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文檔簡介

氫化物的性質劉津氫化物分為分子型氫化物和離子型氫化物兩類。非金屬與氫通過共價鍵形成分子，稱為分子型氫化物。堿金屬等活潑金屬與氫直接化合，氫從活潑金屬的外層奪取電子形成陰離子丹「，從而以離子鍵結合形成離子型氫化物?，F就兩類氫化物的有關問題進行小結。一、分子型氫化物物理性質通常情況下為無色氣體或揮發(fā)性液體。當結構相似時，熔、沸點隨分子量的增大而升高。所以在同一主族中，沸點自上而下，逐漸升高。但由于HF、叫兄。分子間存在氫鍵，而使其沸點特別高?；瘜W性質（1）熱穩(wěn)定性非金屬元素的非金屬性越強，氫化物就越穩(wěn)定。在同一周期中，從左到右逐漸增加；在同一主族中，自上而下熱穩(wěn)定性逐漸減弱。如熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>Hl，禺〉&鳳A民局>W（2）還原性取決于非金屬性的強弱。非金屬性越強，氫化物的還原性越弱。在同周期中，自左而右，還原性減弱；在同主族中，從上到下，還原性增強。（3）水溶液的酸堿性氧族元素:畤<訊段匚守（酸性依次增強）鹵素：旳“丹』（酸性依次增強）氮族元素：』咲、P玉》心込>盼G（堿性減弱）（4）主要化學反應舉例催化劑與a反應:陰+02=212+2H2O與口2反應：弘耳.+3%二陸吒C7+M酸+化二￡+2砂與金屬陽離子反應：心+時=加J+2F込E+2盼*二￡丄十2塊対十2HI+2F尹=厶+2F^+2H+與含氧酸鹽反應：5jV^+2WO；+6jV+=2+5Sl+8jV20HBr+血昭=AgBrI+WC）5另外，酸性氫化物的水溶液具有酸的通性。氨的水溶液具有堿的通性。二、離子型氫化物堿金屬氫化物為白色晶體。電子式可表示為皿〔廳「（M為堿金屬）。另外，第IIA族的&浜加等也可形成氫化物如亡叫E化趨叫心找耳則是有機化學上常用的兩種還原劑。這些氫化物都是離子晶體，其結構類似于鹽，又稱為鹽型氫化物。堿金屬氫化物中LiH最穩(wěn)定。這些氫化物都是強還原劑。如固態(tài)NaH在673k時能將籃㈡還原為金屬鈦：VANaH_71VANaCl+2H2T

均能與水反應放出H?：+2局0=C曆陽￡+2H2T電解熔融的鹽型氫化物，在陽極上放出H?。2NaH電解2NaH電解W年級高一學科化學版本期數內容標題氫化物的性質分類索引號G.622.46分類

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