xué)號50812131(2)2MnO4－＋5H2O2＋6__H＋__===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O(3)5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O===5↓＋MnO21Cl2＋8__H＋__(4)1ClO3－＋6Fe2＋＋6__H＋__===1Cl－＋6 Fe3＋＋ 3 H2O(5) 5 BiO－3＋ 2 Mn2＋＋ 14 __H＋__===5Bi3＋＋2 MnO－4＋ 7 __H2O__－(6) 2 FeOH2＋ 1 ClO＋ 1 __H2O__===－2 FeOH3＋ 1 Cl4．(浙江高考 27題改編)導(dǎo)學(xué)號 50812132(1)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：－2－＋__16H＋2＋＋__10__CO2↑＋__8H2O__。__2__MnO4＋__5__C2O4__===__2__Mn(2)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。①甲與AlCl3反應(yīng)得到 NaAlH4的化學(xué)方程式：__4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl__。②NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：__NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑__。③甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑 (鐵銹的成分表示為 Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH__萃取精華：缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為水、酸(H＋)或堿(OH－)，其配平流程為：第找出變價(jià)元素，利用氧化還原方程式的配平方法確定含變價(jià)元一—素物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)步第二—利用原子守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)是 H2O、H＋或OH－步第三—最后利用原子守恒和電荷守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)步(1)配平方法先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。(2)補(bǔ)項(xiàng)原則條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H或多O補(bǔ)H＋，少O補(bǔ)H2O堿性條件下缺H或多－O補(bǔ)H2O，少O補(bǔ)OH(3)組合方式反應(yīng)物生成物使用條件組合一H＋H2O酸性溶液組合二H2O＋酸性溶液或酸堿性未知H組合三OH－H2O堿性溶液組合四H2O－堿性溶液或酸堿性未知OH類型四：信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平5．(1)(2016全·國Ⅱ卷)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2＋＋H2O2＋2H＋3＋＋2H2O__。__2Fe===2Fe導(dǎo)學(xué)號50812133(2)(2015全·國Ⅱ卷改編)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：__2ClO3－＋SO32－＋2H＋===2ClO2↑＋SO42－＋H2O__。(3)(2014全·國Ⅰ卷)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑__。萃取精華：氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧(1)正向配平：適用于氧化劑與還原劑相對獨(dú)立的反應(yīng)中，如歸中反應(yīng)。(2)逆向配平：適用于氧化劑與還原劑是同一種物質(zhì)的反應(yīng)，如歧化反應(yīng)。(3)缺項(xiàng)配平：缺項(xiàng)一般是 H＋、OH－或H2O，注意合理的組合方式。題組二有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算6．(2018山·東濰坊高三檢測)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO4n－＋3Cl－＋5H2O，則RO4n－中R的化合價(jià)是導(dǎo)學(xué)號50812134(D)A．＋3B．＋4C．＋5D．＋6[解析]根據(jù)電荷守恒得3×(－1)＋4×(－1)＝3×(－1)－2n，則n＝2，所以n－RO4為RO42－，該離子中O元素化合價(jià)為－2價(jià)，所以該離子中R元素化合價(jià)＝－2－(－2)×4＝＋6，故選D。7．14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為導(dǎo)學(xué)號50812135(C)A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．1.6g[解析]根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量(O2)與未知量(Cu、Ag)之間的物質(zhì)的5量關(guān)系。HNO3中的N元素相當(dāng)于電子的“二傳手”，先得到Cu、Ag失去的電子，再傳給O2，最后恢復(fù)原貌，Cu、Ag失去的電子最終傳給了O2，所以根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，得mCu－1×2＋14g－mCu×1＝1.12L×4，解得：m(Cu)＝3.2g。64gmol·108gmol·－122.4Lmol·－18．(2018·典習(xí)題選萃經(jīng))U常見化合價(jià)有＋ 4和＋6，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解：[UO2(NO3)2]——UxOy↑＋NO2↑＋O2↑(未配平)。將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成鈾的氧化物的化學(xué)式是導(dǎo)學(xué)號 50812136( C )A．UO2B．2UO2·UO3C．UO3D．UO2·2UO