.氧化還原反應(yīng)專題導(dǎo)學(xué)案-上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第第頁1.3氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)概念1.本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和共用電子對的偏移）2.特征：化合價升降?；蟽r有升必有降，且升降總數(shù)相等。二、單雙線橋1.雙線橋：由反應(yīng)物指向生成物，標a×be-（a：變價原子的個數(shù)、b：每個變價原子得失電子的數(shù)目）2.單線橋：由反應(yīng)物指向反應(yīng)物，標轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)（單線橋才能表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，雙線橋不能）三、四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。四、氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑具有氧化性，得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，得到還原產(chǎn)物還原劑具有還原性，失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，得到氧化產(chǎn)物五、常見的氧化劑還原劑1.氧化劑：變價元素中處于最高價態(tài)的化合物，如：HNO3、濃H2SO4、HClO4、KMnO4、Fe3+、等；某些非金屬單質(zhì)，如：O2等2.還原劑：變價元素處于最低價的化合物，如：HCl、Cl-、HBr、Br-、HI、I-、H2S、S2-、NH3等3.中間價：CO、SO2、SO32-、Fe2+既具有氧化性，又具有還原性，以還原性為主MnO2、HClO、Na2O2、H2O2既具有氧化性，又具有還原性，以氧化性為主六、氧化性還原性強弱判斷方法：1.氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性2.根據(jù)金屬活動性順序進行判斷3.根據(jù)非金屬活動性順序進行判斷4.根據(jù)產(chǎn)物價態(tài)判斷5.根據(jù)反應(yīng)條件判斷七、基本守恒規(guī)律：電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒、價態(tài)歸中律、優(yōu)先規(guī)律八、氧化還原反應(yīng)的配平：化學(xué)方程式配平、離子方程式的配平、缺項配平、陌生方程式的書寫[練習(xí)]1.已知離子方程式:As2S3+H2O+NO3-AsO43?+SO42?A.反應(yīng)后溶液呈酸性B.配平后水的化學(xué)計量數(shù)為4C.配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28D.氧化產(chǎn)物為AsO43?2.已知。下列敘述正確的是（）A．x=1B．y=2C．中的M的化合價為+6 D．S2-在反應(yīng)中得到電子【解析】A．根據(jù)電荷守恒：-2x-10+16=4，可知x=1，故A正確；B．根據(jù)MO中M的化合價為+7價和x=1，可計算出y=4，故B錯誤；C．根據(jù)電子守恒，在反應(yīng)中，硫元素的化合價從-2價升高到0價，5molS2-失去了10mol電子，則M元素得到了10mol電子，生成2molM2+得到10mol電子，則生成1molM2+得到5mol電子，所以M的化合價應(yīng)從反應(yīng)前的+7價降低到反應(yīng)后的+2價，所以MO中M的化合價為+7價，故C錯誤；D．硫元素的化合價升高，在反應(yīng)中失去電子，故D錯誤；故選：A。3.下列方程式中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目正確的是（）A．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，轉(zhuǎn)移3e-B．2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋8H2O，轉(zhuǎn)移5e-C．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，轉(zhuǎn)移6e-D．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI，轉(zhuǎn)移2e-【解析】A中兩個NO2生成HNO3失去2e－，一個NO2得到2e－生成NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e－；B中每個＋7價錳得5e－生成＋2價錳，共轉(zhuǎn)移10個電子，10個＋2價鐵失去10e－生成10個＋3價鐵，共轉(zhuǎn)移了10e－；C中6個HCl中共有5個失去電子，共轉(zhuǎn)移了5e－。4．已知氯氣和NaOH溶液在一溫度下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其方程式為:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與的個數(shù)比為3:1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)比為（）A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．2:1【解析】Cl2生成ClO-與是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO-與的個數(shù)之比為3:1，則可設(shè)ClO-為3mol，為1mol，被氧化的Cl共為3mol+1mol=4mol；Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為-1價，被還原的Cl的物質(zhì)的量為3mol+5mol=8mol，所以被還原的氯和被氧化的氯個數(shù)之比為8mol:4mol=2:1；5．已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)，它們是硫或硫的不同價態(tài)化合物，已知在一定條件下有如下未配平的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(注：每個關(guān)系式中化合價的升降都只有一處)：①A+KOH→B+C+H2O②C+E→B+H2O③B+D→C+H2O④C+Cl2+H2O→D+HCl，則這些物質(zhì)中硫元素的化合價由低到高的順序為（）A．A<B<C<D<EB．D<C<A<B<EC．E<B<A<C<DD．B<A<C<E<D【解析】從④C+Cl2+H2O→D+HCl分析氯元素化合價降低，所以硫元素化合價升高，D>C．根據(jù)③B+D→C+H2O分析，化合價為D>C>B．結(jié)合②C+E→B+H2O分析，D>C>B>E；①A+KOH→B+C+H2O中A中硫元素化合價在B、C之間，所以有D>C>A>B>E，C項正確；答案選C。6．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示（CuS不溶于水）。下列說法中，不正確的是（）A．過程①中，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．過程②中，F(xiàn)e3+作氧化劑C．轉(zhuǎn)化圖中化合價不變的元素只有銅和氯D．回收S的總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓【解析】A．根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知，生成CuS的反應(yīng)為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正確；B．過程②中，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e3+為氧化劑，B正確；C．結(jié)合分析中的三個方程式，轉(zhuǎn)化過程中化合價不變的元素除了有銅、氯之外還有氫，C錯誤；D．根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)物為H2S和O2，生成物為S，根據(jù)原子守恒，還有水生成，總反應(yīng)是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正確；故選C。7．用下列方法均可制得氯氣：①MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O②KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為()A．15∶5∶3 B．1∶3∶5 C．6∶5∶6 D．1∶6∶10【解析】制取的氯氣質(zhì)量相等，則制取的氯氣物質(zhì)的量相等，假設(shè)制取的氯氣都是1mol；①中生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量＝1mol×2×[0?(?1)]＝2mol；②中生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量＝=mol；③中生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量==2mol；則三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量之比為2mol：mol：2mol＝6：5：6；故答案選C。8．某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六種粒子，在反應(yīng)過程中測得Fe3+、的數(shù)目隨時間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷中不正確的是（）A．在反應(yīng)中NO3-被還原，發(fā)生還原反應(yīng)B．還原性：Fe2+>C．該反應(yīng)中Fe2+被還原為Fe3+D．在反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的個數(shù)之比為1：8【解析】發(fā)生反應(yīng)的方程式應(yīng)為8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O；A．在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可知還原性Fe2+>，故B正確；C．該反應(yīng)中Fe2+被氧化為Fe3+，故C錯誤；D．在反應(yīng)中還原產(chǎn)物是，氧化產(chǎn)物是Fe3+，則還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的個數(shù)之比為1：8，故D正確；故答案為C。9.在離子型氧化還原反應(yīng)aR2++4H++O2=mR3++2H2O中，a的值為（）A．1 B．4 C．2 D．任意值【解析】該反應(yīng)中R2+被氧化成R3+，化合價升高1價，O2被還原成H2O，一個氧氣整體化合價降低4價，所以根據(jù)電子守恒有a1=4，解得a=4；故答案為B。10.已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有關(guān)離子方程式錯誤的是（）A．2I－+Cl2→I2+2Cl－B．2Fe2++2I－+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl－C．2Fe2++4I－+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl－D．2Fe2++6I－+4Cl2→2Fe3++3I2+8Cl－選B11.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(

)A.

3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3

B.

Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2

C.

Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D.

2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2選A12.向CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列敘述中正確的是（）A.

濾液中一定無Fe3+

B.

濾液中一定有Fe3+

C.

濾液中一定無Cu2+

D.

濾液中一定有Cu2+選A13.M2和S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng):M2+3S2-+14H+2M3++3S↓+7H2O,則M2中M的化合價是()A.+2B.+3C.+4D.+6解析：設(shè)ROeq\o\al(n－,3)中R的化合價為＋x，則反應(yīng)前后R的化合價變化為＋x→＋6，F(xiàn)的化合價變化為0→－1，由電子守恒可知2×(6－x)＝2×1，即x＝5。14.在一定條件下，ROeq\o\al(n－,3)和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：2ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋4OH－=2ROeq\o\al(2－,4)＋2F－＋2H2O，從而可知在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合價是()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋715.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值是()A．2B．3C．4D．5解析：Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價由－eq\f(2,x)升高為＋6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價由＋1降低為－1，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，根據(jù)得失電子守恒，有：x×eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－\f(2,x)))))＝16×[1－(－1)]，解得x＝5，D項正確。16.已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2ROeq\o\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O。則ROeq\o\al(n－,4)中R的化合價是()A．＋3B．＋4C．＋5D．＋6根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。所以ROeq\o\al(2－,4)中R元素的化合價為＋6價。17.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x值是()A．6B．5C．4D．3解析：NaClO被還原為NaCl時，Cl的化合價降低了2價，根據(jù)反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，可知Cl的化合價共降低了32。Na2Sx轉(zhuǎn)化為Na2SO4的過程中S的化合價必然也升高了32，Na2Sx中S的化合價為－eq\f(2,x)，反應(yīng)后升高到＋6價，每個S升高了eq\f(2,x)＋6價，共有xmol這樣的S，因此(eq\f(2,x)＋6)x＝32，得出x＝5，B正確。18.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（）A．3Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+