廣東省六校2023屆高三第三次聯(lián)考化學(xué)試題及答案

廣東省六校2023屆高三第三次聯(lián)考東莞中學(xué)中山紀(jì)念中學(xué)珠海一中廣州二中深圳實(shí)驗(yàn)中學(xué)惠州一中化學(xué)科試卷本試卷滿分150分?？荚囉脮r(shí)120分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56第Ⅰ卷（選擇題共70分）選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.2023夏季奧運(yùn)會(huì)將在我國(guó)舉行，這次奧運(yùn)會(huì)要突出“綠色奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、人文奧運(yùn)”的理念，其中“綠色奧運(yùn)”是指A．把環(huán)境保護(hù)作為奧運(yùn)設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)的首要條件B．嚴(yán)禁使用興奮劑，使運(yùn)動(dòng)員公平競(jìng)爭(zhēng)C．所有奧運(yùn)用品和食品全都是綠色的D．奧運(yùn)場(chǎng)館建設(shè)均使用天然材料，不使用合成材料2．生活中碰到的某些問(wèn)題，常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確的是A．Mg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來(lái)發(fā)展方向的無(wú)機(jī)阻燃劑。B．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物。C．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2。D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)。3．化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．電解熔融Al2O3時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．TNT爆炸時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能D．鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能4．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能含有I-A．①③B．①②③C．③④D．②③④5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的很多氣體是用鹽酸來(lái)制取的，這就導(dǎo)致了這些制取的氣體中往往含有HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體，可用如圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是A．H2 B．Cl2 C．H2S D．CO26．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中一定正確的是A、1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要2NAC12B、常溫常壓下，mg乙烯與mg丙烯中均含有（3m/14）NA對(duì)共用電子對(duì)C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LBr2中所含的分子數(shù)為NAD、1mol·L-1Mg（NO3）2溶液中含有NO3－的數(shù)目為2NA7．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列說(shuō)法正確的是A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)B．HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑C．1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4molD．反應(yīng)中NO2是還原劑8．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL9．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是A.正極電極反應(yīng)式為：2H++2e—=H2↑B．此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此過(guò)程中銅并不被腐蝕D．此過(guò)程中電子從Fe移向Cu10．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分）11、根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等12.X、Y、Z分別是三種單質(zhì)，它們都是常見(jiàn)的金屬或非金屬．M、N、R是常見(jiàn)的三種氧化物．其中一種具有高熔點(diǎn)，而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出，方程未配平)：⑴X+Z→N；⑵M+X→N；⑶M+Y→R+X。若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅣA族B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅡA族D．第三周期ⅣA族13．三氯化氮分子中每個(gè)原子其最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且氮與氯的共用電子對(duì)偏向于氮原子。則下列關(guān)于三氯化氮的敘述正確的是A．N元素的非金屬性比Cl元素強(qiáng)B．在NCl3分子中N為+3價(jià)，跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是HNO2和HClC．在NCl3分子中N為—3價(jià)，NCl3跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是NH3和HClOD．NCl3跟水反應(yīng)生成NH4Cl、O2和Cl214．對(duì)于反應(yīng)A(s)+2B(g)3C(g)；△H＞0，C%跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是A．Y表示溫度，X表示壓強(qiáng)，且Y3＞Y2＞Y1B．Y表示壓強(qiáng)，X表示溫度，且Y3＞Y2＞Y1C．X表示壓強(qiáng)，Y表示溫度，且Y1＞Y2＞Y3D．X表示溫度，Y表示壓強(qiáng)，且Y1＞Y2＞Y315、如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)達(dá)到平衡時(shí)，VA=1.2aL，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A.反應(yīng)開始時(shí)，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小C.打開K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計(jì)）D.打開K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大16．下列敘述正確的是A．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH<4C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=717．已知下列兩個(gè)氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：C2H2（g）＋H2（g）C2H4(g)……①，2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)……②。已知在降低溫度時(shí)①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：C（s）＋2H2(g)CH4(g)；ΔH=－Q1……ⅠC（s）＋1/2H2(g)1/2C2H2(g)；ΔH=－Q2……ⅡC（s）＋H2(g)1/2C2H4(g)；ΔH=－Q3 ……Ⅲ（Q1、Q2、Q3均為正值），“Q值”大小比較正確的是A．Q1>Q3>Q2B．Q1>Q2>Q3C．Q2>Q1>Q3D．Q3>Q1>Q218.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是:A．FeBr2溶液中加入過(guò)量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2==Br2+4Cl-+2Fe3+B．向小蘇打溶液中加入醋酸CO32－+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO－C．向碳酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉HCO3－+OH－＝CO32－+H2OD．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫2CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32-19.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號(hào)甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④20．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少：N前<N后第Ⅱ卷（非選擇題共80分）三、（本題包括4小題，共41分）21、（5分）實(shí)驗(yàn)室里一些看似簡(jiǎn)單的基本操作往往需要方法或技巧，下表中A欄列出操作的要求或目的，請(qǐng)?jiān)趯?duì)應(yīng)B欄中填上方法或技巧：序號(hào)AB①用滴管從試劑瓶中吸取液體②讓往玻璃導(dǎo)管套上橡皮管容易些③為使加熱的蒸發(fā)皿里的液體不濺出④往大試管里加入顆粒狀鋅⑤實(shí)驗(yàn)室保存液溴，避免液溴揮發(fā)掉22、（12分）I．課本中介紹了乙醇氧化的實(shí)驗(yàn)：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。⑴實(shí)驗(yàn)室可用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”，寫出該化學(xué)方法的化學(xué)反應(yīng)方程式。⑵某同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時(shí)，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確?Ⅱ．某課外活動(dòng)小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)，圖中鐵架臺(tái)等裝置已略去。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩艑?shí)驗(yàn)時(shí)，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是①____；由于裝置設(shè)計(jì)上的缺陷，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)可能會(huì)②____________⑵反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。試解釋鼓氣速度過(guò)快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因：③；你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量可用④來(lái)計(jì)量23．（10分）石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約40~50%，較好的石灰石含CaO約45~53%。此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等雜質(zhì)。測(cè)定石灰石中鈣的含量時(shí)將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀(CaC2O4·H2O)，將所得沉淀過(guò)濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過(guò)鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量。涉及的化學(xué)反應(yīng)為：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）CaC2O4沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過(guò)濾。為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和(NH4)2C2O4，由于C2O42-濃度很低，而不能生成沉淀，此時(shí)向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC2O4沉淀。沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5~4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC2O4溶解度太大。根據(jù)以上材料回答下列問(wèn)題：（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是（2）沉淀CaC2O4要加入沉淀劑飽和的(NH4)2C2O4溶液，為什么？（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：（4）寫出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式：（5）若開始用去mg樣品，最后滴定用去濃度為Cmol/L的KMnO4溶液vml，推出CaO含量與KMnO4的定量計(jì)算關(guān)系。ω%=24、（14分）某化學(xué)興趣小組全體同學(xué)進(jìn)入一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會(huì)調(diào)查，工廠負(fù)責(zé)人向同學(xué)們展示兩個(gè)處理方案，并向同學(xué)們提出下列問(wèn)題：方案甲：含銅廢料含銅廢料黑色固體及殘留物足量稀硫酸、加熱②藍(lán)色溶液及不溶物過(guò)濾濾液加鐵屑③淺綠色溶液及紅色沉淀物過(guò)濾紅色粉末在空氣中灼燒①方案乙：含銅廢料含銅廢料碎銅、碎電纜皮、其他雜質(zhì)加入足量稀硫酸通入空氣并加熱藍(lán)色溶液及不溶物過(guò)濾濾液加鐵屑淺綠色溶液及紅色沉淀物過(guò)濾紅色粉末粉碎（1）兩個(gè)方案哪個(gè)符合當(dāng)前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？；（2）寫出方案甲中的②③步驟反應(yīng)的離子方程式：；（3）工廠負(fù)責(zé)人指出，無(wú)論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過(guò)量的鐵屑，你認(rèn)為這么說(shuō)的道理是：；（4）用簡(jiǎn)便方法檢驗(yàn)紅色粉末中是否含有過(guò)量的鐵屑如果有，請(qǐng)你提出合理的處理方案（5）為了增加經(jīng)濟(jì)效益,該工廠把最后一步所得淺綠色濾液通過(guò)、冷卻結(jié)晶、、洗滌、自然干燥得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品。四、（本題包括2小題，共19分）25、（8分）對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時(shí)有HAH++A—，則K==EQ\F(c(H+)·c(A-),c(HA))式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+1．76×10—5H2CO3H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—K1==4．31×10—7K2==5．61×10—11H2SH2SH++HS—HS—H++S2—K1==9．1×10—8K2==1．1×10—12H3PO4H3PO4H++H2PO4—H2PO4—H++HPO42—HPO42—H++PO43—K1==7．52×10—3K2==6．23×10—8K3==2．20×10—13回答下列各題：(1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?_____________________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是__________，最弱的是_____________。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________________。26.(11分)A、B均為無(wú)色鹽溶液，B的焰色反應(yīng)呈黃色，一定條件下A、B可以發(fā)生圖所示的物質(zhì)之間的一系列變化：若E和F均為有刺激性氣味的氣體，H不溶于酸，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)氣體E的化學(xué)式為，氣體F的化學(xué)式為，C中溶質(zhì)的化學(xué)式為。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：C→E；D+G→H；(3)在混合溶液G中滴人幾滴石蕊溶液，可見(jiàn)現(xiàn)象為，原因是。五、（本題包括1小題，共10分）27．“C1化學(xué)”是指以分子中只含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料進(jìn)行物質(zhì)合成的化學(xué)。下圖是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同；B的水溶液有殺菌防腐性能；D是C的鈉鹽，2molD分子間脫去1molH2分子可縮合生成E；H是F與A按物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng)的產(chǎn)物。填寫下列空白：（1）天然氣主要成分的電子式是；E的化學(xué)式是。（2）D、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是DG。（3）寫出下列反應(yīng)式的化學(xué)方程：A→BA+F→H。六、選做題(本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。28小題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容的試題，29小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題)28．某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（1）A分子式是。（2）A在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到B和C，C是芳香化合物。B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是B：C：該反應(yīng)屬于反應(yīng)。（3）室溫下，C用稀鹽酸酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________（4）在下列物質(zhì)中，不能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）。濃H2SO4和濃HNO3的混合液②CH3CH2OH（酸催化）③CH3CH2CH2CH3④Na⑤CH3COOH（酸催化）（5）寫出同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（寫出其中的兩種）。①化合物是1，3，5-三取代苯②苯環(huán)上的三個(gè)取代基分別為甲基、羥基和含有C＝O結(jié)構(gòu)的基團(tuán)。29、已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1：1。請(qǐng)回答：(1)

組成A分子的原子的核外電子排布式是；(2)

B和C的分子式分別是和；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈形，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）；(3)

向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)

若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是。廣東省六校2023屆高三第三次聯(lián)考化學(xué)科參考答案題號(hào)12345678910答案ACBDDBCAAD題號(hào)11121314151617181920答案CCACABDBCACDDAD21、（每小題1分共5分）①用指頭捏緊滴管膠頭排出氣體，伸到液體里，放開指頭②先把玻璃導(dǎo)管要插入的一端用水濕潤(rùn)，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)插入橡皮管中③用玻璃棒攪拌液體④先把試管橫放，用鑷子夾取鋅粒放在試管口，慢慢豎直⑤在試劑瓶中的液溴上邊加一層蒸餾水，并用玻璃塞塞緊，用蠟封口22、(每空2分，共12分)Ⅰ⑴或⑵用pH試紙檢測(cè)溴水與褪色后溶液的酸堿性。若酸性明顯增強(qiáng)，則猜想①正確；反之，猜想②正確(或其它合理方法)Ⅱ．⑴使生成