2022山西省臨汾市曲沃縣里村中學高三化學下學期期末試題含解析

2022山西省臨汾市曲沃縣里村中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗裝置、選用的試劑或?qū)嶒灢僮髦?，都正確的是A．實驗室用裝置A制取氨氣B．用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸C．用C裝置稀釋濃硫酸D．用D裝置除去CO2中的HCl

參考答案：B解析：A、實驗室制氨氣需用藥劑是氯化銨和氫氧化鈣，故A錯誤；C、不能再量筒中進行稀釋，故C錯誤；D、二氧化碳和HCl都溶于飽和碳酸鈉溶液，故無法除雜，故D錯誤；2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去電子數(shù)為0.8NAB．一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應，轉移電子數(shù)為3NAC．在1L的碳酸鈉溶液中，若c(CO32-)=1mol·L-1，則溶液中Na+的個數(shù)為2NAD．含4NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c(Na+)=2mol·L-1參考答案：A3.下列各組離子中，一定能大量共存的是A、加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、SO42－、C1－、K+B、pH=0的無色溶液中：Na+、K+、MnO4－、NO3－C、在0.1mol／L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO－、Ca2+D、某無色中性溶液中：Cl－、SO42－、Na+、Ca2+參考答案：A4.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()①常溫常壓下，17g甲基(－14CH3)所含的中子數(shù)為9NA②常溫常壓下，22.4LCO氣體的分子數(shù)小于NA③64g銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子④常溫常壓下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA⑤標準狀況下，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAA．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥參考答案：C略5.為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性；②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在②所得溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；④?、鬯萌芤荷蠈忧逡豪^續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是()。A．一定有SOB．一定有COC．不能確定Cl－是否存在D．不能確定HCO是否存在參考答案：BC略6.下列關于有機物的說法正確的是

A．用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到C．淀粉、纖維素、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O參考答案：A略7.溫度為T時，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+B（g）C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如表所示．下列說法正確的是（）時間起始5min10min15min20min25min30minA濃度（mol?L﹣1）3.52.32.02.02.83.03.0B濃度（mol?L﹣1）2.51.31.01.01.82.02.0D濃度（mol?L﹣1）02.43.03.01.41.01.0A．反應在前10min的平均反應速率v（D）=0.3mol?L﹣1?min﹣1B．該反應的平衡常數(shù)表達式K=C．若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡不移動D．反應至15min時，改變的條件可以是升高溫度參考答案：AC解：A、根據(jù)v=計算反應速率v（D）=mol?L﹣1?min﹣1=0.3mol?L﹣1?min﹣1，故A正確；B、平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應物濃度系數(shù)次冪之積，所以反應的平衡常數(shù)表達式為K=，C是固體，濃度可以看作是1，故B錯誤；C、根據(jù)0到5min之間A、D的濃度變化量之比可知，D的濃度的變化量是A的2倍，A、D的濃度變化量之比等于計量數(shù)之比，所以x=2，所以該反應為氣體體積不變的反應，所以壓縮容器體積，平衡不移動，故C正確；D、比較15min﹣20min之間各物質(zhì)的濃度變化量可以看出，D減小了1.6mol/L，同時A、D都增加了0.8mol/L，平衡向逆反應方向移動，因為該反應為吸熱反應，所以改變的條件為降低溫度，故D錯誤；故選AC．8.下列應用不涉及氧化還原反應的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D．實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3參考答案：D考點：氧化還原反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：氧化還原反應的本質(zhì)特征是反應前后元素化合價的發(fā)生變化；依據(jù)元素化合價變化分析判斷；解答：解：A、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生了氧化還原反應，故A不符合；B、工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al，是電解氧化鋁發(fā)生氧化還原反應，故B不符合；C、工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮，是單質(zhì)氣體單質(zhì)和氫氣化合生成氨氣，發(fā)生了氧化還原反應，故C不符合；D、NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3是復分解反應，故D符合；故選D．點評：本題考查了氧化還原反應的概念應用，本質(zhì)特征化合價變化的判斷，較簡單．9.下列判斷錯誤的是A．沸點：

B．熔點：C．酸性：

C．堿性：參考答案：A解析：B考查不同類型晶體的熔沸點高低，2008年高考全國卷I第8題已經(jīng)考過，一般認為是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以B正確；C項正確，一般元素非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；D正確，一般元素金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強。A項錯誤，2009年高考全國卷I第29題已經(jīng)考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結構相似的分子相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點越高故應該為：NH3＞AsH3＞PH3；【命題意圖】考查基本概念：如晶體熔沸點高低判斷，氫鍵與范德華力對物質(zhì)的物性的影響，金屬性、非金屬性的強弱判斷方法具體應用，這些都是平時反復訓練的，這道題目實屬原題，屬于送分題！【點評】其實還可以拓展：考同種類型晶體的熔沸點高低判斷里面的如同為原子晶體或同為離子晶體等，不應該老局限于分子晶體，這樣顯得2010年高考題與08和09沒有太大區(qū)別。10.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4

+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是

A．Fe(NO3)x中的x為2

B．反應中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉移C．稀HNO3在反應中只表現(xiàn)氧化性

D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略11.四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中丙元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列敘述正確的是甲乙

丙丁

A．四種元素的單質(zhì)中，甲單質(zhì)的熔、沸點最高B．丁元素氧化物對應水化物的酸性一定強于丙C．乙元素形成的單核陰離子還原性強于丙D．丁元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性參考答案：A解析：丙元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，由丙在周期表中的位置可知，丙應位于第三周期，設核外最外層電子數(shù)為x，則有（2+8+x）=3x，x=5，則丙為P元素，結合元素在周期表中的相對位置可知甲為C元素，乙為N元素，丁為S元素，A．四種元素的單質(zhì)中，甲單質(zhì)的熔、沸點最高，正確；B．丁元素氧化物對應水化物可能是硫酸也可能是亞硫酸，丙元素氧化物對應水化物磷酸，它們酸性強弱順序為硫酸大于磷酸大于亞硫酸，錯誤；C．乙元素形成的單核陰離子(N3)-還原性應弱于丙(P3-),錯誤；D.丁元素單質(zhì)在化學反應中既可以表現(xiàn)氧化性，又可以表現(xiàn)還原性，錯誤；選A。12.[化學——選修有機化學基礎]（15分）

已知A（分子式為C8H16O2）、B、C、D、E、F六種有機物存在如下轉化關系；E在核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其峰面積之比為6：1：1，F(xiàn)能使Br2的CC14溶液褪色，回答下列問題：（1）F的官能團名稱：

（2）由F生成高聚物的化學方程式．

（3）寫出下列反應的反應類型：C→D

C→F

（4）由A生成B和C的化學反應方程式為____

。（5）某烴的含氧衍生物G相對分子質(zhì)量比A小8，則其分子式可能為____。①若G為芳香族化合物，能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，則可能的結構有____種，結構簡式為

．（任寫一種）；②若G分子中只有一個官能團，苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物只有一種，且能與溴水反應生成二溴代物，則其可能的結構簡式為

。參考答案：略13.有關晶體的下列說法中正確的是（）

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞參考答案：答案：B14.宇航員翟志剛成功完成的中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2參考答案：D略15.右圖裝置是實驗室里常見的氣體發(fā)生裝置，用該裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是

()

氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2１：１濃硫酸K2SO3粉末飽和KHSO3溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀硫酸CaCO3粉末NaOH溶液參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)某校學生課外活動小組的同學設計下圖所示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性．回答下列問題．(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應的離子方程式____________________________________．(2)B中最適宜的試劑是__________________________________________________．(3)若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是：________________________________________.(4)裝置D中黑色固體為________(填名稱)，反應的化學方程式為________________．(5)按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作是_______________________．(6)根據(jù)實驗中的______________________現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是____________________________________．(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置________與________之間連接下圖中的________裝置(填序號)．參考答案：S略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）

I、碳氫化合物是重要的能源物質(zhì)。

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

△H1＝156.6kJ·mol-1CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)

△H2＝32.4kJ·mol-1則相同條件下，反應C3H8(g)→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝

kJ·mol-1。

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙

烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池正極反應式為

；

（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，

達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol·L-1。若忽略水

的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)

K1＝

。（已知10-5.60＝2.5×10-6）

II、化學反應速率與化學平衡的理論研究對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有重要的意義。

一定溫度下，在容積為20L的密閉容器中進行aN(g)bM(g)的化學反應，

M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（4）此反應的化學方程式中a＝

，

b＝

；

（5）t1到t2時段，以N的濃度變化表示的化學

反應速率為

；

（6）下列描述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

。

A．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1∶1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內(nèi)消耗amolN，同時生成bmolM

E．保持溫度和容積不變，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．N的轉化率達到最大，且保持不變（7）一定溫度下，當反應aN(g)bM(g)達平衡后，若保持容積不變，再充入N，

達到新平衡后，N的體積分數(shù)將

（選填“增大”、“減小”或“不變”，

下一空同）；若保持壓強不變，再充入N，達到新平衡后，N的體積分數(shù)將

。參考答案：（14分）（1）124.2（2分）

（2）O2＋4e-＋2CO2＝2CO32-（2分）

（3）4.2×10-7mol·L-1（2分）（4）2，1（2分）

（5）

mol·L-1·min-1（2分）（6）CEF（2分）

（7）減小，不變（2分）略18.（15分）第四周期中的18中元素具有重要的用途，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞．（1）鉻是一種硬二脆，抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼．基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為，該能層上具有的原子軌道數(shù)為，電子數(shù)為，（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律？（填“是”或“否”），原因是 （如果前一問填“是”，此問可以不答）（3）鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵（GaAs）就是其中一種，其晶體結構如下圖所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶體中，每個Ga原子與

個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為

；（4）與As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子雜化的類型

；一定壓強下將AsH3和NH3．PH3的混合氣體降溫是首先液化的是

，理由是

；（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵石期中一種，某氮化鐵的井胞結構如圖所示，則氮化鐵的化學式為

；設晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）

參考答案：（1）N；16；1；（2）否；30Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；（3）4；正四面體；（4）sp3；NH3；NH3分子之間有氫鍵，沸點較高；（5）Fe4N；；

考點：晶胞的計算；元素電離能、電負性的含義及應用；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．分析：（1）根據(jù)鉻的核外電子排布規(guī)律可知，鉻在最外層是N層，有2個電子，據(jù)此答題；（2）原子的最外層電子數(shù)處于半滿或全滿時，是一種穩(wěn)定結構，此時原子的第一電離能都高于同周期相鄰的元素；（3）根據(jù)晶胞結構圖，砷化鎵結構中，As位于晶胞的面心和頂點上，Ga位于由四個As原子形成的四面體的體心，據(jù)此判斷；（4）與As同主族的短周期元素是N、P，所經(jīng)AsH3的結構應與NH3相似，NH3分子之間有氫鍵，沸點較高；（5）根據(jù)均攤法在氮化鐵晶胞中，含有N原子數(shù)為1，F(xiàn)e原子數(shù)為=4，進而確定氮化鐵的化學式，根據(jù)計算密度；解答：解：（1）鉻的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，所以鉻在最外層是N層，有1個電子，N層上原子軌道為spdf四種，共有軌道數(shù)為1+3+5+7=16，故答案為：N；16；1；（2）原子的最外層電子數(shù)處于半滿或全滿時，是一種穩(wěn)定結構，此時原子的第一電離能都高于同周期相鄰的元素，30Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以30Zn與31Ga的第一電離能不符合逐漸增大的規(guī)律，故答案為：否；30Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；（3）根據(jù)晶胞結構圖，砷化鎵結構中，As位于晶胞的面心和頂點上，Ga位于由四個As原子形成的四面體的體心，所以每個Ga原子與4個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為正四面體，故答案為：4；正四面體；（4）氨分子中氮原子按sp3方式雜化，N與As同主族，所經(jīng)AsH3的結構應與NH3相似，AsH3中心原子雜化的類型為sp3，NH3分子之間有氫鍵，沸點較高，所以一定壓強下將AsH3和NH3．PH3的混合氣體降溫是首先液化的是NH3，故答案為：sp3；NH3；NH3分子之間有氫鍵，沸點較高；（5）根據(jù)均攤法在氮化鐵晶胞中，含有N原子數(shù)為1，F(xiàn)e原子數(shù)為=4，所以氮化鐵的化學式Fe4N，晶胞的體積為a3cm3，所以=g．cm﹣3=g．cm﹣3，故答案為：Fe4N；；點評：本題考查較為綜合，原子結構、第一電離能、晶胞的結構及晶體計算、氫鍵等知識，題目難度中等，注意原子核外電子排布與物質(zhì)性質(zhì)的關系，當價層電子軌道處于全空、全充滿、半充滿時，較穩(wěn)定．19.金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是

，其原子結構示意圖．（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為，D的沸點比A與Si形成的化合物E的沸點．（3）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：P+FeO+CaO→Ca3（PO4）2+Fe（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n．則金屬M為

；檢測Mn+的方法是

（用離子方程式表達）．（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224mlH2（標準狀況），在向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3g．參考答案：（1）第四周期第ⅡA族；；（2）；高；（3）2、5、3、1、5；（4）Fe；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3；（5）1.1．

【考點】位置結構性質(zhì)的相互關系應用；電子式；氧化還原反應方程式的配平；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】（1）Ca是20號元素，鈣原子核外電子數(shù)為20，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8、1，對于主族元素，電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；（2）最活躍的非金屬元素A為F元素，鈣與氟形成氟化鈣，為離子化合物，氟元素與Si形成的化合物為SiF4，SiF4是分子晶體，離子晶體的沸點高于分子晶體；（3）反應中P磷元素的化合價由0價升高為+5價，總共升高10價，鐵元素化合價由+2價降低為0價，總共降低2價，化合價升高最小公倍數(shù)為10，據(jù)此配平；（4）鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，M為Fe元素，利用Fe3+與SCN﹣結合生成紅色物質(zhì)檢驗鐵離子；（5）鈣與水反應生成氫氧化鈣與氫氣，根據(jù)n=計算氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉移守恒計算C