高中化學(xué)魯科版有機化學(xué)基礎(chǔ)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)【市一等獎】

山東省蓬萊市第四中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．下列說法中正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時不一定都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的變化都是化學(xué)變化C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同【答案】D【解析】試題分析：發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時一定都伴隨著能量變化，故A錯誤；伴有能量變化的變化可能是化學(xué)變化，也可能是物理變化，故B錯誤；在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故C錯誤；發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時一定都伴隨著能量變化，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同，故D正確。考點：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。2．按碳的骨架分類，下列說法正確的是A．CH3CH2CH（CH3）2屬于鏈狀化合物【答案】A【解析】試題分析：A、．CH3CH2CH（CH3）2，為異丁烷，屬于鏈狀化合物，A項正確；B、B、芳香族化合物指含有苯環(huán)的化合物，不是苯環(huán)，屬于環(huán)烯類化合物，B項錯誤；C、該有機物分子中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，不是脂環(huán)化合物，C項錯誤；D、結(jié)構(gòu)中不含苯環(huán)，屬于醇類，不屬于酚類，D項錯誤；答案選A?？键c：考查有機物的分類3．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能【答案】C【解析】試題分析：A．由于生成物的能量高于反應(yīng)物，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤；B．催化劑能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，但是不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能改變該反應(yīng)的焓變，錯誤；C．催化劑能改變反應(yīng)途徑，使反應(yīng)在較低的能量下發(fā)生，因此可以降低該反應(yīng)的活化能，正確；D．根據(jù)圖示可知逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能，錯誤?？键c：考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系的知識。4．將pH=2的鹽酸和pH=2的醋酸溶液分別用蒸餾水稀釋相等的倍數(shù)，稀釋之后兩溶液的pH大小A．前者大B．后者大C．相等 D．無法確定【答案】A【解析】略5．如圖表示某高分子化合物的結(jié)構(gòu)片斷，關(guān)于該高分子化合物的推斷正確的是A．該高分子是經(jīng)由縮聚反應(yīng)得到B．該高分子的分子式是(C3H3Cl3)nC．聚合物的單體是CHCl=CHClCH3D．若n為聚合度，則其相對分子質(zhì)量為97n【答案】D【解析】試題分析：A．因為高分子主鏈上均為C原子，又由于鏈節(jié)是重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元，且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以高分子化合物鏈節(jié)是，由加聚反應(yīng)得到，故A錯誤；B．聚合物的分子式為(C2H2Cl2)n，故B錯誤；C．單體是CHCl═CHCl，故C錯誤；D．其相對分子質(zhì)量為97n(n為聚合度)，故D正確。故選D?！究键c定位】考查有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【名師點晴】本題考查對高分子化合物的理解，找準(zhǔn)鏈節(jié)是解題的關(guān)鍵。注意高聚物的簡式、分子式應(yīng)體現(xiàn)單體。在高分子鏈中，單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位，即鏈節(jié)，根據(jù)鏈節(jié)尋找單體：凡鏈節(jié)的主碳鏈為兩個碳原子其單體必為一種，將鏈節(jié)的兩個半鍵閉全即為單體。凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種從主鏈中間斷開后再分別將兩個半鍵閉合即得單體。6．下列關(guān)于有機物的說法不正確的是（）①C3H6和C2H4的最簡式相同且分子量相差14，所以是同系物②乙二醇和甲醇含有相同的官能團，所以是同系物③互為同分異構(gòu)體的化合物不可能具有相同的結(jié)構(gòu)簡式④乙醇和甲醚是同分異構(gòu)體A．①②B．②④C．①③D．③④【答案】A【解析】試題分析：①C3H6可能為丙烯或環(huán)丙烷，和乙烯結(jié)構(gòu)不一定相似，不滿足同系物概念，①錯誤；②乙二醇和甲醇含有羥基的數(shù)目不同，不為同系物，②錯誤；③同分異構(gòu)體必須滿足分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體的化合物不可能具有相同的結(jié)構(gòu)，③正確；④乙醇與甲醚結(jié)構(gòu)不同，分子式相同，為同分異構(gòu)體關(guān)系，④正確；答案選A?！究键c定位】本題主要是考查了同系物、同分異構(gòu)體的概念及判斷【名師點晴】明確同分異構(gòu)體、同系物的概念為解答關(guān)鍵，難點和易錯點是同系物判斷，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)稱為同系物。判斷同系物時還需要注意以下幾點：①結(jié)構(gòu)相似指的是組成元素相同，官能團的類別、官能團的數(shù)目及連接方式均相同。結(jié)構(gòu)相似不一定是完全相同，如CH3CH2CH3和（CH3）4C，前者無支鏈，后者有支鏈，但二者仍為同系物。②通式相同，但通式相同不一定是同系物。例如：乙醇與乙醚它們的通式都是CnH2n+2O,但他們官能團類別不同,不是同系物。又如：乙烯與環(huán)丁烷,它們的通式都是CnH2n,但不是同系物。③在分子組成上必須相差一個或若干個CH2原子團。但分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)卻不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個CH27．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說中正確的是A．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為22B．上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZC．有W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點D．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物【答案】D【解析】試題分析：X為碳，Y為氧，Z不能形成雙原子分子，則為氖，W為氫。A、四種元素最外層電子數(shù)加和為19，錯誤，不選A；B、碳原子半徑大于氧原子半徑，即X>Y，錯誤，不選B；C、WX形成烴，WY形成水或雙氧水，因為烴有氣體也有液體或固體，沸點不是都比水或雙氧水的沸點低，錯誤，不選C；D、可以形成雙氧水，含有極性共價鍵也有非極性共價鍵，正確，選D。考點：元素推斷和性質(zhì)8．綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是A．分子式為C16H18O9B．能與Na2CO3反應(yīng)C．能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)D．0．1mol綠原酸最多與0．8molNaOH反應(yīng)【答案】D【解析】試題分析：A、由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C16H18O9，故A正確；B、綠原酸分子含酚-OH、-COOH，均能與Na2CO3反應(yīng)，故B正確；C、綠原酸含醇-OH，且與-OH相連的鄰位碳上含H，則能發(fā)生消去反應(yīng)，酚-OH、醇-OH、-COOH，均可發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D、酚-OH、-COOH、-COOC-能與NaOH溶液反應(yīng)，則0．1mol綠原酸最多與0．4molNaOH反應(yīng)，故D錯誤。考點：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。9．已知元素的質(zhì)子數(shù),可以推知原子的：①原子序數(shù)②核電荷數(shù)③離子所帶的電荷數(shù)④核外電子數(shù)，其中正確的是（）A．①②③B．②③C．①②D．①②④【答案】D【解析】質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)10．(2023·南京五中期中)在①丙烯②乙烯③苯④甲苯四種有機化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】B【解析】試題分析：①丙烯可看作是乙烯分子中的一個H原子被甲基取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以原子不可能都在一個平面上，錯誤；②乙烯的平面分子，分子內(nèi)所有原子均在同一平面，正確；③苯是平面分子，分子內(nèi)所有原子均在同一平面，正確；④甲苯是苯分子中一個H原子被甲基取代，甲基中最多有2個原子在該平面上，因此分子內(nèi)所有原子不可能在同一平面，錯誤?？键c：考查有機物分子的空間構(gòu)型的知識。11．質(zhì)量相同的下列物質(zhì)，含分子數(shù)最少的是A．氫氣B．二氧化碳C．氧氣D．氮氣【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)可知氣體的相對分子質(zhì)量越小，在質(zhì)量相等的條件下分子數(shù)越多。四種氣體的相對分子質(zhì)量分別是2、44、32、28，即氫氣分子數(shù)最多，CO2分子數(shù)最少，答案選B?？键c：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算12．可在有機物中引入羥基的反應(yīng)類型有①取代、②加成、③消去、④酯化、⑤氧化、⑥還原A．①②③ B．①②⑤⑥C．①④⑤⑥ D．①②③⑥【答案】B【解析】鹵代烴水解、烯烴加水、醛氧化、醛加氫都可引入羥基。13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說法錯誤的是A．原子半徑：D＞E＞B＞C＞AB．熱穩(wěn)定性：EA4<A2C．A、B、D、E四種元素均可與C元素形成二元化合物D．化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類型相同【答案】D【解析】A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，應(yīng)為NH3，則A為H元素，B為N元素，B、C同周期，則C為第二周期元素，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，可能為MgO，也可能為Al2O3，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則D為Mg元素，C為O元素，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是1+7+8+12=28，是E的兩倍，則E的原子序數(shù)為14，應(yīng)為Si元素，A．A為H元素，原子序數(shù)最小，B、C為N、O元素，位于第二周期，D、E為Mg、Si元素，位于第三周期，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，則有原子半徑：D＞E＞B＞C＞A，故A正確；B．由于非金屬性：Si＜O，非金屬性越大，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：SiH4＜H2O，故B正確；C．H、N、Mg、Si均可與O元素形成對應(yīng)的氧化物，如H2O、NO、MgO、SiO2等，故C正確；D．化合物MgO與化合物SiO2中，分別含有離子鍵和共價鍵，化學(xué)鍵類型不一樣，故D錯誤．故選D．14．如圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此時A、B的容積都是aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H<0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法正確的是()A、反應(yīng)速率：v(B)<v(A)B、A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C、平衡時的壓強：2p(A)=p(B)D、平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)：A>B【答案】B【解析】試題分析：A.由于反應(yīng)的容器的容積相等，B的各種反應(yīng)物的物質(zhì)的量是A的2倍，所以反應(yīng)速率v(B)>v(A).錯誤。B、由于A容器保持恒壓，達(dá)平衡時，A的體積為1.4aL即平衡混合物的物質(zhì)的量的和為開始時的倍。.假設(shè)反應(yīng)過程中A消耗的X的物質(zhì)的量為nmol,則Y、Z、W變化的物質(zhì)的量分別是nmol、2nmol、nmol。平衡時X、Y、Z、W的物質(zhì)的量為：(1-n)mol;(1-n)mol;2nmol;nmol.{(1-n)+(1-n)+2n+n}÷2=.解得n=.所以A容器中X的轉(zhuǎn)化率為（÷1）×100％=80%。正確。C、由于反應(yīng)A是恒壓，平衡時的壓強與原來相同；B是恒容，該反應(yīng)的正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)。壓強要比反應(yīng)開始時大，開始時壓強B是A的2倍，所以平衡時的壓強：2p(A)<p(B)。錯誤。D、增大壓強化學(xué)平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動。所以平衡時Y的體積分?jǐn)?shù)：B>A。錯誤?？键c：考查恒溫、恒壓兩種不同條件向的化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率等的比較的知識。15．下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性、透明的是()A．Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B．［Al(OH)4］-、K+、CO32-、Na+C．Al3+、Cl-、CO32-、Na+D．Fe2+、K+、H+、NO3-【答案】B【解析】試題分析：A中OH-與H2PO4-生成HPO42-或PO43-不能大量共存；C中Al3+與CO32-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存；D中Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存?？键c：離子共存點評：H2PO4-以電離為主，顯酸性。16．甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：（1）甲元素在周期表中位置是________；（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____；乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（3）甲元素和丙元素的最高價氧化物對應(yīng)水合物的堿性較強的是_______________（填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）第四周期第ⅠA族（2）2K＋2H2O2K＋＋2OH－＋H2↑（3分）4Li＋O22Li2O（3）KOH【解析】試題分析：甲元素的原子序數(shù)是19，則甲是K；乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子，因此乙的原子序數(shù)是8，即乙是O；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素，則丙是Li。（1）鉀元素在周期表中位置是第四周期第ⅠA族；（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為2K＋2H2O2K＋＋2OH－＋H2↑；乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Li＋O22Li2O。（3）金屬性是K＞Li，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則甲元素和丙元素的最高價氧化物對應(yīng)水合物的堿性較強的是KOH?！究键c定位】本題主要是考查元素推斷及元素周期律的應(yīng)用【名師點晴】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律是解答的關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的理解掌握和積累。17．將g金屬鈉投入到g水（足量）中。（1）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（2）能否求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？為什么？；（3）所得溶液中Na+與H2O的個數(shù)比為?！敬鸢浮浚?）40a/（22a+23b）；（2）不能，因為不知道反應(yīng)后溶液的體積；（3）18a/（23b-18a）【解析】略18．（16分）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC－COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)）（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（2）取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色。（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計）①該實驗說明草酸具有________（填“氧化”或“還原”）性，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是______________。②請配平該反應(yīng)的離子方程式：______MnO4＋____H2C2O4＋____===____Mn2＋＋____CO2（3）為了探究草酸的不穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置：①C、H裝置均變渾濁，E處無現(xiàn)象，G玻璃管里黑色變紅色，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。②上述裝置中，B裝置的作用是。D的作用是。從環(huán)境保護(hù)角度來看，該方案的不足之處是。（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4·2H2O）加入到100mLmol·L－1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，形成的溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_______________（用離子符號表示）【答案】（1）HCO3—＋H2C2O4＝HC2O4—＋CO2↑＋H2O（3分）（2）①還原性反應(yīng)產(chǎn)生的錳離子起催化作用或錳離子濃度增加，加快了反應(yīng)速率（1分）②256H+2108H2O（2分）（3）①H2C2O4H2O＋CO↑＋CO2↑（3分②冷凝草酸蒸氣，避免對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾（1分）除去混合氣體中的CO2（1分）沒有尾氣處理裝置（1分）（4）c(Na＋)>c(HC2O4—)>c(H＋)>c(C2O42—)>c(OH－)（3分）【解析】試題分析：（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，該氣體是CO2，反應(yīng)的離子方程式為HCO3—＋H2C2O4＝HC2O4—＋CO2↑＋H2（2）①溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成無色，這說明高錳酸鉀被還原，因此該實驗說明草酸具有還原性。該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快，由于反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，這說明速率增大的原因是催化劑引起的，所以可能的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的錳離子起催化作用或錳離子濃度增加，加快了反應(yīng)速率。②反應(yīng)中Mn元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到5個電子。碳元素的化合價從＋3價升高到＋4價，失去1個電子，則根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2MnO4＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（3）①C、H裝置均變渾濁，這說明草酸分解有CO2產(chǎn)生。E處無現(xiàn)象，G玻璃管里黑色變紅色，數(shù)目氧化銅被還原為金屬銅，因此根據(jù)H中石灰水變渾濁可知草酸分解還有CO產(chǎn)生，所以A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C2O4H2O＋CO↑＋CO2↑②由于草酸易揮發(fā)，能與石灰水反應(yīng)，從而干擾CO2的檢驗，所以上述裝置中，B裝置的作用是冷凝草酸蒸氣，避免對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾。為防止反應(yīng)產(chǎn)生的CO2干擾CO的檢驗，需要氫氧化鈉溶液吸收CO2，即D的作用是除去混合氣體中的CO2。CO有毒，需要尾氣處理，因此從環(huán)境保護(hù)角度來看，該方案的不足之處是沒有尾氣處理裝置。（4）2.52g草酸晶體的物質(zhì)的量＝2.52g÷126g/mol＝，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1L×L＝，所以二者反應(yīng)后恰好生成NaHC2O4。測得反應(yīng)后溶液呈酸性，說明HC2O4—的電離程度大于HC2O4—的水解程度，所以形成的溶液中各離子的濃度由大到小的順序為c(Na＋)>c(HC2O4—)>c(H＋)>c(C2O42—)>c(OH－)?？键c：考查氧化還原反應(yīng)、外界條件大于反應(yīng)速率的影響、氣體檢驗以及溶液中離子濃度大小比較19．下圖表示配制100mLmol·L-1Na2CO3溶液的幾個關(guān)鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：（1）步驟E中將某玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是。（2）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為。（3）將上述實驗步驟A→F按實驗過程先后次序排列?！敬鸢浮浚?）容量瓶；（2）定容；（3）CBDFAE【解析】試題分析：（1）步驟E中上下顛倒數(shù)次的儀器是容量瓶，故答案為：容量瓶；（2）根據(jù)圖示，步驟A通常稱為定容，故答案為：定容；（3）配制物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。故順序為CBDFAE，故答案為：CBDFAE?？键c：考查了配制物質(zhì)的量濃度溶液實驗的相關(guān)知識。20．某校研究小組為探究KI溶液的pH與其在空氣之中氧化變質(zhì)的關(guān)系，進(jìn)行了相應(yīng)的實驗探究?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：只有堿性環(huán)境下能被氧化假設(shè)2：只有酸性環(huán)境下能被氧化假設(shè)3：只有中性環(huán)境下能被氧化假設(shè)4：能被氧化【實驗探究】（1）有人認(rèn)為由于I2會和KOH反應(yīng)，因此否定假設(shè)1。小組同學(xué)認(rèn)為，若溶液的堿性較弱時，I2不會反應(yīng)。為了驗證滾點，小組同學(xué)進(jìn)行了下述實驗：在編號為①②③的試管中加入相同量的碘的淀粉溶液中，然后分別加入pH為9、10、11的KOH溶液，發(fā)現(xiàn)試管①中藍(lán)色不消失，試管②③中藍(lán)色消失。由此可以得出結(jié)論：。（2）為探究KI溶液在不同堿性條件下能否被氧氣氧化，小組同學(xué)設(shè)計了以下實驗：將下表中的藥品分別加入到試管中，然后放置于收集有氧氣的儲氣瓶中，塞上塞子，觀察現(xiàn)象。完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。實驗編號蒸餾水淀粉溶液KI固體稀KOH溶液一段時間后觀察實驗現(xiàn)象130mL2mL5g0滴試管中出現(xiàn)了藍(lán)色2mL5g10滴試管中出現(xiàn)了很淺的淡藍(lán)色329mL2mL20滴試管中無明顯變化42mL5g30滴注：1滴溶液體積為。（3）小組同學(xué)通過實驗證實了在酸性條件下KI都能被氧氣氧化，現(xiàn)繼續(xù)探究酸性強弱與氧化難易的關(guān)系。有同學(xué)提出假設(shè)，認(rèn)為酸性越強越容易被氧化。請設(shè)計實驗驗證假設(shè)，完成下表中內(nèi)容?？晒┻x擇的藥品有：KI固體、淀粉溶液、LH2SO4、LH2SO4。實驗方案（不要求寫具體過程）預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論【答案】假設(shè)4：在一定pH范圍內(nèi)（1分，合理表述均給分）（1）碘單質(zhì)只有在pH大于一定值時才能和堿性溶液反應(yīng)（1分，合理表述均給分）（2）實驗編號蒸餾水淀粉溶液KI固體稀KOH溶液一段時間后觀察實驗現(xiàn)象122mL35g[]4mL試管中無明顯變化（3）實驗方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論在編號為①②③的試管中分別加入LH2SO4、LH2SO4、LH2SO4各30mL，然后再向三只試管中分別加入2mL淀粉溶液、5gKI固體（2分）若都出現(xiàn)藍(lán)色，且①②③試管中顏色依次加深，則酸性越強越容易被氧化，假設(shè)正確。否則，假設(shè)錯誤。（1分）【解析】試題分析：結(jié)合題目前后的實驗探究過程，可得出假設(shè)4為在一定pH范圍內(nèi)能被氧化。（1）實驗現(xiàn)象說明堿性較弱時，碘單質(zhì)不會和堿發(fā)生反應(yīng)（2）根據(jù)變量控制的思想，不難填充表格中的數(shù)據(jù)，第4組中KOH滴加得最多，堿性最強，可推知試管中也無明顯變化?？键c：考查化學(xué)實驗探究，實驗設(shè)計知識。21．某有機化合物A含碳77．8％，氫7．40％，其余為氧，A的相對分子質(zhì)量為甲烷的倍。（1）試計算確定該有機物的分子式（寫出簡明計算過程）。（2）紅外光譜測定，A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基。在常溫下A可與濃溴水反應(yīng)，1molA最多可與2molBr2作用，據(jù)此確定該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式。【答案】（1）C7H8O（2）、【解析】試題分析：（1）A的相對分子質(zhì)量為甲烷的倍，則M（A）＝×M（CH4）＝16×＝108，則有：N（C）＝＝7，N（H）＝108×%＝8，N（O）＝＝1，因此A的分子式為C7H8O，（2）A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基，能與燒堿反應(yīng)，說明含有酚羥基，且在常溫下A可與濃溴水反應(yīng)，1molA最多可與2molBr2作用，說明羥基和甲基處于鄰位或?qū)ξ?，則A的可能結(jié)構(gòu)簡式是或?？键c：考查有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式推斷22．有機化合物A~H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示請回答下列問題（1）鏈烴A有支鏈且只有一個官能團，其相對分子質(zhì)量在65~75之間，1molA完全燃燒消耗7mol氧氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式是__________________，名稱是__________________；（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E。由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是_______________________________；（3）G與金屬鈉反應(yīng)能放出氣體，由F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式是__________________；（4）①的反應(yīng)類型是__________________；③的反應(yīng)類型是__________________；（5）鏈烴B是E的同分異構(gòu)體，存在著順反異構(gòu)，其催化氫化產(chǎn)物為直鏈烷烴，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式_______________；（6）C是A的一種同分異構(gòu)體，它的一氯代物只有一種（不考慮立體異構(gòu)，則C的結(jié)構(gòu)簡式__________________?！敬鸢浮浚?）(CH3)2CHC≡CH；3—甲基—1—丁炔（2）（3）(CH3)2CH—CHBr—CH2Br+2NaOH(CH3)2CHCH(OH)—CH2(OH)+2NaBr（4）加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))取代反應(yīng)（5）CH3CH=CHCH2CH3(或?qū)懰捻?、反異?gòu)體)（6）【解析】試題分析：鏈烴A的相對分子質(zhì)量在65-75之間，設(shè)A的分子式為CxHy，故65＜12x+y＜75，根據(jù)烴的結(jié)構(gòu)特點，則x=5，根據(jù)1molA燃燒消耗7mol氧氣，氫原子數(shù)為8，A含有支鏈且只有一個官能團，不飽和度為2，含有C≡C，所以A是3-甲基-1-丁炔；A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成E，則E是3-甲基-1-丁烯；E和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成F，由E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式是，所以F的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G和1，4-丁二酸反應(yīng)生成H，