溶液的濃度教學的反思

溶液的濃度教學的反思一、溶液1、定義：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物2、溶液的組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)推斷溶質(zhì)、溶劑固、氣體與液體混合，液體為溶劑，固、氣體為溶質(zhì)兩種液體混合時，一般量多的作為溶劑兩種液體混合且有水時，無論水多少，水一般作為溶劑〔98%濃硫酸〕3、溶液的特點：均一性、穩(wěn)定性〔溶液各處密度相等〕4、物質(zhì)的溶解性定義：一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中溶解的能力影響因素內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身性質(zhì)?外因：溫度〔對大多數(shù)固體而言，升高溫度，物質(zhì)的溶解性提升〕二、飽和溶液、不飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。2、轉(zhuǎn)換飽和f不飽和：加溶劑、改變溫度不飽和f飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、改變溫度三、溶解度1、定義：在定溫下，物質(zhì)在100g溶劑〔水〕中，達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。符號：S單位：g/100g水氣體的溶解度：在標準大氣壓、一定溫度下，溶解在一體積水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的氣體體積數(shù)2、影響溶解度的因素內(nèi)因：溶質(zhì)〔劑〕本身性質(zhì)外因?固體：溫度〔大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大〕?氣體：壓強、溫度〔大多數(shù)氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨氣壓升高而增大〕少數(shù)固體溶解度隨溫度升高變化不大：NaCl極少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而變?。篊a(OH)2夏日夜晚魚、蝦浮在水面換氣煮沸的水冷卻后不可再養(yǎng)魚3、物質(zhì)溶解能力大小分類〔20攝氏度時每一百克水中〕0—0.01g:難溶—1g：微溶1—108：可〔能〕溶10g以上：易溶溶解是絕對的，不溶解是相對的CO2溶于水：制汽水時必必需加壓并保持低溫2.誰有高一新課程《一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置》教案物質(zhì)的量濃度教案第一課時教學目標：知識技能：使同學理解物質(zhì)的量濃度的概念；會運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算；學會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能.能力培養(yǎng)：從概念的應用中，培養(yǎng)同學的邏輯思維和抽象概括的能力.科學思想：通過概念的學習和溶液的配制，培養(yǎng)同學理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想.科學品質(zhì)：培養(yǎng)同學學習自然科學的學習興趣以及嚴謹求實的學習態(tài)度.科學方法：通過實驗的教學培養(yǎng)同學仔細觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨立探討解決問題的方法.重點、難點：物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量濃度溶液的配制.教具準備：容量瓶、天平、量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、試劑瓶、藥匙、投影儀、膽礬教學方法：設疑、啟發(fā)、實驗、講解等教學過程制定：【導入新課】我們在初中學習過溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，應用這種表示溶液濃度的方法，可以計算一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量.但是，很多化學反應都在溶液中進行，關于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積.同時，在化學反應中，反應物與生成物物質(zhì)的量互相間有一定的關系：例如：2NaOH~H2SO42mol:1mol在化學反應的溶液中如何體現(xiàn)出溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1呢？【講述】初中時學習過的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，在使用時有很多不方便之處.溶質(zhì)如果是固體物質(zhì)，還可以稱量，如果是氣體或液體，稱量它的質(zhì)量就很不方便.至于溶液的質(zhì)量就更不好稱量，實驗室常用量筒來量液體的體積.【設問】能否用所量出的溶液的體積來表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：1呢？【過渡】知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì)，運算起來很方便.通常我們?nèi)∪芤旱捏w積為1L.而物質(zhì)的量濃度的溶液就是使用溶液的體積，用升做單位.【板書】【設問】溶質(zhì)的量在溶液中用什么表示呢？【板書】一、物質(zhì)的量濃度單位通常是用mol/L表示.【講述】〔1〕溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升；〔2〕溶質(zhì)是物質(zhì)的量表示，而不是用摩爾質(zhì)量表示.【投影】課堂學習1.用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為___mol/L，取5mL該溶液，其濃度為__mol/L.【設問】如何應用所學的知識進行計算？【設問】5mL與500mL的NaOH溶液，它們所含的溶質(zhì)的物質(zhì)的量〔或質(zhì)量〕相等嗎？你能舉出生活中的例子來說明嗎？【投影】課堂學習2.從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？【過渡】物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學實驗上常用的一種表示溶液組成的重要方法.因此，我們要學會配制物質(zhì)的量濃度的溶液.【板書】二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制例：配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液.【設問】配制溶液的第一步首先應知道什么？【板書】1.計算【設問】⑴實驗室中只存在膽礬晶體，我們可以來計算出所必需的溶質(zhì)的質(zhì)量，那么如何計算出必需要膽礬的質(zhì)量？⑵假設所取溶質(zhì)為液體，應如何?。俊景鍟?.稱量【設問】用托盤天平來稱量固體藥品應注意哪些？【演示】稱量12.5g膽礬晶體.【設問】假設稱量有腐蝕性的物質(zhì)，例如：NaOH能否放在紙上稱量？應如何稱量？【講述】我們配制溶液用的主要儀器之一是容量瓶.容量瓶是配制準確濃度溶液的儀器，它上邊標有溫度和體積.【設問】⑴容量瓶上邊標有溫度和體積說明了什么？⑵能否用容量瓶來溶解固體物質(zhì)？【板書】3.溶解【設問】依據(jù)我們前面所學的知識，溶解固體物質(zhì)應在哪兒溶解？用到哪些儀器？在溶解過程中還應注意哪些問題？【演示實驗】用小燒杯加水溶解12.5g膽礬，并用玻璃棒攪拌.【設問】溶質(zhì)溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢？【講述】把溶解好的溶液冷卻后，從小燒杯轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶里.【板書】4.轉(zhuǎn)移【講述】把小燒杯里的溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移，由于容量瓶的瓶口較細，為避免溶液灑出，用玻璃棒引流.【演示】把小燒杯里的溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中.【設問】燒杯和玻璃棒是否必需要處理？應如何處理？【講述】為保證溶質(zhì)盡可能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二、三次.【板書】5.洗滌【講述】當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線2?3cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線，這個操作叫做定容.【板書】6.定容【設問】定容時如果不當心水加多了，可否用膠頭滴管取出多余的溶液呢？【講述】所以，定容失敗，只好重新做.定容時還要注意凹液面下緣和刻度線相切，眼睛視線與刻度線呈水平，不能俯視或仰視，否則，都會造成誤差.最后把容量瓶瓶塞塞緊，把容量瓶倒轉(zhuǎn)過來搖動多次，使溶液混合均勻叫做搖勻.【板書】7.搖勻【設問】容量瓶搖勻的操作具有特別性，那么應如何操作呢？【演示】搖勻后，再把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽.【設問】在溶液配制過程中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？定容時假設俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？【小結(jié)】①③配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計算、稱量〔或量取〕、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌。我們把“單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度?！ㄆ浔磉_式為：CB=二。該實驗分為兩部分：一、準確計算稱量所必需溶質(zhì)的質(zhì)量；二、準確配制所必需溶液的體積。由此所有誤差影響都可歸結(jié)到操作對溶質(zhì)質(zhì)量mB和溶液體積V的影響。⑴V一按時，山8偏大，則CB偏大；山8偏小，則CB偏小。⑵mB一按時，丫偏大，則CB偏小；丫偏小，則CB偏大。下面我們具體分析常見操作因素對實驗結(jié)果的影響。一、影響溶質(zhì)質(zhì)量mB的主要操作有：1、計算是否準確假制定算的溶質(zhì)質(zhì)量〔或體積〕偏大，則所配制的溶液濃度也偏大；反之濃度偏小。如配制一定濃度的CuSO4溶液，把硫酸銅的質(zhì)量誤認為硫酸銅晶體的質(zhì)量，導致計算值偏小，造成所配溶液濃度偏小。2、稱、量是否無誤如稱量NaOH固體在紙上或稱量時間過長，會導致NaOH部分潮解甚至變質(zhì)，有少量NaOH黏附在紙上，造成所配溶液濃度偏低。量取液體溶質(zhì)時，俯視或仰視量筒讀數(shù)，會導致所取溶質(zhì)的量偏少或偏多，造成所配溶液濃度偏小或偏大。使用量筒量取液體溶質(zhì)后再用蒸餾水沖洗量筒，把洗滌液也轉(zhuǎn)入燒杯稀釋，或用移液管將液體溶質(zhì)移入燒杯中后把尖嘴處的殘留液也吹入燒杯中。在制造量筒、移液管及滴定管時，已經(jīng)把儀器內(nèi)壁或尖嘴處的殘留量扣除，所以上述操作均使溶質(zhì)偏多，造成所配溶液濃度偏大。3、稱量時天平未調(diào)零結(jié)果不能確定。假設此時天平重心偏左，則出稱量值偏小，所配溶液的濃度也偏??；假設重心偏小，則結(jié)果恰好相反。4、稱量時托盤天平的砝碼生銹砝碼由于生銹而使質(zhì)量變大，導致稱量值偏大，所配溶液的濃度偏高。5、操作中溶質(zhì)有無損失在溶液配制過程中，假設溶質(zhì)有損失，會使所配溶液濃度偏低。如：⑴溶解〔或稀釋〕溶質(zhì)，攪拌時有少量液體濺出;⑵未洗滌燒杯或玻璃棒；⑶洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶；⑷轉(zhuǎn)移洗滌液時有少量液體濺出容量瓶。二、影響溶液體積V的操作有：1、定容時不慎加水超過容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管吸出，使液面重新達到刻度線。當液面超過刻度線時，V偏大使溶液濃度CB已變小，無論是否取出都無法使溶液恢復，只有重新配制。2、定容后蓋上瓶塞，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水使液面重新達到刻度線。定容時由于少量溶液粘在瓶頸處沒有回流，使液面偏低但溶液濃度未變，假設再加水，則使丫偏大，CB偏小。3、定容時仰視或俯視定容時仰視，則液面高于刻度線，V偏大，CB偏小；俯視時液面低于刻度線，丫偏小，CB偏大。4、移液或定容時玻璃棒下端放在容量瓶刻度線之上會導致丫偏大，CB偏小。5、溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移入容量瓶溶解或稀釋過程常伴有熱效應而使溶液溫度升高或降低。容量瓶的使用溫度為室溫〔20℃〕，假設定容時溶液溫度高于室溫，會使所配溶液濃度偏高；反之濃度偏低。而以下操作對實驗結(jié)果沒有影響：溶解或稀釋所用燒杯是否干燥；容量瓶內(nèi)壁有無水滴；定容時少量蒸餾水滴到瓶外4.固體、液體和氣體科學教學反思我一開始制定這節(jié)課時，在教學制定理念中雖然也注重讓同學通過自主探究獲得固體、液體和氣體的性質(zhì)方法，可是在整個教學環(huán)節(jié)安排時，我僅落腳在注重知識層面的環(huán)環(huán)緊扣和思維邏輯的嚴密性上。而關于在教學過程中如何去培養(yǎng)同學的科學探究的習慣，如何利用每一步“教學〞去挖掘培養(yǎng)同學科學素養(yǎng)的深入內(nèi)涵，我卻沒有合計、落實進去?？上攵趯嶋H課堂教學中弄得同學實驗起來“你爭我奪〞，場面雖“熱鬧〞。可是同學不對實驗進行細心觀察，深入思索，獲得實驗的科學素養(yǎng)。這就給教學效果大打折扣。然而在課后我就馬上找來有關科學新課標的書籍，認真地閱讀、尋找解決的方法。就在這探討中我深入地了解到科學課的目標是提升同學的科學素養(yǎng)，而科學素養(yǎng)包括科學知識、科學技能、科學方法、科學過程、思維方法及價值觀、科學精神、科學態(tài)度、科學習慣和科學情感等。于是，我就對自己的教學的環(huán)節(jié)作了更深入地思索。我對在教學環(huán)節(jié)中的探討“固體和液體的性質(zhì)有什么不同〞的教學制定，進行了科學理念性的改變。我原來的制定只是讓各別同學說說“就過去了〞，后來我發(fā)覺“這一步〞應讓每個同學都參加探究證實的方法。因為這不僅能培養(yǎng)同學的創(chuàng)造能力，而且還能提升同學科學思維的嚴密性。沒料到這一小小的制定“變化〞，讓同學經(jīng)過討論，他們制定出許多我原先意想不到的很多種能巧妙地能證實區(qū)分固體和液體性質(zhì)的方法，比如把注射器打進固體和液體中比較它們的硬度和流動性等等。這時我抓住契機讓同學對這些方法進行識別，哪些方法“不科學〞，為什么？接著讓同學依據(jù)我提供的結(jié)構性材料討論制定實驗方法，我回想原先在做這一步時，我的制定只是讓同學以四人小組為單位討論一下，接著我就指名匯報?，F(xiàn)在想想這實際上變成了變樣性的“一言堂〞。這就會造成其他同學因沒有具體任務和組間的競爭而不去認真思索“他們〞所說的是否正確，結(jié)果弄得課堂討論的效果不佳。而“這一節(jié)課〞我要求每組同學不但要制定“實驗〞，而且要求確定實驗時各位同學的具體分工，實驗做完后該怎樣做？在匯報時，我讓同學以四人小組為單位上講臺邊講實驗方法邊依據(jù)組內(nèi)分工演示，要求臺下的同學對他們的實驗過程要細心地觀察和思索，并要求實驗完了之后對他們不合理的地方自己提出“建議〞。沒料到這一課堂制定理念的改變，不但提升了同學自主探究的品位，又較好的培養(yǎng)了同學的科學探究的習慣和態(tài)度，而且還能讓臺下面的同學清楚明白實驗的具體過程。反之，如果匯報時只讓各別同學說，這也會由于同學語言表達能力不強而使其他同學不明白該組具體的實驗過程，教學效果也將大打折扣。由此我感到科學教師要認真學習新課標，在教學的每一環(huán)節(jié)中盡可能多地挖掘培養(yǎng)同學科學素養(yǎng)的亮點。5.數(shù)學中,濃度與溶液的關系濃度問題就是指溶液的濃度變化問題。解決濃度問題，我們首先要了解溶液、溶劑、溶質(zhì)和濃度的關系，依據(jù)溶液濃度的前后變化解決問題。溶度問題包括以下幾種基本題型：1、溶劑的增加或減少引起濃度變化。面對這種問題，不管溶劑增加或減少，溶質(zhì)是始終不變的，據(jù)此便可解題。2、溶質(zhì)的增加引起濃度變化。面對這種問題，溶質(zhì)和濃度都增大了，但溶劑是不變的，據(jù)此便可解題。3、兩種或幾種不同溶度的溶液配比問題。面對這種問題，要抓住混合前各溶液的溶質(zhì)和與混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等，據(jù)此便可解題。溶質(zhì)、溶劑、溶液和濃度具有如下基本關系式：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量濃度=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量濃度溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量濃度溶液的濃度定義：一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量，叫做這種溶液的濃度。說明1.溶液的濃度是表達溶液中溶質(zhì)跟溶劑相對存在量的數(shù)量標記。人們依據(jù)不同的必需要和使用方便規(guī)定不同的標準