化學高考專題復習離子反應

第五課離子反應第六學時一離子反應考綱要求：.掌握、離子反應的實質(zhì)和意義、發(fā)生條件，掌握離子大量共存.掌握離子反應方程式的書寫（包括氧化還原反應）基礎(chǔ)知識重溫獲新知：.離子反應是指在或狀態(tài)下，有離子或的反應。其本質(zhì)是離子總是向著使溶液中某些離子濃度的方向。.用實際參加反應的來表示化學反應的式子，叫離子反應方程式。關(guān)鍵是寫成離子，寫成分子。.離子反應發(fā)生條件：（1）復分解反應：生成（如BaCO3等），生成（如水、弱酸等），生成物質(zhì)（如NH3、CO2、H2S等）；（2）氧化還原反應：由于發(fā)生反應而使反應物的濃度減小，這類反應能否發(fā)生取決于有關(guān)離子的。.離子方程式的意義：不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且還可以表示。書寫步驟：、、、。.離子方程式書寫關(guān)鍵（1）拆寫是否正確。將化學方程式中溶于水且電離的物質(zhì)改用離子符號，而、、、、等仍用化學式表示，（2）是否符合“三個守恒”。則、、。名師助學：.離子反應：化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下，有離子參加或有離子生成的反應，且離子濃度發(fā)生了顯著的變化。在中學階段僅限于在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應。因為電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生的反應，其實質(zhì)是該電解質(zhì)電離出的離子在水溶液中的反應。離子反應實質(zhì)：電解質(zhì)在水溶液中電離出自由離子，發(fā)生離子濃度降低的反應。.離子反應的類型和發(fā)生條件（1）復分解反應：①生成難溶的物質(zhì)。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。②生成難電離的物質(zhì)。如生成CH3COOH、H2O、NHjH2O、HClO等。③生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成co2、so2、h2s等。3 2 3（2）氧化還原反應： 2 22①置換反應的離子反應金屬單質(zhì)與金屬陽離子之間的置換反應，如Fe與CuSO溶液的反應，實際上是Fe與Cu2+之4間的置換反應。非金屬單質(zhì)與非金屬陰離子之間的置換反應，如C12與NaBr溶液的反應，實際上是C1與Br-之間的置換反應。2②其它一些有離子參加的氧化還原反應如MnO2與濃HC1反應制取C12；Cu與FeC13溶液反應生成FeC1「CuC12；C12與NaOH溶液反應生成NaC1、NaC1O和水等。這些離子反應發(fā)生的條件是：比較強的氧化劑和較強的還原劑反應，生成氧化性較弱的氧化產(chǎn)物和還原性較弱的還原產(chǎn)物。因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對強弱，是判斷這一類離子反應能否發(fā)生的重要依據(jù)。.離子反應方程式：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。.離子反應書寫步驟：（1）寫：寫出正確的化學方程式，并配平(2)拆：把易溶于水易電離的物質(zhì)(可溶性的強電解質(zhì)包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性的鹽)拆開寫出離子形式，難溶于水難電離的物質(zhì)(包括非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物等)用化學式表示拆寫成離子：強酸：HNO3、H2s04、HCl、HBr、HI、HCIO4強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(0H)2大多數(shù)可溶性的鹽保留分子式：難溶物：CaCO3、FeS、AgCI、AgBr、AgI、BaSO4、BaSO3等沉淀弱堿：nh3?H2O、及不溶于水的堿水其它：單質(zhì)、氧化物、氣體等(3)冊U：刪去兩邊不參加反應的離子(4)查：檢查方程式兩邊原子個數(shù)及其電荷數(shù)是否守恒.離子方程式意義：不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且還可以表示同一類型的所有離子反應。.離子方程式正誤判斷(1)看“一"'千F”“t”等是否正確(2)看表示各物質(zhì)的化學式是否正確。如 HCO3-不能寫成COJ-+H+,HSO4-通常寫成SO42-+H+(3)看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應。如2Fe+6H+-2Fe3++3H2T(4)看是否遺漏離子反應。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫B(tài)a2+與SO/-的反應，還要寫出Cu2+與OH-的離子反應(5)看原子、電荷和電子得失是否守恒。如：FeCl2溶液通入C12的反應，不能寫成Fe2++C12-Fe3++2C1-,而應寫成2Fe2++C12-2Fe3++2C1-(6)看反應物或生成物的配比是否正確。如稀硫酸與氫氧化鋇的反應，不能寫成Ba2++OH-+H++SO/-BaSOJ+H2O,而應寫成Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSOJ+2H2O(7)看是否符合題設條件及要求。如“過量”“少量””等物質(zhì)的量”“適量”“任意比”以及滴加順序等對離子反應式的影響。.離子不能大量共存類型(1)離子之間發(fā)生復分解反應生成難溶物、難電離物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)①生成難溶性物質(zhì)：Cu2+、Fe2+、Mg2+、Zn2+與S2-、OH-、CO”SO：-不共存,Ag+與Cl-、Br-、I-、PO3-、S2-、CO2-、SO2-、SO2-、OH-不共存，Ba2+、Ca2+與CO2-、SO2-、SO2-、SiO2-、PO3-不TOC\o"1-5"\h\z4 3 3 4 3 3 4 3 4共存。②生成難電離物質(zhì)：H+與 OH-、CHCOO-、ClO-、SiO2-、F-、PO3-、CN-、HPO2-、HPO-不共3 3 4 4 2 4存,OH-與H+、及Fe3+、Al3+、HPO2-、HPO-等難溶性氫氧化物的陽離子不共存。PO3-與HPO-4 2 4 4 2 4不共存。③生成易揮發(fā)性物質(zhì)：OH-與NH+不共存，H+與CO2-、SO2-、S2-、HS2-、HCO-、HSO-不共存4 3 3 3 3(2)發(fā)生氧化還原反應Fe3+與S2-、I-、HS-不共存，MnO4-、ClO-、Cr2O72-、NO/與S2-、I-、SO,-、Fe2+不共存。注意：溶液中的no3-必須在酸性介質(zhì)中才具有強的氧化性。 3在酸性條件下：S2O32-、SO/與S2-,ClO-與Cl-,CQ-與Cl-,MnO/與Cl-都不能大量共存。*(3)發(fā)生雙水解反應：Al3+與CO2-、SO2-、S2-、HS2-、HCO-、HSO-、AlO-不能共存，F(xiàn)e3+與CO2-、SO2-、HCO-、HSO-33 3 3 2 33 3 3、AlO2-不共存。（4）絡合反應：Fe3+與SCN-不共存。此外，還應注意附加條件：（1）抓住溶液的特征：呈酸性、堿性還是中性，是否有顏色。常見的有顏色離子是：MnO4-（紫紅色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cu2+（藍色）等，在酸性條件下不能大量共存的離子有：CHCOO-、ClO-、SiO2-、PO3-、CO2-、SO2-、S2-等，在堿性條件下不3 3 4 3 3能大量共存的離子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH+等4（2）對離子限制條件：因發(fā)生氧化還原反應或加入某種物質(zhì)不會產(chǎn)生氣體或沉淀而共存或不共存。（3）題目中出現(xiàn)pH、某指示劑變化、與Al反應放出氫氣等條件，隱含著還要加幾種離子等情況。（4）看清題目要求是“可能”或“一定”、“共存”還是“不共存”等條件基礎(chǔ)知識與基本技能---A級過關(guān)題.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）TOC\o"1-5"\h\zA、Ca2+、HCO-、Cl-、K+B、Al3+、AlO-、HCO-、Na+3 2 3C、Fe2+、NH+、sO2-、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO2-4 4 3.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（）AH=O+、NO「、Fe2+、Na+BAg+、NO「、Cl-、K+33 3\o"CurrentDocument"CK+、Ba2+、OH-、SO2-DCu2+、NH+>Br-、OH-4 4.下列反應的離子方程式錯誤的是（）A向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉Ca2++2HCO3-+20H--CaCJJ+2H2O+CO32-B等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫按溶液混合Ba2++20H-+NH4++HCO3一-BaCJ+NH3-JO+JOC氫氧化鋁與足量鹽酸反應Al（OH）3+3H+-Al3++3H2OD過量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2+20H-832TH2O.在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（）ANH4+、Mg2+、SO/-、Cl-BBa2+、K+、OH-、NO3-CAl3+、Cu2+、SO42-、Cl- DNa+、Ca2+、Cl-、AlO2-.下列離子方程式書寫正確的是（）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2-Fe3++2Cl-B澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3--CaCOj+H2OCFeS固體放人稀硝酸溶液中：FeS+2H+-Fe2++H2stDAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH--AlO2-+2H2O.若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+,可加入的試劑是（ ）A.Cl2 B.KMnO4C.FeCl3D.HCl7.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1X10-i3mol-L-i的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）①K+、Cl-、NO-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO2-③Na+、Cl-、NO-、SO2-④Na3 4 3 4+、 Ca2+、Cl-、HCO- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO-33A、①③B、③⑤C、③④D、②⑤8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合Ba2++2OH-+2HCO--BaCO。；+CO2-+2HO3 3 3 2B.氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3*H2O^4NH：+A%+2H2OC.向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O-CaSOj+2HC1OD.碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚—OH+C說「^-O-+HCO- >.對于某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2sO3、NHj）,分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可使品紅溶液褪色；②加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略呈橙紅色，再加KaC12溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。對于下列物質(zhì)不能確定其在原溶液中是否存在的（）A.Br-B.SO42- C.H2SO3 D.NH4+.由短周期元素構(gòu)成的常見離子，它們組成A、B、C、D四種物質(zhì)，分別溶于水，已知：A、C的焰色反應為黃色（2）取A、B溶液，分別加入BaC12溶液，均生成白色沉淀，再加入稀硝酸，A中白色沉淀溶解，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無臭的氣體，而B中無變化。（3）在D的稀溶液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。（4）在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加C,白色沉淀消失。（5）A、B、C溶液的物質(zhì)的量濃度相等，當A、B溶液以體積比1：2混合時，生成無色氣體，B、C溶液以1：2體積比混合時也生成無色氣體，此氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。如果均以1：1混合，兩者都不生成氣體。寫出分子式：ABCD寫出D溶液中不斷滴入C溶液所發(fā)生反應的離子方程式。過程與方法一-B級能力過關(guān)題.常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（）pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-pH=7的溶液中：Na+、A13+、Cl-、SO42-pH>12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-pH=0的溶液中：Na+、K+、NO-、ClO-3.下列各組離子中，能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（）AMnO-、K+、Na+、SO2- BK+、Na+、AlO「、Cl-44 2CCl-、NH+，、Mg2+、NO/DBa2+、K+、S2-、SO243 4.在下列離子方程式中正確的是（）A醋酸和小蘇打溶液反應：H++HCO-3-CO2T+H2OB硫氫化鈉的水解：HS-+H2OH3O++S2-C鐵與三氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+-2Fe2+D鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-+2H2O-2AlO2-+3H2T.下列離子方程式中，正確的是（）A醋酸銨和鹽酸反應：CH3COONH4+H+-CH3COOH+NH4+B氫氧化鋇與碳酸氫鎂：Ba2++OH-+HCO3--BaCO/+H2OC氫氧化亞鐵在空氣中氧化：4Fe2++O2+2H2O-4Fe3++4OH-D偏鋁酸鈉和過量鹽酸：AlO-2+4H+-Al3++2H2O.某無色溶液能與鎂粉作用產(chǎn)生氫氣，此溶液中可能大量存在的離子組是（）A.H+、Na+、CI-、SO2-B.K+、Ba2+、AlO-、CO2-4 2 3C.A13+、Fe3+、HCO一、SO2一D.Ca2+、H+、C1-、NO-33 3.下列反應的離子方程式正確的是（）A.FeSO4溶液中加H2O2溶液Fe2++2H2O2+4H+-Fe3++4H2OB.氯氣與水反應Cl2+H2O=^Cl-+2H++ClO-c.碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水 hco3-+oh--co32-+h2oD.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3--BaCO3l+NH3.H2O+H2O.下列離子方程式書寫正確的是（ ）A氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體2Fe3++S2--2Fe2++S；B碳酸鋇中加入稀硫酸BaCO3+2H+-Ba2++CO2f+H2OC偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸AlO2-+4H+-Al3++2H2OD碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3-+OH--CO32-+H2O.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是A.能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO/-、NO3-.c（H+）=10-imol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO2-、NO-4 3C.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中:Na+、NH+、S2-、Br-4D.水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO24.某溶液中可能存在Br-、CO2-、SO：、Al3+、I-、Mg2呆Na+等7種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下實驗現(xiàn)象:①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是（）?????A.Al3+、Mg2+、I-、SO2- B.Mg2+、Na+、CO2-、I-C. Al3+、Na+、SO2-、I- D.Al3+、CO2-、Br-、SO2-10.甲、乙、丙、丁和戊五種溶液，分別由NH4+、K+、A13+、、Ag+、Ba2+和C1-、Br-、no3-、SO/-、CO?-中的一種組成（離子不重復出現(xiàn)）。其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，甲和乙反應可生成白色沉淀和氣體.丁可分別與甲、乙、丙反應生成白色沉淀。根據(jù)上述事實推斷上述溶液中溶質(zhì)的化學式。甲乙丙丁戊單元過關(guān)檢測：一.選擇題：（每題只有一個答案）

.下列說法正確的是（）CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等NaCl溶液能導電是因為溶液中有Na+和Cl-H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42-D.檢驗COJ-或HCO3-離子的方法是取少許樣品加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應 CO32-+2H+-CO2T+H2O.硫酸和氫氧化鋇溶液反應Ba2++SO42--BaSOjC.氫氧化鈉和少量氫硫酸反應2OH-+H2S-S2-+H2OD.鐵釘放入硫酸銅溶液中Fe+3Cu2+-2Fe3++3Cu3.已知某溶液中存在較多的H+、SO/-、NO3-,則溶液中還可能大量存在的離子組是A.A13+、CH3CO。、C1-B.Na+、nhj、c1-C.Mg2+、C1-、Fe2+ D,Mg2+、Ba2+、Br-.下列離子方程式中，正確的是（）A在氯化鋁溶液中加入過量氨水A13++3OH--Al（OH）JB在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液Ba2++SO/-BaSOjC在澄清石灰水中通入過量二氧化碳OH-+CO2-HCO3-D在碳酸投鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液Ca2++HCO3-+OH--CaCOj+H2O.在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、A13+三種陽離子的溶液中，可能存在的陰離子是（）①C1-②NO3-③SO42-④S2-A①②B②③C③④D①③.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）ANa+、HS-、Cu2+、Cl-BHS-、Na+、OH-、K+CK+、CO2-、Br-、AlO-DH+、Cl-、Na+、SO2-.向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）A、K+、Br-、CO2-B、Al3+、H+、MnO-3 4C、NH+、Fe3+、SO2-D、Ag+、Cu2+、NO-8.銅粉放人稀鹽酸中，微熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生；44 3當加人下列物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少。則加入的物質(zhì)不可能是A.濱水B.FeC13c.KNO3D.Na2cO?.下列離子方程式中正確的是（）A過量的NaHSQ與Ba（OH）,溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42--BaSOj+2H2OB演尸83溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-^NH3T+H2OC苯酚鈉溶液中通入少量：2&>-O-+CO2+H2O-2<Z>-OH+CO32-DFeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2^2Fe3++Br2+4Cl-10.下列離子方程式正確的是兀)A、向Ba（OH）2溶液中滴加NH410.下列離子方程式正確的是兀)A、全 ：Ba2++2OH -Ba2++2OH -B、澄清C、鈉+NH++H++SO2 - -BaSO44 4石灰水與稀鹽酸反

與水反應：；應：Na+2HO2+NH3 ? H2O+ H2OCa(OH)2+2H+-Ca2++2H2O一 Na++2OH-+H2 TD、碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+-Ba2++CO2T+H2。.某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO/-、NO「、OH-。若兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，3沉淀后污水便變成無色澄清只含硝酸鈉而排放，污染程度會大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認為正確的是（）A、CO2-和NO-可能來自同一工廠B、Na+和NO-來自同一工廠3 3 3C、Ag+和Na+可能來自同一工廠D、Cl-和NO「一定不在同一工廠.某無色透明溶液中，放入鋁片，立刻有大量H2產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中可以大量存在的是……（）A、OH-、NO-、Ba2+、Cl-B、H+、Ba2+、Mg2+、NO-C、H+、Cu2+、Al3+、SO23 3 4D、Na+、K+、MnO-、Cl-4.下列每組中兩種物質(zhì)相互反應時，無論誰過量，都可用同一離子方程式表示的是（）A、偏鋁酸鈉溶液與鹽酸B、碳酸氫鈉與澄清的石灰水C、苯酚鈉溶液與二氧化碳D、硝酸銀溶液與氨水.某無色溶液中加入過量的HCl有沉淀生成，過濾后向濾液中加入過量的純堿溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此條件的是：①Ag+、Fe3+、Na+②Ag+、Al3+、K+③Ag+、Ba2+、Cl-④SiO2-、AlO-、K+⑤Ag+、NH+、H+⑥SiO2-、K+、Al3+32 4 3A、①②③④B、②③④C、②③④⑥D(zhuǎn)、①②③④⑥.下列變化時，其對應的離子方程式正確的是……（）A、碳酸鋇粉末中加入稀硫酸BaCO3+2H+-Ba2++CO2T+H2OTOC\o"1-5"\h\zB、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳CH-O-+CO+HO-CH-OH+HCO-65 2 2 65 3C、向漂白粉溶液中通入適量的二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O-CaSOj+2HClOD、用箱電極電解氯化鎂溶液2Cl-+2H2O-Cl2T+H2T+2Oh- "二.選擇題：（每題可能有1-2個答案）2 216.不能用H++OH-H2O表示的反應是（）A.鹽酸與氫氧化鉀溶液反應B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應C稀硝酸與氫氧化鈉溶液反應D.硅酸與氫氧化鈉溶液反17、下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是 （）ANa2sO4H2sO4A1C13BaCl2BHClNaOHK2SO4NaHSO4CNaA1O2KHCO3NaClNaHSO4DNaOHFeC13MgC12K2SO418.下列電離方程式錯誤的是（）A.NaHCO3—Na++H++CO32-B.NaHSO4^Na++H++SO42-C.H2s04T2H++SO42-D.KC1O3—K++C1-+3O2-.下列離子方程式中正確的是（）H2sO4與Ba（OH）2溶液反應:Ba2++2OH-+2H+十SO/--BaSOJ+2H2OCa（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應:Ca2++HCO3-+2OH-TCaCO3l+CO32-+2H2ONa°COq溶液中通入少量CO-CO2-+CO+HO-2HCO-CH3COOH溶液與NaOH溶液反應:H++OH--H2OTOC\o"1-5"\h\z.下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A過量氯氣通入澳化亞鐵溶液中3Cl+2Fe2++4Br--6Cl-+2Fe3++2Br22B過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中CO+2HO+AlO--Al（OH）；+HCO-2 2 2 3 3C在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合NH++HSO-+2OH--SO2-+NHT+2HO4 3 3 3 2D碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水Mg2++2HCO-+Ca2++2OH--CaCO；+2HO+MgCO；3 3 2 3三.填空題：21、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO-3六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是、、。

乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)?？梢曰厥掌渲械慕饘?填寫金屬元素符號)。另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的(填寫離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含，可用來澆灌農(nóng)田。22.常溫下，復鹽十二水合硫酸鋁銨為無色、易溶于水的晶體。請回答下列問題：⑴硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為 。⑵若將配制的硫酸鋁銨的濃溶液加水稀釋，其溶液的pH將(填“增大”、“減小” 、 “不變” ) 。⑶若向硫酸鋁銨濃溶液中滴加濃NaOH溶液至恰好使其溶液由渾濁變澄清，則溶液中存在陰離子是,此時反應的離子方程式某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,現(xiàn)用NaOH陰離子是,此時反應的離子方程式某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2s°,溶液將這三種離子逐一沉(寫出最佳答案)其流程圖如1,沉淀的為23、淀分離(1)沉淀的化學式：沉淀 ,沉淀3；(2 )寫出混合液+A的離子方程式 溶液+B的離子方程式 24.已知：氧化性:KMnO4>HNO3；Bi位于周期表中VA,+3價較穩(wěn)定，NaBi03溶液為無色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下。 3①滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。②繼續(xù)滴加適量h2o2,紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。④最后通入足量的SO2氣體，請回答下列問題：(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為 ；(2)實驗④中的現(xiàn)象為：；(3)實驗②③