高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 優(yōu)秀

2023學(xué)年廣東省深圳市南開學(xué)校高三（下）月考化學(xué)試卷（4月份）一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，共70分）1．（2分）（2023秋?揚(yáng)州期末）14C的放射性可用于考古斷代．下列關(guān)于14C的說法中正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)為6B．質(zhì)子數(shù)為6C．電子數(shù)為14D．中子數(shù)為142．（2分）（2023春?浮山縣校級(jí)期中）關(guān)于元素周期表中元素分布的描述，正確的是（）A．周期表中的主族都有非金屬元素B．周期表中的主族都有金屬元素C．周期表中的金屬元素都位于長周期D．周期表中的非金屬元素都位于主族和0族3．（2分）（2023春?深圳校級(jí)月考）原子結(jié)構(gòu)為的元素，位于元素周期表的（）A．第六周期第Ⅳ族B．第四周期第Ⅵ族C．第六周期第ⅣA族D．第四周期第ⅥA族4．（2分）（2023春?深圳校級(jí)月考）下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與鹽酸的反應(yīng)D．氧化鈣溶于水5．（2分）（2023秋?南崗區(qū)校級(jí)期末）如圖為水果電池的示意圖，下列說法正確的是（）A．鋅片作負(fù)極，質(zhì)量逐漸減少B．電子由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片C．銅電極逐漸溶解D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能6．（2分）（2023春?湖北校級(jí)期中）化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．下列說法正確的是（）A．天然氣、石油、流水、風(fēng)力、氫氣為一級(jí)能源B．無論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．PM含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素D．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)7．（2分）（2023春?深圳校級(jí)月考）相關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．NH4Br的電子式：B．S的結(jié)構(gòu)示意圖：C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣OD．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：Cl8．（2分）（2023春?深圳校級(jí)月考）金屬鈦對(duì)體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱．下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是（）A．Ti和Ti原子中均含有22個(gè)中子B．Ti和Ti質(zhì)子數(shù)相同C．Ti和Ti質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱同位素D．Ti和Ti化學(xué)性質(zhì)不同9．（2分）（2023秋?石景山區(qū)期末）下列比較中，正確的是（）A．原子半徑：Na＞MgB．堿性：NaOH＞KOHC．結(jié)合H+的能力：CO32﹣＜Cl﹣D．還原性：I﹣＜Br﹣10．（2分）（2023春?隆回縣校級(jí)期中）下列屬于共價(jià)化合物的是（）A．Cl2B．NaOHC．CH4D．（NH4）2SO411．（2分）（2023春?深圳校級(jí)月考）某元素原子R的原子核外有16個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為34，則原子核里的中子數(shù)為（）A．32B．20C．16D．1812．（2分）（2023秋?金平區(qū)校級(jí)期末）下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是（）A．B．C．D．13．（2分）（2023春?深圳校級(jí)月考）下列敘述的原因不是由于原電池造成的是（）A．運(yùn)輸液氯的鐵管被腐蝕B．金屬在潮濕空氣中更容易腐蝕C．鐵與酸反應(yīng)滴加硫酸銅后反應(yīng)加快D．含雜質(zhì)的鋅比純鋅與酸反應(yīng)快14．（2分）（2023春?隆回縣校級(jí)期中）下列為原電池裝置的是（）A．B．C．D．15．（2分）（2023?普蘭店市）下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零D．增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)物溫度都能增大反應(yīng)速率16．（2分）（2023春?深圳校級(jí)月考）一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ，同時(shí)消耗3nmolYD．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolX，同時(shí)消耗3nmolY17．（2分）（2023秋?秦州區(qū)校級(jí)期末）反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L密閉容器中進(jìn)行1分鐘后，NH3減少了，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（）A．NO：mol?L﹣1B．H2O：mol?L﹣1C．NH3：mol?L﹣1D．O2：mol?L﹣118．（2分）（2023?日照模擬）四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法正確的是（）A．原子半徑Z＞YB．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C．M與Z形成的化合物中只存在離子鍵D．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不能與NaOH溶液反應(yīng)19．（2分）（2023秋?揚(yáng)州期末）短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素．下列敘述不正確的是（）A．元素A的氧化物常溫下一般均為無色無味氣體B．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)C．原子半徑：C＞D＞BD．元素B的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比元素E氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高20．（2分）（2023春?深圳校級(jí)月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說法正確的是（）XYZWQA．X、W分別與鈉形成的化合物摩爾質(zhì)量相同，且每種化合物中陰陽離子數(shù)比為1：2B．含X和Z元素的常見化合物為離子化合物C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W＜QD．原子半徑大小關(guān)系：Q＞W(wǎng)＞Z＞Y21．（2分）（2023春?深圳校級(jí)月考）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁測同溫同濃度下的H2CO3和H2SO3水溶液的pH確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱B取一定質(zhì)量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)，溢出的氣體通過硅膠后，測其體積確定鋁片中氧化鋁的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液證明Na2SO3部分被氧化D向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液證明FeCl2溶液已全部變質(zhì)A．AB．BC．CD．D22．（2分）（2023春?深圳校級(jí)月考）下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．氯化鈣的化學(xué)式CaClB．HCl分子的電子式C．氯化鈉的電子式D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖23．（2分）（2023秋?海淀區(qū)期末）下列物質(zhì)中，從化學(xué)鍵的角度看，有一種與其他三種明顯不同，這種物質(zhì)是（）A．NaOHB．CH4C．SO2D．H2O24．（2分）（2023春?深圳校級(jí)月考）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（nm）最高化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3最低化合價(jià)﹣2﹣3﹣1﹣3下列說法不正確的是（）A．元素原子序數(shù)④號(hào)的大于⑦號(hào)的B．②③號(hào)元素不可能處于同一周期C．⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)D．⑧號(hào)元素是金屬元素25．（2分）（2023春?深圳校級(jí)月考）下列說法正確的是（）A．有H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成的過氧化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有36個(gè)B．H2、D2、T2互為同素異形體C．H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1：2：3D．氕、氘發(fā)生核聚變成其他元素，屬于化學(xué)變化26．（2分）（2023春?盤縣校級(jí)期中）對(duì)于銅鋅原電池實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識(shí)中，正確的是（）A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B．由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極C．電子由鋅片流經(jīng)稀硫酸溶液到銅片，氫離子在銅片上得到電子放出氫氣D．銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中就有電子通過27．（2分）（2023春?深圳校級(jí)月考）下列變化過程中肯定要放出熱量的是（）A．H2→H+HB．H+Cl→HClC．H2O（l）→H2O（g）D．CaCO3CaO+CO228．（2分）（2023?普蘭店市）如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．銅片表面有氣泡生成B．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C．如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變29．（2分）（2023?無錫學(xué)業(yè)考試）下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．將煤塊粉碎后燃燒B．將食物貯藏在冰箱中C．用過氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末D．用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣30．（2分）（2023?宿遷）將N2和H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小B．最終可生成molNH3C．升髙溫度，反應(yīng)速率增大D．當(dāng)v正（N2）：v正（H2）=1：3時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡31．（2分）（2023秋?大連期末）下列四支試管中，在不同條件下反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑判斷產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最快的是（）試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)AL20℃塊狀BL20℃粉末狀C1mol/L35℃塊狀D2mol/L35℃粉末狀A(yù)．AB．BC．CD．D32．（2分）（2023秋?臥龍區(qū)校級(jí)期末）在某一化學(xué)反應(yīng)，的密閉容器中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從變成，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．3mol/LB．L?sC．L?sD．L?s33．（2分）（2023春?黑龍江期末）下列遞變規(guī)律不正確的是（）A．Na、Mg、Al還原性依次減弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)C．C、N、O原子半徑依次增大D．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高34．（2分）（2023?宿遷）將鐵片和碳棒按圖所示方式插入硫酸銅溶液中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列針對(duì)該裝罝的說法，正確的是（）A．碳棒是正極B．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．外電路中電流由鐵片流出經(jīng)過電流計(jì)流向碳棒D．該裝置的總反應(yīng)為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu35．（2分）（2023春?深圳校級(jí)月考）短周期元素甲，乙，丙，丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則（）A．原子半徑：丙＜丁＜乙B．單質(zhì)的還原性：?。颈炯證．甲，乙，丙的氧化物均為共價(jià)化和物D．乙，丙，丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)二、填空題（共30分）36．（12分）（2023春?深圳校級(jí)月考）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：①C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽；②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3．請(qǐng)回答下列問題：（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為，A在周期表中的位置．（2）化合物E2D2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為，F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類型為、．（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為．（4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式．（5）C2A4空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%KOH溶液．該燃料電池的正極反應(yīng)式為．37．（12分）（2023春?深圳校級(jí)月考）如圖所示，是原電池的裝置圖．請(qǐng)回答：（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將（填“升高”“降低”或“基本不變”）．（2）若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，則A（負(fù)極）極材料為，B（正極）極材料為，溶液C為．（3）若C為CuCl2溶液，Zn是極，Cu極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為．反應(yīng)過程溶液中c（Cu2+）（填“變大”“變小”或“不變”）．38．（6分）（2023春?天津校級(jí)期中）將3molA和3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為L，C的平均反應(yīng)速率為（L?min）．試求：（1）B的平均反應(yīng)速率為．（2）x的值為．（3）5min后，A、B的物質(zhì)的量之比為．

2023學(xué)年廣東省深圳市南開學(xué)校高三（下）月考化學(xué)試卷（4月份）參考答案與試題解析一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，共70分）1．（2分）（2023秋?揚(yáng)州期末）14C的放射性可用于考古斷代．下列關(guān)于14C的說法中正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)為6B．質(zhì)子數(shù)為6C．電子數(shù)為14D．中子數(shù)為14考點(diǎn)：核素．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：146C中含有的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)求算．解答：解：146C中含有的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，146C中含有的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=14﹣6=8，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=6，故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，明確質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)即可解答，題目較簡單．2．（2分）（2023春?浮山縣校級(jí)期中）關(guān)于元素周期表中元素分布的描述，正確的是（）A．周期表中的主族都有非金屬元素B．周期表中的主族都有金屬元素C．周期表中的金屬元素都位于長周期D．周期表中的非金屬元素都位于主族和0族考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．分析：A．ⅡA族為堿土金屬元素，全為金屬；B．ⅤⅡA族為鹵素，均為非金屬元素；C．周期表中的金屬元素長周期、短周期均有；D．副族和第ⅤⅢ族均為金屬，非金屬元素在主族和0族．解答：解：A．ⅡA族為堿土金屬元素，全為金屬，其它主族中均有非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B．ⅤⅡA族為鹵素，均為非金屬元素，其它主族中均有金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．周期表中的金屬元素，例如Li在第二周期，屬于短周期，故C錯(cuò)誤；D．副族和第ⅤⅢ族均為金屬，周期表中的非金屬元素都位于主族和0族，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表中的位置為解答的關(guān)鍵，注意周期、族的劃分及金屬元素與非金屬元素的排布，題目難度不大．3．（2分）（2023春?深圳校級(jí)月考）原子結(jié)構(gòu)為的元素，位于元素周期表的（）A．第六周期第Ⅳ族B．第四周期第Ⅵ族C．第六周期第ⅣA族D．第四周期第ⅥA族考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖．分析：原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式．小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)．根據(jù)核外電子排布規(guī)律確定各層電子數(shù)，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖．對(duì)于主族元素，周期數(shù)=電子層數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)．據(jù)此判斷該元素在周期表中位置．解答：解：該原子核電荷數(shù)為34，結(jié)構(gòu)有4層電子，位于第四周期，最外層有6個(gè)電子，位于ⅥA族，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)示意圖，難度較小，理解核外電子排布規(guī)律是關(guān)鍵．4．（2分）（2023春?深圳校級(jí)月考）下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．鋁粉與鹽酸的反應(yīng)D．氧化鈣溶于水考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．分析：生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，根據(jù)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)進(jìn)行判斷．若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng)．常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、絕大數(shù)分解反應(yīng)、少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）．解答：解：A．碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故A正確；B．乙醇燃燒屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；C．鋁與鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故C錯(cuò)誤；D．氧化鈣溶于水與水發(fā)生化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了放熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．5．（2分）（2023秋?南崗區(qū)校級(jí)期末）如圖為水果電池的示意圖，下列說法正確的是（）A．鋅片作負(fù)極，質(zhì)量逐漸減少B．電子由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片C．銅電極逐漸溶解D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)金屬的活潑性知，Zn作負(fù)極，Cu作正極，負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此解答．解答：解：A、根據(jù)金屬的活潑性知，Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)質(zhì)量減少，故A正確；B、電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故B錯(cuò)誤；C、Cu作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，明確電子的移動(dòng)方向、電極的判斷是解題的關(guān)鍵．6．（2分）（2023春?湖北校級(jí)期中）化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．下列說法正確的是（）A．天然氣、石油、流水、風(fēng)力、氫氣為一級(jí)能源B．無論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．PM含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素D．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式；常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)應(yīng)用．分析：A、氫能屬于二次能源；B、風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能；C、砷屬于非金屬元素；D、發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，減少化石燃料的消耗，積極推廣可再生能源．解答：解：A、一次能源是自然界中以原有形式存在的、未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能量資源．包括化石燃料（如原煤、原油、天然氣等）、核燃料、生物質(zhì)能、水能、風(fēng)能、太陽能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、潮汐能等，氫能屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；B、風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，火力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C、鉛、鎘、鉻、釩屬于金屬元素，砷屬于非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D、我國的能源結(jié)構(gòu)中以燃煤為主，煤屬于不可再生能源，發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，減少化石燃料的消耗，積極推廣可再生能源，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見的能量轉(zhuǎn)化形式、以及一次能源和二次能源等知識(shí)，難題不大，注意一次能源和二次能源、可再生能源和非可再生能源的積累．7．（2分）（2023春?深圳校級(jí)月考）相關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．NH4Br的電子式：B．S的結(jié)構(gòu)示意圖：C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣OD．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：Cl考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合；原子結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．分析：A．溴化銨的電子式中，溴離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子；B．硫離子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=16，最外層為6個(gè)電子；C．次氯酸分子中不存在氫氯鍵，其分子中存在1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氫氯鍵；D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)．解答：解：A．溴離子為陰離子，需要標(biāo)出最外層電子和所帶電荷，溴化銨正確的電子式應(yīng)為：，故A錯(cuò)誤；B．硫原子的最外層為6個(gè)電子，硫原子正確的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸的中心原子為O原子，次氯酸正確的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為：H﹣O﹣Cl，故C錯(cuò)誤；D．氯為17號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18，則質(zhì)量數(shù)為35，該原子可以表示為：Cl，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，注意掌握常見化學(xué)用語的書寫原則，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意次氯酸的中心原子為O．8．（2分）（2023春?深圳校級(jí)月考）金屬鈦對(duì)體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱．下列有關(guān)Ti和Ti的說法中正確的是（）A．Ti和Ti原子中均含有22個(gè)中子B．Ti和Ti質(zhì)子數(shù)相同C．Ti和Ti質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱同位素D．Ti和Ti化學(xué)性質(zhì)不同考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．分析：A．根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，ZAX中的Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，求出中子數(shù)；B．根據(jù)同位素的概念分析；C．根據(jù)同位素的概念分析；D．同位素的化學(xué)性質(zhì)相同．解答：解：A．因質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，ZAX中的Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，所Ti和Ti原子中中子數(shù)分別為26、28，故A錯(cuò)誤；B．同位素是同一種元素的不同原子，Ti和Ti質(zhì)子數(shù)都為22，故B正確；C．Ti和Ti質(zhì)量數(shù)不同，但質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C錯(cuò)誤；D．決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是原子的最外層電子，同位素的電子排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了同位素的概念，原子中質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系，題目比較基礎(chǔ)，注意對(duì)概念的理解．9．（2分）（2023秋?石景山區(qū)期末）下列比較中，正確的是（）A．原子半徑：Na＞MgB．堿性：NaOH＞KOHC．結(jié)合H+的能力：CO32﹣＜Cl﹣D．還原性：I﹣＜Br﹣考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：A．同周期從左到右原子半徑依次減?。籅．金屬元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)；C．酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸的酸根離子的結(jié)合氫離子的能力越弱；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱．解答：解：A．同周期從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑為Na＞Mg，故A正確；B．金屬元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：K＞Na，則堿性：KOH＞NaOH，故B錯(cuò)誤；C．酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸的酸根離子的結(jié)合氫離子的能力越弱，酸性：H2CO3＜HCl，則結(jié)合H+的能力：CO32﹣＞Cl﹣，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，非金屬性：Br＞I，則還原性：I﹣＞Br﹣，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期律，側(cè)重于同周期和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的考查，題目難度不大．10．（2分）（2023春?隆回縣校級(jí)期中）下列屬于共價(jià)化合物的是（）A．Cl2B．NaOHC．CH4D．（NH4）2SO4考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含共價(jià)鍵的化合物一定為共價(jià)化合物，以此來解答．解答：解：A．氯氣只含共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，故A不選；B．NaOH是由Na+和OH﹣通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，故B不選；C．CH4是有由C﹣H結(jié)合形成的甲烷分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，故C選；D．（NH4）2SO4是有陽離子NH4+和陰離子SO42﹣通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，故D不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及化學(xué)鍵的類型為解答的關(guān)鍵，注意分析與應(yīng)用能力的考查，注意含離子鍵的一定為離子化合物，題目難度不大．11．（2分）（2023春?深圳校級(jí)月考）某元素原子R的原子核外有16個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為34，則原子核里的中子數(shù)為（）A．32B．20C．16D．18考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．分析：根據(jù)原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來解答．解答：解：某元素原子R的原子核外有16個(gè)電子，所以質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=16，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=34﹣16=18，故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子中質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．12．（2分）（2023秋?金平區(qū)校級(jí)期末）下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是（）A．B．C．D．考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．分析：根據(jù)反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)來解答．解答：解：吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量＜生成物總能量，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了吸熱反應(yīng)的圖示，題目難度中等，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．13．（2分）（2023春?深圳校級(jí)月考）下列敘述的原因不是由于原電池造成的是（）A．運(yùn)輸液氯的鐵管被腐蝕B．金屬在潮濕空氣中更容易腐蝕C．鐵與酸反應(yīng)滴加硫酸銅后反應(yīng)加快D．含雜質(zhì)的鋅比純鋅與酸反應(yīng)快考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：A、氯氣與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵；B、金屬在潮濕的空氣中容易形成原電池；C、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅，鐵﹣銅﹣酸形成原電池；D、鋅﹣雜質(zhì)﹣酸構(gòu)成原電池根據(jù)原電池，原電池可以加快金屬的腐蝕速率．解答：解：A、氯氣與鐵反應(yīng)生成三氯化鐵，屬于化學(xué)腐蝕，不是由于原電池造成的，故A選；B、金屬在潮濕的空氣中容易形成原電池而加快腐蝕，是由于原電池造成的，故B不選；C、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅，鐵﹣銅﹣酸形成原電池，化學(xué)反應(yīng)速率加快，是由于原電池造成的，故C不選；D、鋅﹣雜質(zhì)﹣酸構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，是由于原電池造成的，故D不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理知識(shí)，注意原電池原理的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率是重要的一條，難度中等．14．（2分）（2023春?隆回縣校級(jí)期中）下列為原電池裝置的是（）A．B．C．D．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：構(gòu)成原電池需具備以下條件：兩個(gè)活性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；存在能自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，以此來解答．解答：解：構(gòu)成原電池的基本條件是（1）活潑性不同的兩個(gè)金屬（或金屬與非金屬）作電極，（2）有電解質(zhì)溶液，（3）構(gòu)成閉合電路．A．符合原電池的構(gòu)成條件，故A正確；B．乙醇是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．沒有閉合電路，故C錯(cuò)誤；D．必須是活潑性不同的金屬作電極，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用，該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大．明確原電池的工作原理、構(gòu)成條件是答題的關(guān)鍵．15．（2分）（2023?普蘭店市）下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零D．增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)物溫度都能增大反應(yīng)速率考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：A、利用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢；B、反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；C、化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡；D、根據(jù)濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響來分析．解答：解：A、化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；B、反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗，故B正確；C、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但都不為0，故C錯(cuò)誤；D、增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快；提高反應(yīng)物溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，較簡單，注意影響反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因、常見的外因有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等．16．（2分）（2023春?深圳校級(jí)月考）一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ，同時(shí)消耗3nmolYD．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolX，同時(shí)消耗3nmolY考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：A、物質(zhì)的量之比為1：3：2，而不是量之比不變，故A錯(cuò)誤；B、三者的濃度不再變化，達(dá)到了平衡，故B正確；C、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ，則要消耗3nmolY，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能說明是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D、X、Y都是反應(yīng)物，在任何時(shí)刻都有單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolX，同時(shí)消耗3nmolY，不能說明達(dá)到了平衡，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．17．（2分）（2023秋?秦州區(qū)校級(jí)期末）反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在2L密閉容器中進(jìn)行1分鐘后，NH3減少了，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（）A．NO：mol?L﹣1B．H2O：mol?L﹣1C．NH3：mol?L﹣1D．O2：mol?L﹣1考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：先根據(jù)V==計(jì)算出NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率，再利用同一化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．解答：解：由1分鐘后，NH3減少了，則用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為V（NH3）=V====?（L?s）﹣1，A、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（NO）=v（NH3）=mol?（L?s）﹣1，所以NO平均每秒鐘濃度變化為mol/L，故A正確；B、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（H2O）=v（NH3）=mol?（L?s）﹣1，所以H2O平均每秒鐘濃度變化為L，故B錯(cuò)誤；C、因V（NH3）=?（L?s）﹣1，所以NH3平均每秒鐘濃度變化為L，故C錯(cuò)誤；D、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（O2）=v（NH3）═mol?（L?s）﹣1，所以O(shè)2平均每秒鐘濃度變化為L，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度中等，注意明確同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值不同但意義相同，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．18．（2分）（2023?日照模擬）四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法正確的是（）A．原子半徑Z＞YB．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C．M與Z形成的化合物中只存在離子鍵D．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物不能與NaOH溶液反應(yīng)考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：由短周期元素在周期表中的位置，可知M、X處于第三周期，T．Z處于第二周期，四元素中M的金屬性最強(qiáng)，只有M為金屬元素，則M為Al，結(jié)合位置關(guān)系可知，X為Si，Y為N，Z為O，A．同周期自左而右原子半徑減?。籅．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；C．M與Z形成的化合物為氧化鋁；D．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al（OH）3，屬于兩性氫氧化物．解答：解：由短周期元素在周期表中的位置，可知M、X處于第三周期，T．Z處于第二周期，四元素中M的金屬性最強(qiáng)，只有M為金屬元素，則M為Al，結(jié)合位置關(guān)系可知，X為Si，Y為N，Z為O，A．同周期自左而右核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，則原子半徑為Y＞Z，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性Z＞X，則X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小，故B錯(cuò)誤；C．M與Z形成的化合物為氧化鋁，只存在離子鍵，故C正確；D．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al（OH）3，屬于兩性氫氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的綜合應(yīng)用，判斷M為金屬Al并推出各元素為解答的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解，難度不大．19．（2分）（2023秋?揚(yáng)州期末）短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素．下列敘述不正確的是（）A．元素A的氧化物常溫下一般均為無色無味氣體B．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)C．原子半徑：C＞D＞BD．元素B的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比元素E氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則A是N元素；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則次外層是K層，則B是O元素，E為S元素；D是地殼中含量最多的金屬元素，則D是Al；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素，則C是Na元素，再結(jié)合題目分析解答．解答：解：短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則A是N元素；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則次外層是K層，則B是O元素，E為S元素；D是地殼中含量最多的金屬元素，則D是Al；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素，則C是Na元素，A．A是N元素，常溫下NO是無色有刺激性氣味的氣體，二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的氣體，故A錯(cuò)誤；B．C、D、E分別是Na、Al、S元素，其最高價(jià)氧化物的水化物分別是強(qiáng)堿、兩性氫氧化物、強(qiáng)酸，所以能兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，故B正確；C．B是O元素、C是Na、D是Al元素，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑C＞D＞B，故C正確；D．結(jié)構(gòu)相似的氫化物沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但含有氫鍵的物質(zhì)其熔沸點(diǎn)升高，水中含有氫鍵，所以水的沸點(diǎn)大于硫化氫，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的相互關(guān)系，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律內(nèi)容并靈活運(yùn)用解答問題，注意氫鍵只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大．20．（2分）（2023春?深圳校級(jí)月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說法正確的是（）XYZWQA．X、W分別與鈉形成的化合物摩爾質(zhì)量相同，且每種化合物中陰陽離子數(shù)比為1：2B．含X和Z元素的常見化合物為離子化合物C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W＜QD．原子半徑大小關(guān)系：Q＞W(wǎng)＞Z＞Y考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則X為O，可推知Y是F元素，Z是Si元素，W是S元素，Q是Cl元素，結(jié)合元素周期律及其單質(zhì)化合物的性質(zhì)來解答．解答：解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，則X為O，可推知Y是F元素，Z是Si元素，W是S元素，Q是Cl元素．A．O、S能與Na形成摩爾質(zhì)量相同的化合物，分別為Na2O2、Na2S，且陰陽離子個(gè)數(shù)比都是1：2，故A正確；B．含O與Si元素的常見化合物是二氧化硅，屬于原子晶體，故B錯(cuò)誤；C．Cl的非金屬性大于S，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性Cl＞Si，但未指明最高價(jià)氧化物的水化物時(shí)，不能確定，如次氯酸與硫酸相比，硫酸的酸性大于次氯酸，故C錯(cuò)誤；D．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑的大小關(guān)系是Z＞W(wǎng)＞Q＞Y，故D錯(cuò)誤，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的判斷、元素周期律的應(yīng)用，難度不大，W為推斷的突破口，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)與元素周期律，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．21．（2分）（2023春?深圳校級(jí)月考）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁測同溫同濃度下的H2CO3和H2SO3水溶液的pH確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱B取一定質(zhì)量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)，溢出的氣體通過硅膠后，測其體積確定鋁片中氧化鋁的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液證明Na2SO3部分被氧化D向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液證明FeCl2溶液已全部變質(zhì)A．AB．BC．CD．D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．分析：A．亞硫酸不是最高價(jià)氧化物的含氧酸；B．Al與NaOH反應(yīng)生成氫氣，氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；C．Na2SO3部分被氧化，可能混有硫酸鈉，但硝酸具有氧化性，可氧化亞硫酸鈉；D．變質(zhì)混有鐵離子，滴加KSCN溶液溶液變紅，但不能確定是否含亞鐵離子．解答：解：A．該實(shí)驗(yàn)中S元素對(duì)應(yīng)的酸是亞硫酸，不是S元素的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能比較S與C元素的非金屬性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，利用產(chǎn)生氫氣的量來測定Al的含量，從而測定氧化鋁的含量，故B正確；C．久置的亞硫酸鈉溶于水，加硝酸酸化的氯化鋇溶液，則硝酸會(huì)氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以即使亞硫酸鈉未變質(zhì)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．變質(zhì)混有鐵離子，滴加KSCN溶液溶液變紅，但不能確定是否含亞鐵離子，不能證明FeCl2溶液已全部變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及酸性與非金屬性比較、含量測定、物質(zhì)鑒別和檢驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．22．（2分）（2023春?深圳校級(jí)月考）下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．氯化鈣的化學(xué)式CaClB．HCl分子的電子式C．氯化鈉的電子式D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合；原子結(jié)構(gòu)示意圖．分析：A．鈣離子帶有兩個(gè)正電荷，而氯離子帶有1個(gè)負(fù)電荷，正電荷不為0，所以離子個(gè)數(shù)比錯(cuò)誤；B．HCl為共價(jià)化合物，形成一對(duì)共用電子對(duì)；C．氯離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出氯離子的最外層電子；D．氯原子的最外層有7個(gè)電子．解答：解：氯化鈣正確的化學(xué)式為CaCl2，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫為共價(jià)化合物，分子中存在1個(gè)氫氯鍵，HCl的電子式為，故B正確；C．氯化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯化鈉正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D．Cl的質(zhì)子數(shù)為17，最外層電子為7，則氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、化學(xué)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及書寫原則，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的區(qū)別，試題側(cè)重考查學(xué)生規(guī)范答題能力．23．（2分）（2023秋?海淀區(qū)期末）下列物質(zhì)中，從化學(xué)鍵的角度看，有一種與其他三種明顯不同，這種物質(zhì)是（）A．NaOHB．CH4C．SO2D．H2O考點(diǎn)：化學(xué)鍵．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．解答：解：A選項(xiàng)氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，B、C、D中只含非金屬元素，導(dǎo)致只含共價(jià)鍵，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確化學(xué)鍵的形成是解本題關(guān)鍵，難度不大，注意金屬元素和非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵，如氯化鋁中只含共價(jià)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．24．（2分）（2023春?深圳校級(jí)月考）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑（nm）最高化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3最低化合價(jià)﹣2﹣3﹣1﹣3下列說法不正確的是（）A．元素原子序數(shù)④號(hào)的大于⑦號(hào)的B．②③號(hào)元素不可能處于同一周期C．⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)D．⑧號(hào)元素是金屬元素考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：①只有﹣2價(jià)，處于第ⅥA族，則①為O；⑤有+7、﹣1價(jià)，則為Cl；③⑥最高正價(jià)為+1，處于第ⅠA族，原子半徑大于其它原子，且⑥的原子半徑較大，故③為Li，⑥為Na；④⑦有+5、﹣3價(jià)，處于ⅤA族，④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；②最高正價(jià)為+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；⑧最高正價(jià)為+3，處于ⅢA族，原子半徑比Cl小，故⑧為B，并結(jié)合元素周期律、化合物的性質(zhì)來解答．解答：解：①只有﹣2價(jià)，處于第ⅥA族，則①為O；⑤有+7、﹣1價(jià)，則為Cl；③⑥最高正價(jià)為+1，處于第ⅠA族，原子半徑大于其它原子，且⑥的原子半徑較大，故③為Li，⑥為Na；④⑦有+5、﹣3價(jià)，處于ⅤA族，④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N；②最高正價(jià)為+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，故②為Mg；⑧最高正價(jià)為+3，處于ⅢA族，原子半徑比Cl小，故⑧為B，A．④⑦有+5、﹣3價(jià)，處于ⅤA族，④的原子半徑較大，故④為P、⑦為N，元素原子序數(shù)④號(hào)的大于⑦號(hào)，故A正確；B．②為Mg，③為Li，則②、③號(hào)元素不處于同一周期，故B錯(cuò)誤；C．⑤為Cl，最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，是含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，故C正確；D．⑧為B元素，屬于非金屬性元素，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，題目難度中等，熟悉原子半徑、化合價(jià)的變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，元素⑧推斷是學(xué)生解答的易錯(cuò)點(diǎn)．25．（2分）（2023春?深圳校級(jí)月考）下列說法正確的是（）A．有H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成的過氧化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有36個(gè)B．H2、D2、T2互為同素異形體C．H2、D2、T2在相同條件下的密度比為1：2：3D．氕、氘發(fā)生核聚變成其他元素，屬于化學(xué)變化考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；同素異形體．分析：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素，同位素具有相同原子序數(shù)的同一化學(xué)元素的兩種或多種原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同（氕、氘和氚的性質(zhì)有些微差異），但原子質(zhì)量或質(zhì)量數(shù)不同．解答：解：A．H、D、T組合H2、D2、T2、HD、HT、DT共6種；16O、17O、18O組合16O2、17O2、18O2、16O17O、16O18O、17O18O共6種，所以構(gòu)成的過氧化氫分子共有6×6=36個(gè)，但其中有相對(duì)分子質(zhì)量相同的分子，故構(gòu)成的過氧化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量個(gè)數(shù)小于36個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．H2、D2、T2均為氫氣單質(zhì)，屬于一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．H2、D2、T2在相同條件下的密度比等于氣體相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：4：6=1：2：3，故C正確；D．氕、氘發(fā)生聚變成其他元素，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查同位素的質(zhì)量數(shù)與近似相對(duì)原子質(zhì)量、同位素與同素異形體、化學(xué)變化與物理變化等概念的辨析．26．（2分）（2023春?盤縣校級(jí)期中）對(duì)于銅鋅原電池實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識(shí)中，正確的是（）A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B．由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極C．電子由鋅片流經(jīng)稀硫酸溶液到銅片，氫離子在銅片上得到電子放出氫氣D．銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中就有電子通過考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：A、構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料只要是活潑性不同即可；B、由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池中，失電子的是鋅；C、由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池中，氫離子在銅片上得到電子放出氫氣；D、銅鋅原電池工作時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)Zn﹣2e﹣=Zn2+，據(jù)此計(jì)算．解答：解：A、構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料不一定是兩種金屬，也可以是一種金屬和一種非金屬，故A錯(cuò)誤；B、由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池中失電子的是鋅，所以鋅是負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C、電子由鋅片流經(jīng)導(dǎo)線而不是經(jīng)稀硫酸溶液到銅片，氫離子在銅片上得到電子放出氫氣，故C錯(cuò)誤；D、銅鋅原電池工作時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)Zn﹣2e﹣=Zn2+，若有13g鋅即鋅被溶解，電路中就有電子通過，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題涉及原電池正負(fù)極的選擇和判斷，原電池的簡單計(jì)算等知識(shí)，屬于綜合中知識(shí)的考查，難度不大．27．（2分）（2023春?深圳校級(jí)月考）下列變化過程中肯定要放出熱量的是（）A．H2→H+HB．H+Cl→HClC．H2O（l）→H2O（g）D．CaCO3CaO+CO2考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．分析：A、斷開化學(xué)鍵，需要吸收熱量；B、形成新的化學(xué)鍵，需要放出熱量；C、液態(tài)變成氣態(tài)一般需要吸收熱量；D、CaCO3CaO+CO2為吸熱反應(yīng)，所以需要吸收熱量；解答：解：A、H2→H+H斷開了化學(xué)鍵，需要吸收熱量，故A錯(cuò)誤；B、H+Cl→HCl合成了新的化學(xué)鍵，需要放出熱量，故B正確；C、H2O（l）→H2O（g）需要吸收熱量，故C錯(cuò)誤；D、CaCO3CaO+CO2為吸熱反應(yīng)，所以需要吸收熱量，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了吸放熱的判斷，抓住斷開化學(xué)鍵，需要吸收熱量，形成新的化學(xué)鍵，需要放出熱量以及一些常見的吸放熱反應(yīng)即可解答，難度不大．28．（2分）（2023?普蘭店市）如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．銅片表面有氣泡生成B．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C．如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：A．銅鋅原電池中，Cu作正極；B．根據(jù)圖中能量轉(zhuǎn)化分析；C．檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液；D．金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極．解答：解：A．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，故A正確；B．原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能，故B正確；C．檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍然構(gòu)成原電池，所以導(dǎo)線中有電子流到，故C錯(cuò)誤；D．金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極，所以電路中的電流方向不變，仍然由Cu流向負(fù)極，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法以及能量的轉(zhuǎn)化即可解答，可以從電子流向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應(yīng)類型來判斷正負(fù)極，難度不大．29．（2分）（2023?無錫學(xué)業(yè)考試）下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．將煤塊粉碎后燃燒B．將食物貯藏在冰箱中C．用過氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末D．用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：減慢反應(yīng)速率，可降低溫度、減小濃度或減小固體的表面積等，以此解答．解答：解：A．固體的表面積增大，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B．食物儲(chǔ)存在冰箱里，溫度降低，反應(yīng)速率減小，故B正確；C．加入二氧化錳，起到催化劑作用，反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D．用粗鋅替代純鋅，與鹽酸反應(yīng)時(shí)形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本理論的理解和應(yīng)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．30．（2分）（2023?宿遷）將N2和H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是（）A．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小B．最終可生成molNH3C．升髙溫度，反應(yīng)速率增大D．當(dāng)v正（N2）：v正（H2）=1：3時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)反應(yīng)的可逆性．分析：A、增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大；B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；C、升溫，正逆反應(yīng)速率都增大；D、任何化學(xué)反應(yīng)中正反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．解答：解：A、增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，將N2和H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3．生成的氨氣物質(zhì)的量一定小于，故B錯(cuò)誤；C、升溫增大反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率都增大，吸熱方向速率增大的大，故C正確；D、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)過程中和化學(xué)平衡狀態(tài)都符合，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，掌握原理應(yīng)用是關(guān)鍵，題目較簡單．31．（2分）（2023秋?大連期末）下列四支試管中，在不同條件下反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑判斷產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最快的是（）試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)AL20℃塊狀BL20℃粉末狀C1mol/L35℃塊狀D2mol/L35℃粉末狀A(yù)．AB．BC．CD．D考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：溫度越高、濃度越大、接觸面積越大，則反應(yīng)速率越大，以此來解答．解答：解：C、D中溫度高，則反應(yīng)速率大于A、B，C、D中，D的濃度大，接觸面積大，則D中反應(yīng)速率最大，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．32．（2分）（2023秋?臥龍區(qū)校級(jí)期末）在某一化學(xué)反應(yīng)，的密閉容器中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從變成，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．3mol/LB．L?sC．L?sD．L?s考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．分析：反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，即反應(yīng)速率v==，據(jù)此計(jì)算．解答：解：反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，則5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率==L?s，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)速率公式進(jìn)行計(jì)算，注意純液體、固體濃度一般認(rèn)為是常數(shù)，其濃度在反應(yīng)中不變．33．（2分）（2023春?黑龍江期末）下列遞變規(guī)律不正確的是（）A．Na、Mg、Al還原性依次減弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)C．C、N、O原子半徑依次增大D．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高考點(diǎn)：元素周期律的作用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；C．同周期從左向右元素的原子半徑逐漸減?。籇．根據(jù)元素的原子核外最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)判斷．解答：解：A．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，所以還原性：Na＞Mg＞Al，故A正確；B．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正確；C．同周期從左向右元素的原子半徑逐漸減小，所以半徑：C＞N＞O，故C錯(cuò)誤；D．P、S、Cl三種元素的最外層電子數(shù)分別為5、6、7，元素的原子核外最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)，所以最高正價(jià)分別為+5、+6、+7，依次升高，故D正確；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素非金屬性、金屬性的遞變規(guī)律，明確元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，難度不大．34．（2分）（2023?宿遷）將鐵片和碳棒按圖所示方式插入硫酸銅溶液中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．下列針對(duì)該裝罝的說法，正確的是（）A．碳棒是正極B．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．外電路中電流由鐵片流出經(jīng)過電流計(jì)流向碳棒D．該裝置的總反應(yīng)為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．分析：該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+、正極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣=Cu，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．解答：解：A．Fe易失電子作負(fù)極、C作正極，故A正確；B．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，屬于原電池，故B錯(cuò)誤；C．該裝置中Fe易失電子作負(fù)極、C作正極，電流由碳棒流出經(jīng)過電流計(jì)流向鐵片，故C錯(cuò)誤；D．該裝置電池反應(yīng)式與Fe和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)方程式相同為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D錯(cuò)誤；故選A；點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)能量轉(zhuǎn)化方式確定裝置類型，再結(jié)合正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)及電子流向分析解答，知道原電池正負(fù)極的判斷方法，題目難度不大35．（2分）（2023春?深圳校級(jí)月考）短周期元素甲，乙，丙，丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則（）A．原子半徑：丙＜?。家褺．單質(zhì)的還原性：?。颈炯證．甲，乙，丙的氧化物均為共價(jià)化和物D．乙，丙，丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則甲為H，乙位于第VA族，乙為N；甲和丙同主族，丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁在第三周期第ⅢA族，即丁為Al，以此來解答．解答：解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則甲為H，乙位于第VA族，乙為N；甲和丙同主族，丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁在第三周期第ⅢA族，即丁為Al．A．同周期原子半徑從左向右減小，電子層越多，半徑越大，則原子半徑為：丙＞?。疽遥蔄錯(cuò)誤；B．金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性：丙＞?。炯祝蔅錯(cuò)誤；C．甲、乙的氧化物為共價(jià)化合物，丙的氧化物為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)、元素周期律，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意氨氣的水溶液為堿性是解答本題的突破口，難度不大．二、填空題（共30分）36．（12分）（2023春?深圳校級(jí)月考）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：①C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽；②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5：1：1：3．請(qǐng)回答下列問題：（1）C的氣態(tài)氫化物的電子式為，A在周期表中的位置第一周期第ⅠA族．（2）化合物E2D2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．（3）F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為2OH﹣+HCO3﹣+NH4+═CO32﹣+H2O+NH3?H2O．（4）氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．（5）C2A4空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%KOH溶液．該燃料電池的正極反應(yīng)式為N2H4﹣4e﹣+4OH﹣═N2+4H2O．考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，①C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽