初三化學(xué)第三單元復(fù)習(xí)課件

第一部分教材知識梳理第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘中考考點清單考點一分子和原子

1.物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成（1）物質(zhì)是由_____、_____和_____構(gòu)成的。例如金剛石由原子（或碳原子）構(gòu)成，水由分子（或水分子）構(gòu)成，氯化鈉由離子（或鈉離子和氯離子）構(gòu)成。分子原子離子（2）微觀粒子的性質(zhì)及應(yīng)用（高頻考點）很小不斷運動間隔2.分子運動現(xiàn)象的實驗分子運動現(xiàn)象的探究不變色變紅3.用分子的觀點解釋物質(zhì)的變化（1）由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身沒有發(fā)生變化，如水受熱蒸發(fā)時，只是水分子之間的間隔發(fā)生了變化，而水分子沒有變成其他分子。（2）在發(fā)生化學(xué)變化時，一種物質(zhì)的分子會變成其他分子，如：（3）分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系原子化學(xué)性質(zhì)原子想一想：原子是不可再分的最小微粒嗎？不是，原子是由原子核與核外電子構(gòu)成的，還可再分?？键c二原子的結(jié)構(gòu)

1.原子的構(gòu)成(高頻考點)原子①________每個電子帶1個單位②____電荷原子核③_____每個質(zhì)子帶1個單位

④___電荷⑤_____不帶電在原子中，核電荷數(shù)＝⑥______＝核外電子數(shù)核外電子負(fù)質(zhì)子正中子質(zhì)子數(shù)想一想：是否所有的原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子三種微粒構(gòu)成的？不是，大部分的原子是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的，但是氫原子只由質(zhì)子和核外電子構(gòu)成。2.原子的核外電子排布（高頻考點）（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層電子數(shù)原子核(2)元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系少于失電子多于得電子82【特別提醒】最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似，設(shè)原子的最外層電子數(shù)為n，若n<4，該原子容易失去這n個電子，化合價為+n；若n>4，該原子容易得到8-n個電子，化合價為-(8-n)，可以根據(jù)此規(guī)律借助原子核外電子排布寫出化合物的化學(xué)式。3.離子（1）定義：_____的原子（或原子團）。

陽離子：帶_______的原子，如鈉離子____(填離子符號，下同)陰離子：帶_______的原子，如氯離子____帶電正電荷Na+分類負(fù)電荷Cl-（2）表示：__________________________表示：__________1個鎂離子帶2個單位的正電荷2個鎂離子(3)離子符號表示的意義4.原子和離子的區(qū)別5.相對原子質(zhì)量（1）定義：以一種碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。

(2)計算公式相對原子質(zhì)量＝

某原子的相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)一個原子的質(zhì)量一個碳原子質(zhì)量的核電荷數(shù)考點三元素

1.元素（1）定義：質(zhì)子數(shù)（即_________）相同的一類原子的總稱?！咎貏e提醒】質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)相同的原子屬于同種元素。不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。氧、硅、鋁、鐵

（2）在地殼中的含量：居于前四位的元素（按由多到少的順序）:_________________。（3）分類：目前已發(fā)現(xiàn)的100多種元素，可分為金屬元素、非金屬元素（非稀有氣體元素和稀有氣體元素）兩大類。（4）元素符號的書寫：由一個字母組成的元素符號必須大寫，由兩個字母組成的元素符號，第二個字母必須小寫。

（5）元素符號的意義

①宏觀：表示一種元素；

②微觀：表示這種元素的一個原子；如O：宏觀表示_______；微觀表示___________。

③若元素符號前面加上化學(xué)計量數(shù)，該符號只能表示________；如2O表示_________。氧元素一個氧原子微觀意義2個氧原子核電荷數(shù)72.元素周期表簡介

(1)原子序數(shù)：按元素原子_________遞增的順序給元素編號。

(2)橫行(周期)：每一個橫行叫做一個周期，共有___個周期。其特點為：從左到右，最外層電子數(shù)依次增加，但電子層數(shù)相同。一個族1816(3)縱行(族)：每一個縱行叫做_______，共有___個縱行，___個族，其中__________三個縱行共同組成一個族。其特點為：從上到下，電子層數(shù)依次增加，但原子最外層電子數(shù)相同。（4）元素周期表中的一格（高頻考點）8、9、10重難點突破（5）元素周期表的應(yīng)用命題點1金屬元素和非金屬元素的判斷命題解答：元素金屬元素：“钅”字旁（“汞”除外）非金屬元素固態(tài)非金屬：“石”字旁液態(tài)非金屬：“氵”字旁氣態(tài)非金屬：“氣”字旁

命題點2元素周期表中的數(shù)量關(guān)系命題解答：

①核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)；

②相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

（5）元素周期表的理解：

①周期表中同一橫行的元素，原子的電子層數(shù)相同；

②周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下逐漸增多；

③同一周期（第一周期除外）元素的最外層電子數(shù)從左到右由1逐漸遞增至8；

④同一周期（第一周期除外）元素由金屬元素開始→非金屬元素→稀有氣體元素結(jié)束。常考類型剖析類型一用分子的性質(zhì)解釋常見的現(xiàn)象（易錯）

用分子的性質(zhì)解釋常見的現(xiàn)象是廣西中考的高頻考點，主要以純文字或微觀示意圖的形式在選擇題中呈現(xiàn)，也會結(jié)合圖片在填空題中呈現(xiàn)。?？疾槔梅肿拥男再|(zhì)解釋相關(guān)現(xiàn)象，涉及的考查內(nèi)容主要有：①分子在不停地運動（最多）；②分子間有間隔及受熱時分子間間隔的變化；③分子的質(zhì)量和體積都很小。例1.（’12桂林）下列事實與對應(yīng)的解釋相符合的是（）A.空氣能被壓縮——分子體積可以變小B.甘蔗甜，苦瓜苦——不同分子性質(zhì)不同C.結(jié)冰的水不能流動——0℃以下，水分子不再運動D.50mL水和50mL酒精混合后的總體積小于

100mL——分子的質(zhì)量和體積都很小B【易錯分析】分子的運動是永不停息的，溫度高運動速率快，溫度低運動速率慢。水結(jié)成冰時，分子間隔變小，分子運動速率變慢，但不會停止。

變式練習(xí)1（’14海南）課堂上，老師演示了如圖所示實驗。容器A中溶液變紅，B中溶液不變色，該現(xiàn)象說明()A.分子可以再分B.分子在不斷地運動C.分子之間有間隔D.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子BD

變式練習(xí)2.（’14欽州9題2分）加熱紅色的氧化汞粉末，可得到汞和氧氣。這說明了()A.分子在不斷運動

B.分子質(zhì)量很小

C.分子間有間隔

D.分子在化學(xué)變化中可分【解析】氧化汞粉末受熱分解后生成汞和氧氣，一種物質(zhì)反應(yīng)生成了兩種物質(zhì)，分子的種類發(fā)生了變化，由此說明分子在化學(xué)變化中可再分，D正確。變式練習(xí)2.（創(chuàng)新題推薦，’14河北）下列所示實驗不能用“分子在不停地運動”解釋的是()C類型二微粒結(jié)構(gòu)示意圖

微粒結(jié)構(gòu)示意圖在廣西中考中主要以選擇題和填空題的形式呈現(xiàn)。主要考查方式有：①化學(xué)性質(zhì)相似的判斷；②判斷所得信息的正誤（最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)等）；③元素種類的判斷（金屬、非金屬）；④粒子類型的判斷（原子、陰離子、陽離子）。例2.如圖是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，它表示的是()

陽離子B.陰離子

C.原子D.分子【解析】該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（16）=核外電子數(shù)（2+8+6=16），所以該微粒表示的是原子。C變式練習(xí)1.（’14臨沂）如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。3B8

請回答下列問題：（1）圖中A、B、C、D屬于_____種元素的粒子。（2）A、B、C、D四種粒子中，不具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_____（填序號）。（3）D中x＝_____。（4）A與C形成化合物的化學(xué)式是______。MgCl2【解析】（1）決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，A、B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，所以A、B屬于同種元素的粒子，故圖中A、B、C、D屬于3種元素的粒子。（2）由圖可知：B原子中，最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)變化中易失去電子，故A、B、C、D四種粒子中，不具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是B。（3）由圖可知，D原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，18=2+8+x，x=8。（4）由圖可知，A與C分別為鎂元素、氯元素，故它們形成化合物的化學(xué)式是MgCl2。變式練習(xí)2.（’14梧州19題2分）由原子結(jié)構(gòu)示意圖為和的兩種元素組成的化合物，其化學(xué)式是()A.Na2OB.NaClC.Na2SD.CO2C【解析】中質(zhì)子數(shù)為11，是第11號元素為鈉元素，最外層有1個電子，易失去1個電子達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合價顯+1；中質(zhì)子數(shù)為16，是第16號元素為硫元素，最外層有6個電子，易得到2個電子達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化合價顯-2，故鈉元素與硫元素化合時，需要2個鈉原子和1個硫原子，其化學(xué)式為Na2S，故選C。變式練習(xí)3.（’14崇左9題2分）如圖是元素周期表中某元素信息示意圖，由圖所獲取的信息正確的是（）A.該元素為金屬元素B.該元素的相對原子質(zhì)量為35.453gC.該元素位于元素周期表的第三周期D.該元素在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子C【解析】元素名稱“氯”有“氣”字旁，屬于非金屬元素，A錯誤；元素的相對原子質(zhì)量的單位為“1”，通常省略不寫，B錯誤；該元素的原子核外有三個電子層，位于第三周期，C正確；該元素的最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，D錯誤。變式練習(xí)4.（’15南京）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）A【解析】陰離子是帶負(fù)電荷的微粒，其核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）小于核外電子數(shù)，A的質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，屬于陰離子；B的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，屬于原子；C的質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，屬于陽離子；D的質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，屬于陽離子，故選A。類型三元素、元素周期表（易錯）

元素及元素周期表是中考的熱點考查內(nèi)容，主要在選擇題和填空題中呈現(xiàn)?？疾榻嵌戎饕校孩俳Y(jié)合某一元素在周期表中的信息，考查對元素種類及化學(xué)性質(zhì)的理解；②給出元素周期表中某一周期元素的部分信息，考查元素及元素周期表規(guī)律等相關(guān)知識。

例3.近來中國部分地區(qū)出現(xiàn)鎘污染的大米，食用后對人體有害。下列有關(guān)鎘的說法中錯誤的是()A.鎘的原子序數(shù)是48B.鎘屬于非金屬元素

C.鎘的元素符號是CdD.鎘的相對原子質(zhì)量是112.4B【圖解】【易錯分析】相對原子質(zhì)量為一個比值，其單位是“1”，通常省略不寫。

變式練習(xí)1.元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，通過元素周期表我們能獲得許多信息。下表是元素周期表的一部分。19