山西省2023屆高考理綜3月考前適應性測試一模試題

山西省2023屆高三3月高考考前適應性測試理科綜合1.下列關于細胞生理過程的敘述，正確的是A.丙酮酸只在有氧條件下氧化分解B.吸能反應總是與ATP水解反應相聯(lián)系C.轉錄過程只發(fā)生在細胞核內D.溶酶體能合成自身含有的水解酶2.下圖是酶促反應過程中有關物質含量的變化曲線，對圖中曲線判斷正確的是A.①底物②產(chǎn)物③酶B.①酶②產(chǎn)物③底物C.①底物②產(chǎn)物③酶—底物復合物D.①酶—底物復合物②產(chǎn)物③底物3.下列有關實驗研究的敘述，錯誤的是A.調查土壤中小動物類群豐富度，常采用取樣器取樣的方法B.建構種群增長的數(shù)字模型，需要對模型進行檢驗和修正C.探究酵母菌細胞呼吸的方式，可用酸性重鉻酸鉀檢測酒精的生成D.觀察植物細胞的質壁分離與復原現(xiàn)象，未體現(xiàn)對照原則4.下圖是基因型為EeFf的動物細胞某時期的分裂示意圖，兩對基因獨立遺傳，不考慮染色體變異。下列相關敘述正確的是A.該動物體的細胞中染色體最多為8條，最少為2條B.該細胞形成過程中發(fā)生了交叉互換C.該細胞形成的子細胞基因型有4種D.與該細胞同時形成的另一個細胞基因型為eeFF或eeff5.據(jù)報道，仙人掌被引入澳洲草原后成為一大危害，大量土地被仙人掌覆蓋，后來生態(tài)學家引入專食該仙人掌的捕食蛾后，才能危害得到控制。下列分析錯誤的是A.仙人掌被引入該地區(qū)時，無競爭者和天敵B.引入捕食蛾，是一種生物防治的方法C.引入外來物種時，需做生態(tài)安全性的評估D.引入捕食蛾，有利于保護本地區(qū)的生物多樣性6.下圖為人體內某部位的突觸示意圖。下列敘述正確的是A.圖示的突觸后膜為樹突膜B.圖示興奮的傳遞方向為③→①C.圖示最多包含3個神經(jīng)元D.圖示以主動運輸方式釋放神經(jīng)遞質7.化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法錯誤的是A.新買的衣服先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑B.硅膠是一種無毒無味，吸附水能力強的物質，常用作袋裝食品的干燥劑C.纖維的應用很廣，人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物D.合金的生成常會改善金屬單質的性質，日常生活中合金的使用范圍遠大于純金屬8.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論錯誤的是A.用酒精燈外焰加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落，說明Al2O3>AlB.鍋爐水垢CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，再用酸溶解去除，說明Kap：CaCO3>CaSO4C.向Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，有白色沉淀生成，說明酸性：H2CO3>H2SiO3D.當光束通過淀粉溶液時，出現(xiàn)一條光亮的“通路”，說明分散質微粒的直徑在1-100nm之間9.25℃時，下列離子組在給定條件下可能大量共存的是A.使甲基橙顯紅色的溶液中：Fe2+、CIO-、Na+、SO42-B.溶有少量NaOH的溶液中：NH4+、Mg2+、HCO3-、NO3-C.水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1溶液中：K+、Na+、S2-、SO32-D.溶有大量FeCl3的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-10.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。已知乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的混合氣體的質量為28g，下列對該混合氣體的說法錯誤的是A.混合氣體中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NAB.混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.當混合氣體完全燃燒時，消耗O2的分子數(shù)為3NAD.當混合氣體完全燃燒時，轉移的電子數(shù)為12NA11.X、Y、Z、M、W五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同族，可形成離子化合物ZX；Y`、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子

。下列說法中正確的是A.原子半徑的大?。篧>Z>XB.氣態(tài)氫化物的還原性：Y>MC.最高價氧化物的水化物的酸性：M>WD.X與Y可形成10電子分子和18電子分子12.某有機物的結構簡式如右圖。下列關于該有機物敘述正確的是A.分子式為C9H11O5B.可以分別與乙醇、乙酸在一定條件下反應，且反應類型相同C.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同D.含有苯環(huán)的酯的同分異構體有4種13.下列溶液中微粒濃度關系正確的是A.常溫下將pH=12的氨水加水稀釋，稀釋過程中溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）B.同濃度的醋酸鈉和醋酸等體積混合液中：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）C.25℃相同pH的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三種溶液中的c（Na+）：①>②>③D.濃度均為0.1mol·L-1的KHS和HCl等體積混合液中：c（HS+）+c（H2S）=0.1mol·L-1二、選擇題：本題共8小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，第14-17題只有一項符合題目要求，第18-21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。14.現(xiàn)代技術的發(fā)展促進了人們對原子、原子核的認識。下列說法正確的是A．α粒子散射實驗結果說明原子內部正電荷是均勻分布的B．β衰變說明原子核內部存在自由電子C．太陽輻射的能量主要來自太陽內部的熱核反應D．氡原子核的半衰期為3.8天，4個氡原子核經(jīng)過7.6天一定只剩下1個未發(fā)生衰變15.如圖，理想變壓器的原、副線圈電路中接有四只規(guī)格相同的燈泡，原線圈電路接在電壓恒為U0的交變電源上。當S斷開時，L1、L2、L3三只燈泡均正常發(fā)光；若閉合S，已知燈泡都不會損壞，且燈絲電阻不隨溫度變化，則A．燈泡L1變亮B．燈泡L2變亮C．燈泡L3亮度不變D．燈泡L4正常發(fā)光16．由兩種不同材料拼接成的直軌道ABC，B為兩種材料的分界線，長度AB>BC。先將ABC按圖1方式搭建成傾角為θ的斜面，讓一小物塊（可看做質點）從斜面頂端由靜止釋放，經(jīng)時間t小物塊滑過B點；然后將ABC按圖2方式搭建成傾角為θ的斜面，同樣將小物塊從斜面頂端由靜止釋放，小物塊經(jīng)相同時間t滑過B點。則小物塊A．與AB段的動摩擦因數(shù)比與BC段的動摩擦因數(shù)大B．兩次滑到B點的速率相同C．兩次從頂端滑到底端所用的時間相同D．兩次從頂端滑到底端的過程中摩擦力做功相同17.電荷量為q1和q2的兩點電荷分別固定在x軸上的O、C兩點，規(guī)定無窮遠處電勢為零，一帶正電的試探電荷在x軸上各點具有的電勢能緝隨x的變化關系如圖所示。其中，試探電荷在B、D兩點處的電勢能均為零；在DJ段中H點處電勢能最大。則A．q1的電荷量小于q2的電荷量B．G點處電場強度的方向沿x軸正方向C．若將一帶負電的試探電荷自G點釋放，僅在電場力作用下一定能到達D點D．若將一帶負電的試探電荷從D點移到，點，電場力先做正功后做負功18.2016年12月28日中午，我國首顆中學生科普衛(wèi)星在太原衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空。，這顆被命名為“八一·少年行”的小衛(wèi)星計劃在軌運行時間將不少于180天。衛(wèi)星長約12厘米，寬約11厘米，高約27厘米，入軌后可執(zhí)行對地拍攝、無線電通汛、對地傳輸文件以及快速離軌試驗等任務。假設根據(jù)實驗需要將衛(wèi)星由距地面高280km的圓軌道I調整進入距地面高330km的圓軌道Ⅱ，以下判斷正確的是A．衛(wèi)星在軌道I上運行的速度小于7.9km/sB．為實現(xiàn)這種變軌，衛(wèi)星需要向前噴氣，減小其速度即可C．衛(wèi)星在軌道Ⅱ上比在軌道I上運行的向心加速度大，周期小D．忽略衛(wèi)星質量的變化，衛(wèi)星在軌道Ⅱ上比在軌道I上動能小，引力勢能大19.如圖所示，在紙面內建立直角坐標系xOy，第一、二象限存在著垂直紙面向里的勻強磁場，磁感應強度大小為B。質量均為m、電荷量分別為+q和一q的兩個粒子（不計重力），從坐標原點O以相同的速度v先后射人磁場，v方向與x軸成θ=30°角，帶正、負電的粒子在磁場中僅受洛侖茲力作用，則A．帶負電的粒子回到x軸時與O點的距離為B．帶正電的粒子在磁場中運動的時間為C．兩粒子回到x軸時的速度相同D．從射入到射出磁場的過程中，兩粒子所受洛侖茲力的總沖量相同20.將一小球以一定的初速度豎直向上拋出并開始計時，小球所受空氣阻力的大小與小球的速率成正比，已知t2時刻小球落回拋出點，其運動的v-t圖象如圖所示，則在此過程中A．t=0時，小球的加速度最大B．當小球運動到最高點時，小球的加速度為重力加速度gC．t2=2t1D．小球的速度大小先減小后增大，加速度大小先增大后減小21.如圖所示，輕彈簧一端固定在O點，另一端與質量為m的帶孔小球相連，小球套在豎直固定桿上，輕彈簧自然長度正好等于O點到固定桿的距離OO'。小球從桿上的A點由靜止釋放后，經(jīng)過B點時速度最大，運動到G點時速度減為零。若在C點給小球一個豎直向上的初速度v，小球恰好能到達以點。整個運動過程中彈簧始終在彈性限度內，下列說法正確的是A．從A下滑到O'的過程中，彈簧彈力做功的功率先增大后減小B．從A下滑到G的過程中，在B點時小球、彈簧及地球組成的系統(tǒng)機械能最大C．從A下滑到C的過程中，小球克服摩擦力做的功為D．從C上升到A的過程中，小球經(jīng)過B點時的加速度為0第Ⅱ卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題~第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（11題，共129分）22.（5分）某同學為了探究求合力的方法，先用一個彈簧秤通過細線懸吊一個鉤碼，當鉤碼靜止時，彈簧秤的示數(shù)為2.00N；再用兩個彈簧秤a和b通過兩根細線互成角度將該鉤碼懸吊，其中a所拉細線方向水平（如圖1），當鉤碼靜止時，b的示數(shù)如圖2所示。(l)b的示數(shù)為N，a的拉力為N。(2)保持a及其拉的細繩方向不變，將b及其拉的細繩方向沿逆時針在圖示平面緩慢轉至豎直方向的過程中，b的示數(shù)（選填“變大”“變小”或“不變”）。23.（10分）金屬絲ab由兩段粗細相同、材料不同的金屬拼接而成，但僅從外觀上看不出拼接點的位置。為找到拼接點的位置、同時測出兩種材料的電阻率，某同學進行了如下實驗：(1)用螺旋測微器測量金屬絲的直徑d時如圖1所示，則d=mm。(2)將歐姆表的選擇開關撥至“xl”倍率擋，進行歐姆表調零后測量金屬絲的電阻，表盤指針如圖2所示，則金屬絲的電阻為Ω。(3)將金屬絲ab拉直后固定在絕緣米尺上，其中a端點固定在米尺的O刻度上，測得金屬絲的長度為99.00cm。在金屬絲上夾上一個可移動的小金屬夾P，用圖3的電路進行測量。閉合開關S，移動滑動變阻器的滑動觸頭，保持理想電流表的示數(shù)為0.450A不變，理想電壓表的示數(shù)U隨aP間距離x的變化如下表：利用描點法在圖4中繪出U-x圖象（圖中已描出了部分數(shù)據(jù)點）。(4)由繪出的圖象可知，兩種材料的拼接點與a的距離為cm。(5)兩種材料中，較大的電阻率是Ω·m。（保留兩位有效數(shù)字）24.（12分）如圖，半徑為尺的圓環(huán)處在勻強電場E中，圓環(huán)平面與電場方向平行，直徑ab與電場線垂直。一帶電粒子以速度v0。從a點沿ab方向射入電場，粒子打在圓環(huán)上的c點。已知c點與ab的距離為，不計粒子的重力，求帶電粒子的比荷。25.（20分）康樂棋是群眾喜愛的運動之一。棋盤類似臺球案，但僅四個底角留有小洞；棋子與中國象棋的棋子相似，可在棋盤上滑行。比賽時，用棋桿撞擊母棋，母棋與目標棋子碰撞后，目標棋子進洞者獲勝。置于水平面上的長方形棋盤abcd，ab=1.6m、bc=1.8m，ef為ab、dc中點的連線。某次比賽中，母棋A位于e點，目標棋子B位于ef上p點，且pf=0.6m。為使B經(jīng)A碰撞后直接進洞，運動員沿適當方向用棋桿撞擊母棋A，A獲得v0=6m/s的水平速度后開始向棋盤邊框bc滑動，被邊框反彈后，沿直線運動到p處并與B發(fā)生彈性正碰，之后B沿pd直線向d角棋洞滑動。已知mA=mB=0.l0kg，棋子與棋盤間的動摩擦因數(shù)均為μ=0.2，A與棋盤邊框碰撞后，平行邊框的速度方向不變、垂直邊框的速度反向，且速率均減小為碰撞前的。棋子碰撞前后均沿直線運動，將棋子視為質點，取g=10m／s2。(1)求A與棋盤邊框碰撞后的速度。(2)若能到達棋洞上方且速率小于4m/s的棋子均可進洞，問B能否進入棋洞？26.（14分）2023年12月京津晉冀出現(xiàn)多次嚴重的霧霾天氣。霧霾中含有大量的氣體污染物，其主要成分是氮的氧化物、一氧化碳和二氧化硫?；卮鹣铝袉栴}：（1）有機物乙烯可以消除氮的氧化物的污染。已知：①乙烯的燃燒熱ΔH=-1411.1KJ·mol-1②N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=+180KJ·mol-1則乙烯和NO反應的熱化學方程式：C2H4（g）+6NO（g）=2CO2（g）+3N2（g）+2H2O（I）ΔH=KJ·mol-1（2）NH3催化還原可以消除氮的氧化物的污染。①相同條件下，在固定容積的密閉容器中選用不同的催化劑（a、b、c）發(fā)生反應：：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）反應產(chǎn)生N2的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法錯誤的是（填字母）A.催化劑的催化效率a>b>cB.X點時，NH3的化學反應速率為0.5mol·L-1·min-1C.達平衡時，使用催化劑c時NO的轉化率最小D.若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生該反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡②恒溫恒容下，向容積為1.0L的密閉容器中充入1.8molNH3和2.4molNO，在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時平衡體系的壓強為反應前壓強的22/21倍，則化學平衡常數(shù)K=mol·L-1（保留兩位有效數(shù)字）。若上述反應改在恒溫恒壓條件下進行，則反應達到平衡時NH3的體積分數(shù)（填“變大”“變小”或“不變”）。（3）用下圖的電化學裝置可將霧霾中的SO2、NO轉化為（NH4）2SO4。鋰錳電池是常用的一次電池。其中電解質是LiClO4，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。①D電極的名稱為（填“陰極”“陽極”“正極”或“負極”），M是（填化學式）。②B電極反應式為。③C電極反應式為。27.（15分）肼（N2H4）是重要的化工原料。N2H4能與水、乙醇等混溶；N2H4的沸點是113.5℃；N2H4是二元弱堿，在水中的電力方式與氨相似；在堿性溶液中，N2H4是強還原劑。某學習小組用尿素溶液和NaOH、NaClO的混合溶液反應制取水合肼（N2H4·H2O），反應方程式為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl?；卮鹣铝袉栴}：（1）N2H4的電子式為；N2H4在水中的第一步電離方程式為。（2）用下圖的裝置一制備NaClO溶液（夾持裝置已省略）：①裝置一中儀器A的名稱為。②儀器A里盛放的藥品為KMnO4，KMnO4和濃鹽酸反應的離子方程式為。（3）用上圖的裝置二制備水合肼（夾持裝置已省略）：控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。然后加快三頸燒瓶內的溶液，收集108-114℃餾分。①三頸燒瓶所盛溶液中溶質的化學式為。②制備水合肼的關鍵之一是控制NaClO溶液不能過量，否則N2H4·H2O和NaClO發(fā)生反應，產(chǎn)物之一是無色無味、性質穩(wěn)定的單質氣體，則反應的化學方程式為。③測定餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質量分數(shù)：稱取餾分1.00g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，取25.00mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定，用淀粉作指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為。實驗測得消耗I2溶液的平均值為36.00mL,則餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質量分數(shù)為。（已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）28.（14分）鋰離子電池是目前具有最高比能量的二次電池。LiFePO4可極大地改善電池體系的安全性能，且具有資源豐富、循環(huán)壽命長、環(huán)境友好等特點，是鋰離子電池正極材料的理想選擇。生產(chǎn)LiFePO4的一種工藝流程如圖：已知Kap：（FePO4·xH2O）=1.0×10-15，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-30?；卮鹣铝袉栴}：（1）在合成硝酸鐵時，步驟I中pH的控制是關鍵。如果pH<1.9，F(xiàn)e3+沉淀不完全，影響產(chǎn)量；如果pH>3.0，則可能存在的問題時。（2）步驟II中，洗滌時為了除去FePO4·xH2O表面附著的等離子，。（3）取3組FePO4·xH2O樣品，經(jīng)過高溫充分煅燒測其結晶水含量，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗序號123固體失重質量分數(shù)19.9%20.1%20.0%固體失重質量分數(shù)=（樣品起始質量-剩余固體質量）/樣品起始質量*100%，則x=（保留至0.1）。（4）步驟III中研磨的作用是。（5）在步驟IV中生成了LiFePO4、CO2和H2O，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為。（6）H3PO4是三元酸，下圖是溶液中含磷微粒的物質的量分數(shù)（δ）隨pH變化示意圖。則PO42-第一步水解的水解常數(shù)K1的表達式為，K1的數(shù)值最接近（填字母）。A.10-12.4B.10-1.6C.10-7.2D.1029.（10分）某實驗小組探究光照強度對白菜幼苗光合速率的影響。實驗裝置如圖1，單一光源從正前方照射，分別設置實驗裝置與光源的距離為10cm、20cm和30cm，一定溫度下進行實驗，結果如圖2.回答下列問題：（1）實驗時，中間玻璃瓶應略靠后，使3個瓶呈弧形擺放，其目的是____________，自來水以一定速度灌至透明水槽是為了保證____________________。（2）有同學指出，距離光源__________cm的曲線____________（填時間段）走勢可能存在錯誤，依據(jù)光合作用原理分析，原因是___________________________。（3）如果玻璃瓶底部是H218O，瓶中檢測到部分C18O2的原因是____________________。30.（9分）引起艾滋病的HIV被稱為“人類免疫系統(tǒng)殺手”，是一種逆轉錄病毒，它具有極強的迅速變異能力?；卮鹣铝袉栴}：（1）HIV的遺傳物質是__________，它具有極強迅速變異能力的原因是________________________。（2）被HIV攻擊的宿主細胞主要是___________細胞，這種細胞在感染初期數(shù)量會上升，原因是_________，隨后數(shù)量下降，引起免疫缺陷癥。人體______________（填腺體名稱）先天發(fā)育不良也可引起相同的病癥。（3）下列行為可傳染艾滋病的有__________________①與艾滋病患者共同進餐②與艾滋病患者擁抱③性接觸④輸入含有HIV的血液⑤叮咬過艾滋病患者的蚊蟲叮咬正常人⑥與艾滋病患者共用沖水馬桶⑦與艾滋病患者共用剃須刀⑧女性艾滋病患者生育子女⑨靜脈吸毒者共用一個針管⑩在公共泳池游泳31.（10分）下表為兩個陸地生態(tài)系統(tǒng)和兩個水域生態(tài)系統(tǒng)的初級生產(chǎn)效率（總初級生產(chǎn)量/總入射日光能）的研究結果。據(jù)表分析回答下列問題:(1)兩個湖泊生態(tài)系統(tǒng)的初級生產(chǎn)效率__________（填“低于”或“高于”）兩個陸地生態(tài)系統(tǒng)，原因是__________________。（2）計算玉米田的凈初級生產(chǎn)量/總初級生產(chǎn)量為________％。請畫出流經(jīng)玉米種群的能量流動圖解：_____。（3）某地區(qū)收獲的玉米大多用于制作豬飼料，只有少部分直接供給人類食用，這不利于解決糧食短缺的問題。從能量流動的角度分析，原因是__________________。32.（10分）某種植物的花，有紫色、紅色和白色，且由三對獨立遺傳的等位基因（A/a、B/b和D/d）控制，圖1表示相關代謝途徑，圖2表示純合紫花植株與純合白花植株雜交的過程和結果。回答下列問題：（1）雜交1和雜交2中白花親本的基因型分別為___________________、___________________________。（2）欲判斷兩個雜交組合F2紫花植株的基因型，可采用自交的方法，預測結果如下：①若后代所開花為紫色：紅色：白色=9:3:4，則F2紫花植株基因型和雜交1的F1相同；②若后代所開花全為紫色，則F2紫花植株基因型為______________________；③若后代所開花為___________________，則F2紫花植株基因型為ddAABb；④若后代所開花為紫色：白色=3:1，則F2紫花植株基因型為________________。（二）選考題：共45分請考生從給出的2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上將所選題目題號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一個題目計分。33.【物理——選修3-3】（15分）(1)（5分）如圖所示，橫軸r表示兩分子問的距離，縱軸F表示兩分子間引力、斥力的大小，圖中兩條曲線分別表示兩分子間引力、斥力的大小隨分子間距離的變化關系，e為兩曲線的交點。下列說法正確的是。（填正確答案標號。選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分。每選錯一個扣3分，最低得分為0分）A．a(chǎn)b為引力曲線，cd為斥力曲線B．a(chǎn)b為斥力曲線，cd為引力曲線C．若兩分子間的距離增大，分子間的斥力減小的比引力更快D．若r=r0，則分子間沒有引力和斥力E．當分子間距從r0開始增大時，分子勢能一定增大(2)（10分）用兩個粗細相同的U形玻璃管，對接成如圖所示的一根兩端開口的玻璃管豎直放置，管右邊的U形部分盛有水銀，兩邊水銀面齊平?，F(xiàn)在把左邊開口向下的玻璃管豎直插入很大的水銀槽中，使管口A在水銀面下8cm，這時進入左管中水銀柱高為4cm。（大氣壓p0=76cmHg，整個過程中溫度不變）(i)求插入水銀槽前左邊連通部分氣體的總長度l0；(ii)若先把右管開口封閉，再把左管插入水銀槽中，使左管管口A在水銀面下7cm處，這時進入管中水銀柱高為3cm，那么在左管插入水銀槽之前右邊管中的空氣柱長度L為多少？34．【物理——選修3-4】（15分）(1)（5分）一列簡諧橫波在t=0時的波形圖如圖所示。介質中x=2m處的質點P沿x軸方向做簡諧運動的表達式為y=l0sin5πt(cm)。下列說法正確的是。（填正確答案標號。選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分。每選錯一個扣3分，最低得分為0分）A．該波的振幅為10cmB．該波的周期為4sC．該波沿x軸負方向傳播D．該波的傳播速度為10m/sE．在1s的時間內，質點P經(jīng)過的路程為1m(2)（10分）由某種透明材料制成的半圓柱體，一束紅光由真空管沿著半徑方向與AB成θ角射入，如圖甲所示，對從AB上方折射出的光線強度進行記錄，發(fā)現(xiàn)它隨θ角的變化而變化，其變化關系如圖乙所示。，圖丙使用這種材料制成的玻璃磚的截面，左側是半徑為R的半圓形，右側是長為6R，寬為2R的長方形。將該束紅光從左側沿半徑方向與長邊成45°角射入玻璃磚，已知光在真空中的傳播速度為c，求：(i)該透明材料的折射率；(ii)光在玻璃磚中傳播的時間。35.【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）磷和鈣都是促成骨骼和牙齒的鈣化不可缺少的營養(yǎng)元素。回答下列問題：(1)基態(tài)Ca原子的核外電子排布式為，基態(tài)P原子的價電子排布圖為。(2)元素的第一電離能：CaP（填“>”或“<”）。(3)白磷(P4)是磷的一種單質。已知白磷分子為正四面體形結構，則P原子的雜化方式為__;白磷在CS2中的溶解度（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度？(4)下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑：根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析碳酸鈣熱分解溫度最低的原因是：。(5)常溫下PC15是一種白色晶體，晶體結構為氯化銫型，由A、B兩種離子構成。已知A、B兩種離子分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A、B兩種離子的符號分別為、。(6)用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。已知金屬鈣的晶胞為面心立方（如右圖），晶胞邊長為dpm；又知鈣的密度為pg．m-3，則一個鈣晶胞的質量為g（用d、ρ表示，下同），阿伏加德羅常數(shù)為mol-1（化成最簡）。36.【化學——選修5：有機化學基礎】（15分）有機合成在現(xiàn)代工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有相當重要的地位。有機物M是一種高分子化合物，可作增塑劑，其合成路線如下圖所示：回答下列問題：（1）已知A分子為環(huán)狀結構，其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為，B→C的反應類型為，C的結構簡式為，D含有的官能團名稱是。（2）E能發(fā)生銀鏡反應，且分子中有支鏈，E的結構簡式為。（3）E的同分異構體有多種，寫出含-OH和C=C結構的任意兩種異構體的結構簡式：、（已知C=C-OH的結構不穩(wěn)定）。（4）關于F的性質下列說法正確的是（填字母）A.能發(fā)生水解反應B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.與Na、NaOH、NaHCO3均能反應D.1molF與足量的銀氨溶液反應能生成2molAg（5）F→G的化學方程式為。（6）D與G在一定條件下生成增塑劑M的化學方程式為。37.【生物—選修1：生物技術實踐】（15分）石油污染土壤的微生物修復技術以效率高、治理費用低和現(xiàn)場可操作性強的特點得到廣泛研究和應用。回答相關問題：（1）土壤中含有分解石油的多種微生物，向多孔結構的污染土壤中通入空氣，可使微生物的______增強，同時由于石油主要含有碳和氫，因此還需加入適量含_______元素的物質促進微生物的生長繁殖，進而加快石油污染物的降解。（2）為了得到能夠分解石油的單一假單胞菌（細菌的一種），所用的培養(yǎng)基只能以_________為唯一碳源；純化菌株常用_______________或___________________法。（3）土壤中分解石油的微生物數(shù)量直接影響治理的效果，因此常開展計數(shù)工作。實際操作中通常選用一定稀釋范圍的土壤樣品液進行培養(yǎng)，目的是保證獲得菌落數(shù)為__________________的平板進行計數(shù)，這種方法統(tǒng)計的結果__________________（填“﹥”或“=”或“﹤”）活菌的實際數(shù)目，原因是__________。38.【生物—選修模塊3：現(xiàn)代生物科技】（15分）下圖是植物組織培養(yǎng)示意圖，據(jù)圖回答下列問題：AABA外植體愈傷組織胚狀體幼苗植株不定芽（1）該項技術所運用的基本原理是植物細胞具有____________________.（2）圖中A、B分別代表______________過程，培養(yǎng)基中常常要添加的植物激素是_____________。（3）若要制備人工種子，需要將________經(jīng)過人工薄膜包裝得到；若該技術用于培育脫毒苗，外植體應該選取______________，原因是_____________________。（4）若該技術用于單倍體育種，外植體應該選取______________，且需對幼苗進行_______處理，實現(xiàn)染色體數(shù)目加倍，得到穩(wěn)定遺傳的植株。山西省2023屆高三3月高考考前適應性測試（一模）理科綜合生物試題答案一、選擇題1.B2.C3.D4.A5.A6.C（一）必考題29.（10分，除特殊標記，每空2分）（1）保證玻璃瓶受到的光照強度相同玻璃瓶內溫度的相對穩(wěn)定（2）20（1分）840s—960s(1分)隨著時間的推移，玻璃瓶內CO2濃度越來越低，光合速率越來越慢，840s—960s段不應上升（3）H218O參與有氧呼吸產(chǎn)生C18O230.（9分，除特殊標記，每空2分）（1）