廣東省六校2023屆高三第三次聯(lián)考化學(xué)試題及答案

廣東省六校2023屆高三第三次聯(lián)考東莞中學(xué)中山紀(jì)念中學(xué)珠海一中廣州二中深圳實驗中學(xué)惠州一中化學(xué)科試卷本試卷滿分150分?？荚囉脮r120分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56第Ⅰ卷（選擇題共70分）選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個選項符合題意）1.2023夏季奧運(yùn)會將在我國舉行，這次奧運(yùn)會要突出“綠色奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、人文奧運(yùn)”的理念，其中“綠色奧運(yùn)”是指A．把環(huán)境保護(hù)作為奧運(yùn)設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)的首要條件B．嚴(yán)禁使用興奮劑，使運(yùn)動員公平競爭C．所有奧運(yùn)用品和食品全都是綠色的D．奧運(yùn)場館建設(shè)均使用天然材料，不使用合成材料2．生活中碰到的某些問題，常涉及到化學(xué)知識，下列分析不正確的是A．Mg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機(jī)阻燃劑。B．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物。C．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2。D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)。3．化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是A．煤燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．電解熔融Al2O3時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．TNT爆炸時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能D．鎂條燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能4．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能含有I-A．①③B．①②③C．③④D．②③④5．化學(xué)實驗中的很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導(dǎo)致了這些制取的氣體中往往含有HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體，可用如圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是A．H2 B．Cl2 C．H2S D．CO26．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中一定正確的是A、1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要2NAC12B、常溫常壓下，mg乙烯與mg丙烯中均含有（3m/14）NA對共用電子對C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LBr2中所含的分子數(shù)為NAD、1mol·L-1Mg（NO3）2溶液中含有NO3－的數(shù)目為2NA7．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)B．HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑C．1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4molD．反應(yīng)中NO2是還原劑8．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL9．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的是A.正極電極反應(yīng)式為：2H++2e—=H2↑B．此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此過程中銅并不被腐蝕D．此過程中電子從Fe移向Cu10．下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，但只要選錯一個就得0分）11、根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等12.X、Y、Z分別是三種單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬．M、N、R是常見的三種氧化物．其中一種具有高熔點，而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出，方程未配平)：⑴X+Z→N；⑵M+X→N；⑶M+Y→R+X。若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是A．第二周期ⅣA族B．第二周期ⅥA族C．第三周期ⅡA族D．第三周期ⅣA族13．三氯化氮分子中每個原子其最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且氮與氯的共用電子對偏向于氮原子。則下列關(guān)于三氯化氮的敘述正確的是A．N元素的非金屬性比Cl元素強(qiáng)B．在NCl3分子中N為+3價，跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是HNO2和HClC．在NCl3分子中N為—3價，NCl3跟水發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物是NH3和HClOD．NCl3跟水反應(yīng)生成NH4Cl、O2和Cl214．對于反應(yīng)A(s)+2B(g)3C(g)；△H＞0，C%跟外界條件X、Y的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是A．Y表示溫度，X表示壓強(qiáng)，且Y3＞Y2＞Y1B．Y表示壓強(qiáng)，X表示溫度，且Y3＞Y2＞Y1C．X表示壓強(qiáng)，Y表示溫度，且Y1＞Y2＞Y3D．X表示溫度，Y表示壓強(qiáng)，且Y1＞Y2＞Y315、如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)達(dá)到平衡時，VA=1.2aL，則下列說法錯誤的是：A.反應(yīng)開始時，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小C.打開K一段時間達(dá)平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）D.打開K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大16．下列敘述正確的是A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH<4C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=717．已知下列兩個氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：C2H2（g）＋H2（g）C2H4(g)……①，2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)……②。已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應(yīng)：C（s）＋2H2(g)CH4(g)；ΔH=－Q1……ⅠC（s）＋1/2H2(g)1/2C2H2(g)；ΔH=－Q2……ⅡC（s）＋H2(g)1/2C2H4(g)；ΔH=－Q3 ……Ⅲ（Q1、Q2、Q3均為正值），“Q值”大小比較正確的是A．Q1>Q3>Q2B．Q1>Q2>Q3C．Q2>Q1>Q3D．Q3>Q1>Q218.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是:A．FeBr2溶液中加入過量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2==Br2+4Cl-+2Fe3+B．向小蘇打溶液中加入醋酸CO32－+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO－C．向碳酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉HCO3－+OH－＝CO32－+H2OD．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫2CO32-+SO2+H2O==2HCO3-+SO32-19.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④20．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少：N前<N后第Ⅱ卷（非選擇題共80分）三、（本題包括4小題，共41分）21、（5分）實驗室里一些看似簡單的基本操作往往需要方法或技巧，下表中A欄列出操作的要求或目的，請在對應(yīng)B欄中填上方法或技巧：序號AB①用滴管從試劑瓶中吸取液體②讓往玻璃導(dǎo)管套上橡皮管容易些③為使加熱的蒸發(fā)皿里的液體不濺出④往大試管里加入顆粒狀鋅⑤實驗室保存液溴，避免液溴揮發(fā)掉22、（12分）I．課本中介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。⑴實驗室可用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”，寫出該化學(xué)方法的化學(xué)反應(yīng)方程式。⑵某同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。請你設(shè)計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確?Ⅱ．某課外活動小組利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)，圖中鐵架臺等裝置已略去。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩艑嶒灂r，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是①____；由于裝置設(shè)計上的缺陷，實驗進(jìn)行時可能會②____________⑵反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖所示。試解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因：③；你認(rèn)為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用④來計量23．（10分）石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約40~50%，較好的石灰石含CaO約45~53%。此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等雜質(zhì)。測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀(CaC2O4·H2O)，將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量。涉及的化學(xué)反應(yīng)為：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）CaC2O4沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過濾。為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和(NH4)2C2O4，由于C2O42-濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC2O4沉淀。沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5~4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC2O4溶解度太大。根據(jù)以上材料回答下列問題：（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是（2）沉淀CaC2O4要加入沉淀劑飽和的(NH4)2C2O4溶液，為什么？（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：（4）寫出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式：（5）若開始用去mg樣品，最后滴定用去濃度為Cmol/L的KMnO4溶液vml，推出CaO含量與KMnO4的定量計算關(guān)系。ω%=24、（14分）某化學(xué)興趣小組全體同學(xué)進(jìn)入一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會調(diào)查，工廠負(fù)責(zé)人向同學(xué)們展示兩個處理方案，并向同學(xué)們提出下列問題：方案甲：含銅廢料含銅廢料黑色固體及殘留物足量稀硫酸、加熱②藍(lán)色溶液及不溶物過濾濾液加鐵屑③淺綠色溶液及紅色沉淀物過濾紅色粉末在空氣中灼燒①方案乙：含銅廢料含銅廢料碎銅、碎電纜皮、其他雜質(zhì)加入足量稀硫酸通入空氣并加熱藍(lán)色溶液及不溶物過濾濾液加鐵屑淺綠色溶液及紅色沉淀物過濾紅色粉末粉碎（1）兩個方案哪個符合當(dāng)前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？；（2）寫出方案甲中的②③步驟反應(yīng)的離子方程式：；（3）工廠負(fù)責(zé)人指出，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑，你認(rèn)為這么說的道理是：；（4）用簡便方法檢驗紅色粉末中是否含有過量的鐵屑如果有，請你提出合理的處理方案（5）為了增加經(jīng)濟(jì)效益,該工廠把最后一步所得淺綠色濾液通過、冷卻結(jié)晶、、洗滌、自然干燥得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品。四、（本題包括2小題，共19分）25、（8分）對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH++A—，則K==EQ\F(c(H+)·c(A-),c(HA))式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+1．76×10—5H2CO3H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—K1==4．31×10—7K2==5．61×10—11H2SH2SH++HS—HS—H++S2—K1==9．1×10—8K2==1．1×10—12H3PO4H3PO4H++H2PO4—H2PO4—H++HPO42—HPO42—H++PO43—K1==7．52×10—3K2==6．23×10—8K3==2．20×10—13回答下列各題：(1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時，K值__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系?_____________________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是__________，最弱的是_____________。(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________________。26.(11分)A、B均為無色鹽溶液，B的焰色反應(yīng)呈黃色，一定條件下A、B可以發(fā)生圖所示的物質(zhì)之間的一系列變化：若E和F均為有刺激性氣味的氣體，H不溶于酸，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)氣體E的化學(xué)式為，氣體F的化學(xué)式為，C中溶質(zhì)的化學(xué)式為。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：C→E；D+G→H；(3)在混合溶液G中滴人幾滴石蕊溶液，可見現(xiàn)象為，原因是。五、（本題包括1小題，共10分）27．“C1化學(xué)”是指以分子中只含一個碳原子的物質(zhì)為原料進(jìn)行物質(zhì)合成的化學(xué)。下圖是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同；B的水溶液有殺菌防腐性能；D是C的鈉鹽，2molD分子間脫去1molH2分子可縮合生成E；H是F與A按物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng)的產(chǎn)物。填寫下列空白：（1）天然氣主要成分的電子式是；E的化學(xué)式是。（2）D、G的結(jié)構(gòu)簡式是DG。（3）寫出下列反應(yīng)式的化學(xué)方程：A→BA+F→H。六、選做題(本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。28小題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容的試題，29小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題)28．某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如下：（1）A分子式是。（2）A在NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到B和C，C是芳香化合物。B和C的結(jié)構(gòu)簡式是B：C：該反應(yīng)屬于反應(yīng)。（3）室溫下，C用稀鹽酸酸化得到E，E的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________________________（4）在下列物質(zhì)中，不能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（填寫序號）。濃H2SO4和濃HNO3的混合液②CH3CH2OH（酸催化）③CH3CH2CH2CH3④Na⑤CH3COOH（酸催化）（5）寫出同時符合下列兩項要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（寫出其中的兩種）。①化合物是1，3，5-三取代苯②苯環(huán)上的三個取代基分別為甲基、羥基和含有C＝O結(jié)構(gòu)的基團(tuán)。29、已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1：1。請回答：(1)

組成A分子的原子的核外電子排布式是；(2)

B和C的分子式分別是和；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈形，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）；(3)

向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)

若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是。廣東省六校2023屆高三第三次聯(lián)考化學(xué)科參考答案題號12345678910答案ACBDDBCAAD題號11121314151617181920答案CCACABDBCACDDAD21、（每小題1分共5分）①用指頭捏緊滴管膠頭排出氣體，伸到液體里，放開指頭②先把玻璃導(dǎo)管要插入的一端用水濕潤，輕輕轉(zhuǎn)動插入橡皮管中③用玻璃棒攪拌液體④先把試管橫放，用鑷子夾取鋅粒放在試管口，慢慢豎直⑤在試劑瓶中的液溴上邊加一層蒸餾水，并用玻璃塞塞緊，用蠟封口22、(每空2分，共12分)Ⅰ⑴或⑵用pH試紙檢測溴水與褪色后溶液的酸堿性。若酸性明顯增強(qiáng)，則猜想①正確；反之，猜想②正確(或其它合理方法)Ⅱ．⑴使生成