高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試 精品獲獎(jiǎng)

高2023屆化學(xué)綜合定時(shí)檢測(cè)題（主要為選修4第一章）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—Fe—56Ag—108一、選擇題(本題包括20個(gè)小題，每小題3分，共60分)1．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是()A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能2．對(duì)于一個(gè)特定反應(yīng)的焓變(ΔH)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．與反應(yīng)方程式的書寫有關(guān)B．與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)C．與反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵有關(guān)D．與是否使用催化劑有關(guān)3．(2023·福建師大附中期中)下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是()A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B．氯化銨與消石灰的反應(yīng)C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)D．鈉與冷水反應(yīng)4．熱化學(xué)方程式：C(s)＋H2O(g)eq\o(=,\s\up15(△))CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋mol和H(g)＋H(g)=H2(g)ΔH＝－mol表示()A．氫原子的能量比氫分子的能量低B．一個(gè)氫原子與一個(gè)氫原子結(jié)合生成1個(gè)氫分子，且放出的能量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱D．固態(tài)碳和液態(tài)水反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣吸收能量5．下列說法正確的是()A．任何條件下的熱效應(yīng)都是焓變B．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在0℃C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所導(dǎo)致的D．吸熱反應(yīng)的ΔH<0，放熱反應(yīng)的ΔH>06．下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()7．已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－·mol－1Fe2O3(s)＋eq\f(1,3)CO(g)=eq\f(2,3)Fe3O4(s)＋eq\f(1,3)CO2(g)ΔH＝－·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋·mol－1則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為()A．－218kJ·mol－1B．－109kJ·mol－1C．＋218kJ·mol－1 D．＋109kJ·mol－18．中華商務(wù)網(wǎng)訊：2023年中國(guó)將超北美成為全球液晶顯示器第二大市場(chǎng)。生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/(kJ·mol－1)下列說法中正確的是()A．過程N(yùn)2(g)→2N(g)放出能量B．過程N(yùn)(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)9．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－·mol－1。分別向1LL的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列關(guān)系正確的是()A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH2<ΔH3C．ΔH1<ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＝ΔH2<ΔH310．下列說法正確的是()A．由H原子形成1molH—H鍵要吸收熱量B．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成H2O時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱C．N2性質(zhì)非常穩(wěn)定，是因?yàn)镹2分子中含有氮氮三鍵，要破壞氮氮三鍵需吸收更多的能量D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)11．相同條件下，下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中ΔH最小的是()A．2A(l)＋B(l)=2C(g)ΔH1B．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)=2C(l)ΔH3D．2A(l)＋B(l)=2C(l)ΔH412．如圖所示，ΔH1＝－·mol－1，ΔH2＝－·mol－1，下列說法或表示式正確的是()A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化B．C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH＝＋·mol－1C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D．?dāng)嗔?mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少13．下列說法正確的是()A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－mol結(jié)論：CH4的燃燒熱為molB．Sn(s，灰)=Sn(s，白)ΔH＝＋mol(灰錫為粉末狀)結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞C．稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－mol結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，則會(huì)放出的能量D．C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395kJ·mol－1結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定14．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是·mol－1則2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)反應(yīng)的ΔH＝－(2×)kJ·mol－1C．用酒精燈加熱打磨過的鎂條燃，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱15．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如H(g)＋Cl(g)=H—Cl(g)ΔH＝－431kJ·mol－1，即H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol－1，也可以理解為破壞1molH—Cl鍵需要吸收431kJ的能量。已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－mol，蒸發(fā)1molH2O(l)需要吸收的能量為44kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H—HO=OH—O鍵能(kJ/mol)a則表中a為()A．B．C．D．16．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－·mol－1④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－·mol－1下列結(jié)論正確的是()A．碳的燃燒熱大于·mol－1B．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量C．氫氣的燃燒熱為·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應(yīng)熱為ΔH＝·mol－117．①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－mol②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－mol現(xiàn)有炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出的熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為()A．1：1B．1：2C．2：3 D．3：218．反應(yīng)A＋B→C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()19．肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是()A．194B．391C．516D．65820．膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋·mol－1班級(jí)學(xué)號(hào)姓名成績(jī)題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案21．(9分)(1)3mol甲烷燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時(shí)放出2的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________________________________________________(2)當(dāng)1g氨氣完全分解為N2和H2時(shí)，吸收的熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________(3)HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－·mol－1，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________22．(10分)已知尿素的結(jié)構(gòu)式為：尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學(xué)式為［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3。（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是；電負(fù)性由大到小的順序是_____________。（2）尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是。（3）NH4+中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因?yàn)椤＃?）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。①1個(gè)CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有個(gè)。②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu的原子個(gè)數(shù)比為___________。（5）［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3中H2NCONH2與Fe(Ⅲ)之間的作用力是_________________。FeCl3溶液與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是_______________________?；衔颋eCl3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華，它的晶體類型是_______________；KSCN中的陰離子與CO2互為等電子體，該陰離子的電子式是__________________________________。23．(11分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。(1)圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH＝________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(2)下列4個(gè)反應(yīng)中，符合示意圖描述的反應(yīng)的是________(填代號(hào))。a．鹽酸與NaOH反應(yīng)b．Na與H2O反應(yīng)生成H2c．鋁熱反應(yīng)d．灼熱的碳與CO2反應(yīng)(3)則其逆反應(yīng)的活化能為_______________________。(4)（3分）已知A＋B=C＋DΔH<0，(A、B、C、D均為氣態(tài))。a＋b=c＋dΔH>0，(a、b、c、d均為固態(tài))。在下列示意圖中分別正確填寫代表反應(yīng)物或生成物的字母。24．(10分)利用右上圖圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mLL硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mLLNaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液的最高溫度。回答下列問題：(1)倒入NaOH溶液的正確操作是________。A．沿玻璃緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)(3)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值1234②近似地認(rèn)為L(zhǎng)NaOH溶液和L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝____________________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是________。A．用滴定管(精量?jī)x器，讀數(shù)保留到取所用酸堿溶液的體積B．NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D．測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度高2023屆化學(xué)綜合定時(shí)檢測(cè)題（主要為選修4第一章）答案一、選擇題(本題包括20個(gè)小題，每小題3分，共60分)1．答案：C點(diǎn)撥：圖中生成物總能量高于反應(yīng)總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)；使用催化劑可降低活化能而影響反應(yīng)速率，但不會(huì)影響焓變，B錯(cuò)，C正確；圖中E1為正反應(yīng)活化能，E2為逆反應(yīng)活化能，E1>E2，D錯(cuò)誤。2．答案：D點(diǎn)撥：焓變?nèi)Q于反應(yīng)物與生成物的相對(duì)能量的大小，它等于反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的總能量與生成物中化學(xué)鍵形成時(shí)放出的總能量的差，與化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；與是否使用催化劑無(wú)關(guān)。3．答案：B點(diǎn)撥：NH4Cl與消石灰的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，其它皆為放熱反應(yīng)。4．答案：C點(diǎn)撥：據(jù)已知中第二個(gè)熱化學(xué)方程式可知?dú)湓颖葰浞肿拥哪芰扛?，A錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，B錯(cuò)誤、C正確；D項(xiàng)未指明反應(yīng)物及生成物的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤。5．答案：C點(diǎn)撥：恒壓條件下的熱效應(yīng)是焓變，A錯(cuò)誤；書寫熱化學(xué)方程式時(shí)若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在25℃、101kPa條件下的反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)的ΔH>0，放熱反應(yīng)的ΔH<0，D錯(cuò)誤。6．答案：A點(diǎn)撥：吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物能量低于生成物能量的反應(yīng)。7．答案：B點(diǎn)撥：該問題可以轉(zhuǎn)化為eq\f(1,2)CO(g)＋eq\f(1,2)FeO(s)=eq\f(1,2)Fe(s)＋eq\f(1,2)CO2(g)ΔH＝？所以應(yīng)用蓋斯定律，若把已知給出的3個(gè)熱化學(xué)方程式按照順序編號(hào)為①②③，那么eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(①－②×\f(3,2)－③))×eq\f(1,6)即可。8．答案：B點(diǎn)撥：斷鍵的過程，吸收能量，A錯(cuò)；成鍵的過程，放出能量，B正確；選項(xiàng)C中反應(yīng)的ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和一生成物的鍵能之和＝·mol－1＋3×·mol－1－6×·mol－1＝－·mol－1，因此C錯(cuò)；若NF3吸收能量后沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則是物理變化?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中必有鍵的斷裂與生成，所以D錯(cuò)。9．答案：C點(diǎn)撥：三者都是放熱反應(yīng)，ΔH均小于0，濃硫酸遇水放熱，所以濃硫酸對(duì)應(yīng)的反應(yīng)放熱最多，ΔH最小。②和③的反應(yīng)均為中和熱，二者相等。10．答案：C點(diǎn)撥：形成化學(xué)鍵釋放能量，A錯(cuò)誤；中和熱的標(biāo)準(zhǔn)是“生成1molH2O”，B錯(cuò)誤；正是因?yàn)镹2分子中氮氮三鍵非常牢固，要破壞需吸收較多的能量，所以N2性質(zhì)非常穩(wěn)定，C正確；有許多放熱反應(yīng)需“加熱”或“點(diǎn)燃”才能發(fā)生，D錯(cuò)誤。11．答案：C點(diǎn)撥：題中所給四個(gè)選項(xiàng)中各反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)相等，但聚集狀態(tài)各不相同。由于同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的能量高于液態(tài)時(shí)的能量，故B、C項(xiàng)反應(yīng)的能量最高，C、D項(xiàng)生成物的能量最低，故C項(xiàng)中反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量差值最大，由于反應(yīng)放熱，ΔH3為負(fù)值，故ΔH3最小。12．答案：B點(diǎn)撥：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；據(jù)圖可知：C(s、石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－·mol－1，C(s、金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－·mol－1，結(jié)合蓋斯定律得出，C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH＝＋·mol－1，B正確；因?yàn)槭哪芰勘冉饎偸哪芰康停允€(wěn)定，斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量多，故C、D錯(cuò)誤。13．答案：B點(diǎn)撥：A錯(cuò)，H2O為液態(tài)水是CH4的燃燒熱；C錯(cuò)，氨水因電離需吸收熱量，放出的熱量將小于。D項(xiàng)，將兩方程式相減，得C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＝＋mol意味著石墨轉(zhuǎn)變成金剛石要吸收熱量，即金剛石比石墨能量高，根據(jù)能量高則不穩(wěn)定的規(guī)律，可知D不正確。14．答案：B點(diǎn)撥：中和熱是定值，與反應(yīng)物無(wú)關(guān)，A錯(cuò)；鎂條燃燒是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)；1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量才是燃燒熱，D錯(cuò)。15．答案：D點(diǎn)撥：根據(jù)題中信息可知，H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律可得2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－·mol－1則2×＋a－4×＝－解得a＝。16．答案：A點(diǎn)撥：燃燒熱是指1mol物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，C完全燃燒的產(chǎn)物是CO2，CO繼續(xù)燃燒生成CO2放出熱量，那么C的燃燒熱大于·mol－1；濃硫酸中的H＋與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量，但是濃硫酸的稀釋又有熱量釋放，所以該反應(yīng)過程放出的熱量大于；根據(jù)蓋斯定律；③④相加得到熱化學(xué)方程式：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－·mol－1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故ΔH的符號(hào)為“－”。17．答案：A點(diǎn)撥：設(shè)混合物中C為xmol，H2為ymoleq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝,＋\f,2)y＝)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝,y＝)18．答案：D點(diǎn)撥：①A＋B→XΔH>0，X具有的能量大于A、B能量總和，A、C錯(cuò)誤，②X→CΔH<0，A＋B→CΔH<0，C具有的能量小于X具有的能量，也小于A、B能量總和，D正確，B錯(cuò)誤。19．答案：B點(diǎn)撥：由題中的圖像可以看出斷裂1molN2H4(g)和1molO2(g)中的化學(xué)鍵所要吸收的能量為：2752kJ－534kJ＝2218kJ設(shè)斷裂1molN—H鍵所需要的能量為x則：154kJ＋4x＋500kJ＝(2752－534)kJ解得x＝391kJ。20．答案：B點(diǎn)撥：熱化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的狀態(tài)不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題。共40分)21．答案：(1)CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2OΔH＝－mol(2)2NH3(g)=N2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋mol(3)eq\f(1,2)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)