第五單元 階段專題復(fù)習(xí)

第五單元階段專題復(fù)習(xí)結(jié)合本單元內(nèi)容,分析下圖各知識(shí)之間的層級(jí)關(guān)系,并將圖中空白處答案填寫在圖下空白處答案:①_________②_____③_____④_____⑤_______⑥_______⑦_(dá)________

⑧_____________⑨_______質(zhì)量總和種類數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量比個(gè)數(shù)比客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量比考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

1.內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解,可以歸納為“三個(gè)守恒”(1)宏觀上元素守恒:元素種類、質(zhì)量不變。(2)微觀上原子守恒:原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。(3)質(zhì)量上質(zhì)量守恒:物質(zhì)總質(zhì)量不變。3.對(duì)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的理解化學(xué)反應(yīng)前后五個(gè)“不變”,兩個(gè)“改變”,一個(gè)“可能改變”:一個(gè)“可能改變”:分子數(shù)目【典例】質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大作用。(1)我國(guó)從2011年5月1日起,酒駕入刑?！熬凭珯z測(cè)儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕車,其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4====2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9X,反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3,其中X的化學(xué)式為_______。(2)下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖,“”和“”分別表示兩種不同元素的原子:由“”聚集成的物質(zhì)________(填“可能”或“不可能”)是氧化物,參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為________,此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為________。(3)已知m1g鎂條在空氣中完全燃燒,生成m2g氧化鎂(不考慮其他反應(yīng)),m1________m2。小西在做該實(shí)驗(yàn)時(shí),觀察到耀眼的白光,冒出大量的白煙,稱量無(wú)誤時(shí),發(fā)現(xiàn)m1>m2,其原因是_________?！窘馕觥?1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合過(guò)程,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變,可以確定X中含有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子,所以X的化學(xué)式為H2O;(2)氧化物是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物,所以由“”聚集成的物質(zhì)可能是氧化物,結(jié)合圖示的反應(yīng)過(guò)程,可以判斷參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為1∶2,并且該反應(yīng)是由兩種不同分子反應(yīng)生成一種分子,該反應(yīng)的類型屬于化合反應(yīng);(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,鎂條燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量和,所以生成氧化鎂的質(zhì)量要大于參加反應(yīng)鎂條的質(zhì)量,鎂條燃燒產(chǎn)生的白煙是生成的氧化鎂,由于生成的新物質(zhì)部分逸散到空氣中,造成質(zhì)量減小。答案:(1)H2O(2)可能1∶2(或2∶1)化合反應(yīng)(3)<(或小于)生成物氧化鎂部分以白煙的形式逸散(或擴(kuò)散)到空氣中考點(diǎn)2化學(xué)方程式的意義及其書寫

1.定義用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.意義(1)質(zhì)的方面:表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。(2)量的方面3.書寫原則(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。(2)要遵守質(zhì)量守恒定律,等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。4.書寫步驟【典例】(2012·湛江中考)如圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖,“”和“”分別表示不同的原子。(1)反應(yīng)前方框內(nèi)應(yīng)填入1個(gè)________微粒(填字母)。(2)該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是________反應(yīng)。(3)寫出符合該微觀示意圖的一個(gè)具體反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。【解析】本題考查如何根據(jù)圖中信息正確的分析、判斷問(wèn)題的能力,解題的關(guān)鍵是讀懂反應(yīng)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)變化。(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,原子的個(gè)數(shù)反應(yīng)前后不變,因此填入一個(gè)D選項(xiàng)微粒后正好遵循質(zhì)量守恒定律。(2)該反應(yīng)中,從分子種類可知反應(yīng)物是一種,生成物是兩種,屬于分解反應(yīng)。從分子的結(jié)構(gòu)分析,電解水的化學(xué)方程式符合該反應(yīng)類型。答案:(1)D

(2)分解(3)2H2O2H2↑+O2↑通電====考點(diǎn)3利用化學(xué)方程式的計(jì)算

1.原理:在掌握和理解化學(xué)方程式的含義的基礎(chǔ)上,依據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算。2.計(jì)算步驟3.類型(1)求反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。(2)已知反應(yīng)物的質(zhì)量,求其他反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。(3)已知生成物的質(zhì)量,求反應(yīng)物或其他生成物的質(zhì)量。4.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的關(guān)鍵謹(jǐn)慎審題,明確題意和問(wèn)題,寫對(duì)化學(xué)方程式(需配平),算對(duì)化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量,列好比例式,計(jì)算準(zhǔn)確;步驟完整,格式規(guī)范,單位統(tǒng)一。【典例】(2012·泉州中考)氮化鋁(AlN)被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)制得:Al2O3+N2+3C====2AlN+3CO,現(xiàn)欲制備13.3噸氮化鋁,需要參加反應(yīng)的氮?dú)赓|(zhì)量為多少?【解析】此為一道根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的題目,根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟,找N2與AlN的質(zhì)量關(guān)系,根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比不變,由AlN的質(zhì)量可求N2的質(zhì)量。答案:解:設(shè)需要氮?dú)獾馁|(zhì)量為xAl2O3+N2+3C====2AlN+3CO28 82x 13.3t

x≈4.5t答:需要氮?dú)獾馁|(zhì)量為4.5t?？键c(diǎn)1質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

1.(2012·黃石中考)在化學(xué)反應(yīng)前后,一定發(fā)生了變化的是()A.物質(zhì)狀態(tài)B.物質(zhì)的總質(zhì)量C.原子數(shù)目 D.分子種類【解析】選D。本題考查對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解能力,在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量均不變;物質(zhì)的狀態(tài),分子的個(gè)數(shù)可能發(fā)生變化;物質(zhì)的種類、分子的種類一定發(fā)生變化;故選D。2.(2012·泰州中考)軟玉也稱中國(guó)玉,以新疆“和田玉”為代表。生成和田玉礦床的反應(yīng)方程式為5CaMg(CO3)2+8SiO2+XCa2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3CaCO3,則X的化學(xué)式為()A.CaO B.Ca(OH)2C.H2O D.O2【解析】選C。本題考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的掌握能力。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類及數(shù)目不變,可確定X中應(yīng)含有兩個(gè)氫原子與一個(gè)氧原子,所以X的化學(xué)式為H2O。3.(2012·龍東中考)如圖是工業(yè)上制備氫氣的微觀示意圖,其中不同的“球”代表不同的原子。下列說(shuō)法不正確的是()A.圖中能表示氫分子的是“”B.該反應(yīng)中共涉及兩種單質(zhì)和三種化合物C.反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目不變D.該反應(yīng)中參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1∶1【解析】選B。A選項(xiàng)氫氣為單質(zhì),氫氣分子由同種原子構(gòu)成,在生成物的分子中,只有分子為同種原子構(gòu)成的分子,因此,該分子即為氫氣的分子,故A正確;B選項(xiàng)根據(jù)題目所給示意圖可知:參加反應(yīng)的是兩種化合物,反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物,故B不正確;C選項(xiàng)根據(jù)反應(yīng)示意圖,反應(yīng)前有6個(gè)原子、1個(gè)原子、1個(gè)原子,反應(yīng)后仍有6個(gè)原子、1個(gè)原子、1個(gè)原子,反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變,故C正確;D選項(xiàng)根據(jù)題目所給示意圖可知:反應(yīng)中參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)均為1個(gè),因此參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1∶1;故D正確。4.(雙選)(2012·綿陽(yáng)中考)加熱條件下,在一個(gè)密閉容器內(nèi)有如下反應(yīng)發(fā)生,反應(yīng)過(guò)程中兩次測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示:物質(zhì)PQRW第一次測(cè)得的質(zhì)量/g4043.64.8第二次測(cè)得的質(zhì)量/g待測(cè)1312.610.8下列敘述正確的是()A.上述化學(xué)反應(yīng)方程式一定為PQ+R+WB.該反應(yīng)R與W的質(zhì)量變化之比為2∶3C.兩次測(cè)定之間生成W的質(zhì)量為10.8gD.第二次測(cè)得P的質(zhì)量為16g△====【解析】選A、D。由于反應(yīng)后Q、R和W的質(zhì)量增大,故屬于生成物,則P物質(zhì)是反應(yīng)物,故該反應(yīng)可表示為PQ+R+W,A正確;該反應(yīng)中R和W的質(zhì)量比為(12.6-3.6)g∶(10.8-4.8)g=3∶2,B不正確;兩次測(cè)定之間生成W的質(zhì)量為(10.8-4.8)g,C不正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律第二次測(cè)得P的質(zhì)量為40g-(12.6-3.6)g-(10.8-4.8)g-(13-4)g=16g,D正確?！?===5.(2012·瀘州中考)已知,某有機(jī)物A中只含有碳、氫兩種元素,將A和氧氣置于完全封閉的容器中引燃,充分反應(yīng)后,只生成二氧化碳和水。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示:AO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g16a00反應(yīng)后質(zhì)量/g004436(1)表中a值為________;有機(jī)物A中碳元素的質(zhì)量為______。(2)有機(jī)物A中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。【解析】由質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)的有機(jī)物的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和,則ag+16g=44g+36g,即a=64,有機(jī)物A中碳元素的質(zhì)量等于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量,即;有機(jī)物A中氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量,即,A中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案:(1)6412g(2)25%考點(diǎn)2化學(xué)方程式及其書寫

1.(2012·寧夏中考)根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是()A.化學(xué)反應(yīng)的快慢B.該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物C.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D.各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比【解析】選A。由化學(xué)方程式,無(wú)法確定化學(xué)反應(yīng)的快慢;化學(xué)方程式可以表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件;根據(jù)化學(xué)方程式用各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)可求各物質(zhì)的質(zhì)量比。2.(2012·廣東中考)關(guān)于2CO+O22CO2的敘述正確的是()A.一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳B.一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳C.兩個(gè)一氧化碳分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)二氧化碳分子D.2g一氧化碳和1g氧氣反應(yīng)生成2g二氧化碳【解析】選B。化學(xué)方程式中“+”表示“和”或“跟”,故A和C錯(cuò);化學(xué)方程式中物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)反映的是反應(yīng)物和生成物的微觀粒子數(shù)目之間的關(guān)系,故D錯(cuò);化學(xué)方程式可表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件,故B正確。點(diǎn)燃====3.(2012·瀘州中考)氫燃料電池是一種新型的能源裝置,在這種電池中,氫和氧通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成水,并釋放能量,該電池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。該反應(yīng)基本類型是________?！窘馕觥勘绢}屬于信息題,根據(jù)所給信息寫出化學(xué)方程式的關(guān)鍵是根據(jù)信息明確反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件,然后依據(jù)書寫化學(xué)方程式的步驟寫出正確的化學(xué)方程式。氫氣和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的生成物是水,反應(yīng)條件是點(diǎn)燃,按照化學(xué)方程式的書寫步驟可以書寫出該化學(xué)方程式。由于該反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種,而生成物只有一種,故屬于化合反應(yīng)。答案:2H2+O22H2O化合反應(yīng)點(diǎn)燃====4.(2011·益陽(yáng)中考)在一定條件下,A與B反應(yīng)生成C和D。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下:請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)上述反應(yīng)過(guò)程中,屬于化合物的有________種。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________?！窘馕觥?1)根據(jù)分子模型中所含原子的種類來(lái)確定物質(zhì)分類,A中含有兩種原子為化合物;B中含有一種原子為單質(zhì);C中含有一種原子為單質(zhì);D中含有兩種原子為化合物。因此一共有兩種化合物。(2)根據(jù)分子模型可以確定A為氨氣,B為氯氣,C為氮?dú)?D為氯化氫。那么化學(xué)方程式為2NH3+3Cl2====N2+6HCl。答案:(1)兩(2)2NH3+3Cl2====N2+6HCl考點(diǎn)3利用化學(xué)方程式的計(jì)算

1.(2012·安徽中考)在科學(xué)家眼里,二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條件下,二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)可以制金剛石,[CO2+4NaC(金剛石)+2Na2O]。請(qǐng)計(jì)算92g金屬鈉理論上可制得含碳96%的金剛石的質(zhì)量?！窘馕觥勘绢}主要考查利用化學(xué)方程式的計(jì)算。根據(jù)所給化學(xué)方程式