高中化學人教版化學反應原理第一章化學反應與能量單元測試 精品獲獎

高2023屆化學綜合定時檢測題（主要為選修4第一章）可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—Fe—56Ag—108一、選擇題(本題包括20個小題，每小題3分，共60分)1．某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是()A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變該反應的焓變C．催化劑能降低該反應的活化能D．逆反應的活化能大于正反應的活化能2．對于一個特定反應的焓變(ΔH)，下列說法錯誤的是()A．與反應方程式的書寫有關B．與反應物和生成物的能量有關C．與反應物和生成物的化學鍵有關D．與是否使用催化劑有關3．(2023·福建師大附中期中)下列反應的能量變化與其他三項不相同的是()A．鋁粉與氧化鐵的反應B．氯化銨與消石灰的反應C．鋅片與稀硫酸反應D．鈉與冷水反應4．熱化學方程式：C(s)＋H2O(g)eq\o(=,\s\up15(△))CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋mol和H(g)＋H(g)=H2(g)ΔH＝－mol表示()A．氫原子的能量比氫分子的能量低B．一個氫原子與一個氫原子結合生成1個氫分子，且放出的能量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱D．固態(tài)碳和液態(tài)水反應生成一氧化碳氣體和氫氣吸收能量5．下列說法正確的是()A．任何條件下的熱效應都是焓變B．書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在0℃C．化學反應中的能量變化，是由化學反應中反應物中化學鍵斷裂時吸收的能量與生成物中化學鍵形成時放出的能量不同所導致的D．吸熱反應的ΔH<0，放熱反應的ΔH>06．下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是()7．已知下列熱化學方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－·mol－1Fe2O3(s)＋eq\f(1,3)CO(g)=eq\f(2,3)Fe3O4(s)＋eq\f(1,3)CO2(g)ΔH＝－·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋·mol－1則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的ΔH約為()A．－218kJ·mol－1B．－109kJ·mol－1C．＋218kJ·mol－1 D．＋109kJ·mol－18．中華商務網(wǎng)訊：2023年中國將超北美成為全球液晶顯示器第二大市場。生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達740年，以下是幾種化學鍵的鍵能：化學鍵N≡NF—FN—F鍵能/(kJ·mol－1)下列說法中正確的是()A．過程N2(g)→2N(g)放出能量B．過程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH>0D．NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應9．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－·mol－1。分別向1LL的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列關系正確的是()A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH2<ΔH3C．ΔH1<ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＝ΔH2<ΔH310．下列說法正確的是()A．由H原子形成1molH—H鍵要吸收熱量B．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成H2O時所釋放的熱量稱為中和熱C．N2性質非常穩(wěn)定，是因為N2分子中含有氮氮三鍵，要破壞氮氮三鍵需吸收更多的能量D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應11．相同條件下，下列各反應均為放熱反應，其中ΔH最小的是()A．2A(l)＋B(l)=2C(g)ΔH1B．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)=2C(l)ΔH3D．2A(l)＋B(l)=2C(l)ΔH412．如圖所示，ΔH1＝－·mol－1，ΔH2＝－·mol－1，下列說法或表示式正確的是()A．石墨和金剛石的轉化是物理變化B．C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH＝＋·mol－1C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨D．斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量少13．下列說法正確的是()A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－mol結論：CH4的燃燒熱為molB．Sn(s，灰)=Sn(s，白)ΔH＝＋mol(灰錫為粉末狀)結論：錫制品在寒冷的冬天因易轉化為灰錫而損壞C．稀溶液中有：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－mol結論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，則會放出的能量D．C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－395kJ·mol－1結論：相同條件下金剛石性質比石墨穩(wěn)定14．下列關于熱化學反應的描述中正確的是()A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是·mol－1則2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)反應的ΔH＝－(2×)kJ·mol－1C．用酒精燈加熱打磨過的鎂條燃，該反應是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱15．化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如H(g)＋Cl(g)=H—Cl(g)ΔH＝－431kJ·mol－1，即H—Cl鍵的鍵能為431kJ·mol－1，也可以理解為破壞1molH—Cl鍵需要吸收431kJ的能量。已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－mol，蒸發(fā)1molH2O(l)需要吸收的能量為44kJ，其他相關數(shù)據(jù)如下表：H—HO=OH—O鍵能(kJ/mol)a則表中a為()A．B．C．D．16．已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－·mol－1④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－·mol－1下列結論正確的是()A．碳的燃燒熱大于·mol－1B．濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出熱量C．氫氣的燃燒熱為·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反應熱為ΔH＝·mol－117．①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－mol②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－mol現(xiàn)有炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出的熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為()A．1：1B．1：2C．2：3 D．3：218．反應A＋B→C(ΔH<0)分兩步進行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是()19．肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是()A．194B．391C．516D．65820．膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是()A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－·mol－1D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋·mol－1班級學號姓名成績題號12345678910答案題號11121314151617181920答案21．(9分)(1)3mol甲烷燃燒時，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時放出2的熱量，寫出該反應的熱化學方程式______________________________________________________________________________(2)當1g氨氣完全分解為N2和H2時，吸收的熱量，寫出其熱化學方程式：______________________________________________________________________________(3)HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－·mol－1，則H2SO4和NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為____________________________________________________________________________22．(10分)已知尿素的結構式為：尿素可用于制有機鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學式為［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3。（1）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是；電負性由大到小的順序是_____________。（2）尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是。（3）NH4+中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因為。（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結構如右圖所示。①1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有個。②銅金合金的晶胞結構與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu的原子個數(shù)比為___________。（5）［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)3中H2NCONH2與Fe(Ⅲ)之間的作用力是_________________。FeCl3溶液與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學式是_______________________。化合物FeCl3是棕色固體、易潮解、100℃左右時升華，它的晶體類型是_______________；KSCN中的陰離子與CO2互為等電子體，該陰離子的電子式是__________________________________。23．(11分)在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。(1)圖中所示反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的ΔH＝________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(2)下列4個反應中，符合示意圖描述的反應的是________(填代號)。a．鹽酸與NaOH反應b．Na與H2O反應生成H2c．鋁熱反應d．灼熱的碳與CO2反應(3)則其逆反應的活化能為_______________________。(4)（3分）已知A＋B=C＋DΔH<0，(A、B、C、D均為氣態(tài))。a＋b=c＋dΔH>0，(a、b、c、d均為固態(tài))。在下列示意圖中分別正確填寫代表反應物或生成物的字母。24．(10分)利用右上圖圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mLL硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mLLNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)倒入NaOH溶液的正確操作是________。A．沿玻璃緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動(3)實驗數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值1234②近似地認為LNaOH溶液和L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝____________________(取小數(shù)點后一位)。③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是________。A．用滴定管(精量儀器，讀數(shù)保留到取所用酸堿溶液的體積B．NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度高2023屆化學綜合定時檢測題（主要為選修4第一章）答案一、選擇題(本題包括20個小題，每小題3分，共60分)1．答案：C點撥：圖中生成物總能量高于反應總能量，反應為吸熱反應，A錯；使用催化劑可降低活化能而影響反應速率，但不會影響焓變，B錯，C正確；圖中E1為正反應活化能，E2為逆反應活化能，E1>E2，D錯誤。2．答案：D點撥：焓變?nèi)Q于反應物與生成物的相對能量的大小，它等于反應物中化學鍵斷裂時吸收的總能量與生成物中化學鍵形成時放出的總能量的差，與化學方程式的化學計量數(shù)成正比；與是否使用催化劑無關。3．答案：B點撥：NH4Cl與消石灰的反應屬于吸熱反應，其它皆為放熱反應。4．答案：C點撥：據(jù)已知中第二個熱化學方程式可知氫原子比氫分子的能量高，A錯誤；熱化學方程式中化學計量數(shù)只代表物質的量，不代表分子數(shù)，B錯誤、C正確；D項未指明反應物及生成物的物質的量，錯誤。5．答案：C點撥：恒壓條件下的熱效應是焓變，A錯誤；書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在25℃、101kPa條件下的反應熱，B錯誤；吸熱反應的ΔH>0，放熱反應的ΔH<0，D錯誤。6．答案：A點撥：吸熱反應是反應物能量低于生成物能量的反應。7．答案：B點撥：該問題可以轉化為eq\f(1,2)CO(g)＋eq\f(1,2)FeO(s)=eq\f(1,2)Fe(s)＋eq\f(1,2)CO2(g)ΔH＝？所以應用蓋斯定律，若把已知給出的3個熱化學方程式按照順序編號為①②③，那么eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(①－②×\f(3,2)－③))×eq\f(1,6)即可。8．答案：B點撥：斷鍵的過程，吸收能量，A錯；成鍵的過程，放出能量，B正確；選項C中反應的ΔH＝反應物的鍵能之和一生成物的鍵能之和＝·mol－1＋3×·mol－1－6×·mol－1＝－·mol－1，因此C錯；若NF3吸收能量后沒有化學鍵的斷裂與生成，則是物理變化。化學反應過程中必有鍵的斷裂與生成，所以D錯。9．答案：C點撥：三者都是放熱反應，ΔH均小于0，濃硫酸遇水放熱，所以濃硫酸對應的反應放熱最多，ΔH最小。②和③的反應均為中和熱，二者相等。10．答案：C點撥：形成化學鍵釋放能量，A錯誤；中和熱的標準是“生成1molH2O”，B錯誤；正是因為N2分子中氮氮三鍵非常牢固，要破壞需吸收較多的能量，所以N2性質非常穩(wěn)定，C正確；有許多放熱反應需“加熱”或“點燃”才能發(fā)生，D錯誤。11．答案：C點撥：題中所給四個選項中各反應物和生成物物質的量對應相等，但聚集狀態(tài)各不相同。由于同種物質氣態(tài)時的能量高于液態(tài)時的能量，故B、C項反應的能量最高，C、D項生成物的能量最低，故C項中反應物的總能量與生成物的總能量差值最大，由于反應放熱，ΔH3為負值，故ΔH3最小。12．答案：B點撥：同素異形體之間的轉化屬于化學變化，A錯誤；據(jù)圖可知：C(s、石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－·mol－1，C(s、金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－·mol－1，結合蓋斯定律得出，C(s、石墨)=C(s、金剛石)ΔH＝＋·mol－1，B正確；因為石墨的能量比金剛石的能量低，所以石墨更穩(wěn)定，斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量多，故C、D錯誤。13．答案：B點撥：A錯，H2O為液態(tài)水是CH4的燃燒熱；C錯，氨水因電離需吸收熱量，放出的熱量將小于。D項，將兩方程式相減，得C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH＝＋mol意味著石墨轉變成金剛石要吸收熱量，即金剛石比石墨能量高，根據(jù)能量高則不穩(wěn)定的規(guī)律，可知D不正確。14．答案：B點撥：中和熱是定值，與反應物無關，A錯；鎂條燃燒是放熱反應，C錯；1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量才是燃燒熱，D錯。15．答案：D點撥：根據(jù)題中信息可知，H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律可得2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－·mol－1則2×＋a－4×＝－解得a＝。16．答案：A點撥：燃燒熱是指1mol物質燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，C完全燃燒的產(chǎn)物是CO2，CO繼續(xù)燃燒生成CO2放出熱量，那么C的燃燒熱大于·mol－1；濃硫酸中的H＋與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出熱量，但是濃硫酸的稀釋又有熱量釋放，所以該反應過程放出的熱量大于；根據(jù)蓋斯定律；③④相加得到熱化學方程式：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－·mol－1，該反應為放熱反應，故ΔH的符號為“－”。17．答案：A點撥：設混合物中C為xmol，H2為ymoleq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＋y＝,＋\f,2)y＝)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝,y＝)18．答案：D點撥：①A＋B→XΔH>0，X具有的能量大于A、B能量總和，A、C錯誤，②X→CΔH<0，A＋B→CΔH<0，C具有的能量小于X具有的能量，也小于A、B能量總和，D正確，B錯誤。19．答案：B點撥：由題中的圖像可以看出斷裂1molN2H4(g)和1molO2(g)中的化學鍵所要吸收的能量為：2752kJ－534kJ＝2218kJ設斷裂1molN—H鍵所需要的能量為x則：154kJ＋4x＋500kJ＝(2752－534)kJ解得x＝391kJ。20．答案：B點撥：熱化學反應方程式中各物質前面的化學計量數(shù)表示物質的量，A選項錯誤；物質的狀態(tài)不同反應的熱效應不同，C選項錯誤。二、非選擇題(本題包括5個小題。共40分)21．答案：(1)CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2OΔH＝－mol(2)2NH3(g)=N2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋mol(3)eq\f(1,2)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)