第六章《化學(xué)反應(yīng)與能量》測試題-高一下學(xué)期人教版(2019)化學(xué)必修第二冊

第六章《化學(xué)反應(yīng)與能量》測試題一、單選題（共13題）1．在下列反應(yīng)CO+H2O?CO2+H2中，加入C18O后，則18O存在于A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中2．下列實驗操作正確且能達(dá)到目的的是選項操作目的A用除去中的雜質(zhì)將轉(zhuǎn)化為沉淀而去除B鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備實驗時滴入幾滴溶液探究原電池反應(yīng)對反應(yīng)速率的影響C室溫下將少量鋁粉和鐵粉分別放入等體積鹽酸中通過反應(yīng)的劇烈程度比較鋁和鐵的金屬活動性D液溴與苯反應(yīng)裝置的尾氣依次通入溶液、溶液驗證液溴與苯發(fā)生了取代反應(yīng)，生成氣體A．A B．B C．C D．D3．能源問題是當(dāng)今世界上困擾人類發(fā)展的重大問題之一，下列能量轉(zhuǎn)化不正確的是A．電爐取暖是將電能轉(zhuǎn)化為熱能B．酒精燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化熱能C．太陽能發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．手機充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．高純硅晶體可用于制作太陽能電池B．稀土永磁材料是電子通訊技術(shù)中的重要材料，稀土元素都是金屬元素C．生活中制作油條的口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是燒堿D．干電池低汞化、無汞化，有利于減少廢電池造成的土壤污染5．已知：H2

(g)+F2(g)

=2HF(g)

△H=-

270

kJ

/mol，下列說法正確的是A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJB．1mol

氫氣與1mol

氟氣反應(yīng)生成2mol

液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，2mol

氟化氫氣體的總能量大于1mol

氫氣與1mol

氟氣的總能量D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣積1mol的氟氣吸收270kJ熱量6．目前認(rèn)為酸催化乙烯水合制乙醇的反應(yīng)機理及能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．第②、③步反應(yīng)均釋放能量B．該反應(yīng)進(jìn)程中有二個過渡態(tài)C．酸催化劑能同時降低正、逆反應(yīng)的活化能D．總反應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定7．下列氣體呈紅棕色的是A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO28．2019年諾貝爾化學(xué)獎授予美國固體物理學(xué)家約翰·巴尼斯特·古迪納（John

B．

Goodenough）、英國化學(xué)家斯坦利·威廷漢（Stanley

Whittingham）和日本化學(xué)家吉野彰（Akira

Yoshino），以表彰他們發(fā)明鋰離子電池方面做出的貢獻(xiàn)。全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（

）A．電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多9．下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．碘的升華 B．氫氧化鈣與氯化銨晶體混合C．鎂與稀鹽酸反應(yīng) D．生石灰溶于水10．和都是汽車尾氣中的有害氣體，它們在催化轉(zhuǎn)化器中能反應(yīng)生成氮氣和，對此反應(yīng)，下列說法中錯誤的是A．改變壓強不可以改變反應(yīng)速率B．使用催化劑能同時增大正、逆反應(yīng)的速率C．縮小體積能增大反應(yīng)速率D．升高溫度能增大吸熱方向的反應(yīng)速率11．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是A．濃硫酸的稀釋 B．與水反應(yīng)C．與反應(yīng) D．與反應(yīng)12．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是A．通常情況下，NO比N2穩(wěn)定B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC．1molN2(g)和1molO2(g)反應(yīng)吸收的能量為180kJD．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量13．某原電池的總反應(yīng)是，該原電池的正確組成是A． B． C． D．二、非選擇題（共10題）14．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；(2)從開始至2min，B的平均反應(yīng)速率為_______；平衡時，C的物質(zhì)的量為_______；(3)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的_______(填序號)；A．A、B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：3B．相同時間內(nèi)消耗3molA，同時生成3molCC．相同時間內(nèi)消耗，同時消耗D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化E．B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化(4)在某一時刻采取下列措施能使該反應(yīng)速率減小的是_______(填序號)。A．加催化劑 B．降低溫度C．容積不變，充入A D．容積不變，從容器中分離出A(5)某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如下圖所示實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請根據(jù)你掌握的反應(yīng)原理判斷，②中的溫度_______(填“升高”或“降低”)。反應(yīng)過程_______(填“①”或“②”)的能量變化可用圖表示。15．1843年倫敦泰晤士河隧道終于竣工，英國政界人物在隧道里舉行了慶典。但帶到隧道的香檳酒沒有氣泡使慶祝變得索然無味，當(dāng)慶典過后，走出隧道的人們又有尷尬的事發(fā)生了：酒在肚子里發(fā)脹，酒氣從鼻子、嘴里不斷冒出來，有的人穿的馬甲被脹開。請回答下列問題：（1）香檳酒、啤酒、碳酸飲料在開瓶時會觀察到有氣泡冒出，請你寫出與該現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)平衡方程式：_____。（2）泰晤士河隧道竣工慶典的尷尬說明_____________________對化學(xué)平衡移動存在影響。16．某溫度下，在2L恒容的密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)(均為氣態(tài))間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。據(jù)圖回答：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_______________________________________________。(2)反應(yīng)起始至tmin(設(shè)t＝5)，X的平均反應(yīng)速率是________________。(3)在tmin時，該反應(yīng)達(dá)到了____________狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是________(填字母，下同)。A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等

B．X、Y的反應(yīng)速率比為2∶3C．混合氣體的密度不變

D．生成1molZ的同時生成2molX(4)從開始到t秒末X的轉(zhuǎn)化率__________。(5)用一定能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的措施有________。A．其他條件不變，及時分離出產(chǎn)物

B．適當(dāng)降低溫度C．其他條件不變，增大X的濃度

D．保持體積不變，充入Ar氣使容器內(nèi)壓強增大(6)在一個體積固定的密閉容器中，進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)3C(g)。下列敘述中表明可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

__________①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB；③B的濃度不再變化；④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶3；⑥混合氣體的密度不再變化。17．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求：(1)此時A的濃度c(A)=_______mol/L(2)前5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)=_______mol/(L·min)；(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值為_______。18．生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是的12000~20000倍。表中是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵鍵能()941.7154.8283.0寫出利用和制備的熱化學(xué)方程式：___________。19．某化學(xué)研究小組的同學(xué)擬用定量的方法測定Al、鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的H2的快慢，他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。(1)檢查圖Ⅰ所示裝置氣密性的方法是_______。(2)把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是_______。A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO4固體(3)甲裝置中的稀鹽酸可選用_______代替(填序號)。A．濃硫酸 B．稀硝酸 C．濃硝酸 D．稀硫酸(4)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測定相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測定_______。(5)實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖Ⅱ所示，則圖中t1～t2速率變化的主要原因是_______，t2～t3速率變化的主要原因是_______。20．某學(xué)習(xí)小組對Cu與HNO3的反應(yīng)進(jìn)行了研究。(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)利用下圖裝置完成Cu與HNO3制取氮氧化物的反應(yīng)。實驗可觀察到裝置B中液面上方為無色氣體，C中液面上為紅棕色氣體。①盛稀硝酸的儀器名稱_______。②為排盡整套裝置內(nèi)的空氣，先打開彈簧夾，通入_______(填化學(xué)式)，一段時間后關(guān)閉彈簧夾。③C中液面上為紅棕色氣體，其原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。(3)下圖是學(xué)習(xí)小組在做銅與硝酸反應(yīng)的實驗時的操作和現(xiàn)象。圖中溶液A遇銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下稀硝酸(溶液B)遇銅片短時間內(nèi)無明顯變化，一段時間后才有少量氣泡產(chǎn)生。分析溶液A的成分后，學(xué)習(xí)小組探究溶液A與銅片能夠立即發(fā)生反應(yīng)的原因。①假設(shè)1：_______(填化學(xué)式)對該反應(yīng)有催化作用。實驗驗證：向溶液B中加入少量硝酸銅固體，溶液呈淺藍(lán)色，放入銅片，沒有明顯變化。結(jié)論：假設(shè)1不成立。②假設(shè)2：NO2對該反應(yīng)有催化作用。方案1：向放有銅片的溶液B中通入少量NO2，銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補充對比實驗：另取一份放有銅片的溶液B，向其中加入數(shù)滴5mol·L—1硝酸，無明顯變化。補充該實驗的目的是_______。方案2：向A中鼓入N2數(shù)分鐘得溶液C．相同條件下，銅片與A、C溶液的反應(yīng)速率分別為、，當(dāng)_______。(填“>”、“=”、“＜”)時，實驗?zāi)軌蜃C明假設(shè)2成立。③經(jīng)檢驗，A溶液中還含有少量亞硝酸HNO2。設(shè)計實驗證明HNO2也對該反應(yīng)有催化作用。操作和預(yù)期現(xiàn)象是：向含有銅片的B溶液中_______。最后結(jié)論：NO2和HNO2對銅與硝酸的反應(yīng)都有催化作用。21．A、B、C、D、E為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素的原子序數(shù)之和為39，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2C2的結(jié)構(gòu)式為___________。(2)E元素在元素周期表中的位置為___________。(3)C、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為___________(填離子符號)。(4)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方案不可行的是___________(填標(biāo)號)。A．將D的單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若D的單質(zhì)不能置換出E的單質(zhì)，說明D的金屬性弱B．將少量D、E的單質(zhì)分別投入水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說明D的金屬性強C．比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，若D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強，說明D的金屬性強(5)用和組成以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的質(zhì)子交換膜燃料電池，結(jié)構(gòu)如圖所示：電極N是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，電極M上的電極反應(yīng)式為___________。22．現(xiàn)有五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，僅由X、Y兩種元素形成的某化合物是天然氣的主要成分；Z是短周期元素中原子半徑最大的元素；W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都可以發(fā)生反應(yīng)；X、R原子的最外層電子數(shù)之和等于Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和。試回答下列問題：(1)W在周期表的位置是：____，Y2X4的電子式為：____。(2)Z、W、R形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為：____(填離子符號)。(3)W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：____。(4)實驗室制取R的單質(zhì)的原理為：____。(填化學(xué)方程式)。(5)天然氣與空氣，在酸性電解質(zhì)溶液中組成燃料電池，請寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式：____。23．聯(lián)合國大會將2019年定為“化學(xué)元素周期表國際年”，顯示了元素周期律的重要性。下表列出了a~j10種元素在周期表中的位置：周期IA01aIIA…IIIAIVAVAVIAVIIA2b…ed3cf…ghij(1)因在元素b的電池材料領(lǐng)域做出了杰出貢獻(xiàn)，97歲的古迪納夫榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎，b原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______；此類電池工作時，將_______能轉(zhuǎn)化為電能。(2)a~j10種元素中，非金屬性最強的元素是_______(寫元素符號)；金屬性最強的元素是_______(寫元素符號)。(3)元素g的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：_______。(4)h、i、j三種元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是_______(寫化學(xué)式)；(5)元素i的一種氧化物常用于漂白紙漿、草帽辮等。該氧化物具有還原性，在一定條件下將該物質(zhì)通入氯水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。參考答案：1．B2．D3．C4．C5．D6．B7．C8．D9．B10．A11．B12．C13．C14．(1)3A(g)B(g)+3C(g)(2)

0.2mol?L?1?min?1

2.4mol(3)CE(4)B