第八章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 測試題-高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第八章《化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展》測試題一、單選題（共12題）1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．95%的酒精比75%的酒精消毒效果更好B．石油的分餾、裂化、裂解都屬于化學(xué)變化C．對廢舊電池進(jìn)行回收處理，主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶D．食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，二氧化硫的含量不屬于食品安全檢測指標(biāo)2．碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列措施中能有效促進(jìn)碳中和的是A．汽油中添加乙醇 B．開采可燃冰作為燃料C．以CO2為原料人工合成淀粉 D．通過清潔煤技術(shù)減少煤燃燒污染3．下列有關(guān)海洋資源的綜合利用說法錯誤的是A．從海水中提取溴單質(zhì)的工藝流程中包含了富集過程B．海水的淡化方法主要有蒸餾法、離子交換法、過濾法等C．海底的資源非常豐富，含有鐵、錳、鈷等多種金屬結(jié)核礦D．開發(fā)海洋資源不能破壞環(huán)境，應(yīng)遵循綠色環(huán)保的思想4．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是①糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物②煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉储壑谱骱教旆木埘ダw維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料④用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出⑤苯、油脂均不能使酸性溶液褪色⑥葡萄糖、果糖的分子式均為，二者互為同分異構(gòu)體⑦甲烷和的反應(yīng)與乙烯和的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)⑧乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出，二者分子中官能團(tuán)相同⑨中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測液潤洗錐形瓶⑩非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵A．1 B．2 C．3 D．45．2022年北京冬奧會成功舉辦。本屆冬奧會體現(xiàn)了科技創(chuàng)新與藝術(shù)設(shè)計(jì)的完美融合。下列有關(guān)本屆冬奧會的說法錯誤的是A．比賽用冰壺的材質(zhì)為花崗巖，屬于硅酸鹽材料B．用干冰實(shí)現(xiàn)人工制冰的過程環(huán)保高效，不涉及化學(xué)變化C．速滑競賽服使用了蜂窩樣式的聚氨酯材料，屬于天然有機(jī)高分子材料D．首鋼單板滑雪大跳臺主體結(jié)構(gòu)采用的高強(qiáng)鋼和耐火耐候鋼，屬于合金材料6．下列物質(zhì)的用途說法正確的是A．NH4HCO3受熱易分解，因此可用做化肥B．碳酸鈉可作為治療胃潰瘍病人胃酸過多癥的藥物C．鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性或堿性食物D．中秋佳節(jié)月餅中小袋包裝的生石灰可用來防止月餅氧化變質(zhì)7．下列說法不正確的是（

）A．司母戊鼎是含銅、錫、鉛等金屬的合金制品，硬度大于純銅B．原煤脫硫、改進(jìn)燃燒技術(shù)、煙氣脫硫可減少SO2的排放C．DNA的結(jié)構(gòu)、生理活性都與氫鍵相關(guān)D．工業(yè)常用的靜電除塵裝置是利用膠體帶電的性質(zhì)設(shè)計(jì)的8．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（

）A．氫氧化鐵膠體、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成C．煤的干餾、煤的液化、石油的分餾和裂解均屬于化學(xué)變化D．“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中“柳絮”的主要成分是纖維素9．下列過程沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A．火法煉銅 B．用海帶提取碘單質(zhì)C．石油分餾 D．用新制氫氧化銅檢驗(yàn)葡萄糖10．2022年冬奧會火炬體現(xiàn)了藝術(shù)設(shè)計(jì)與科技創(chuàng)新的完美融合。火炬選用碳纖維與樹脂的復(fù)合材料制成，降低了材料用量，燃料使用氫燃料，使火炬燃燒時(shí)的碳排放為“零”，體現(xiàn)出“綠色”辦奧理念和科技冬奧成果。下列有關(guān)說法正確的是A．樹脂屬于無機(jī)非金屬材料B．氫能是清潔的可再生能源C．碳纖維與金剛石互為同素異形體D．氫氣燃燒時(shí)能量變化只有化學(xué)能到熱能的轉(zhuǎn)化11．有下列物質(zhì)：①氮氧化物、②未完全燃燒的碳?xì)浠衔?、③含鉛化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳，其中屬于汽車尾氣成分的是()A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤12．下列說法正確的是A．過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)可生成硫酸鈉B．明礬具有很強(qiáng)的殺菌消毒作用，因此可以用作凈水劑C．用覆銅板制作印刷電路板就是利用鐵單質(zhì)還原性比銅強(qiáng)的原理D．合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的低二、非選擇題（共10題）13．請寫出冶煉下列金屬的化學(xué)方程式。(1)加熱氧化汞可以得到單質(zhì)汞，同時(shí)生成氧氣_____。(2)在高溫下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)可以制得金屬鐵_____。(3)濕法煉銅(將鐵加入硫酸銅溶液中)_____。(4)電解熔融氧化鋁制得金屬鋁_____。(5)電解熔融氯化鈉制得金屬鈉_____。14．環(huán)氧乙烷的工業(yè)生產(chǎn)中，經(jīng)典的氯代乙醇法為：近代工業(yè)方法為：請與同學(xué)們交流，依據(jù)綠色合成思想對上述兩種合成方法進(jìn)行簡單評述_________。15．石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，石油精煉可以獲得多種化工原料。請根據(jù)上圖回答下列問題：（1）由原油獲得汽油，分離的方法是__________________________。（2）丙烯在一定條件下生成聚丙烯，這種高分子化合物的鏈節(jié)為____________________________。（3）石油裂化是為了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_______。16．回憶氮及其化合物的相關(guān)知識，完成下列各題。(1)氮?dú)獾男再|(zhì)是_______A．只有氧化性 B．只有還原性C．既有氧化性，又有還原性 D．既沒有氧化性，又沒有還原性(2)下列氣體中，可溶于水的無色氣體是_______；易液化，遇揮發(fā)性酸時(shí)冒白煙，而且適宜用作制冷劑的是_______。A．

B．NO

C．

D．(3)氨的噴泉實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了氨的哪些性質(zhì)？_______A．還原性 B．極易溶于水C．與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì) D．氨氣比空氣輕(4)在實(shí)驗(yàn)室里，下列試劑須儲存在棕色試劑瓶中的是_______A．濃硝酸 B．濃鹽酸 C．濃硫酸 D．氯化鈉(5)下列環(huán)境問題中，與二氧化氮的排放無關(guān)的是_______A．酸雨 B．光化學(xué)煙霧 C．白色污染 D．霧霾17．已知丁烷在催化劑、加熱、加壓的條件下會以如下兩種方式發(fā)生裂解：①C4H10CH4+C3H6②C4H10C2H4+C2H6現(xiàn)有1mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，還有40％沒有裂解，則最終所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______________________。18．某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究?，F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750－Ⅰ.(1)某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。(2)設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是________(填序號)。A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液Ⅱ.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。(2)在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；上述現(xiàn)象說明溶液中________結(jié)合OH－的能力比________強(qiáng)(填離子符號)。(3)B與A的差值為________mol。(4)B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為________mol，C點(diǎn)對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。19．有和的混合物共，將其放入某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)。另取等質(zhì)量該混合物與溶液反應(yīng)，當(dāng)混合物質(zhì)量不再減少時(shí)，消耗溶液。求：(1)原混合物中和的質(zhì)量各多少克_______？(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少_______？20．將鎂、鋁的混合物7.8g溶于100mL6mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液。請回答：(寫出計(jì)算過程)(1)若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1=200mL時(shí)，則金屬粉末中，n(Mg)=___________mol，V2=___________mL。(2)若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、A13＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為______mL。21．海帶中既含有有機(jī)碘化合物又含有碘化鈉等無機(jī)碘化合物。某課題組探究了海帶提碘的優(yōu)化條件，并用色度計(jì)測定了某海帶樣品中碘的含量。實(shí)驗(yàn)步驟：I.預(yù)處理：將干海帶用刷子刷凈，剪成1~2cm大小的方塊，準(zhǔn)確稱量3g樣品置于坩堝中。II.灰化：在通風(fēng)櫥中用酒精燈加熱坩堝中的干海帶。點(diǎn)燃酒精燈并不斷攪拌，記錄加熱時(shí)間，停止加熱，冷卻坩堝。III.過濾：將冷卻后的海帶灰轉(zhuǎn)移到50mL小燒杯中，分兩次加入共15mL蒸餾水，靜置后過濾。IV.氧化：向?yàn)V液中加入3mol·L-1H2SO4和H2O2溶液，充分反應(yīng)后將濾液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中。V.萃取：向分液漏斗中少量多次加入CCl4，振蕩，靜置。待溶液完全分層后，取下層溶液。VI.含量測定：用色度計(jì)測定出所得溶液中碘的含量。VII.回收處理：蒸餾碘的CCl4溶液，回收CCl4?；卮鹣铝袉栴}：(1)上述實(shí)驗(yàn)過程，不需要用到下列儀器中的_______。(2)步驟I中_______(填能或不能)用蒸餾水清洗樣品，原因是_______。(3)步驟II中停止加熱后，移動坩堝應(yīng)使用_______(填儀器名稱)。(4)步驟III過濾時(shí)，出現(xiàn)了燒杯中濾液濺出的現(xiàn)象，原因是________。過濾后如果發(fā)三現(xiàn)濾液仍然渾濁，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______。(5)氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(6)溶液濃度越大吸光度越大。用色度計(jì)測得溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度為縱坐標(biāo)、碘濃度(μg·mL-1)為橫坐標(biāo)的標(biāo)準(zhǔn)曲線圖，可以得出被測溶液濃度。為了繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線圖，取0.01072g碘單質(zhì)，用10mL容量瓶配成碘的CCl4溶液，取出0.01mL加入2.99mLCCl4中配得第一份碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液。用色度計(jì)測其吸光度，得到標(biāo)準(zhǔn)曲線的第一個坐標(biāo)點(diǎn)，該坐標(biāo)點(diǎn)的橫坐標(biāo)是_____(結(jié)果保留4位小數(shù))μg·mL-1。課題組在其它實(shí)驗(yàn)條件相同情況下，研究了不同灰化時(shí)間對碘提取效果的影響。其結(jié)果如圖所示?；一瘯r(shí)間超過40min，測得碘的含量逐漸降低，原因是_______。22．某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請回答相關(guān)問題(1)第1步：灼燒海帶時(shí)，不需要用到的儀器是___________(選填編號)，試寫出a裝置的名稱___________。a．b．

c．d．(2)第2步；浸泡溶解后，從懸濁液中對溶液的獲取。該實(shí)驗(yàn)操作的名稱是___________，(3)第3步：氧化。加入適量氧化劑后，反應(yīng)的離子方程式為：___________，(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液呈___________色則證明海帶中含碘。(5)第5步：的提取。向第三步所得溶液中加入少量，振蕩后溶液分層，下層呈___________色，分離所得溶液所需要的玻璃儀器除錐形瓶外還需要___________。參考答案：1．CA．75%的酒精消毒效果好，95%的酒精使蛋白質(zhì)表面變性，不利于滲入細(xì)胞內(nèi)部消毒，A錯誤；B．石油的分餾是物理變化，其裂化、裂解都屬于化學(xué)變化，B錯誤；C．對廢舊電池進(jìn)行回收處理，減少污染的同時(shí)，可回收利用內(nèi)部金屬元素等，主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶，C正確；D．食品檢驗(yàn)是保證食品安全的重要措施，二氧化硫?qū)θ梭w有害，其含量屬于食品安全檢測指標(biāo)，D錯誤；故選C。2．CA．汽油中添加乙醇，不能減少二氧化碳的排放，故A錯誤；B．可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，作為燃料會產(chǎn)生CO2，不利用碳中和，故B錯誤；C．以CO2為原料合成淀粉，減少了二氧化碳的排放，能最直接有效地促進(jìn)“碳中和”，故C正確；D．通過清潔煤技術(shù)能減少二氧化硫的排放，但燃燒過程中碳元素守恒，不能減少二氧化碳的排放，故D錯誤；故選：C。3．BA．因?yàn)楹Ｋ袖宓臐舛确浅５?，直接提取會消耗大量的資源，從海水中提取溴單質(zhì)的工藝流程包括濃縮、氧化、富集、提取，故A正確；B．海水淡化的主要方法是蒸餾法、電滲析法和離子交換法，過濾只能除去海水中的不溶性雜質(zhì)，不能得到淡水，故B錯誤；C．海底資源豐富，不僅含有常規(guī)的化石燃料煤、石油、天然氣，還含有新發(fā)現(xiàn)的新型礦產(chǎn)資源，海底多數(shù)金屬結(jié)核礦含有鐵、錳、鈷等多種金屬元素，故C正確；D．開發(fā)海洋資源不能破壞環(huán)境，應(yīng)遵循綠色環(huán)保的思想，適當(dāng)開發(fā)，故D正確；答案選B。4．A①.糖類中的單糖和雙糖都不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，故①錯誤；②.煤氣化是一個熱化學(xué)過程，以煤或煤焦為原料，以氧氣(空氣、富氧或純氧)、水蒸氣或氫氣等作氣化劑，在高溫條件下通過化學(xué)反應(yīng)將煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過程；煤液化就是把煤裂化，再利用催化劑向那些小分子中加入氫，以得到與石油產(chǎn)品成分相近的燃料油，是化學(xué)變化，故②錯誤；③.制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)物，故③錯誤；④.苯的密度比水小，苯在上層，應(yīng)從上口倒出，故④錯誤；⑤.苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，但有些油脂中含有官能團(tuán)，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，故⑤錯誤；⑥.葡萄糖、果糖的分子式均為，葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故⑥正確；⑦.甲烷與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，故⑦錯誤；⑧.乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)不同，故⑧錯誤；⑨.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測液潤洗錐形瓶，會使待測液的物質(zhì)的量偏大，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏大，故⑨錯誤；⑩.銨鹽是離子化合物，含有離子鍵，由非金屬元素組成，故⑩錯誤；故選A。5．CA．花崗巖以石英、長石和云母為主要成分，屬于硅酸鹽材料，A正確；B．干冰氣化吸熱，可以使周圍溫度降低，從而制冰，該過程中沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化，B正確；C．聚氨酯材料為人工合稱的高分子材料，屬于合成有機(jī)高分子材料，C錯誤；D．高強(qiáng)鋼和耐火耐候鋼屬于Fe與其他元素形成的合金，D正確；綜上所述答案為C。6．CA．NH4HCO3可用做化肥，是因?yàn)樗苡谒箅婋x產(chǎn)生的能被植物吸收，為植物提供營養(yǎng)元素，A不正確；B．碳酸鈉雖然能與胃酸反應(yīng)，但它的堿性過強(qiáng)，會腐蝕胃壁，所以不能作為治療胃酸過多癥的藥物，B不正確；C．鋁制餐具表面的保護(hù)膜為氧化鋁，能溶于酸或堿，所以不宜用來蒸煮或長時(shí)間存放酸性或堿性食物，C正確；D．中秋月餅袋中放有小袋包裝的生石灰，生石灰具有吸水性，可用來防止月餅受潮變質(zhì)，D不正確；故選C。7．DA．司母戊鼎是含銅、錫、鉛等金屬的合金，合金要比組成成分金屬的硬度大，所以硬度大于純銅，故A正確；B．原煤脫硫、改進(jìn)燃燒技術(shù)、煙氣脫硫可減少生成SO2的質(zhì)量，故B正確；C．DNA分子中堿基對之間存在氫鍵，影響了DNA的結(jié)構(gòu)和生理活性，故C正確；D．膠體粒子帶電，而膠體不帶電，故D錯誤；故答案選D。8．CA.氫氧化鐵膠體、淀粉溶液都是膠體，均具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)變化的特征是認(rèn)識分子和制造分子，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故B正確；C.煤的干餾、煤的液化、石油的裂解都有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化，石油的分餾屬于物理變化，故C錯誤；D.榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中“柳絮”的主要成分是纖維素，故D正確；故選C。9．CA．火法煉銅的原理涉及到化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)榛鸱掋~的原理是，故A不符合題意；B．海帶中含碘的化合物轉(zhuǎn)化成了碘單質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故B不符合題意；C．石油分餾是利用沸點(diǎn)不同分離的，屬于物理變化，故C符合題意；D．新制氫氧化銅氧化葡萄糖，本身生成氧化亞銅磚紅色沉淀，故D不符合題意；故選C。10．BA．樹脂屬于有機(jī)高分子材料，故A錯誤；B．氫氣燃燒生成水，且可通過電解水得到氫氣，故氫能是清潔的可再生能源，故B正確；C．碳纖維指的是含碳量在90%以上的高強(qiáng)度高模量纖維，還含有其他成分，屬于混合物，故碳纖維與金剛石不互為同素異形體，故C錯誤；D．氫氣燃燒時(shí)能量變化除了有化學(xué)能到熱能的轉(zhuǎn)化，還包括化學(xué)能到光能的轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故選B。11．D汽車燃料為有機(jī)物，燃燒后的產(chǎn)物有不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳、碳?xì)浠衔铩⑻嫉墓腆w顆粒，有氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)產(chǎn)生的一氧化氮、二氧化氮，汽油中的硫元素與氧氣生成的二氧化硫，故選D。12．AA．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，故過氧化鈉與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成硫酸鈉，A正確；B．明礬不具有殺菌消毒作用，但是可以用作凈水劑，B錯誤；C．用覆銅板制作印刷電路板，是利用過量的飽和氯化鐵溶液與鍍銅電路板上金屬銅反應(yīng)，然后用過量鐵粉把生成的氯化銅置換得到金屬銅。同時(shí)把過量的氯化鐵溶液轉(zhuǎn)變?yōu)槁然瘉嗚F溶液，最后，進(jìn)行過濾分離出金屬銅而回收銅，并把濾液氯化亞鐵再轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液循環(huán)利用，C錯誤；D．合金的熔點(diǎn)不一定比各成分金屬的低，鉿是具有銀白色光澤的稀有金屬，其熔點(diǎn)為2227℃，而碳化鉿為4160℃，D錯誤；故選A。13．(1)2HgO2Hg+O2↑(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(3)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(4)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(5)2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑（1）加熱氧化汞可以得到單質(zhì)汞，同時(shí)生成氧氣：2HgO2Hg+O2↑。故答案為：2HgO2Hg+O2↑；（2）在高溫下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)可以制得金屬鐵同時(shí)生成二氧化碳：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）濕法煉銅：將鐵加入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。故答案為：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；（4）電解熔融氧化鋁制得金屬鋁和氧氣，2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。故答案為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；（5）電解熔融氯化鈉制得金屬鈉和氯氣，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故答案為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。14．經(jīng)典方法使用了有毒氣體氯氣，且全部氯、鈣原子，部分氫、氧原子最終沒有轉(zhuǎn)化到目標(biāo)分子中，沒有達(dá)到最低排放甚至零排放的目標(biāo)，方法分兩步完成，相對復(fù)雜，能耗更高，耗時(shí)更多，綜合成本更高。近代工業(yè)方法一步完成，方法簡單，可使能耗降低，用時(shí)縮短，原料價(jià)廉易得環(huán)保，反應(yīng)完全實(shí)現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)性，達(dá)到零排放目標(biāo)，對環(huán)境沒有造成影響，綜合成本更低綠色合成的最終目標(biāo)是用簡單而又安全的對環(huán)境不造成任何影響、并且資源能夠有效操作，快速、定量地把價(jià)廉、易得的原始材料最大限度地轉(zhuǎn)化為天然或設(shè)計(jì)的目標(biāo)分子，以實(shí)現(xiàn)最低排放甚至零排放。經(jīng)典方法使用了有毒氣體氯氣，且全部氯、鈣原子，部分氫、氧原子最終沒有轉(zhuǎn)化到目標(biāo)分子中，沒有達(dá)到最低排放甚至零排放的目標(biāo)，方法分兩步完成，相對復(fù)雜，能耗更高，耗時(shí)更多，綜合成本更高。近代工業(yè)方法一步完成，方法簡單，可使能耗降低，用時(shí)縮短，原料價(jià)廉易得環(huán)保，反應(yīng)完全實(shí)現(xiàn)原子經(jīng)濟(jì)性，達(dá)到零排放目標(biāo)，對環(huán)境沒有造成影響，綜合成本更低。15．

分餾

裂化汽油中含有烯烴等不飽和烴，能與發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溴的四氯化碳溶液褪色（1）汽油、煤油、柴油的沸點(diǎn)不同，工業(yè)常用分餾的方法分離，故答案為：蒸餾或分餾；（2）丙烯在一定條件下生成聚丙烯，聚丙烯的鏈節(jié)是：，故答案為：；（3）裂化汽油中含有烯烴，烯烴中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案為：裂化汽油中含有烯烴，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，可以使溴的四氯化碳溶液褪色；16．(1)C(2)

D

D(3)B(4)A(5)C（1）N2中N為0價(jià)，既可以升為正價(jià)，又可以降為負(fù)價(jià)，因此N2既有氧化性，又有還原性，故選C。（2）A．N2為無色氣體，難溶于水，不與酸反應(yīng)；B．NO為無色氣體，難溶于水，不與酸反應(yīng)；C．NO2為紅棕色氣體，與水反應(yīng)，不與酸反應(yīng)；D．NH3為無色氣體，極易溶于水，易液化，能與酸反應(yīng)生成白煙；綜上所述，可溶于水的無色氣體是NH3，故選D；遇揮發(fā)性酸時(shí)冒白煙，而且適宜用作制冷劑的是NH3，故選D；（3）氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)急劇減小，內(nèi)外形成壓強(qiáng)差，形成噴泉，故選B；（4）見光易分解的物質(zhì)需要保存在棕色試劑瓶中。A．濃硝酸見光易分解生成氧氣、二氧化氮和水，需要保存在棕色試劑瓶中，A符合題意；B．濃鹽酸屬于易揮發(fā)性酸，見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，B不符合題意；C．濃硫酸是高沸點(diǎn)難揮發(fā)性酸，不需要保存在棕色試劑瓶中，C不符合題意；D．NaCl性質(zhì)穩(wěn)定，不會見光分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，D不符合題意；故選A。（5）A．NO2在空氣中能形成硝酸型酸雨，A不符合題意；B．光化學(xué)煙霧是碳?xì)浠衔锖偷趸锏纫淮挝廴疚镌陉柟猓ㄗ贤夤猓┳饔孟掳l(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成二次污染物，后與一次污染物混合所形成的有害淺藍(lán)色煙霧，與NO2有關(guān)，B不符合題意；C．白色污染是難以降解的廢棄塑料造成的，與NO2無關(guān)，C符合題意；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)?，因此霧霾與NO2有關(guān)，D不符合題意；故選C。17．36.25g·mol－1丁烷催化裂解，其碳鏈按兩種方式斷裂，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：C4H10→CH4+C3H6、C4H10→C2H6

+C2H4，裂解后得到的相對分子質(zhì)量最小的氣態(tài)烴為甲烷，丁烷裂解了0.6mol，還有0.4mol未裂解，計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量，再根據(jù)計(jì)算解答。丁烷不管以何種方式裂解，產(chǎn)物的物質(zhì)的量都是丁烷物質(zhì)的量的2倍，且總質(zhì)量不變；1mol丁烷（58g），其中有36%以方式①裂解，有24%以方式②裂解，還有40%沒有裂解，即丁烷裂解了0.6mol，還有0.4mol未裂解，最終所得混合氣體的物質(zhì)的量為0.6mol×2+0.4mol=1.6mol，質(zhì)量為58g，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=36.25g·mol-1，故答案為：36.25g·mol-1。18．

合理

NaOH溶液

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑

B

H＋＋OH－=H2O

NH＋OH－=NH3·H2O

Al3＋、Fe3＋、H＋

NH

0.008

0.032

7Ⅰ．(1)由表中數(shù)據(jù)比較可知，鋁的熔點(diǎn)比鐵低，該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金，因此此說法合理。(2)利用金屬Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣而鐵不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)即可驗(yàn)證，因此驗(yàn)證合金中含鋁單質(zhì)，需要加入NaOH溶液，其離子反應(yīng)方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑。(3)A．Fe、Al與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，不能用濃硫酸溶解，故A錯誤；B．Fe和Al屬于活潑金屬，都能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，能用稀硫酸溶解，故B正確；C．Fe、Al與稀硝酸反應(yīng)，但會生成有毒的NO，污染空氣，不能用稀硝酸溶解，故C錯誤；D．Al能與NaOH溶液反應(yīng)，但Fe不能與NaOH溶液反應(yīng)，因此不能用NaOH溶液溶解，故D錯誤；答案選B。Ⅱ．(1)由圖示可知，OC段沒有沉淀產(chǎn)生，說明硝酸過量，OC段發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，此階段發(fā)生離子反應(yīng)方程式為H＋＋OH－=H2O。(2)由圖象可知硝酸過量，OC段發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，CD段為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀的生成，而DE段消耗了NaOH，但沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，由此證明硝酸和金屬反應(yīng)的還原產(chǎn)物為較低價(jià)態(tài)的NH，DE段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為NH＋OH－=NH3·H2O，而先產(chǎn)生沉淀，后生成NH3·H2O，說明Al3＋、Fe3＋、H＋結(jié)合OH－能力強(qiáng)于NH。(3)EF段為Al(OH)3與NaOH反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O，只剩下Fe(OH)3沉淀。B與A的差值為Al(OH)3的物質(zhì)的量，則氫氧化鋁的物質(zhì)的量為4mol·L－1×(36－34)×10－3L＝0.008mol。(4)參加反應(yīng)的n(Al)＝0.008mol，因?yàn)?mol的Al3＋、Fe3＋均與3mol的NaOH反應(yīng)，由電子守恒可知Fe和Al化合價(jià)升高的總數(shù)等于HNO3生成NH降低的總數(shù)，即3n(Fe)＋3n(Al)＝n(NH)×8＝4mol·L－1×(34－31)×10－3L×8，解得n(Fe)＋n(Al)＝0.032mol，n(Fe)＝0.024mol，兩種沉淀的物質(zhì)的量為0.032mol，生成兩種沉淀共消耗n(NaOH)＝0.032mol×3＝0.096mol，所以C點(diǎn)體積為31mL－×103mL＝7mL。19．(1)、(2)【解析】（1）溶液中，根據(jù)反應(yīng)方程式，可得關(guān)系式，所以，解得，故，故答案為：、；（2）和的混合物與鹽酸恰好反應(yīng)所生產(chǎn)的、，根據(jù)原子守恒可知，由氯離子守恒可知，故，故答案為：。20．

0.1

700

600據(jù)圖象可知，在滴加NaOH溶液到體積V1=200mL過程中，沒有沉淀生成，說明原反應(yīng)液中硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=200mL時(shí)，剩余的H2SO4與滴加的NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，根據(jù)Mg原子、Al原子、、Na+守恒，列方程求算n(Mg)；當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液到體積V2時(shí)，Al(OH)3完全溶解，沉淀是Mg(OH)2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據(jù)、Na+和Al原子守恒，求出n(NaOH)，再利用V=計(jì)算滴入氫氧化鈉溶液體積V2。(2)當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時(shí)，即沉淀達(dá)到最大值，此時(shí)溶液是Na2SO4溶液，根據(jù)和Na+守恒有n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)求出n(NaOH)，再利用V=計(jì)算需要滴入NaOH溶液的體積。(1)當(dāng)V1=200mL時(shí)，此時(shí)溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×0.2L×2mol/L=0.2mol，設(shè)MgSO4為xmol，Al2(SO4)3為ymol，根據(jù)Mg原子、Al原子質(zhì)量守恒有：①24x+27×2y=7.8，100mL

6mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為：6mol/L×0.1L=0.6mol，根據(jù)守恒有：②x+3y=0.6?0.2=0.4，聯(lián)立①②解得：x=0.1、y=0.1，所以金屬粉末中：n(Mg)=0.1mol，n(Al)=2y=2×0.1mol=0.2mol；滴加NaOH溶液到體積V2時(shí)時(shí)，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根據(jù)、Na+和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2