八下第二章節(jié)復習

第二章復習讓我們起航吧！一、建立模型的意義：可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的事物。

A、因為地球太大，難以認識，所以人們常用地球儀。

B、因為細胞太小，難以觀察，所以人們畫出了細胞模式圖。

C、由于眼球構造太復雜，難以表達，人們制造了眼球模型。物質密度/Kg．m-3鉛銅純鐵11.3×1038.9×1037.9×103一幅圖一條曲線一段動畫一張表格都可以將一些難以認識、觀察、描述的事物變得直觀易明白。都是一個模型一個公式二、符號用符號能簡單明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表達地文字語言不同而引起地混亂。運動學：vts

單位：m/ssm電學：RIU

單位：ΩAV

1.液態(tài)水溫度降低時會變成____態(tài)的冰，而溫度升高時會變成____態(tài)的水蒸氣。

2.水在狀態(tài)變化中，有沒有變成其他物質?______；構成水這種物質的水分子有沒有變成其他分子?_______。3.在液態(tài)水變成氣態(tài)水的變化中，構成水的分子_____________發(fā)生了變化。（補充：分子之間的距離一般：氣態(tài)〉液態(tài)〉固態(tài)；水分子例外：水蒸氣〉冰〉水）固氣沒有沒有之間的距離讀圖液態(tài)水與氣態(tài)水的狀態(tài)模型（表示水分子）液態(tài)水氣態(tài)水(水蒸氣)構成得失電子物質組成構成分子原子離子元素離子得到電子，帶

電，稱為

離子失去電子，帶

電，稱為

離子負陰正陽原子由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質（碳、硅、硫、磷）（碳：金剛石、石墨、足球烯、碳納米管）由離子構成的物質：氫氧化（亞）某、氯化（亞）某、硫酸（亞）某、碳酸（亞）某、硝酸（亞）某各種各樣的物質銅食鹽晶體金剛石二氧化碳模型水水由＿＿＿＿＿＿構成金剛石由＿＿＿＿＿＿構成銅由＿＿＿＿＿＿構成二氧化碳由＿＿＿＿＿＿構成食鹽由＿＿＿＿＿＿構成水分子碳原子銅原子二氧化碳分子鈉離子和氯離子這些信息告訴了你什么?分子、原子、離子是三種構成物質的微粒。請指出下列各物質有什么構成：水氧氣金剛石銅氯化鈉硫化氫甲烷硫酸銅氯化氫分子是

微粒。原子是

微粒。離子是

。保持化學性質的一種化學變化中最小的帶電的原子或原子團水的電解變化過程模型：說明：

1、水電解是一個

變化；化學2、水是由

組成的；氫元素和氧元素3、分子由

構成；（一個水分子由

構成，一個氧分子由

構成，一個氫分子由

構成。）原子一個氧原子和兩個氫原子兩個氧原子兩個氫原子4、在化學變化過程中分子可以分成更小的

，原子再

成新的分子；重新組合5、在化學變化過程

不能再分，原子是化學變化中的

粒子；原子最小6、水變成氫氣、氧氣后物質的化學性質

改變。發(fā)生了原子分子是構成物質并保持物質化學性質的一種微粒。紅色粉末氧化汞受熱分解產生氧氣和金屬汞，如圖表示氧化汞分子。下列有關這個化學變化的說法錯誤的是（）加熱氧氣金屬汞A、分解前后，原子的種類沒有發(fā)生變化B、汞原子和氧原子是上述變化過程中的最小粒子C、氧化汞分子由氧原子和汞原子構成D、氧化汞分子分裂成汞原子和氧原子，兩種原子重新組合成新的氧分子和汞分子D

分子和原子的區(qū)別：結論化學變化的實質：物質分子原子在化學變化中，分子可分，原子不可再分。分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。寫出下列常見物質的化學式：甲烷、氮氣、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、氫氣、氧氣、一氧化碳、一氧化氮、氧化亞氮、水、乙炔、過氧化氫（雙氧水）、甲醛、鋁、石墨、氧化汞、硫酸銅晶體、氯氣、氖氣、臭氧、氯化氫、鹽酸、氧化亞鐵、氧化鐵、三氧化二鐵、鐵銹、赤鐵礦、四氧化三鐵、磁鐵礦、氧化鈣、生石灰、氫氧化鈣、熟石灰、消石灰、堿石灰、碳酸鈣、大理石、石灰石、石灰水、石灰漿、氯化鈉、食鹽、硫化鋅、五氧化二磷、氧化鎂、氧化銅、四氯化碳、硫化鎂、硫化鈉、氧化鈉、亞硫酸鈉、硫酸氫鈉、硫化鈉、氟化銀、寫出下列常見物質的化學式：氯化鋇、硫酸、氫氧化銅、硝酸銨、碳酸、硝酸、碳酸亞鐵、高錳酸鉀、氨氣、碳酸氫銨、尿素、硫酸銨紅磷、錳酸鉀、二氧化錳、氯酸鉀、氯化鉀硫磺、木炭、氫氧化鋇、氯化銨、鎂條、氫氧化鈉、三氧化三鋁、氧化鋁、聯(lián)氨、四氧化二氮、氯化鈣、葡萄糖、分子和原子都有一定的質量和體積。原子的體積很小，半徑的數量級在10-10米。原子的質量也非常小，數量級在10-26千克（氫原子、氫氣分子為10-27千克）。分子與原子的比較分子原子相異點相似點相關關系注意在化學反應中可分裂，重新構成新的分子?；瘜W變化中的最小粒子。在化學反應中不可再分。微粒，有間隙，運動，有質量分子分裂成原子，原子構成分子，都可以構成物質。分子比構成分子本身的原子大，但不能說原子一定比分子小。ABDC原子的種類決定分子種類原子的數目決定分子種類A原子B原子分子不同是由于構成分子的原子______或_____不同種類數目氧氣和二氧化碳氣體的化學性質不同,其本質差異在于它們的_______不同分子結構金剛石和石墨都是由______構成,它們的物理性質不同,其本質差異在于它們__________不同碳原子原子排列方式道爾頓實心球模型發(fā)現(xiàn)電子湯姆生西瓜模型盧瑟福核式結構模型（行星模型）α粒子散射實驗玻爾分層模型電子云模型修正事物本質完善原子結構模型的建立

1911年盧瑟福用α粒子(一種帶正電的微粒)去轟擊金屬箔,實驗發(fā)現(xiàn):1、大多數α粒子能穿過金屬箔,2、少數α粒子發(fā)生較大角度的偏轉3、及少數α粒子被反彈回去.思考:爭對這一實驗現(xiàn)象你可以得到什么結論呢?3、α粒子可能被質量很大但體積很小的核碰撞回來,原子核帶正電荷,位于原子的中心.1、原子大部分空間是空心的。2、原子的中心存在一種體積很小的帶正電的微粒。α粒子散射實驗原子原子核核外電子中子質子夸克核電荷數質子數電子數==不顯電性原子的結構：相對原子質量=質子數+中子數決定元素種類在原子中：原子序數=核電荷數：原子核所帶的電荷數原子核的結構物質分子原子原子核電子質子中子帶正電荷帶負電荷1.6726×10-27千克不帶電1.6748×10-27千克9.1176×10-31千克不帶電

(1)原子的質量主要集中在原子核上，但原子核很小。(2)、在同一個原子中:核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數≠中子數(3)質子和中子是由更小的微?！翱淇恕睒嫵伞Ｔ叵嗤暮穗姾蓴担ㄙ|子數）的原子的總稱核電荷數相同，中子數不同的原子同位素原子以下可以互稱同位素原子的是A162C和164CB162C和162CC164C和154BD163C和153B練一練1質子1中子1質子2中子ABCABC都是

原子他們具有相同的

，不同的

，這三種統(tǒng)稱為

。1質子0中子有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素．用質子、中子、α粒子轟擊原子核，可以用人工方法得到放射性同位素．例如用α粒子轟擊鋁原子核，可發(fā)生核反應，其中反應生成物就是磷的放射性同位素．用人工方法得到的放射性同位素已經在工農業(yè)、醫(yī)療衛(wèi)生、軍事和科學研究等許多方面得到了廣泛的應用．放射性同位素的應用是沿著以下三個方向展開的．

①.利用它的射線醫(yī)學診斷、檢查金屬內部有沒有沙眼或裂紋等。α射線的電離作用很強，可以用來消除機器在運轉中因摩擦而產生的有害靜電．

②.利用它核反應放出巨大能量。例核潛艇、原子彈、氫彈。

③.利用它的示蹤性。免疫研究、古董鑒定、測定年代、化學分析。原子的同位素的應用區(qū)分元素與原子元素物質組成分子構成原子構成構成同一類宏觀只講種類不講個數微觀既講種類又講個數帶電的原子或原子團——離子鈉在氯氣中燃燒，產生

火焰，生成

色

狀物質（氯化鈉），放出大量的

。實驗現(xiàn)象：黃色的白熱粉末思考如何來描述水的組成和構成呢？宏觀水是由氫元素和氧元素（二種元素）組成。不能說：水是由二個氫元素和一個氧元素組成。水是由（許許多多的）水分子構成。每一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成?；蛎恳粋€水分子是由一種氫原子和一種氧原子構成。不能說：一個水分子是由二個氫元素和一個氧元素構成。微觀e+鈉原子氯原子氯化鈉根據圖你能得出哪些結論?結論1:原子得失電子后會帶上電荷顯電性,變成離子結論2:失去電子的原子變成陽離子,得到電子的原子變成陰離子.結論3:離子是構成物質的一種微粒在以下相應的橫線上，填入符合條件的粒子名稱的相應序號：①分子②原子③原子核④質子⑤中子⑥電子⑦離子（1）顯電性的有_________（2）跟其他粒子相比，質量很小的是____（3）在同種原子中，粒子數目一定相同的是___（4）用化學方法能再分的是____（5）原子的質量主要集中在___（6）構成水的最小粒子是_____：構成金屬銅的最小粒子是___構成食鹽晶體的最小粒子是_____③④⑥⑦⑥④③①②⑦①金屬元素：稀有元素非金屬元素元素的種類：共110多種2、元素（110多種）1、元素的存在狀態(tài)：游離態(tài)：化合態(tài)存在單質中存在化合物中用“钅”作偏旁固體：用“石”作偏旁液體：用“氵”作偏旁氣體：用“氣”作偏旁物質的分類混合物純凈物單質化合物（同種元素組成的純凈物）（由不同種元素組成的純凈物）物質分類（幾種物質）（一種物質）由同種元素組成的物質可能是單質也可能是混合物由不同種元素組成的物質可能是化合物也可能是混合物化合物可分為氧化物和其它單質：由同種元素組成的純凈物氧氣臭氧氫氣化合物：由不同種元素組成的純凈物水雙氧水甲烷甲烷二氧化碳一氧化碳乙炔氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物水雙氧水二氧化碳一氧化碳元素的分布地殼中的分布：人體中的分布：海水中的分布：氧——硅——鋁——鐵氧——碳——氫氧——氫——氯——鈉有機化合物：含碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽除外）下圖是不同物質內部的分子模型,屬于單質的是______，屬于化合物的是______,屬于混合物的是________。C、DA、BEEABDC原子的種類決定分子種類原子的數目決定分子種類A原子B原子下列各物質：A澄清石灰水、B、冰水混合物C四氧化三鐵、D水銀、E純凈的鹽酸、F液氧。屬于混合物的是————；屬于單質的是————；屬于化合物的是————，屬于純凈物的是————。A、EDFCB據報道，日本科學家確認世界上存在一種與足球稀的結構非常相似的分子N60，它在高溫或機械撞擊后，其中的能量會在一瞬間釋放出來，N60屬于——————。單質BCDF表示元素的符號一.元素符號:國際上統(tǒng)一采用的表示元素的符號;1.定義:用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示,若第一個字母相同,則附加第二個字母用小寫來區(qū)別.2.表示方法:12345氫氦鋰鈹硼678910碳氮氧氟氖1112131415鈉鎂鋁硅磷1617181920硫氯氬鉀鈣HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa背元素符號錳鐵銅鋅金銀碘鋇汞鉛背元素符號MnFeCuZnAuAgIBaHgPb溴鎢錫鉑

4.元素符號表示的意義:(1)表示一種元素;(2)表示該元素的一個原子;(4)元素符號前的數字,表示原子個數,

例:H表示氫元素表示1個氫原子表示5個氯原子5Cl:

(3)如果物質直接由原子構成,元素符號還可表示一種物質例:Fe還表示金屬鐵這種物質。Ca表示鈣元素表示1個鈣原子表示鈣這種物質

2NFe5PK3Ca表示什么意義?

這些符號中，哪幾個只表示微粒意義，不表示宏觀意義?答:2N表示________;Fe表示___________5P表示________;K表示____________3Ca表示________;用符號與數字表達含義:5個鋁原子________;1個氧原子_________;

氧元素___________;3個銀原子_________;4個氟原子________;金屬鋇___________.

氬氣____________;氯氣_____________.練習:Ba2個氮原子鐵元素或一個鐵原子5個磷原子鉀元素或一個鉀原子或鉀這種物質。3個鈣原子5AlOO3Ag4FArCl2二.元素周期表1.元素周期表的發(fā)現(xiàn)------門捷列夫2、元素周期表是按原子序數(即質子數或核電荷數)從小到大有序排列的。3、元素周期表共有7個橫行為7個周期;

18個縱列分為16個族，7個主族，7個副族，一個零族，一個第八族。4、元素周期表的排列規(guī)律:(1)同一周期主族元素從左到右：元素原子的質子數逐漸增加;電子層數相同且等于周期數，最外層電子數逐漸增加。(2)同一族元素從上到下：最外層電子數相同,化學性質相似(元素的化學性質由最外層電子數決定）；原子半徑逐漸增大．2、化學式由實驗確定,一種物質只有一個化學式，不能隨意寫出。上述提到的分子式就是一種化學式?；瘜W式定義:1、用元素符號來表示物質組成的式子單質化學式的寫法單質金屬單質非金屬單質

直接用元素符號表示稀有氣體固態(tài)液、氣態(tài):（除I外）多數為雙原子分子如：氯氣、氫氣、氧氣、氮氣、碘Cl2、H2、O2、N2、I2<1>先寫組成單質的元素符號，<2>再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。（1）由原子直接構成的物質（2）由分子構成的單質練一練根據以上規(guī)則寫出下列物質的化學式：氦氣、氖氣、氬氣氧氣、氮氣、液氯氫氣溴碘臭氧金屬鋁金屬銅金剛石紅磷HeNeArO2N2Cl2O3AlCuCPH2I2Br2化合物化學式的寫法元素符號順序左邊右邊氧元素另一元素+一般規(guī)律（氧在右）氫元素另一元素+（氫在左）CH4

、NH3除外非金屬元素金屬元素+（金屬元素在左）如：一氧化碳CO如：水H2O如：氧化銅CuOB、化學式的意義:

宏觀:（1）一種物質

（2）組成物質的元素

微觀:（1）什么分子

（2）一個分子是由幾個什么原子構成的（3）某分子是由什么原子構成的（注：前面系數大于等于2時，只有一種意義：幾個某分子）離子符號的意義:

一個帶幾個單位正電荷的某離子或一個帶幾個單位正電荷的某離子；一個帶幾個單位負電荷的某離子或一個帶幾個單位負電荷的某離子；

（注：前面系數大于等于2時，只有一種意義：幾個某離子）思考下列符號所表示的意義:2H20_________2H2__________

2H__________O2-__________2Al3+________CO32-_______+1K__________-1NO3________2個水分子2個氫分子2個氫原子氫離子2個鋁離子碳酸根離子鉀元素的化合價為+1價硝酸根的化合價為-1價下列數字所表示的意義:2H20_________O2-__________Al3+________+1K__________2個水分子1個鋁離子帶3個單位的正電荷鉀元素的化合價為+1價1個氧離子帶2個單位的負電荷1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成化合價的含義1、含義：各種元素在相互化合時，原子之間都有固定的化合數目，用化合價表示這種性質。3、化合價的種類：有正價和負價之分。2、化合價的表示方法：在元素符號正上方用帶“+”“-”的小數字表示。例：鐵元素的化合價為+3價表示為

。+3Fe比較化合價與離子符號：化合價離子表示方法符號聯(lián)系標在元素符號的正上方標在元素符號的右上角Al、Al3＋＋3同種元素的化合價與離子的電荷，通常數值相等，正負相同，位置不同，寫法相反指出下列符號中“2”表示的意義2SO3MgO＋23SO42－兩個三氧化硫分子氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價一個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷（一個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子）化合價的一般規(guī)律（1）單質里元素的化合價為

。（4）同一元素在不同的化合物里，可能顯示

的化合價，如SO2CO2

有些元素在相同的化合物里可顯示

的化合價，如NH4NO3。-2-2-3+5零相同不同(2)、在任何化合物中所有元素化合價的代數和為零。（3）常見的化合物中，氫總是

價元素，氧總是

價。-2+1注：不是一種物質，它不能獨立存在（2）常見的原子團和化合價OH氫氧根NO3

硝酸根CO3

碳酸根SO4

硫酸根PO4

磷酸根NH4

銨根HCO3碳酸氫根SO3

亞硫酸根－1－1－2－3－2＋1原子團

（1）含義：由多個原子構成，在化學反應中作為一個整體的集團－2－2常見的原子團和化合價ClO3

氯酸根MnO4

高錳酸根MnO4

錳酸根HSO4

硫酸氫根－1－2－1（3）在原子團中所有元素化合價的代數和等于原子團的化合價－125個常見的離子符號：

氫氧根離子、硝酸根離子、碳酸根離子、硫酸根離子、磷酸根離子、銨根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、

氯酸根離子、高錳酸根離子、錳酸根離子、氫離子、鉀離子、鈉離子、鋇離子、鈣離子、鎂離子、鋁離子、錳離子、鋅離子、亞鐵離子、鐵離子、銅離子、銀離子補充4個：硫離子、汞離子、氟離子、硫酸氫根離子根據化合價書寫化學式的步驟：

第一步：正價元素在左，負價元素在右；第二步：在元素正上方標出化合價；第三步：對角交叉，將數字寫在對方的

右下角；（注：約到最簡；“1”省略不寫；若是原子團，大于等于2是要用括號括起來，并將數字寫在括號外面右下角，如Al(NO3)3）標出下列物質中帶點元素的化合價：HClHClOHClO3HClO4HnRO2n+1

.....+1+1-2+1-2+1-2+1-2-1+1+5+7+(3n+2)化合價的應用判斷下列化學符號中數值“2”所代表的意義，并將其序號填在相應的橫線上。

1、Mg2+2、H2O3、2CO4、Ca5、2H+

①表示分子個數的是

。

②表示離子個數的是

。

③表示離子所帶電荷數的是

。

④表示元素化合價的是

。

⑤表示一個分子中某原子個數的是

。+235142氯元素和氧元素組成的一種物質，它的一個分子由7個氧原子和2個氯原子構成，這種氧化物的分子式是

。Cl2O7地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的化合物是

。Al(NO3)3判斷下列化學符號中數值“2”所代表的意義，并將其序號填在相應的橫線上。

1、Mg2+2、H2O3、2CO4、Ca5、2H+

①表示分子個數的是

。

②表示離子個數的是

。

③表示離子所帶電荷數的是

。

④表示元素化合價的是

。

⑤表示一個分子中某原子個數的是

。+235142用“分子、原子、質子、中子、電子、原子核、離子、元素”填空：1.能直接構成物質的粒子有________________2.能保持物質化學性質的粒子有_______________3.顯示電中性的粒子有_____________________4.帶正電的粒子有_____________________5.帶負電的粒子有_____________________6.決定原子質量大小的是_________7.在同一原子里數目一定相等的是____________8.參加化學反應時,一定發(fā)生變化的是________分子、原子、離子分子、原子、離子分子、原子、中子質子、原子核電子原子核、質子、電子分子用“分子、原子、質子、中子、電子、原子核、離子、元素”填空：9.物質由_____________________組成.10.構成原子的粒子是____________________11.構成原子核的粒子有_______________12.構成原子核的粒子一定有_____________13.質子數和核外電子數一定相等的粒子是____14.質子數和核外電子數一定不相等的粒子是____元素原子核、核外電子質子、中子質子原子離子具有相同核電核數的微粒一定屬于同種元素科學家1996年在宇宙中發(fā)現(xiàn)一種由氫元素組成的新微粒，化學式為H3＋，H3＋粒子是屬于_____(填原子、分子或離子)質子數——；電子數——，32離子一、如何求相對原子質量？1、定義：某原子的質量與碳原子的1/12進行比較，所得比值就是相對原子質量。相對原子質量＝某原子的質量一個碳12原子的質量×12獲得什么啟發(fā)？

相對原子質量=質子數+中子數一個分子中各原子的相對原子質量總和。二、相對分子質量即：相對原子質量×原子個數之和概念：求二氧化碳、硫酸的相對分子質量二氧化碳的化學式：CO2查表得：C：12O：16M=12+16×2=44硫酸的化學式：H2SO4查表得：H：1S：32O：16M=1×2+32+16×4=98原子個數的計算分子個數＝相對分子質量總和相對分子質量分子個數的計算原子個數＝相對原子質量總和相對原子質量題1:H2,O2,CO,H2O,NH3氣體各1克,按其分子個數由少到多的排列順序是_______________.變化2:最近科學家在地殼中發(fā)現(xiàn)了一種新型的礦物質，經測定其相對分子質量為16200，其中含鋁的質量分數為0.5%,則每個礦物質分子中鋁原子的個數為多少?例題1：求水中氫元素和氧元素的質量比H：O=（1×2）：16=1：8根據化學式計算組成物質的各元素的質量比解：水的化學式：H2O查表得：H：1O：16根據化學式，計算物質中某一元素的質量分數。例題1：計算水中氫元素的質量分數。氫元素質量分數=氫元素的相對原子質量總和水的相對分子質量=11.1%解：水的化學式：H2O=2HH2O×100%=2×118×100%？

某元素的質量分數=×100％1、計算下列物質的相對分子質量或總和SO2_______Al(OH)3_______CO(NH2)2_______2Al(OH)3_______C12H22O11________2、已知二氧化硫的化學式為SO2①、二氧化硫由______種元素組成②、一個二氧化硫分子中有____個原子③、二氧化碳中硫、氧原子個數比______④、二氧化硫的相對分子質量________⑤、二氧化硫中硫、氧元素的質量比____⑥、二氧化硫中氧元素的質量分數_____647860156231：2641：150%342求：已知硝酸銨的化學式為NH4NO31、硝酸銨中氮、氫、氧原子個數比2、硝酸銨的相對分子質量3、硝酸銨中各元素的質量比4、硝酸銨中氮元素的質量分數5、80克硝酸銨中含氮元素的質量6、多少克中硝酸銨含氮元素質量為56克.2：4：3M=80N：H：O=7：1：12N%=35%m（N）=80g×35%=28g設需硝酸銨xg：xg×35%=56gx=160g有關化學式的計算掌握五種基本題型1.求相對分子質量2.求化合物中各元素的質量比3.求化合物中某元素的質量分數4.求一定質量的化合物中某元素的質量5.求一定質量的混合物(不純物質)中某元素的質量題3：人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中,以羥基磷酸鈣晶體[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,牛奶含鈣豐富又易吸收,且牛奶中鈣和磷比例合適,是健骨的理想食品。如圖是某乳業(yè)公司生產的純牛奶標簽上的部分文字,請仔細閱讀后回答下列問題。(1)羥基磷酸鈣的相對分子質量(2)羥基磷酸鈣中鈣、氧、氫的質量比？(3)標簽上的“鈣≥O.11g”是指100mL牛奶中鈣的質量至少為0.11g。那么,一盒這種純牛奶至少含_______g鈣。(精確到0.01g)(4)求羥基磷酸鈣中鈣元素的質量分數。(精確到0.l%)(5)若人體每天至少需要攝入0.6g鈣,且這些鈣有90%來自牛奶,則一個人每天至少要喝多少盒這種純牛奶?有關不純物質的計算元素的質量不純物質質量×＝該物質的質量分數×純物質中該元素的質量分數例：需要含氧化鐵80%的鐵礦石多少噸，才能冶煉出含鐵95%的生鐵100噸？變化：經檢測一份尿樣中氮元素的質量分數0.93%，假定其他成分不含氮，求：尿樣含尿素的質量分數為？(尿素的化學式尿樣中尿素的質量分數尿素中含氮元素的質量分數尿樣中含氮元素的質量分數=×CO(NH2)2變化：在CO與X的混合氣體中，氧元素的質量分數是50％，則：X可能是（）A、O2B、CuOC、N2D、SO2C有一