2023年初三化學(xué)人教版第三單元四單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子考點(diǎn)一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒:分子、原子等微粒1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì):金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)3、物質(zhì)構(gòu)成的描述:物質(zhì)由××分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成;氧氣由氧分子構(gòu)成?？键c(diǎn)二、分子1、基本性質(zhì)：⑴質(zhì)量、體積都很小;⑵在不斷地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散;⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大,固體時(shí)分子間隔最小;物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大,遇冷時(shí)變小的緣故。⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。分子構(gòu)成的描述：①××分子由××原子和××原子構(gòu)成。例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成②一個(gè)××分子由幾個(gè)××原子和幾個(gè)××原子構(gòu)成。例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例:氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子４、從分子和原子角度來區(qū)別下列幾組概念⑴物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí),分子種類不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí),分子種類發(fā)生了改變。⑵純凈物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。⑶單質(zhì)與化合物單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成;化合物的分子由不同種原子構(gòu)成?？键c(diǎn)三、原子1、含義：原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子２、分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。3、化學(xué)反映的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反映中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。（考點(diǎn)四）課題2原子的結(jié)構(gòu)考點(diǎn)一、原子的構(gòu)成（1)原子結(jié)構(gòu)的結(jié)識(shí)(帶正電)(帶正電)原子原子核電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）(2）在原子中由于原子核帶正電,帶的正電荷數(shù)(即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)(數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等，電性相反,所以原子不顯電性因此:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（３）原子的質(zhì)量重要集中在原子核上注意:①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無中子2、相對(duì)原子質(zhì)量：（是一個(gè)比值,一般為整數(shù)。特殊:氯-35.5，銅-63.５）某原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12某原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12相對(duì)原子質(zhì)量=⑵相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系:相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)28287+17電子層質(zhì)子數(shù)電子層上的電子數(shù)1、原子結(jié)構(gòu)圖：①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表達(dá)原子的質(zhì)子數(shù)②+:表達(dá)原子核的電性③弧線：表達(dá)電子層④弧線上的數(shù)字：表達(dá)該電子層上的電子數(shù)2、核外電子排布的規(guī)律:①第一層最多容納2個(gè)電子；②第二層最多容納８個(gè)電子;③最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí),最多容納２個(gè)電子)3、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系（考點(diǎn)二)金屬元素:最外層電子數(shù)<4易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)≥４易得電子稀有氣體元素:最外層電子數(shù)為８(He為2)不易得失電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2)的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。(注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),鎂原子的最外層未達(dá)成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似)考點(diǎn)三、離子１、概念:帶電的原子或原子團(tuán)(又叫根）2、分類及形成:陽離子(由于原子失去電子而形成）帶正電常見的陽離子:氫離子、鈉離子、鉀離子、鈣離子、鎂離子、鋁離子、銀離子、鋇離子、鐵離子、亞鐵離子、銨根離子陰離子(由于原子得到電子而形成)帶負(fù)電。常見的陰離子：氧離子、氟離子、硫離子、氯離子、氫氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根、高錳酸根、錳酸根、氯酸根注意：原子在變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類沒有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)、元素化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。3、表達(dá)方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為１時(shí)，可省略不寫。例如:鈉離子:Na+。4、離子符號(hào)表達(dá)的意義(考點(diǎn)四）：表達(dá)一個(gè)某種離子;表達(dá)帶ｎ個(gè)單位某種電荷的離子。例如:Fｅ3+：帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子5、元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義（考點(diǎn)五):表達(dá)一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。例如：Ｆe3＋：3表達(dá)一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系:陽離子：質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系(考點(diǎn)六)粒子的種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符號(hào)用元素符號(hào)表達(dá)用離子符號(hào)表達(dá)用離子符號(hào)表達(dá)互相轉(zhuǎn)化得到電子得到電子失去電子得到電子失去電子陽離子原子陰離子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒;質(zhì)量、體積都很小；在不斷運(yùn)動(dòng);有間隙8、離子個(gè)數(shù)的表達(dá)方法（考點(diǎn)七）:在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如:2個(gè)鈉離子：2Nａ+9、離子符號(hào)前面的數(shù)字（考點(diǎn)八）:表達(dá)離子的個(gè)數(shù)。小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒(考點(diǎn)九)：分子、原子、離子由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物、有機(jī)物(如氧氣、氮?dú)狻⒍趸?、二氧化硫、鹽酸、硫酸、甲烷、酒精、蔗糖等）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、非金屬固體單質(zhì)（如鐵、銅、鋁、金、銀、氦、氖、氬、碳、硅、金剛石、石墨等）由離子直接構(gòu)成的物質(zhì):堿、鹽（如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈉、硝酸鉀、氯酸鉀、高錳酸鉀等)2、物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述:①物質(zhì)的組成:××物質(zhì)由××元素和××元素組成例：水由氫元素和氧元素組成②物質(zhì)的構(gòu)成：××物質(zhì)由××分子（或原子、離子)構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成;鐵由鐵原子構(gòu)成;氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成課題３元素考點(diǎn)一、元素含義:具有相同質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此:元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。元素與原子的比較：元素原子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)微觀概念,既分種類又分個(gè)數(shù)合用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表達(dá)物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)(或分子）的構(gòu)成。常用來表達(dá)物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成,如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱,原子是元素的基本單元3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種（考點(diǎn)二）4、元素的分布:①地殼中含量前四位的元素:Ｏ、Ｓi、Al、Ｆe諧音記:養(yǎng)閨女鐵（了心）②生物細(xì)胞中含量前四位的元素:O、Ｃ、H、N諧音記:氧探親(買)蛋③空氣中前二位的元素：N、Ｏ注意:在化學(xué)反映前后元素種類不變二、元素符號(hào)(考點(diǎn)三)書寫原則:第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。表達(dá)的意義；表達(dá)某種元素、表達(dá)某種元素的一個(gè)原子。例如:O：表達(dá)氧元素;表達(dá)一個(gè)氧原子。原子個(gè)數(shù)的表達(dá)方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后,這個(gè)符號(hào)就只能表達(dá)原子的個(gè)數(shù)。例如：表達(dá)2個(gè)氫原子:2H；２Ｈ：表達(dá)２個(gè)氫原子。元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表達(dá)原子的個(gè)數(shù)。例如:6N：6表達(dá)6個(gè)氮原子。三元素周期表發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫結(jié)構(gòu):7個(gè)周期1６個(gè)族橫為周期,豎為族，周期（質(zhì)子數(shù))遞增,族(化學(xué)性質(zhì)）相似元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：（考點(diǎn)四)①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù)②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同,最外層電子數(shù)=主族數(shù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)(考點(diǎn)五）元素周期表中每一方格提供的信息:1H1H氫1.008表達(dá)元素符號(hào)表達(dá)元素名稱表達(dá)元素的相對(duì)原子質(zhì)量表達(dá)元素的原子序數(shù)?第四單元自然界的水課題1水資源的保護(hù)一、水資源1、地球表面7１％被水覆蓋,但供人類運(yùn)用的淡水小于1％2、海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中具有８0多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Nａ，最多的元素是Ｏ。３、我國水資源的狀況分布不均,人均量少二、愛惜水資源：節(jié)約用水，防止水體污染考點(diǎn)1、節(jié)約用水即提高水的運(yùn)用率。生活中提倡一水多用,使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對(duì)水反復(fù)運(yùn)用，循環(huán)使用考點(diǎn)2、水污染Ａ、水污染物:工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)解決達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中解決達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。課題2水的凈化考點(diǎn)一、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物;自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物考點(diǎn)二凈化水的方法:沉淀、過濾、吸附、蒸餾1、沉淀（吸附沉淀):試劑:明礬凈水原理:運(yùn)用明礬溶于水形成的膠狀物對(duì)水的雜質(zhì)進(jìn)行吸附，從而達(dá)成凈化的目的。２、過濾①合用范圍：用于分離難溶性固體與液體（或可溶性固體)②操作注意事項(xiàng):“一貼二低三靠”“一貼”:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊沿低于漏斗口（2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊沿“三靠”:（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁(2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊(3）用玻璃棒引流時(shí),燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部③儀器:鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用:引流作用④過濾后,濾液仍然渾濁的也許因素有：A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊沿Ｃ濾紙破損3、吸附常用的吸附劑:活性炭(具有吸附性）:除去水的難溶性雜質(zhì)、色素和異味。4、蒸餾:運(yùn)用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法蒸餾的裝置：見書P５7,圖３-2１和３-22各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)減少水的硬度沉淀√過濾√吸附√√蒸餾√√√考點(diǎn)三、硬水與軟水1、定義硬水是具有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;例:井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例:開水２．鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水3．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸4．長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法）,其中凈化效果最佳的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。課題３水的組成一、水的組成１、水的組成:(考點(diǎn)一)（１）電解水的實(shí)驗(yàn)Ａ.裝置―――水電解器Ｂ.電源種類---直流電C．加入硫酸或氫氧化鈉的目的－---增強(qiáng)水的導(dǎo)電性Ｄ．化學(xué)反映:文字表達(dá)式：水通電氫氣+通電電解水口訣：負(fù)氫正氧，氫二氧一化學(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑電解水口訣：負(fù)氫正氧，氫二氧一產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2：1質(zhì)量比1:8E.檢查:Ｏ2---出氣口置一根帶火星的木條---－木條復(fù)燃H2-－-出氣口置一根燃著的木條-－-－－-氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰(２)結(jié)論：=1＼*GB3①水是由氫、氧元素組成的。=2＼＊ＧB3②化學(xué)變化中,分子可分而原子不可分。２、水的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色無味的液體、4０C時(shí)密度最大,為1化學(xué)性質(zhì)：通電分解文字表達(dá)式：水通電氫氣＋通電化學(xué)方程式：2H２O2Ｈ2↑+O2↑3、氫氣1、物理性質(zhì):密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處)；難溶于水（排水法）、無色無臭的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法:用氫氣吹肥皂泡,若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì)：(１）可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬）文字表達(dá)式:氫氣+氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)方程式:２H2＋Ｏ22H2O點(diǎn)燃前,要驗(yàn)純現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸,因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。任何可燃性氣體或可燃性的粉塵假如跟空氣充足混合，遇火時(shí)都有也許發(fā)生爆炸。因此當(dāng)可燃性氣體發(fā)生泄漏時(shí)，應(yīng)杜絕一切火源、火星，以防發(fā)生爆炸。應(yīng)立即打開門窗、關(guān)閉閥門。還原性(用途：冶煉金屬）文字表達(dá)式:氫氣+氧化銅銅+水化學(xué)方程式:H2＋CｕOCu+Ｈ2Ｏ氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）氫能源三大優(yōu)點(diǎn):產(chǎn)物無污染、放熱量高、以水制取氫氣來源廣不能推廣使用的因素:制取氫氣的成本太高,氫氣的儲(chǔ)存和運(yùn)送比較困難考點(diǎn)二、物質(zhì)的分類1、概念單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物例:氫氣、氧氣、紅磷等化合物:由不同種元素組成的純凈物例：水、高錳酸鉀等氧化物：由兩種元素組成,且具有氧元素的純凈物例：二氧化硫、氧化鐵等注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物，即劃分單質(zhì)、化合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)純凈物的元素種類來劃分的。若只含一種元素的純凈物就屬于單質(zhì);若具有幾種元素的純凈物就屬于化合物２、物質(zhì)分類的環(huán)節(jié)①根據(jù)物質(zhì)種類分為純凈物與混合物②寫出純凈物的化學(xué)符號(hào)③根據(jù)元素種類將純凈物分為單質(zhì)與化合物④在化合物中根據(jù)氧化物的概念找出氧化物物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物)由元素組成原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分子:如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、Ｎ2、Ｃl2。離子：ＮaCl等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子(Ｎａ+)氯離子(Cl-)構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì):金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素)（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物CH4、Ｃ2Ｈ５OＨ、Ｃ6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素)氧化物H2ＯCuOＣO2酸HClH2ＳO4ＨＮO3無機(jī)化合物堿NａOHＣａ(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2ＣO3課題4化學(xué)式和化合價(jià)一、化學(xué)式概念：用元素符號(hào)和數(shù)字組合來表達(dá)物質(zhì)組成的式子。含義（考點(diǎn)一）:A表達(dá)某種物質(zhì);B表達(dá)某種物質(zhì)的組成;C表達(dá)某種物質(zhì)的一個(gè)分子；D表達(dá)某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如:Ｈ2O：Ａ表達(dá)水這種物質(zhì);B表達(dá)水由氫元素和氧元素組成；C表達(dá)一個(gè)水分子；D表達(dá)一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。分子個(gè)數(shù)的表達(dá)方法（考點(diǎn)二）:在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表達(dá)分子的個(gè)數(shù)。例如：表達(dá)3個(gè)二氧化碳分子:3CO2；４Ｈ2O：表達(dá)4個(gè)水分子?；瘜W(xué)式前面的數(shù)字的含義(考點(diǎn)三）：表達(dá)分子的個(gè)數(shù)。例如:3H2O：3表達(dá)3個(gè)水分子。元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義(考點(diǎn)四)：表達(dá)一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如；H2O:2表達(dá)一個(gè)水分子中具有2個(gè)氫原子?；瘜W(xué)式的書寫:(考點(diǎn)五)⑴單質(zhì)：A：氫氣、氮?dú)?、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角加2表達(dá)。例如：氫氣:H2、氧氣:O２B:除上述七種以外的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表達(dá)。例如：鐵：Ｆｅ;紅磷：P⑵化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的）:根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來對(duì)的書寫。例如：四氧化三鐵:-2Fe３O4；氯化鎂：２；硫酸鈉：2SO-2化合物(由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的)的讀法:由兩種元素組成的化合物:從右至左讀作“某化某”;在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù)具有酸根(NＯ３、SO4、ＣO3、ＰO4)的化合物:從右至左讀作“某酸某”具有氫氧根(ＯH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”例如:Ｆｅ3O４：四氧化三鐵；ＭgCl２：氯化鎂；Ａl（ＮＯ３)３:硝酸鋁；Mｇ(OH）2:氫氧化鎂?；蟽r(jià)化合價(jià)是用來表達(dá)元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比,是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。+2化合價(jià)的表達(dá)方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前,數(shù)字在后。若數(shù)字為+21時(shí)，不能省略。例如:標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)：MｇＣl２。+2元素符號(hào)正上方的數(shù)字的含義(考點(diǎn)六)：表達(dá)某元素在化合物中的化合價(jià)。例如:+2ＭgCl2。：２表達(dá)在氯化鎂中鎂元素顯+2價(jià)。小結(jié)各種數(shù)字的含義:(考點(diǎn)七)①元素符號(hào)前面的數(shù)字:表達(dá)原子的個(gè)數(shù)。②元素符號(hào)右上角的數(shù)字:表達(dá)離子所帶的電荷數(shù)③元素符號(hào)右下角的數(shù)字:表達(dá)一個(gè)分子